《高考化学第一轮考点总复习课件39.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮考点总复习课件39.ppt（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2013新课程高中总复习（第1轮）化学化学福建福建专版版2021/8/11 星期三1第第 讲讲 1 1常见无机物常见无机物铝及其化合物铝及其化合物1616第第 四四 单单 元元2021/8/11 星期三2热点知识剖析铝作为典型两性金属元素的代表，它的单质及其化合物知识一直是高考考查的热点，特别是Al3+和AlO-2的性质问题，在离子共存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大，另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转化为重点，注意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反应
2、现象不同的问题。2021/8/11 星期三3基础知识回顾一、铝元素在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土矿的主要成分是Al2O3。二、铝单质1.物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等。2021/8/11 星期三42.化学性质(1)与非金属单质反应与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为:在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为:4Al+3O2=2Al2O32Al+3Cl2=2AlCl3;2
3、Al+3S=Al2S3。2021/8/11 星期三5（2）与酸反应常温下铝遇 、能够发生钝化。与盐酸反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2浓浓H2SO4浓浓HNO32Al+6HCl2AlCl3+3H2。(3)与强碱（如与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方）溶液反应的化学方程式为：程式为：.2021/8/11 星期三6(4)与某些盐（如CuCl2)溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu。(5)与金属氧化物（如Fe2O3)反应（铝热反应）的化学方程式为：此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。点的
4、金属或焊接金属。.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高温高温2021/8/11 星期三7三、铝的化合物1.Al2O3是一种白色固体，是冶炼铝的原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O。Al2O3+6H+2Al3+3H2O，2021/8/11 星期三82.Al（OH）3是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附能力。实验室常用可溶性铝盐与制取。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式分别是：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,Al(OH)3+O
5、H-AlO-2+2H2O3.明矾的化学式是明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，它是一种复盐，它能净水的原因是它是一种复盐，它能净水的原因是Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+。氨水氨水2021/8/11 星期三9四、从铝土矿中提取铝1.工艺流程（1）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质）（2）方法：酸溶法、碱溶法（3）工艺流程图2021/8/11 星期三10酸溶法：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+3NaOHFe(OH)3+3Na
6、ClNaAlO2+CO2+2H2NaHCO3+Al(OH)32Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融）熔融）4Al+3O2通电通电2021/8/11 星期三11重点知识归纳一、铝及其重要化合物的转化关系2021/8/11 星期三12二、氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：当加入强碱、弱碱及水解显碱性当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左移。的盐，平衡左移。当加入强酸、弱酸及水解显酸性当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。的盐，平衡右移。H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3+3OH-酸式电离酸式电离碱式电离碱式电
7、离2021/8/11 星期三132021/8/11 星期三14三、有关氢氧化铝的图象1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。离子方程式：离子方程式：Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O2021/8/11 星期三152.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。离子方程式：离子方程式：4OH-+Al3+AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3+6H2O4Al(OH)32021/8/11 星期三163.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。离子方程式：离子方程式：AlO-2+H+H2OAl(OH)3Al(OH)3+3H+Al3+3H2O20
