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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一节 化学试验基本方法第一章 从试验学化学第一节 化学试验基本方法学问点： 进行分别、提纯和鉴别；依据试验现象,观看、记录、分析或处理数据,得出正确结论；能绘制和识别典型的试验仪器装置图；一、教案设计：课程标准将“ 化学试验基础” 专题的详细内容标精确定为：“1. 体验科学探究的过程,学习运用以试验为基础的实证争论方法；2. 初步学会物质的检验、分别、提纯和溶液配制等试验技能；3. 树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的试验工作习惯； 4. 能够独立或与同学合作完成试验,记录试验现象和数据,完成试验报告,并能主动进行沟通；5.
2、 初步熟识试验方案设计、试验条件掌握、数据处理等方法在化学学习和科学争论中的应用；”虽然中学化学介绍了常见的化学仪器和药品的使用,以及一些基本操作,但高中新生对化学试验仍明白不多；考虑到同学的试验基础和学问基础,本章对“ 化学试验基础” 专题所确定的上述 5 个内容标准没有全部涉及,只是在中学化学试验的基础上,挑选一些基本的试验学问和基本的操作；对课程标准中的全部试验要求,将在整个高中必修化学中贯穿,照试验方案设计、试验条件掌握、数据处理等方法在化学学习和科学争论中的应用,一些实证方法、试验探究过程的体验,以及对试验科学方法的熟识等；1. 本节从试验室安全留意事项入手,主要提示同学从试验室规章
3、、安全措施和正确的操作方法等方面重视安全问题；并通过让同学争论一些实际问题而加深对安全的熟识；2. 中学化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作,也介绍了过滤、蒸发等分别方法；本节挑选“ 粗盐的提纯” 试验,其目的是：1）学生已经做过粗盐的提纯试验,在此,从同学的体会动身,既可起到复习的作用,又可降低试验的难度,逐步深化；2）粗盐的提纯试验中包含着较多的分别操作,而且过滤是全部分别方法中最常用的,有必要让同学把握；3）粗盐经溶解、过滤后所得的滤液并不只是NaCl 的溶液,仍旧含有少量可溶性杂质,需要进一步检验并除去；这样就可以利用这一实 验进一步介绍离子检验的方法
4、；3. 蒸馏的操作在中学只介绍了简易的方法,在此进一步介绍试验室较正规的操作方 法,比中学有所提高；而且本节最终介绍了萃取这一新的方法,让同学对分别和提纯的方 法有更进一步的熟识,同时使试验技能进一步提高；本节教案重点：混合物的分别与离子的检验；1 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 本节教案难点：物质检验试剂的挑选,蒸馏、萃取的操作,分别与提纯过程的简洁设 计；教案建议如下：1. 强调试验室规章,严格规范试验行为,培育同学良好的试验习惯第一课时应当先对同学进行化学学科特点和化学学习方法的训练,训练的重点放在实
5、 验的必要性和重要性上；试验安全训练可以结合详细试验内容,如当酒精灯内酒精小于酒精灯容积的1/3时,用于加热可能会发生什么后果？用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯,或向燃着的酒精灯添加酒精,会造成什么后果？给盛有液体的烧瓶加热时,不加碎瓷片或沸 石会造成什么后果？等等；使同学熟识到化学试验的操作应当规范,应当认真检查安全措 施,确保试验的安全和胜利；可利用教科书中的“ 摸索与沟通” ,让同学依据自己的体会或明白的情形进行争论,加深对试验安全的熟识；教案中要强调试验的规范,让同学把握试验程序：试验名称试验目的试验药品与 装置试验操作步骤试验结果；要求同学做到：试验前做好预习,熟识试验的内容,制 定试验
6、的方案,明白安全操作事项,检查试验的仪器和药品；试验时要认真观看与记录、分析试验现象并得出结论；要使同学熟识到良好的试验习惯是试验顺当进行和试验取得成 功的保证；2. 通过复习粗盐的提纯方法,提高同学综合试验的才能高一新生来自不同的初级中学,有的学校试验条件较好,有的学校试验条件可能较 差,因此同学的试验水平参差不齐；通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实 验,复习试验原理和步骤,使同学把握溶解、过滤、蒸发等基本操作；3. 多采纳演示、边讲边试验的教案方法,认真指导试验,培育同学试验技能试验的体验和胜利,有利于激发同学学习化学的爱好；在教科书中,不区分演示试验 和同学试验,提倡老师多采纳
7、边讲边试验的教案方式；这样有利于同学把握试验技能,培 养观看、思维、独立操作等才能,简洁获得胜利感；在试验过程中,老师通过分阶段讲解 试验的操作要点和留意事项,提高同学的留意力,并可削减试验过程中不规范的操作；在 教案中,老师应当做好以下几方面工作,充分发挥老师的引导、示范和调控作用； 切实做好试验的组织和预备工作第一依据试验内容预备好试验仪器和药品,老师应预先做试验,保证明验胜利；其次 要把试验内容、要求和留意事项在黑板上写清晰；再是要求同学做好试验预习； 加强对同学试验的全面指导2 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - -
