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1、高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习专题一专题一物质的组成、分类、性质物质的组成、分类、性质走进高考：走进高考：08年广东高考题：年广东高考题：某合作学习小组讨论辨析以下说法：某合作学习小组讨论辨析以下说法：某合作学习小组讨论辨析以下说法：某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都粗盐和酸雨都粗盐和酸雨都粗盐和酸雨都是混合物是混合物是混合物是混合物沼气和水煤气都是可再生能源沼气和水煤气都是可再生能源沼气和水煤气都是可再生能源沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰冰和干冰冰和干冰冰和干冰既是纯净物又是化合物既是纯净物又是化合物既是纯净物又是化合物既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都不锈钢和
2、目前流通的硬币都不锈钢和目前流通的硬币都不锈钢和目前流通的硬币都是合金是合金是合金是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸盐酸和食醋既是化合物又是酸盐酸和食醋既是化合物又是酸盐酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石纯碱和熟石纯碱和熟石纯碱和熟石灰都是碱灰都是碱灰都是碱灰都是碱豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A A、B B、C C、D D、D一、物质的组成一、物质的组成1 1、构成物质的微粒、构成物质的微粒分子分子分子分子原子原子原子原子离子离子离子离子气体单质、气态氢化物、非气体单质、气态氢化物、非
3、气体单质、气态氢化物、非气体单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、金属氧化物、酸、金属氧化物、酸、金属氧化物、酸、多数有机物等多数有机物等多数有机物等多数有机物等金刚石、晶体硅、碳化硅、金刚石、晶体硅、碳化硅、金刚石、晶体硅、碳化硅、金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅、氮化铝、二氧化硅、氮化铝、二氧化硅、氮化铝、二氧化硅、氮化铝、BNBN、碳化硼等、碳化硼等、碳化硼等、碳化硼等盐、碱、金属氧化物等盐、碱、金属氧化物等盐、碱、金属氧化物等盐、碱、金属氧化物等注意：所有金属单质都是由原子构成注意：所有金属单质都是由原子构成注意：离子晶体、原子晶体的化学式仅表示注意：离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒
4、个数的最简比，并不能表示其真实组成。微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。真实的组成。例题：下列各组化学式中，能真正表示物质例题：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是分子组成的是()()A.A.SiO SiO2 2、NaClNaCl、H H2 2O O2 2、Mg Mg B.B.P P4 4、CSCS2 2、H H2 2SOSO4 4、C C6 6H H6 6C.SiCC.SiC、CaCCaC2 2、FeFe、CHCH3 3COONHCOONH4 4 D.CD.C、AlAl2 2O O3 3、Ar
5、Ar、I I2 2B B2、元素、核素、同位素、同素异形体、元素、核素、同位素、同素异形体同素异形体：同素异形体：同种元素形成的不同单质同种元素形成的不同单质同位素：同位素：具有相同质子数和不同具有相同质子数和不同中子数的同种元素的几种原子互称为同位素中子数的同种元素的几种原子互称为同位素核素：核素：具有一定质子数和中子数的原子具有一定质子数和中子数的原子元素：元素：具有相同质子数的同一类原子的总称具有相同质子数的同一类原子的总称1、只含有一种元素的物质（、只含有一种元素的物质（）A、可能是纯净物也可能是混合物、可能是纯净物也可能是混合物 B、可能是单质也可能是化合物、可能是单质也可能是化合物
6、 C、一定是纯净物、一定是纯净物 D、一定是一种单质、一定是一种单质A2、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数相等，则下列两种微粒之的质子数和电子数相等，则下列两种微粒之间的关系说法错误的是（）间的关系说法错误的是（）A、它们可能是同位素、它们可能是同位素B、可能是不同的分子、可能是不同的分子C、可能是相同原子、可能是相同原子D、可能是一种分子和一种离子、可能是一种分子和一种离子D3、物质组成的表示法、物质组成的表示法元素符号元素符号原子符号原子符号离子符号离子符号原子、离子结构示意图原子、离子结构示意图化学式化学式电子式电子式(1)(1)
