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1、姓名：一、 什么是化学人教版中学化学上册学问点归纳总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩11化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；二、 化学的作用1、 利用化同学产化肥、农药；合成药物；开发新能源和新材料；4、利用化学综合应用自然资源和爱护环境；三、 化学进展史2、 近代：(1) 原子论和分子学说的创立；奠定了近代化学的基础；道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论,使化学成为一门独立的科学；(2) 元素周期律和元素周期表的发觉；组成物质的基本成分是元素；门捷列夫发觉了元素周期律并编制了元素周期表；元素周期表的建立使学习与讨论化学变得有规律可循；元素周期表有 7 个横行即 7 个周期,
2、18 个纵行但只有 16 个族；四、 绿色化学 环境友好化学 的要求：第一单元走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质一、物质的变化1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化；微观：构成物质的分子本身没有变化；2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化；微观：分子发生了变化,变成了新物质的分子3 区 别：化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有；4 联 系： 化学变化中肯定有物理变化,物理变化中不肯定有化学变化；(1) 化学变化的基本特点：有其它物质生成；(2) 化学变化中的现象：颜色转变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等；(3) 判定是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象；二
3、、物质的性质1、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；常见化学性质：可燃性 ,氧化性 , 仍原性酸性 , 碱性,稳固性；2、 物理性质 ： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.常见物理性质：物质的颜色.状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等；课题 2 化学是一门以试验为基础的科学1 试验探究的过程：提出问题- 猜想与假设 - 设计试验 - 试验验证 - 收集整理试验数据说明与结论反思与评判；2 . 检验燃烧后是否有H20 生成的方法 :将干冷烧杯罩在火焰上方, 如有水珠产生 ,就有水生成3 检验物质燃烧后是否有C0 2 生成的方法 :将沾有澄清石
4、灰水的烧杯罩在火焰上方,如石灰水变浑浊,就证明有C0 2 生成4 蜡烛燃烧石蜡 + 02 垃墜 H2O + CO 2由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元 课题 3 走进化学试验室1 中学化学试验常用仪器介绍见教材P151-152 ；2 试验室药品取用的规章：三不原就”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道0 节约原就”：假如没有说明用量,一般液体取用 1-2mL ; 固体只需盖满试管底部；处理原就”：用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随便丢弃,要放入指定容器；3、 固体药品的取用粉末状固体用药匙或纸槽；一横二送三直立”块状固体 如大理
5、石、石灰石等 用镊子 ; 一斜二放三缓立”4、 液体药品的取用(1) 多量且不需精确体积：倾倒；留意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口；(2) 少量：用胶头滴管滴加；悬空滴加, 不能伸入容器内 .(3) 定量：用量筒量取；先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴力；量筒要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平；留意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品； 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签； 量筒无零刻度；一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近；量筒读数时,要平视凹液面最低处 , 仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大 . 俯视会使读数偏大 .量取液体体积偏小；
