2022年最新人教版初中化学上册知识点归纳总结3 .docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 姓名 ：人教版中学化学上册学问点归纳总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是讨论物质的 组成、 结构、性质以及 变化规律 的科学；二、化学的作用 1、利用化学 生产化肥、农药 ；合成药物 ；开发新能源 和新材料 ；4、利用化学 综合应用自然资源和爱护环境；三、化学进展史 2、近代：（1）原子论和分子学说 的创立；奠定了近代化学的基础；道尔顿 和阿伏加德罗 创立了 原子 -分子论 ,使化学成为一门独立的科学；（2）元素周期律和元素周期表的发觉；组成物质的 基本成分 是元素 ；门捷列夫 发觉了 元素周期律并编制了元素周期表；元素周

2、期表的建立使学习与讨论化学变得有规律可循；元素周期表有 7 个横行即 7 个周期, 18 个纵行但只有 16 个族 ；四、绿色化学（环境友好化学）的要求：第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质一 、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化；微观：构成物质的 分子本身没有变化 ；2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化；微观：分子发生了变化,变成了新物质的分子；3 区 别：化学变化中 有新物质生成 ,而物理变化中没有；4 联 系: 化学变化中肯定有物理变化,物理变化中不肯定有化学变化；留意：（1）化学变化的基本特点： 有其它物质生成 ；（2）化学变化中的现象：颜色转变,放出气

3、体,生成沉淀,吸热或放热,发光等；（3）判定是否为化学变化的 依据是是否有新物质生成,而不是现象；二、物质的性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；常见化学性质： 可燃性 ,氧化性 ,仍原性 ,酸性 ,碱性,稳固性 ；2、物理性质 :物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 . 常见物理性质：物质的 颜色 ,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性 、导电性、导热性、延展性 等；课题 2 化学是一门以试验为基础的科学1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 试验探究的过程： 提出问题 -猜想与假设

4、 -设计试验 -试验验证 -收集整理试验数据 -说明与结论 -反思与评判；2 检验 燃烧后是否有 H2O 生成的 方法 :将干冷烧杯罩在火焰上方,如有水珠产生 ,就有水生成 ；3 检验物质燃烧后是否有CO2 生成的方法 :将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,如石灰水变浑浊,就证明有 CO2 生成4 蜡烛燃烧石蜡+ O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元素；课题 3 走进化学试验室1 中学化学试验常用仪器介绍 见教材 P151-152；2 试验室药品取用的规章：“三不原就 ”：不能用手接触药品 ；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的

5、味道 ；“节约原就 ”：假如没有说明用量,一般液体取用 1-2mL； 固体只需盖满试管底部 ；“处理原就 ”：用剩的药品既 不能放回原瓶 ,也 不要随便丢弃 ,要 放入指定容器 ；3 、固体药品的取用 粉末状 固体用 药匙或纸槽 ；“一横二送三直立 ”块状 固体 如大理石、石灰石等 用镊子 ；“一斜二放三缓立 ”4、液体药品的取用 1 多量且不需精确体积： 倾倒 ；留意瓶塞要 倒放 ,标签向手心 ,瓶口紧挨着试管口 ；（2）少量：用 胶头滴管 滴加； 悬空滴加 ,不能伸入容器内 . 3 定量：用 量筒 量取；先倾倒,接近刻度时,改用 量筒内液体凹液面最低处水平；胶头滴管滴 加；量筒要 放平,视

6、线要与留意： 瓶塞倒放在桌子上是为了 防止瓶塞沾上杂质而污染药品； 标签向着手心是为了 防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签； 量筒无零刻度 ；一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近；量筒读数时,要 平视 凹液面最低处, 仰视会使读数 偏小,量取液体体积 偏大 . 俯视会使读数 偏大.量取液体体积 偏小；5、 酒精灯的使用 . 1 三禁止 :禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯 .应当用灯帽盖灭 . 2 酒精的量 :不能少于酒精灯容积的 1/3,不能超过 2/3. 3 处理酒精着火的方法 :用湿抹布扑灭 . 4 酒精灯不用时必需盖灯帽 ,否就酒精挥