7、原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“.”“.”或小叉或小叉“”“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：就是离子符号：就是离子符号(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:画出最外层电子数，画出最外层电子数，用括号用括号“”“”括起来，并在右上角标出括起来，并在右上角标出“n“n-”-”电荷字样。电荷字样。电子式书写注意：电子式书写注意：写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式过氧化氢过氧化氢 氮气氮气二氧化碳二氧化碳次氯酸次氯酸氢氧根氢氧根甲基甲基过氧化钠过氧化钠如何用如何用电子式电子式表示表示化合物化合物的形
8、成过程？的形成过程？Cl Cl -：例例：用电子式表示用电子式表示氯化钠、溴化钙氯化钠、溴化钙的形成过程的形成过程 Na Na+Br ：Br ：CaCa2+Br -：Br -：1.1.原子原子A A的电子式的电子式+原子原子B的电子式的电子式化合物的电子式化合物的电子式 注意：不能把注意：不能把“”“”写成写成“=”“=”。Br ：Ca Br -：Ca2+2 Br -：箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。O O 2-：用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 Mg Mg2+用电子式表示用电子式表示硫
9、化钾硫化钾的形成过程的形成过程 S 2KK+S 2-：K+K K S S 2-：K+K+AB型AB2型A2B型各种类型电子式的书写1、原子的电子式（按族把握规律）、原子的电子式（按族把握规律）2、离子的电子式（简单阴阳离子电子式：、离子的电子式（简单阴阳离子电子式：、复杂离子电子式：复杂离子电子式：、3基团的电子式、基团的电子式、4、物质的电子式：、物质的电子式：、烃及烃的衍生物、烃及烃的衍生物、5、用电子式表示物质的形成过程（离子化合物和共价化合物）、用电子式表示物质的形成过程（离子化合物和共价化合物）练习氢键：氢键：、专项练习电子式的书写 1.(1)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne (
10、2)Na+、NH4+、H3O+、CH3+、S2-、OH-、CH3-、NH2-、ClO-、O22-(3)OH、CHO、COOH (4)(NH4)2S、NaNH2、NaCN、Na2O2、H2S、NH3、PCl3、H2O2、CO2、HClO下一题写出下列微粒（物质）的电子式：二、物质的分类二、物质的分类物质物质混合物混合物纯净物纯净物由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？结晶水合物是纯净物结晶水合物是纯净物常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、盐酸
11、、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸过磷酸钙钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（、没有固定组成的物质（聚合物）聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。如二甲苯。纯净物混
12、合物无固定组成，无固定熔沸点常见的纯净物有：1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水练习下列物质中，属于纯净物的是1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品 2、纯净的淀粉 3、绿矾 4、石蜡 5、冰水混和物 6、氨水 7、玻璃 8、硬脂酸甘油酯 9、三硝酸纤维酯10、氢气和氧气以2：1体积混和点燃后的产物11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物答案：1、3、5、8、10 氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯 漂白粉、福尔马林、王水漂白粉、福尔马林、王水漂白
13、粉、福尔马林、王水漂白粉、福尔马林、王水 水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃 碱石灰、钢、干冰、重水碱石灰、钢、干冰、重水碱石灰、钢、干冰、重水碱石灰、钢、干冰、重水 水银、聚乙烯、纯净的盐酸水银、聚乙烯、纯净的盐酸水银、聚乙烯、纯净的盐酸水银、聚乙烯、纯净的盐酸 NO NO2 2、CuSOCuSO4 4 纯净的淀粉纯净的淀粉纯净的淀粉纯净的淀粉 绿矾绿矾绿矾绿矾 下一题请指出下列物质是纯净物还是混合物：请指出下列物质是纯净物还是混合物：思考题思考题 离子化合物中一定含金属元素吗离子化合物中一定含金属