8、- - - 试验开头时老师应检查同学的预习情形,针对试验的目的向同学讲清试验的内容和要 求,强化留意事项；试验过程中老师要进行巡察,发觉同学试验中存在的问题要准时纠 正； 准时做好试验的评判 试验完成后老师应作简要的总结,评判同学试验完成的情形； 组织同学完成药品回收、仪器清洗和试验室整理等工作 对于一些重要的试验和操作,老师可先演示；演示试验是教案双方和谐活动的一种实 验方式,在依据一般要求进行教案时,仍应当留意： 操作规范 同学试验技能的形成,往往从仿照老师的行为开头,老师应当严格要求自己,一丝不 苟地按规范化的要求操作,起好示范作用；力求做到玻璃仪器透亮洁净,试剂、装置排放 井然有序,介
9、绍仪器名称、试验原理清晰、简捷,试验操作精确、娴熟,试验速度快慢适 当等； 现象清晰 为增加试验的直观性,应挑选那些反应时有明显颜色转变、气体产生、沉淀生成、物质溶解、热量变化、发光发热、燃烧爆炸应保证安全）等鲜明现象的试验；尽可能使用大型仪器,使演示试验的整个装置位于全体同学的视野范畴内；借用白色或黑色纸屏衬托,或作空白对比；假如是试管、烧杯等简洁仪器内的反应,老师可作巡回演示；一些难以直 接看清的试验,可采纳投影放大等方法； 力求胜利试验前必需做好充分预备,演示试验前老师要亲自动手试验,有把握才进教室；对一 些难做的试验,要设法改进,能很好地掌握化学反应的条件；试验中要确保同学的安全,要努
10、力削减同学对化学试验的惧怕心理；4. 通过比较和归纳,使同学学会挑选物质检验和分别的方法过滤所得的食盐溶液中仍含有SO4 2-、 Ca2+、Mg2+等离子,除去这些离子,试剂的挑选是难点,要引导同学依据物质的溶解性表挑选试剂；说明检验的试剂与除离子的试剂有所 不同,应尽量具有单一性,因此需要加以比较和挑选；为了确定某一离子的存在,仍要设 法排除其他离子的干扰；在同学学习了过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分别方法后,要帮 助同学比较和归纳,明白这些方法的原理、操作步骤和要点,引导同学从生活中查找物质 分别的事例进行分析和应用；二、活动建议3 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页
11、,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【试验 1-1 】建议支配一节课复习粗盐的提纯；试验前老师先预备好同学的试验报告,格式参考：试验名称试验目的试验药品与装置试验操作步骤试验结果处理,把教材中的操作步骤和试验现象作为试验报告内容；报告中可用争论形式复习溶解、过滤、蒸发的操作要点；操作步骤的填写内容可以参考下表：步 骤 现 象 1 ）溶解：称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中,边加边 固体食盐逐步溶解而削减,食盐水略用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止 显浑浊 2 ）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的 不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,液
12、面不能超过滤纸的边缘；如滤液浑浊,再过滤一次 沿漏斗颈流入另一个烧杯中 3 ）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃 棒不断搅拌溶液,待显现较多固体时停止加热水分蒸发,逐步析出固体摸索分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍旧是不纯的食盐,由于从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外,仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐,这些杂质也被溶解,且过滤时进入滤液；检验这些离子存在的方法,可从分析它们盐在水中的溶解性得出；大多数硫酸盐都溶于水,而硫酸钡不溶于水,所以可用 BaCl2 溶液来检验硫酸盐；但钡盐除 BaSO 4 外,仍有 BaCO 3 等, BaSO4
13、不溶于稀盐酸,BaCO 3 等溶于稀盐酸；所以,检验硫酸盐时应先加入稀盐酸,再加入BaCl2 溶液,如产生的沉淀不溶于稀盐酸,就存在硫酸盐；同理,可用 Na2CO 3溶液检验 CaCl2,用 NaOH溶液检验 MgCl2；【试验 1-2 】与粗盐的提纯试验同一课时内完成；在进行物质检验时,一般先对试样的外观进行观 察,确定其颜色、状态、气味等,然后预备试样进行检验；当试样是固体时,一般应将固 体试样溶解,观看溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉 淀的颜色等；如需要加鉴别试剂检验时,应从溶液中取出一小部分,再滴加几滴试剂进行 检验,观看现象；检验硫酸根离子所用的试剂是B
14、aCl2溶液、稀盐酸 或稀硝酸）；加入次序可先加酸、再加 BaCl 2 溶液,也可先加 BaCl2 溶液、再加酸；试验现象：如先加酸、再加 BaCl2 溶液,就有白色沉淀生成即说明有 SO4 2-存在；如先加 BaCl 2溶液、再加酸,应是有白色沉淀生成,加酸后沉淀不溶解证明含有 SO4 2-；【试验 1-3 】试验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质；所以,本试验的设计是,先检验自来水中含有氯离子,然后将自来水蒸馏,再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子；如蒸馏后的水中检验不出氯离子,就说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去；4 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共