6、5、 酒精灯的使用 .(1) 三禁止 :禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.禁止用嘴吹灭酒精灯 .应当用灯帽盖灭 .(2) 酒精的量 :不能少于酒精灯容积的1/3 , 不能超过 2/3.(3) 处理酒精着火的方法 ： 用湿抹布扑灭 .(4) 酒精灯不用时必需盖灯帽, 否就酒精挥发 ,留下水分 ,下次使用时点不着火 . 6、 给试管里的液体加热时 , 需要留意：液体不能超过试管容积的13；试管倾斜与桌面成450；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管不能立刻接触冷水或用冷水冲洗；7、 给试管里的固体加热时,需要留意:管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂；试管夹或铁
7、架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处；试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下；必需用外焰;8 玻璃仪器洗涤洁净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿；必需垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：量筒、集气瓶；其次单元 我们四周的空气课题 1 空气空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量试验(1) 现象：产生白烟 , 集气瓶中的水上升约1/5 体积. 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 试验胜利的关键： 红磷要过量 ；容器要密封, ；冷却后再打开弹簧夹；(4) 进入集气瓶中的水少于1/5 的缘由：红磷不足,氧气未耗
8、尽：气密性不好：未冷至室温就打开弹簧夹；(5) 集气瓶中先加少量水的作用：吸取生成的五氧化二磷；2、空气的成分按体积运算:大约是 :氮气 78%, 氧气 21% ,稀有气体 0.94% , CO 2 占 0.03% 其他气 体和杂质0.03%.二、空气是一种珍贵的资源1 氧气用途 ： 1供应呼吸 如登山、医疗、潜水等支持燃烧如炼钢、气焊、航空等2 氮气用途 ：(1) 作爱护气 如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气 ,利用 N2 化学性质不活泼 .(2) 制硝酸和化肥； 3 冷冻麻醉 4 制造低温环境；3 稀有气体用途 :1 电光源 , 利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光；作爱护气 焊接金属的
9、爱护气、灯泡内爱护气 ,利用稀有气体化学性质很不活泼；留意：稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体；三、 爱护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体 :空气中的有害气体： CO 、 SO 2 、 NO 2、O3 等2 空气污染的危害：损害人体健康：影响作物生长,破坏生态平稳：全球气候变暖,臭氧破坏,酸雨；3 防止空气污染的措施：加强大气质量监测：使用清洁能源： 植树造林 : 工厂废气处理后排放；留意：空气污染指数包括：CO 、S02、 N0 2、 03、可吸入颗粒物；四、混合物与纯洁物的概念1 混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质；微观上由两种及以上的分子构成；2、 纯洁物：宏观上
10、只由一种物质组成的；微观上由一种分子构成；3、 留意: 、只由一种原子构成的物质不肯定是纯洁物；如：金刚石和石墨； 、只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物；女口 02 和 03 的混合,只含一种元素, 但是混合物； 、纯洁物都有化学式；混合物都没有化学式；一、 氧气的性质课题 2 氧气（一） 物理性质： 密度比空气大 ； 不易溶于水 ;液氧和固态氧为淡蓝色（二） 化学性质：氧气的化学性质活泼,能与多种物质发生反应, 具有氧化性；氧气能支持燃烧,具有助燃性,但无可燃性；1S+0 S02现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体
11、；留意：集气瓶中装少量水的作用是吸取S02 防止污染空气；此处的水不能用沙代替；2、 3Fe+20 2Fes0 4现象：猛烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；留意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底；3、 4P+50 2P205现象：生成白烟,留意：P205 会污染空气；4、 C+0 2 -C0 2现象：空气 ,发出红光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中,发出白光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体；二、 化合反应与氧化反应1、 化合反应：（多变一） A+B=AB氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应；2、 关系：化合反应不肯定是氧化反应,氧