14、元素吗?某物质中若含阳离子则一定含阴离子吗某物质中若含阳离子则一定含阴离子吗?共价化合物形成的晶体一定是原子晶体共价化合物形成的晶体一定是原子晶体?分子晶体中一定含有共价键吗分子晶体中一定含有共价键吗?氢化物氢化物氧化物氧化物酸酸纯净物纯净物单质单质化合物化合物常温下唯一为液态的金属单质是汞（常温下唯一为液态的金属单质是汞（Hg）常温下唯一为液态的非金属单质是溴（常温下唯一为液态的非金属单质是溴（Br2）金属单质金属单质非金属单质非金属单质1、氢化物、氢化物金属氢化物：金属氢化物：氢元素呈负一价。如氢元素呈负一价。如NaH、CaH2等等非金属氢化物非金属氢化物：氢元素呈正一价。如：氢元素呈正一
15、价。如HCl、H2O等。等。注意写法注意写法2、氧化物的分类、氧化物的分类氧化物 成盐成盐氧化物氧化物 不成盐氧化物不成盐氧化物(中性氧化物中性氧化物)CO酸性氧化物酸性氧化物 CO2碱性氧化物碱性氧化物 CaO两性氧化物两性氧化物 Al2O3过氧化物过氧化物 下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（）（A A）非金属氧化物都是酸性氧化物）非金属氧化物都是酸性氧化物）非金属氧化物都是酸性氧化物）非金属氧化物都是酸性氧化物 （B B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对
16、应的酸的酸的酸的酸 （C C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 （D D）金属氧化物都是碱性氧化物）金属氧化物都是碱性氧化物）金属氧化物都是碱性氧化物）金属氧化物都是碱性氧化物（E E）含金属元素的离子不一定都是阳离子）含金属元素的离子不一定都是阳离子）含金属元素的离子不一定都是阳离子）含金属元素的离子不一定都是阳离子 C E下一题酸酐确定方法酸酐确定方法:原则：原则：化合价不变化合价不变注意：注意：酸性氧化物都是酸酐酸性氧化物都是酸酐 但酸酐不一定是酸性氧化物
17、但酸酐不一定是酸性氧化物 高考高手高考高手-P4方法规律技巧方法规律技巧2思考题：思考题：酸酐一定是氧化物吗？一定是非金属氧化物吗酸酐一定是氧化物吗？一定是非金属氧化物吗？酸酐一定与水直接化合成对应酸吗？酸酐一定与水直接化合成对应酸吗？高考高手高考高手-P3酸、碱、盐酸、碱、盐下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是（）（A A）硫酸、纯碱、石膏）硫酸、纯碱、石膏）硫酸、纯碱、石膏）硫酸、纯碱、石膏 （B B）氢硫酸、烧碱、绿矾）氢硫酸、烧碱、绿矾）氢
18、硫酸、烧碱、绿矾）氢硫酸、烧碱、绿矾 （C C）石炭酸、乙醇、醋酸钠）石炭酸、乙醇、醋酸钠）石炭酸、乙醇、醋酸钠）石炭酸、乙醇、醋酸钠 （D D）磷酸、熟石灰、苛性钾）磷酸、熟石灰、苛性钾）磷酸、熟石灰、苛性钾）磷酸、熟石灰、苛性钾 B返回下列俗称表示同一物质的是（下列俗称表示同一物质的是（）（A）苏打、小苏打）苏打、小苏打 （B）胆矾、绿矾）胆矾、绿矾 （C）三硝酸甘油酯、硝化甘油）三硝酸甘油酯、硝化甘油 （D）纯碱、烧碱）纯碱、烧碱 C 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合两种价态，则这种化合物的化学
19、式为物的化学式为 （A）I2O4 （B）I3O5 （C）I4O7 （D）I4O9 D胶体胶体分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm1nm100nm100nm之间的分散系叫胶体之间的分散系叫胶体 10-9-10-7m107m107mSO42-Cl-说明说明Fe(OH)3胶体微粒带正胶体微粒带正电荷。电荷。现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量=(1)(1)加入电解质加入电解质(2)(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝
20、聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀.结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷.实例：实例：用明矾、氯化铁等净水；用明矾、氯化铁等净水；不同种类的不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)(3)加热加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数
21、减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性同时发生变性)。练习练习l5鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 A蒸发 B从外观观察C稀释 D利用丁达尔现象实验l6既能透过半透膜，又能通过滤纸的是 AFeCl3 溶液BFe(OH)3 胶体 C医用酒精 DCu(OH)2悬浊液DAC练习练习7 Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A.都
