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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第二章第二章第三节第三节 氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂青铜峡市高级中学青铜峡市高级中学 夏正朝夏正朝【问题探究问题探究1】氧化还原反应氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的实质是什么？、氧化还原反应的实质是什么？3、氧化还原反应中电子转移情况的表示方法。、氧化还原反应中电子转移情况的表示方法。交流交流研讨研讨写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价式，标出各元素的化合价HCl与与NaOH溶液反应：溶液反应：H2还原还原CuO：Fe与与CuSO4溶液反应
2、：溶液反应：H2+CuO=Cu+H2 O0 +2 -2 0 +1 -2Fe+CuSO4=Cu+FeSO40 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2HCl+NaOH=NaCl+H2O+1 -1 +1 -2 +1 +1 1 +1 -2结论结论化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法化化学学反反应应依据：依据：反应过程中有无化合价变化反应过程中有无化合价变化氧化还原反应氧化还原反应有有元素化元素化合价合价变化变化非氧化还原反应非氧化还原反应无无元素化元素化合价合价变化变化氧化还原反应氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。Cu +Cl2=CuCl2CaO+H2O
3、=Ca(OH)2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4练习练习判断下列哪些是氧化还原反应？判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应化合反应分解反应分解反应 置换反应置换反应复分解反应复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 H2+CuO=H2O +Cu 结论结论氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系的关系 1、有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。2、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。3、置换
4、反应全是氧化还原反应。置换反应全是氧化还原反应。4、复分解反应全部不是氧化还原反应，即全是复分解反应全部不是氧化还原反应，即全是 非氧化还原反应。非氧化还原反应。化学反应 非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应一个化学反应中有一个化学反应中有元素化合价升高元素化合价升高，被氧化被氧化,发生氧化反应发生氧化反应 ;因此，因此，在氧化还原反应当中氧化反应和还原反应同时发生。在氧化还原反应当中氧化反应和还原反应同时发生。元元素素化化合合价价升升高高氧化反应氧化反应还原反应还原反应元元素素化化合合价价降降低低氧氧化化还还
5、原原反反应应 就一定有元素化合价降低，被还原就一定有元素化合价降低，被还原,发生还原反应。发生还原反应。交流交流探究探究氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质问题问题在氧化还原反应中，元素的化合价在氧化还原反应中，元素的化合价 为什么会发生变化为什么会发生变化？探究实验探究实验1课本课本P47页图页图2-3-42Na+Cl2 =2 NaCl 点燃 0 0 +1 -1 2Na+Cl2=2 NaCl0 0 +1 -1点燃2e-失去2X 1 e-电子，化合价升高2X1，Na元素被氧化，发生了氧化反应得得到2X 1 e-电子，化合价降低2X1Cl元素被还原，发生了还原反应 CuSO4溶液溶液ZnCuCC
6、ue-e-Ge-e-探究实验探究实验2交流交流探究探究分析分析在氧化还原反应中，元素的化合价在氧化还原反应中，元素的化合价 为什么会发生变化为什么会发生变化？氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn +CuSO4 =ZnSO4+Cu 0 +2 +2 0 0 +2 +2 0 2 e-失去1X 2 e-电子，化合价升高2，Zn元素被氧化，发生了氧化反应得到1X 2 e-电子，化合价降低2，Cu元素被还原，发生了还原反应氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质:电子的转移电子的转移三、三、氧化氧化还还原反原反应应中中电电子子转转移情况的表示方法移情况的表示方法 （只是
7、了解内容，不需要掌握）（只是了解内容，不需要掌握）、双、双线桥线桥表示表示电电子子转转移的移的结结果果要点：要点：（1 1）双箭号（从反）双箭号（从反应应物指向生成）；物指向生成）；（2 2）箭号起、止所指）箭号起、止所指为为同一种元素；同一种元素；（3 3）标标出得与失出得与失电电子及子及总总数（氧化数（氧化剂剂得得电电子子总总数等数等 于于还还原原剂剂失失电电子子总总数）数）,也可也可标标化合价升降。化合价升降。例：MnO2 +4HCl =MnCl2 +Cl2 +2 H2O得2e-失2e-+4 -1 +2 0 要点要点:（1）单箭号（在反应物之间）；）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点
8、为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子 总数）。总数）。、单线桥单线桥表示表示电电子子转转移情况移情况 例：MnO2 +4HCl =MnCl2 +Cl2 +2 H2O 2e-+4 -1 +2 0小结小结化合价升降是氧化还原反应的标志化合价升降是氧化还原反应的标志（也判断依据）；（也判断依据）；氧化还原反应的实质是电子转移氧化还原反应的实质是电子转移；规律：规律：失失e-化合价化合价升高升高 被被氧化氧化 发生发生氧氧化反应化反应 得得e-化合价化合价降低降低 被被还原还原 发生发生 还还原反应原反应做一做做一做 Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO 下列化学反应中，哪些属下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。降低了？指出含有这些元素的具体物质。