12、化反应不肯定是化合反应3、 氧化反应分类（1） 猛烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸；（2） 缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等； 、物质与氧气发生的反应叫氧化反应；（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应；（对） 、氧气中含有氧,但含有氧的物质不肯定是氧气； 、判定氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气；课题 3 制取氧气、氧气的试验室制法1 药品：（ 1）过氧化氢、二氧化锰（黑）；（2 氯酸钾（白）、二氧化锰；（3）高锰酸钾（暗紫色）H2O2MnO 2KCIO 3MnO 2KMnO 4通电A2 原理： 2H 2O2 =2H 2 O+O 2 f2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2
13、+O2 T2KCIO 32KCI+3O 2 T3 装置 （以 KMnO 4 制氧气为例 ）发生装置：酒精灯、铁架台、试管收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶4 制取步骤：连接装置一检查其密性- 装入药品一固定装置 - 点燃酒精灯-加热收集氧气将导管移出水面熄灭酒精灯；可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄；5 收集方法：排水法或向上排空气法；6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口,如木条复燃,就收集满；7 留意：a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约 1/3 处；b 导管伸出橡皮塞少许,不能太长；c 用 KMnO 4 制氧气时,试管口要放一团棉花；目的是为了防止KMnO 4 粉末进入导管；
14、d 试管口略向下倾斜 ；目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管；e 排水法收集氧气时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯；是为了防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂；f 排水法收集时,冈 H 开头有气泡时不能立刻收集,要等气泡匀称冒出后才能开头收集气体；g 检查气密性的方法：将导管放入水中,用手握住试管,如导管口有气泡,松开手后,导管里形成一段水柱,就证明不漏 气；】、分解反应（一变多）：AB = A + B三、催化剂 :一变：转变其它物质的化学反应速率；二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变；留意：催化剂只转变反应速率,不转变生成物的质量多少；.转变反应速率可以加快,也可
15、能是减慢反应速率；四、 工业上制氧气的方法：分别液态空气；属于物理变化；五、 试验室用双氧水制取氧气的优点：1、操作简洁； 2、不加热,节约能源； 3、反应速率快； 4、易回收二氧化锰第三单元物质构成的秘密课题 1 分子和原子勾成物质的粒子有：原子、分子、离子； 是由铁原子构成,水由水分子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成；一、 分子1、分子的定义：由分子构成的物质, 分子是保持物质化学性质的最小粒子；2、分子的基本性质： 质量和体积都很小； 分子在不停的运动；留意：温度越高,运动越快； 分子间有间隔；气体分子间间隔较大,液体、固体分子间间隔较小；3、分子的构成：分子由原子构成；女如:1 个水分
16、子由两个氢原子和一个氧原子构成；二、 原子：化学变化中的最小粒子；原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔三、 分子和原子的区分与联系；区分：化学变化中,分子要分成原子,而原子却不能再分； 联系：分子由原子构成,分子和原子都可直接构成物质 ；四、 分子、原子观点的运用1 从微观角度分析物质的变化物理变化时,分子原子本身大小不变,只是分子间的间隔大小发生变化；化学变化时,分子要分解成原子,原子重新组合成新的分子；2 各类物质的微观构成：混合物由多种分子构成 ; 纯洁物由一种分子构成；单质 由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由 多种原子构成的同种分子构成课题 2 原子
17、的构成r 质子（ +）* 原子核 （ +）彳一、 原子的构成 Y 中子（不带电） 核外电子 （-）1、 构成物质的三粒子：原子、分子、离子；构成原子的三种粒子：质子、中子、电子；原子由原子核 和核外电子两部分构成；2、 原子不显电性的缘由：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等,电性相反3、 原子的质量主要集中原子核：原子的质量主要由质子和中子打算；4、 不是全部原子都含有中子亠如氢原子就不含中子；5、 原子中的等量关系：核电荷数=质子数 =电子数；二、 原子核外电子的排布1、 核外电子是 分层排布 的；2、 核外电子排布的规律：第一层最多 2 个；其次层最多8 个；最外层不超过8 个 （只
18、有一层不超过2 个）3、 1-20 号元素的原子结构示意图；4、 元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数；5、 元素的 化学性质主要取决于原子的最外层电子数；注：（ 1） 稳固结构：最外层具有8 个电子 （只有一层具有 2 个电子 ）的结构（ 2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得失电子倾向 化学性质金属兀素一般少于 4 个易失不稳固非金属兀素一般为 4-7 个易得不稳固稀有气体元素 8 个（ He 为 2 个） 不易得失稳固1、离子1、 离子：带电荷的原子或原子团；2、 离子的分类阳离子；带正电荷的离子；如: H+、Na +、Mg 2+、Al3+、Ca2+ 、NH4+、Fe 3+