22、比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学反应D.分散质微粒均可透过滤纸AD练习练习l8.将淀粉溶液中混有少量的MgCl2分离出去，可以选用的方法是 A加入适量的AgNO3溶液，然后过滤B加入适量的NaOH溶液，然后过滤C加入适量的碘水充分振荡后，用分液漏斗分离D渗析分离D练习练习l9下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A萃取 B重结晶 C沉降 D渗析l10 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，生成 红褐色液体即可 D.将
23、FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红褐色沉淀即可DC练习:l12.下列事实：用盐卤点豆腐 用高压电场处理工厂尾气 用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲 Fecl3可以止血钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 血液透析。其中与胶体知识有关的是 A、B、C、D、全部都是D练习练习l13.已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是 lA硫酸铵 B碳铵 C硝铵 D氯化铵C1 1、物理性质和化学性质、物理性质和化学性质、物理性质和化学性质、物理性质和化学性质物理性质物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）（不需要化学变化就能表现出来的性质）（不需要化学变化就能表
24、现出来的性质）（不需要化学变化就能表现出来的性质）颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容度、导电性、导热性、比热容度、导电性、导热性、比热容度、导电性、导热性、比热容化学性质（化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）物质在化学变化中才能表现出来的性质）物质在化学变化中才能表现出来的性质）物质在化学变化中才能表现出来的性质）可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变可燃性、金属腐蚀、干馏
25、、裂化、重整、变可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变体间的互变体间的互变体间的互变 三、物质的性质及其变化三、物质的性质及其变化2、物理变化和化学变化、物理变化和化学变化变化物理变化化学变化概念举例区别宏观微观判断方法联系返回“三态三态
26、三态三态”变化、蒸馏变化、蒸馏变化、蒸馏变化、蒸馏 、分馏分馏分馏分馏、盐析、渗析、吸、盐析、渗析、吸、盐析、渗析、吸、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反附、金属导电、焰色反附、金属导电、焰色反附、金属导电、焰色反应、气焊、应、气焊、应、气焊、应、气焊、（溶解、潮（溶解、潮（溶解、潮（溶解、潮解）解）解）解）燃烧、金属腐蚀、燃烧、金属腐蚀、燃烧、金属腐蚀、燃烧、金属腐蚀、干馏干馏干馏干馏、裂、裂、裂、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、裂解、蛋白质变性、老化、裂解、蛋白质变性、老化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、化、硫化、炭化、油脂硬化、化、硫化、炭化、油脂硬化、化、硫化、炭化、油脂
27、硬化、风化、结晶、硬水软化、硝风化、结晶、硬水软化、硝风化、结晶、硬水软化、硝风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶化、钝化、气割、电解质溶化、钝化、气割、电解质溶化、钝化、气割、电解质溶液的导电液的导电液的导电液的导电没有生成新物质没有生成新物质没有生成新物质没有生成新物质有新物质生成有新物质生成有新物质生成有新物质生成构成物质的微粒聚集状构成物质的微粒聚集状构成物质的微粒聚集状构成物质的微粒聚集状态的改变（态的改变（态的改变（态的改变（可能涉及化可能涉及化可能涉及化可能涉及化学键的断裂学键的断裂学键的断裂学键的断裂）原来微粒间的原来微粒间的原来微粒间的原来微粒间的化学键断裂化学键
28、断裂化学键断裂化学键断裂，原子重新组合，原子重新组合，原子重新组合，原子重新组合，形成新的化形成新的化形成新的化形成新的化学键学键学键学键，生成新物质。，生成新物质。，生成新物质。，生成新物质。有无新物质生成有无新物质生成有无新物质生成有无新物质生成化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。化时不一定发生化学变化。化时不一定发生化学变化。化时不一定发生化学变化。下列变化一定有化学变化发生的是（下列变化一定有化学变化发生的是（下列变化一定有化学变化发生的是
