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1、2021年北京市普通高中学业水平等级性考试可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 .我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄苓素的说法不正确的是A.分子中有3种官能团A.分子中有3种官能团B.能与Na2c03溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Bn发生取代反应和加成反应2 .下列有关放射性核素僦（：H）的表述不正确的是A.A.；H原子核外电子数为1C.:H?与H2化学性质基本相同3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N的结构式：N=NC.漠乙烷的分子模
2、型:4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4H2SO3H2SiO3C.热稳定性：H2OH2SPH3B. ；H原子核内中子数为3D. :H?。具有放射性B. Na+的结构示意图：口D. CO2的电子式：0 ：C：d : B.碱性：KOHNaOHLiOHD.非金属性：F0N5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是i .还原反应：MnCh+2e-+4H+=MM+2H2。ii .氧化反应：o根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MMh的原因。i .随c(H+)降低或c(MM+)浓度升高，MnCh氧化性减弱。ii .随 c(CD降低，o补充实验证实了中的分析。实
3、验操作试剂产物I1.*:试剂固液混合物A较浓H2s04有氯气IIa有氯气IIIa+b无氯气a是， b是(2)利用c(H+)浓度对MnCh氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KC1、KBr和KI溶液, 能与MnCh反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是,从原子结构角度说明理由 o(3)根据中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高澳的氧化性，将MM+氧化为MnCh。经 实验证实了推测，该化合物是o(4) Ag分别与的盐酸、氢溟酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因:(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是气体试齐制备装置收集方法A02KMnO4adBH2Zn
4、+稀 H2s。4beCNOCu+稀 HNO3bcDCO2CaCC)3+稀 H2s。4bcA AB. BC. CD. D6.室温下，1体积 水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确A.试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OWH2s03、H2sO3=H+HSO3、hsc)3=h+so；-D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发7 .下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚献滴入醋酸钠溶液中变为浅红色
5、：CH3coeT+H20WCH3coOH+OH-8 .金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OH2H2。二2 A10；+3H2 tD.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2s=3S I +2H2。8.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一暗（或灭）一亮”现 象的是试剂b试剂b选项ABCD试齐！J aC11SO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2OA. AB. BC. CD. D9.用电石（主要成分为CaCz,含CaS和
6、CaR等）制取乙焕时，常用CuSO1溶液除去乙快中的杂质。反应 为：CuSCU+H2s=CuS I +H2SO4 1 1PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2so4+8C113P I下列分析不正确的是A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H,O=Ca（OH）2+H2ST Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2-+-2PH3TB.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每24 mol C11SO4氧化11 mol PH3D.用酸性KMnCU溶液验证乙怏还原性时，H2S、PH3有干扰NO?和N2O4存在平衡:2NO2（g户N2O4（g） AH0o下列
7、分析正确的是A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子B.断裂2 mol NO2中 共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的结构片段如下图。聚苯丙生（L）YX? YqS* （s*表示链延长）脱水已知：RCOOH+R2coOH R)CH=CHCOOHii.R20H吗 -R2OR3（1）A分子含有的官能团是 o（2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是（填序号）a.核磁共振氢谱有5组峰b.能使酸性KMnCU溶液
8、褪色c.存在2个六元环的酯类同分异构体d.存在含苯环和碳碳三键的竣酸类同分异构体（3） E-G的化学方程式是 o（4） J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是（5） L 分子式为C7H6。3。L的结构简式是 o（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。已知：O3i.R1 CH=CHR2 f R i CHO+R2cH0Zn, H2O 11. 11.oIIHCR3HQ,oII HCOR3写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式:写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式:异构化水解N-P-Q T Lh+18.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i.钛白粉废
9、渣成分：主要为FeSO4H2O,含少量TiOSCU和不溶物 ii.TiOSO4+(x+l)H2O=TiO2xH2Ol+H2s04 iii.0.1 mol/LFe2+生成 Fe(OH)2,开始沉淀时 pH=6.3,完全沉淀时 pH=8.3；0.1 mol/LFe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8(1)纯化加入过量铁粉的目的是o充分反应后，分离混合物的方法是o(2)制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSCU溶液中加入氨水，产 生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。产生白色沉
10、淀的离子方程式是o产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3o原因是：沉淀生成后c(Fe2+)0.1mol/L(l-=0t时段，pH几乎不变；ti-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：opH仁4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH儿乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增 加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：。(3)产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。加热溶解酚儆wg铁黄 T 溶液b、区。可液 溶液c T 滴定H2s标准溶液NaOH标准溶液资料：Fe3+3C2O； =Fe(C2O4)3, Fe(C2CU)；不与稀碱液反应Na2c2。4过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。19.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与MnCh混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存 盐酸和MnCh。反应的离子方程式是o电极反应式：