7、发 ,留下水分 ,下次使用时点不着火 . 6、 给试管里的液体加热时 ,需要留意：液体不能超过试管容积的1/3；试管倾斜与桌面成45 0；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管 不能立刻接触冷水或用冷水冲洗7、 给试管里的固体加热时 ,需要留意：管口应 略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂；试管夹或铁架台的铁夹应夹在 离试管口约 1/3 处；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试管夹夹持试管时, 应由试管底部套上、取下；必需用 外焰；8、 玻璃仪器洗涤洁净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下；9、 可

8、以直接加热的仪器： 试管、燃烧匙、蒸发皿；必需垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 ；不能加热的仪器： 量筒、集气瓶 ；其次单元 我们四周的空气 课题 1 空气 一 空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量试验1 现象： 产生白烟 ,集气瓶中的水上升约1/5 体积. : 2 结论： 氧气约占空气体积的1/5. 3 试验胜利的关键 红磷要过量 ； 容器要密封,； 冷却后再打开弹簧夹 ；4 进入集气瓶中的水少于1/5 的缘由： 未冷至室温就打开弹簧夹； 红磷不足,氧气未耗尽 ； 气密性不好 ；（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸取生成的五氧化二磷 ；2 、空气的成分 按体积 运算:大约是 :

9、氮气 78%,氧气 21%,稀有气体 0.94%,CO2 占 0.03%,其他气 体和杂质 0.03%. 二 、空气是一种珍贵的资源1 氧气用途 : 1 供应呼吸 如登山、医疗、潜水等2 支持燃烧 电子数的是阳离子 ；质子数 SiAlFe；地壳中 含量最多的元素是 多的金属元素 是 Al ；留意：O ；最多的非金属元素 是 O ；最多的 固态非金属元素 Si ；最（1）元素与原子的区分： 元素组成物质,元素只讲种类,不讲个数；原子构成分子,原子既讲种类,也讲个数；如： 水由 氢元素 和氧元素 组成；水由 水分子 构成；水分子由 氢原子和氧原子 构成；1 个水分子由 两个氢原子和 1 个氧原子

10、构成（2）化学反应前后：分子种类肯定变,分子数目不肯定变；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原子种类和数目肯定不变；元素种类和质量肯定不变；二、元素符号的意义1、一种元素2、一个原子 ；3、金属,固态非金属稀有气体元素符号仍表示单质 . 如三、元素符号的书写规章 :一大二小 . 四、元素周期表：1、俄国化学家 门捷列夫 发觉了元素周期律并编写了元素周期表；2、元素周期表的结构： 7 个横行 7 个周期； 18 个纵行 16 个族；除第一周期外,每一周期以金属元素开头,稀有气体元素结尾；每一单元格包含 原子序数

11、、元素符号 、元素名称 、相对原子质量 等信息；3 原子序数 =核电荷数 =质子数；练习：以下符号的意义；H：表示 氢元素 、1 个氢原子 ；2H：表示 2 个氢原子 ；S：表示 硫元素 、1 个硫原子 、硫单质 ；2S：表示 2 个硫原子 ；第四单元 自然界的水课题 1 爱惜水资源 一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的缘由： 1、 淡水占总水量的比例小 ； 2、生产生活用水量增加 ； 3、 水体污染；二、爱惜水资源 1、措施： 一方面节约用水 ； 另一方面防止水体污染 ；2、防止水污染的措施加强水质监测；工业三废要处理后排放 ；农业上合理农药和化肥生活污水要处理后排放 ；3、提高水的利用效益的方

12、法生活中提倡一水多用农业上改漫灌为喷灌、滴灌； 工业上提倡对水的循环使用；4 、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染；课题 2 水的净化 一、过滤操作要领“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗内壁 ；如有气泡,就影响过滤的速度；“二低 ”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；“三靠 ”： 烧杯紧靠玻璃棒 ； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁 ；留意： 1、玻璃棒的作用是 引流；过滤时,玻璃棒不能搅拌 ；2、两次过滤后仍旧混浊的缘由：滤纸破旧 ；液面高于滤纸边缘 ；漏斗或烧杯不洁净 二、净化水的方法： 沉淀、 过滤 、吸附 、蒸馏；8 名师归纳总结 - - - - - - -第