29、（下列变化一定有化学变化发生的是（）红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却；红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却；红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却；红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却；将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失去而变将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失去而变将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失去而变将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失去而变成粉末状；成粉末状；成粉末状；成粉末状；常温时，用铝罐装运浓硝酸比较安全；常温时，用铝罐装运浓硝酸比较安全；常温时，用铝罐装运浓硝酸比较安全；常温时，用铝罐装运浓硝酸比较安全；用用用用AgIAgI或干冰在空气中撒放，实现人工降雨；或干冰在空气中撒放，实现人工降
30、雨；或干冰在空气中撒放，实现人工降雨；或干冰在空气中撒放，实现人工降雨；滴滴滴滴(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液于鸡蛋清中，出现白色沉淀。溶液于鸡蛋清中，出现白色沉淀。溶液于鸡蛋清中，出现白色沉淀。溶液于鸡蛋清中，出现白色沉淀。（A A）全部）全部）全部）全部 （B B）（C C）（D D）答案：（B）下一题下列过程中，不涉及化学变化的是（下列过程中，不涉及化学变化的是（）（A）甘油加水作护肤剂）甘油加水作护肤剂 （B）用明矾净水）用明矾净水 （C）烹鱼时加入少量的料酒和食醋，可减）烹鱼时加入少量的料酒和食醋，可减少腥味，增加香味少腥味，增加香味 （D）烧菜用过的铁锅，经放置常出现
31、红棕）烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹色斑迹 答案：（A）返回反应热的有关概念反应热的有关概念1 1、定义：、定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量在化学反应过程中放出或吸收的热量2 2、符号：、符号：HH 单位：单位：kJ molkJ mol11 3 3、研究对象：、研究对象：一定压强下在敞口容器中所发生的反应一定压强下在敞口容器中所发生的反应4 4、表示方法：、表示方法：放热反应放热反应 H 0H 0H 0H=生成物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量反应物总能量，反应物总能量，H0(吸热反应吸热反应)H0反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应物反应物生成物总能量生成物总能量
32、 反应物总能量，反应物总能量，H0H0(放热反应放热反应)H0 H0返回化学反应中能量变化的实质化学反应中能量变化的实质从化学键断裂与生成的角度：从化学键断裂与生成的角度：旧的化学键的断裂（吸收能量）旧的化学键的断裂（吸收能量）新的化学键的生成（放出能量）新的化学键的生成（放出能量）H=H=吸收的能量吸收的能量放出的能量放出的能量从反应物和生成物所具有的能量角度：从反应物和生成物所具有的能量角度：H=H=生成物总能量生成物总能量反应物总能量反应物总能量 根据键能计算反应热根据键能计算反应热已知键能已知键能(H(HH)H)=436 kJmol=436 kJmol11 (Cl(ClCl)Cl)=2
33、47 kJmol=247 kJmol1 1 (H(HCl)Cl)=431 kJmol=431 kJmol11则氢气在氯气中燃烧的反应热为则氢气在氯气中燃烧的反应热为H=H=(Cl(ClCl)Cl)+(H(HH)H)2 2(H(HCl)Cl)=179 kJ =179 kJ所以该反应的热化学方程式为：所以该反应的热化学方程式为：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；H=179 kJ molH=179 kJ mol11 返回吸热、放热记哪些？吸热过程：吸热过程：所有的所有的水解水解和和电离电离过程都是吸热过程；过程都是吸热过程；大多数的大多数的分解反