15、7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 由于【试验1-1 】、【试验1-2 】只介绍了SO42-的检验 争论了Ca 2+、Mg 2+的检验）,在做此试验前应先争论试验的目的、氯离子的检验方法和蒸馏装置特点,再进行试验；实验中各步的现象可参照下表：实 验 现 象1）自来水中氯离子的检验 加 AgNO 3 溶液后有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解；2）蒸馏,制蒸馏水 加热,烧瓶中水温上升至 100 后沸腾；在锥形瓶中收集到蒸馏水；3）检验蒸馏水中是否含有氯离子【试验 1-4 】加 AgNO 3 溶液和稀硝酸,蒸馏水中无沉淀；试验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器 分液漏斗；讲清
16、加萃取剂、用力 振荡、分液前打开玻璃塞、分液时掌握活塞等操作的目的；试验现象： 1）加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度比水的大,在下层；2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；或接近无色；三、问题沟通【学与问】3）静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅化学上所指的杂质不肯定是有害或无价值的,如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的；可见,要视杂质性质及含量来评判其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值；化学中除杂,主要是由于杂质的存在会影响某物质的利用价值,如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应,或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒,等等；【摸索与沟通 1】进行化学试验和探究时
17、应当留意的安全问题,可以从试剂的存放、试剂的取用、试验操作和试验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑；例如：氧化剂不能与仍原剂一起存放；取用化学试剂时不能用手直接去取；不能用鼻子直接闻气体；酒精灯内酒精的量要适当；不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；点燃可燃性气体前要验纯；5 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加热固体时试管口要略低于试管底；加热液体时要放碎瓷片；有加热和洗气 2 +2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaCl为了使杂质能除得比较洁净,所加试剂一般要过量,试剂
18、过量就又显现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题；为此要设计加入试剂的次序,即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去；本试验中,一般的加入次序是BaCl2、NaOH、Na2CO 3、HCl；加 Na2CO3时可除去过量的 BaCl2,最终加 HCl 可除去过量的 Na2CO3 和中和过量的 NaOH,当溶液达到中性微酸性时,得到几乎不含其他杂质的 NaCl 溶液；四、习题参考1. 例如,农村把稻谷加工成大 M时,常用筛子分别大 M与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆水分别；在淘 M时,常用倾倒法将洗 M 水与大 M 分别；当水中混有较多油而分层时,用吸管可逐步吸出上层的油等；2. 不慎将油汤洒
19、在衣服上可用酒精、洗涤剂等除去,它们能将油污从汤液中萃取出来而除去；6 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 提示：纯碱的主要成分是Na22O3, 大理石的主要成分是CaCO 3, 它们与盐酸反应生成CO 2；陶瓷是由黏土烧制而成,不含有CO3 2-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成,在熔炼过程中发生了化学变化,因此,玻璃中不存在碳酸盐；4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和硝酸盐的溶液中,加入BaCl2 溶液时,生成的沉淀不肯定是 BaSO4,也可能是 BaCO 3,或两者均有；可向有沉淀的液体中加入盐酸 或稀硝酸）,振荡；如沉淀消逝,说明该沉淀是 BaCO 3；如沉淀不消逝,说明该沉淀是 BaSO4,如沉淀削减,但不完全消逝,就说明两种沉淀都有；7 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页