8、21/8/11 星期三174.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。AlO-2+4H+Al3+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)32021/8/11 星期三18四、可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应，其计算规律如下:(1)求产物Al(OH)3的物质的量当当n(OH-)3n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=13n(OH-)当当3n(Al3+)n(OH-)4n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)当当n(OH-)4n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=0,无沉淀无沉淀若碱不足：若碱不足：n(OH
9、-)=3nAl(OH)3若碱过量：若碱过量：n(OH-)=4n(Al3+)-nAl(OH)3（2）求反应物强碱的物质的量）求反应物强碱的物质的量2021/8/11 星期三19五、金属的相关知识1.在人类发现的一百多种元素中，金属占五分之四左右；金属单质在常温下除汞是液体外，其余都是固体，除金、铜等少数金属具有特殊的颜色外，绝大多数呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，一般都是热和电的良导体。金属晶体的构成微粒是金属离子和自由电子，其作用力是金属键，它决定金属的熔沸点、硬度等，导热、导电性和延展性与自由电子有关。2021/8/11 星期三202.合金是由两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔合
10、而成的具有金属特性的物质，一般来说，合金的熔点比各成分金属低，硬度、强度比各成分金属大。最早制得的合金是青铜，用量最大的合金是钢。3.金属单质的化学性质金属原子的最外层电子较少，单质在反应中都易失去电子，因此都具有还原性。但由于金属原子结构的差异，性质上会有差异。常见金属的反应规律可归纳如下：2021/8/11 星期三21金属活动顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb与非金属反应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物O2常温下易氧化，点燃生成过氧化物等常温下缓慢被氧化与H2O反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在下与水反应与
11、高温水蒸气反应与H反应生成盐和氧气2021/8/11 星期三22金属活动顺序HCu、Hg、AgPt、Au与非金属反应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反应S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物不反应O2加热被氧化不反应与H2O反应不反应不反应与H反应不反应不反应2021/8/11 星期三23金属活动顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb与氧化性酸硝酸、浓硫酸的反应不生成氢气，常温下铁、铝钝化与盐溶液的反应与水反应生成碱，碱再与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来碱的稳定性 受热不分解加热分解自然界存在的状态化合态冶炼方法电解法(熔融的盐
12、、氧化物等)热还原法2021/8/11 星期三24金属活动顺序HCu、Hg、AgPt、Au与氧化性酸硝酸、浓硫酸的反应产生NO2、NO、SO2等溶于王水与盐溶液的反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应碱的稳定性加热分解常温分解自然界存在的状态化合态游离态冶炼方法热分解或其他方法2021/8/11 星期三25（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3C.8molL-1 NaOHD.18molL-1 H2SO4A2021/8/11 星期三
13、26在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不能产生H2，加入NaOH溶液，只有Al与之反应，加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成H2，所以生成的H2的量最多。方法指导方法指导：本题主要考查：本题主要考查Mg、Al与硝酸与硝酸的反应以及的反应以及Al和浓硫酸发生钝化的性质和浓硫酸发生钝化的性质,物质物质的量浓度为的量浓度为18 molL-1的的H2SO4，是质量分数，是质量分数约为约为98%的浓的浓H2SO4，不了解易造成失误。，不了解易造成失误。2021/8/11 星期三27（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原A
14、lCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是()A.13B.32C.14D.27D2021/8/11 星期三28溶液中的Al元素可能有两种存在形式（1）若AlCl3过量，溶液中以Al3+形式存在（2）若）若NaOH过量，溶液中以过量，溶液中以AlO-2形式存在形式存在c(AlCl3)c(NaOH)=(1+1)3=2 3c(AlCl3)c(NaOH)=1(3+0.5)=2 7方法指导方法指导：本题主要考查：本题主要考查Al3+、Al(OH)3、AlO-2的相互转化，注意：。的相互转化，注意：。AlCl3Al(OH)3 NaAlO23NaOH3HClHClNaOH2021/8/11 星期三29
15、（考查铝的化合物知识的综合运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案：提示：Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3 AlAl3+Al(OH)3或或H+OH-AlAlO-2 Al(OH)3OH-H+Al Al3+Al(OH)3或或H+NH3H2OAl AlO-2 Al(OH)3OH-CO22021/8/11 星期三30制制备备相相同同物物质质的的量量的的氢氢氧氧化化铝铝，消消耗耗酸酸和和碱碱最最少少的的方方案案是是 ，按按最最优优方方案案，每每制制备备1mol Al(OH)3，至至少少消消耗耗3mol/L H2SO4溶溶液液 mL,6mol/L NaOH溶溶液液 mL。1251252021/8/11 星期三31用碱n(OH-)=n(AlO-2)=34nAl(OH)3，用酸n(H+)=3n(Al3+)=314Al(OH)3。方方法法指指导导：Al3+、Al（OH）3、AlO-2之之间间的的相相互互关关系系是是综综合合性性试试题题中中经经常常涉涉及及的的知知识识点点，Al3+存存在在于于强强酸酸性性，AlO-2存存在在于于强强碱碱性性，Al（OH）3存存在在于于中中性性或或弱弱酸酸弱弱碱碱的的条条件件，也也就就是是说说，改改变变酸酸碱碱性性就就可可改改变变铝铝元元素素的存在状态。的存在状态。2021/8/11 星期三32