34、应分解反应都是吸热反应；都是吸热反应；铵盐溶解铵盐溶解过程吸热；过程吸热；其它需要持续加热的反应其它需要持续加热的反应放热过程：放热过程：大多数的大多数的化合反应化合反应都是放热反应；都是放热反应；燃烧反应燃烧反应和和中和反应中和反应都是放热反应；都是放热反应；硫酸、氢氧化钠溶解过程硫酸、氢氧化钠溶解过程放热放热一些特例：一些特例：CO2(g)+C(s)=2CO(g)；H0返回化学反应中能量变化的表现形式化学反应中能量变化的表现形式化学反应中能量变化的表现形式是多种多样的，化学反应中能量变化的表现形式是多种多样的，如热能、光能、电能等。如热能、光能、电能等。1 1、燃烧热：、燃烧热：在在101
35、kPa101kPa时，时，1mol1mol物质物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定的氧稳定的氧化物化物时所放出的热量。时所放出的热量。2 2、中和热：、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH1molH2 2O O的反应热。的反应热。热化学方程式热化学方程式1 1、概念：表明反应所放出或吸收的热量、概念：表明反应所放出或吸收的热量 的化学方的化学方程式。程式。(既表示化学反应中既表示化学反应中物质变化物质变化的定性和定量的意义，的定性和定量的意义，也表示反应中的也表示反应中的能量变化能量变化。)2 2、书写注意：、书写注意：(1)(1)注明条件注明
36、条件(T(T、P)(298KP)(298K，101kPa)101kPa)(2)(2)注明物质的凝聚状态注明物质的凝聚状态(g(g、l l、s)s)(3)(3)注明注明 “；H=Q kJ molH=Q kJ mol11 ”注意：注意：HH的数值与方程式中物质的化学计量的数值与方程式中物质的化学计量系数的对应。系数的对应。例题例题1 1 由氢气和氧气反应生成由氢气和氧气反应生成1mol1mol水蒸气放热水蒸气放热241.8kJ241.8kJ，写出该反应的热化学方程，写出该反应的热化学方程式：。式：。若若1g 1g 水蒸气转化成液态水放热水蒸气转化成液态水放热2.444kJ2.444kJ，则反，则反
37、应应H H2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=kJ molkJ mol11 。氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为kJ molkJ mol11 。例题例题2 2 已知已知1mol1mol乙烷、乙烷、1mol1mol乙烯、乙烯、1mol1mol乙炔、完全燃烧生成乙炔、完全燃烧生成COCO2 2和和H H2 2O(l)O(l)时各放出时各放出1558kJ1558kJ、1411kJ1411kJ、1300kJ1300kJ的热量。乙炔的燃烧的热量。乙炔的燃烧热虽然最低，但只有乙炔与纯氧一起燃烧形成热虽然最低，但只有乙炔与纯氧一起燃烧形成的氧炔焰温度
38、最高，可达的氧炔焰温度最高，可达30003000以上，其原因以上，其原因是是_。练习、练习、1 1为了减少汽车对城市大气的污染，为了减少汽车对城市大气的污染，我国于我国于19981998年成功地开发了以新燃料作能年成功地开发了以新燃料作能源的源的“绿色汽车绿色汽车”，这种，这种“绿色汽车绿色汽车”的的燃料是燃料是（A A）甲醇（）甲醇（B B）汽油）汽油（C C）柴油（）柴油（D D）重油）重油 答案：（A）练习、练习、2 2氢能源是清洁能源，廉价的氢气氢能源是清洁能源，廉价的氢气的最佳的开发途径为的最佳的开发途径为（A A）电解水）电解水（B B）用水煤气制氢气）用水煤气制氢气（C C）裂解
39、天然气）裂解天然气（D D）光解海水光解海水 答案：（D）练习、练习、3 3在相同条件下，下列物质分别与在相同条件下，下列物质分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时放出氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最多的是的热量最多的是（A A）ClCl2 2 （B B）BrBr2 2（C C）I I2 2（D D）S S 答案：（A）练习、练习、4 4用于发射用于发射“亚一号亚一号”卫星的我国卫星的我国“长征三号长征三号”火箭，其推进火箭所用的燃料是火箭，其推进火箭所用的燃料是（A A）高压液态甲烷）高压液态甲烷（B B）高压液态氢）高压液态氢（C C）凝固汽油）凝固汽油（D D）固体酒清）
40、固体酒清 答案：（B）练习、练习、5 5 写出下列反应的热化学方程：写出下列反应的热化学方程：（1 1）5g5g碳酸钙分解时吸收了碳酸钙分解时吸收了7.23kJ7.23kJ热量。热量。（2 2）0.3mol0.3mol甲烷气体完全燃烧生成水蒸气和二甲烷气体完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体时放出氧化碳气体时放出26.7kJ26.7kJ热量。热量。（3 3）4.0g4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出放出37 kJ37 kJ的热量。的热量。（4 4）1mol1mol气态肼气态肼(N(N2 2H H4 4)作燃料在氧气中燃烧，生作燃料在氧气中燃烧，生成成N