13、 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、其中 吸附 和蒸馏 能除去 可溶性杂质 ；四种方法都能除去 难溶性固体杂质 ；2 沉淀包括 静置沉淀和吸附沉淀 ；3 净化程度由低到高的次序：沉淀过滤 吸附 蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质,使杂质沉降；净水时活性炭的作用 :滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味 三、硬水和软水 1 硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水： 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；软水不肯定是纯水,但纯水是软水；2 鉴别方法： 加入肥皂水,如产生大量泡沫的为软水；泡沫较少,甚至有浮渣的为硬水；3 软

14、化硬水的方法： 煮沸 或蒸馏 ；生活中常采纳 煮沸 的方法；4 硬水的危害：（1）铺张肥皂,洗不净衣服；（2）锅炉用硬水,铺张燃料,甚至引起爆炸；课题 3 水的组成一、氢气的性质物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小；化学性质：可燃性；燃烧方程式：2H2 + O2 2H2O（产生淡蓝色火焰）留意：混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此二、电解水试验1 现象：正负极都有气体产生,正负极气体 体积比 为 1：2 2 结论 :水是氢元素和氧元素组成的；3 化学反应： 2H2O 2H2 + O 2留意：（1）、电解水试验所用电源为直流电；点燃氢气前肯定要验纯 ；（2）、在水中加硫酸钠或

15、氢氧化钠的目的是为了 增强导电性 ；单质：由一种元素组成的纯洁物；如：Fe、Cu 、H2、He 纯洁物 氧化物：如： H2O 酸三、 物质化合物 ：由不同元素组成的纯洁物碱盐混合物 ：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等；课题 4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子；2、化学式的意义宏观意义：表示某种 物质 ；表示某种 物质的组成 ；微观意义：表示 1 个分子 ；表示 1 个分子的构成 ；留意： 如化学式前面有系数,只表示几个分子； 对比以下符号的意义：9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - -

16、 - - - - H： 氢元素； 1 个氢原子；2H：2 个氢原子；H2： 氢气；表示氢气由氢元素组成；1 个氢分子； 1 个氢分子由 2 个氢原子构成；2H2: 表示 2 个氢分子 . Mg2+：镁离子； 1 个镁离子带 2 个单位正电荷； 2Mg2+：2 个镁离子；H2O：表示水；表示水由氢元素和氧元素组成；1 个水分子 .1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；2H2O:表示 2 个水分子 . 二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一；2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方； 化合价与离子所带电荷的区分与联系；区分： 标的位置不同,正负号与数字的次序不同 3、常见元

17、素及原子团的化合价；4、化合价规律：； 联系： 数值相同,正负号一样 ；（1）单质中元素化合价为 0；2）化合物中,正负化合价代数和为 0；（3）原子团中,正负化合价代数和等于原子团化合价；三、化学式的写法、读法 1、单质写法：除 N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外,其余单质直接用元素符号表示；2、化合物化学式的写法：先排序（正价左,负价右） ；次注价；后约简；再交叉；留意：原子团应作为整体,个数超过 1 时,应用括号；“某化某 ”：不含酸根的化学式；3 化学式的读法：从后往前读法“某酸某 ” ：含酸根的化学式；四、依据化学式进行的运算；1、运算组成物质的 各元素的原子个数比 ：等

18、于各元素的 脚标比 ；2、运算物质中 各元素的质量比 ：等于 留意： CuSO4 5H2O 中的 “ ”表示相加 ；3、运算 相对分子质量 .等于各元素的 相对原子质量乘以；4、运算 元素的质量分数 ：元素的质量分数 = 第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律一、质量守恒定律 、内容： 参与化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 留意：（）质量守恒定律 只适用于化学变化,不适用于物理变化；）没有参与反应的和不是生成的物质不能计入质量总和；、质量守恒的