19、Fe 2+阴离子：带负电荷的离子；O2-、S2-、Cl-、OH-、SO 42- 、CO 32- 、NO 3-、3、 离子符号的意义： Mg2+ : 表示镁离子 .1 个镁离子带 2 个单位的正电荷2Mg 2+ : 表示 2 个镁离子 .4、 离子的判定：质子数 电子数的是阳离子 ；质子数 SiAIFe ； ft壳中含量最多的元素是O : 最多的非金属元素是 d: 最多的固态非金属元素Si : 最多的金属元素是 AL（1）元素与原子的区分 :元素组成物质,元素只讲种类,不讲个数； 原子构成分子,原子既讲种类,也讲个数 ；女口： 水由氢元素和氧元素组成:水由水分子构成；水分子由 氢原子和氧原子构成
20、:1 个水分子由 两个氢原子和1 个氧原子 构成（2）化学反应前后：分子种类肯定变,分子数目不肯定变；原子种类和数目肯定不变；元素种类和质量肯定不1、元素符号的意义1、一种元素 2、一个原子 ；3、金属,固态非金属稀有气体元素符号仍表示单质 . 如三、 元素符号的书写规章 ： 一大二小 .四、 元素周期表：1、 俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律并编写了元素周期表；2、 元素周期表的结构： 7 个横行 7 个周期； 18 个纵行 16 个族； 除第一周期外,每一周期以金属元素开头, 稀有气体元素结尾；每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息练习：以下符号的意义；H : 表
21、示氢元素、 1 个氢原子 ；2H : 表示 2 个氢原子 ；S:表示硫元素、 1 个硫原子、硫单质 ；2S:表示 2 个硫原子第四单元自然界的水课题 1 爱惜水资源、人类拥有的水资源淡水紧缺的缘由： 1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加 ；3、水体污染；、爱惜水资源1、 措施：一方面节约用水；2、 防止水污染的措施加强水质监测农业上合理农药和化肥；3、 提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用4、水污染的三个来源：、过滤操作要领农业上改漫灌为喷灌、滴灌；工业上提倡对水的循环使用；工业污染、农业污染、生活污染； 另一方面防止水体污染； 工业三废要处理后排放； 生活污水要处理后排放；课
22、题 2 水的净化一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；如有气泡,就影响过滤的速度；二低” 滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠”烧杯紧靠玻璃棒：玻璃棒下端靠三层滤纸处：漏斗下端靠烧杯内壁留意： 1、玻璃棒的作用是引流；过滤时,玻璃棒不能搅拌；2、两次过滤后仍旧混浊的缘由： 滤纸破旧：液面高于滤纸边缘：漏斗或烧杯不洁净、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质；2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀；3 净化程度由低到高的次序：沉淀过滤 吸附 蒸馏 .4 净水过程中明矶的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质,使杂质沉降；净水时活性炭的作用 ：
23、滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味、硬水和软水1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；软水不肯定是纯水,但纯水是软水；2 鉴别方法：加入肥皂水,如产生大量泡沫的为软水；泡沫较少,甚至有浮渣的为硬水；3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏；生活中常采纳煮沸的方法；4 硬水的危害：（ 1）铺张肥皂,洗不净衣服；（2）锅炉用硬水,铺张燃料,甚至引起爆炸课题 3 水的组成、氢气的性质物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小；化学性质：可燃性；燃烧方程式：2H 2+ 02 豐 L2H2O （产生淡蓝色火焰）留意：混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸
24、,因此点燃氢气前肯定要验纯；、电解水试验1 现象：正负极都有气体产生,正负极气体体积比为 1： 22 结论 :水是氢元素和氧元素组成的；3 化学反应： 2H 2O2H2 T + 0T留意：（ 1）、电解水试验所用电源为直流电；（ 2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性；单质：由一种元素组成的纯洁物；如: Fe Cu 、H 2、He纯洁物氧化物：如： H20酸物质丿化合物：由不同元素组成的纯洁物 碱I 盐、化学式L 混合物 : 如：空气、食醋、白酒、矿泉水等；课题 4 化学式与化合价1、 化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子2、 化学式的意义宏观意义：表示某种物质