41、ONO2 2气体和液态气体和液态H H2 2O O放出放出534kJ534kJ的热量的热量七、化学规律、质量守恒定律）书写原则：客观事实、守恒原理（原子守恒、元素守恒、电子守恒、）质和量的意义）配平：）计算中的应用：质量比、物质的量的比体积比、阿伏加德罗定律1）、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。即：同T、P、V，则同N2）、阿伏加德罗定律的推论：阿伏加德罗定律的推论（1）同 T、P 下：（2）同 T、P、m 下：（3）同 T、P 下：（4）同 T、V 下：专项练习阿伏加德罗定律依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比
42、等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 答案：（C、D）专项练习阿伏加德罗定律 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mLA气体能分解生成15LO2和10mLF2（同温同压）。(1)A的化学式是_。推断理由是_。(2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈 O-O-O 链状排列，则A分子的电子式为_，A分子的结构式是_。返回 答案：O3F2阿伏加德罗常数：概念、单位、计算 1、设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是：A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4 N
43、A氧原子形成共价键B、2L 1mol L1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NAC、标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 6NA/22.4D、常温常压，0.1mol氖气含有电子数为1NA 答案：（A、D）2、设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A、4时，5.4 mL水中所含的水分子数为0.3 NAB、从任何金属盐溶液中析出1mol金属原子所需的电子数为NAC、标准状况下22.4 LH2所含的中子数为2NAD、2 L 1 molL1K2SO4溶液中离子数为3NA 答案：（A）课堂练习3设NA为阿伏加德罗常数，下列不正确的是A、标准状况下，1.12 L二氧化碳含0.1 NA个氧
44、原子B、0.1 mol HClO 含2.6 NA个质子C、标准状况下，2.24 L三氧化硫中含0.1 NA个SO3分子D、500 mL 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液中含0.1 NA个Ba2离子 答案：（C）课堂练习4设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A、16 g 18O所含原子数为NA个B、标准状况下，22.4 L H2含分子为NA个C、1 mol H2O2完全分解时电子转移数为2NA个D、1L1 molL1的磷酸溶液中所含H2PO4、HPO42、PO43、H3PO4的总数为NA 答案：（B、D）课堂练习5NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、在31 g白磷中含有1.5NA个
45、PP键B、在常温常压下，1 mol氦气所含有的原子个数为NAC、1 L 1 molL1的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NAD、标准状况下，22.4 L一氧化氮跟11.2 L氧气充分反应，所得气体的分子数为NA 答案：（A、B）专项练习阿伏加德罗常数设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NAB、18gH2O含有的电子数为 10 NAC、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NAD、1L 2molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA 答案：（A）专项练习阿伏加德罗常数氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A、35Cl原子所含质子数为18B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C、3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol 答案：（B、D）专项练习阿伏加德罗常数若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A钠元素的原子量一定是 Bmg该钠原子的物质的量一定是 C该钠原子mg中所含的质子数是 D该钠原子的摩尔质量是aNAg返回 答案：（B）