19、缘由： 原子的种类 、原子的数目 、原子的质量 在化学反应前后,都没有转变；、设计试验验证质量守恒定律时,有气体参与或生成的反应必需在密闭容器 中进行；没有气体参与或生成的反应就可在 敞口容器 中进行；、化学反应前后肯定转变的有：物质的种类 、分子的种类 ；化学反应前后肯定不转变的有：原子的种类 、原子的数目 、原子的质量 、元素的种类 、元素的质量 、物质的质量和 ；化学反应前后可能转变的有：分子的数目 、元素的化合价 ； 练习： 2.3 克某物质在氧气中充分燃烧 ,生成 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水,就该物质的组成中肯定含有 元素；二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子

20、；2、化学方程式的意义：质的意义： 表示反应物、反应条件、生成物；量的意义： 表示参与反应的各物质和生成的各物质的质量比；微观意义： 表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比；3、化学方程式的读法：以 C + O2 CO2为例 ；种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；质量读法：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应,生成 44 份质量的二氧化碳；个数读法：每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应,生成1 个二氧化碳分子；课题 2 如何正确的书写化学方程式 一、书写化学方程式要遵守的原就：（1）要遵守客观事实 ；（2）要遵守质量守恒定律 ；二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改

21、；一写 ：写出反应物生成物的化学式,反应物之间或生成物之间连“ =”；二配 ：配平,使每种原子在等号两方的个数相等；三注 ：注明条件、气体符号 “ ”、和沉淀符号 “ ” 配平方法 1: 定 1 法三、判定化学方程式正误的标准：1、看化学式 是否正确；是否符合客观事实 2、看是否遵守质量守恒定律；即是否 配平 ；3、看 条件和气体符号 “ ”、沉淀符号 “ ”标注 是否正确；“ +”,反应物与生成物之间连课题 3 利用化学方程式的简洁运算一、运算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值,（留意：相对分子质量必需乘化学计量数）11 且等于化学方程式中的相对分子质量之比；名师归纳总结 - - - -

22、 - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二、运算的步骤：1、设未知量；留意： 未知量不能带单位 ,且要 指明未知量所代表的物理量；2、写出化学方程式；留意：只能是 该题所涉及的 化学方程式；3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；留意：找准已知量、未知量对应的化学式；已知量必需带单位未知量不能带单位；相对分子质量写在上,质量写在下4、列比例式,求解；留意：列比例式既可以横比,也可以纵比；列式和求解过程中已知量都要带单位；按要求保留小数位数,未指明时,一般保留至小数点后一位；5、简明地写出答；三、留意：混合物的质量不能带入方程式运算1、反应

23、物或生成物 不纯时,必需乘以纯度；反应前后混合物的质量差就是气体质量,再2、如反应物中无气体,而生成物中有气体时,用气体质量作为已知量来求未知量；第六单元 碳和碳的化合物课题 1 金刚石、石墨、 C60 一、碳的单质1、金刚石：物理性质： 透亮、最硬、不导电 ；用途： 钻头、刻刀、钻石 ；2、石墨：物理性质： 深灰色、不透亮、很软、能导电、有润滑性；用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂；留意：含石墨晶体的仍有 木炭、焦炭、活性炭、炭黑,均为混合物；3、C60 由 C60分子构成,很稳固,应用于材料科学,超导体；4、留意：a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、分子构成的；C60 ,其中金刚石、石墨是由

24、碳原子 构成的； C60 是由b: 金刚石、石墨、 C60 的化学性质相同 ；物理性质不同,物理性质不同的缘由是由于 碳原子的排列方式不同 ；c:木炭与活性炭 有吸附性,可吸附色素、毒气、异味；d：石墨高温、高压金刚石；该变化属于 化学变化 ；催化剂二、碳的化学性质1、常温下很稳固 ；稳固性属于化学性质；2、可燃性 ：C + O2 CO2（氧气充分）2C + O2 2CO （氧气不足）3、仍原性 ：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2C + CO 2 2CO （该反应吸热）C + 2CuO 2Cu + CO2 12 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选

25、学习资料 - - - - - - - - - 木炭仍原氧化铜试验 现象： 黑色粉末变为红色,石灰水变浑浊； 试验终止时, 要先将导管移出水面,再停止加热 同时要防止空气进入将生成的铜氧化；,以防止石灰水倒流 , 引起试管炸裂；4、（1）氧化反应： 物质与氧 发生的反应叫氧化反应；仍原反应：含氧化合物中的氧被夺去 的反应叫仍原反应；（2）反应中 夺取氧的 物质具有 仍原性 ,是 仍原剂 ,发生 氧化反应 ；反应中 失氧的 物质具有 氧化性 ,是 氧化剂 ,发生 仍原反应 ；（3）常见仍原剂： 木炭、一氧化碳、氢气 三、碳的用途： 作燃料 、冶炼金属 ；课题 2 二氧化碳制取的讨论一、CO2 的试

26、验室制法 1、药品： 大理石或石灰石、稀盐酸；2、原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（复分解反应）3、发生装置要点： 长颈漏斗下端管口 要伸入液面下 ；导气管 伸出橡皮塞少许；收集装置要点：只能用 向上排空气法 收集； 排空气法收集气体时 导管末端要 伸入集气瓶底部；4、步骤：1 连接装置,检查气密性；教材 P115图 6-12 发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管,往长颈漏斗中加水；如长颈漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,就不漏气；2 装入药品, 先加固体,再加液体 ；3 收集气体 . 5、检验 CO2的存在：将气体通人澄清石灰水,如变浑浊,就证

27、明是 CO2；检验 CO2是否收 集满 ：将燃着的木条放在集气瓶口,如熄灭,就集满；留意：1制取 CO2 不用浓盐酸 ,由于浓盐酸有很强的挥发性 13 ,挥发出的 HCl 会使制的 CO2 不纯；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2制取 CO2 不用硫酸 ,由于生成的 CaSO4 微溶于水,掩盖在 行；3制取 CO2 不用 Na2CO3,由于反应太猛烈,不易掌握；CaCO3 表面,阻挡反应连续进4CaOH2 的名称：化学名称 : 氢氧化钙；俗名: 熟石灰CaOH2 的水溶液叫石灰水；5 试验室制取气体的 发生装置

28、由反应物的状态和反应条件打算； 固体与固体加热 就与氯酸钾制氧的发生装置相同； 固体与液体不加热 就与过氧化氢制氧的发生装置相同；二、CO2 的工业制法：CaCO3CaO + CO2（分解反应）留意： CaO 的俗名：生石灰； CaO 能与 H2O 反应,且放出大量的热；反应方程式为： CaO + H2O = CaOH2课题 3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水 、干冰能升华；2、化学性质（1）一般情形下, 不能 燃烧,不能支持燃烧,不供应呼吸； （三不）（2） CO2 + H2O = H2CO3 （CO2 使石蕊试液变红的反应）H2CO3 = CO

29、2 + H2O（加热上述变红的溶液,溶液由红变紫的反应）（二水）（3） CO2 + CaOH2 = CaCO3 + H2O （CO2 使石灰水变浑浊的反应）（4） C + CO2 2CO （CO2 转化为 CO 的反应、吸热）（一碳）3、CO2的用途 : 干冰可作制冷剂和人工降雨剂； 灭火；4、温室效应：气体肥料 ； 植物光合作用的原料 ； 化工原料 ；造成温室效应的气体： CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷 等；防止措施： 用清洁能源代替化石燃料；植树造林,禁止乱砍滥伐 ；5、留意： CO2灭火的缘由： 不能燃烧 、不能支持燃烧 、密度比空气大 ；二、一氧化碳1、物理性质 :无色、无味、 难溶于水、密度比空气略小；留意： CO 只能用排水法收集,不能用排空气法收集；2、化学性质：1 可燃性 ： CO + O2 2CO2 蓝色火焰 2 毒性 ；煤气中毒的缘由 :一氧化碳与人体中的 血红蛋白 结合,使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成人体缺氧；留意：冬天用煤火取暖时, 肯定要装烟囱,并且