25、 ; 表示某种物质的组成；微观意义：表示 1 个分子：表示 1 个分子的构成；012留意： 如化学式前面有系数,只表示几个分子.对比以下符号的意义 :H : 氢元素； 1 个氢原子； 2H :2 个氢原子；H2 ：氢气；表示氢气由氢元素组成；. 1 个氢分子； 1 个氢分子由 2 个氢原子构成；2H 2： 表示 2 个氢分子 .Mg 2+ : 镁离子； 1 个镁离子带 2 个单位正电荷 ; 2Mg 2+:2 个镁离子；H2 O: 表示水；表示水由氢元素和氧元素组成；1 个水分子 . 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；2H 2O: 表示 2 个水分子 .二、化合价1、 化合价是元
26、素的化学性质之一；2、 化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方；.化合价与离子所带电荷的区分与联系；区分： 标的位置不同,正负号与数字的次序不同；联系：数值相同,正负号一样；3、 常见元素及原子团的化合价；4、化合价规律：(1) 单质中元素化合价为0；2化合物中,正负化合价代数和为0；3 原子团中,正负化合价代数和等于原子团化合价；三、化学式的写法、读法1、 单质写法：除 N2、H2 、02 、F2、CI2、Br2、I2 外,其余单质直接用元素符号表示；2、 化合物化学式的写法：先排序 正价左,负价右 ；次注价；后约简；再交叉；留意：原子团应作为整体,个数超过1 时,应用括号；153
27、化学式的读法：从后往前读法四、依据化学式进行的运算；广某化某”不含酸根的化学式；I 某酸某”含酸根的化学式；1、运算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比；2、运算物质中各元素的质量比：_ 留意： CuS0 4 . 5H 2O 中的：表示相加；3、 运算 相对分子质量 .等于各元素的相对原子质量乘以；4、运算元素的质量分数：元素的质量分数=第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律、质量守恒定律1、内容：参与化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和留意： 质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；2 没有参与反应的和不是生成的物质不能计入质量总和；2、 质量守恒
28、的缘由：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后,都没有转变；3、 设计试验验证质量守恒定律时,有气体参与或生成的反应必需在密闭容器中进行；没有气体参与或生成的反应就可在敞口容器中进行 ;4、 化学反应前后肯定转变的有：物质的种类、分子的种类；化学反应前后肯定不转变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和 ；化学反应前后可能转变的有：分子的数目、元素的化合价；.练习： 2.3 克某物质在氧气中充分燃烧, 生成 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水 ,就该物质的组成中肯定含有 元素；二、化学方程式1、 定义：用化学式来表示化学反应的式子；2、 化学方程
29、式的意义：质的意义：表示反应物、反应条件、生成物；量的意义：表示参与反应的各物质和生成的各物质的质量比；敦观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比；3、 化学方程式的读法：以C + 0 2 二 CO 2 为例；中类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；质量读法：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应,生成44 份质量的二氧化碳；个数读法：每1 个碳原子和 1 个氧分子反应,生成1 个二氧化碳分子；课题 2 如何正确的书写化学方程式一、 书写化学方程式要遵守的原就：(1) 要遵守客观事实； 2 要遵守质量守恒定律；二、 书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改；一写：写出反应物
30、生成物的化学式,反应物之间或生成物之间连“ +,反应物与生成物之间连a”=；二配：配平,使每种原子在等号两方的个数相等；三注: 注明条件、气体符号“、和沉淀符号“；.配平方法 1: 定 1 法三、判定化学方程式正误的标准：1、 看化学式是否正确：是否符合客观事实2、 看是否遵守质量守恒定律；即是否配平；3、 看条件和气体符号“弋”沉淀符号“妳注是否正确；课题 3 利用化学方程式的简洁运算一、运算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值,且等于化学方程式中的相对分子质量之比； 留意：相对分子质量必需乘化学计量数二、 运算的步骤：1、 设未知量； 留意：未知量不能带单位,且要指明未知量所代表的物理量
31、；2、 写出化学方程式；留意：只能是该题所涉及的化学方程式；3、 列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；留意：找准已知量、未知量对应的化学式； 已知量必需带单位未知量不能带单位； 相对分子质量写在上,质量写在下；4、 列比例式,求解；留意：列比例式既可以横比,也可以纵比； 列式和求解过程中已知量都要带单位； 按要求保留小数位数,未指明时,一般保留至小数点后一位；5、 简明地写出答；三、 留意：混合物的质量不能带入方程式运算1、 反应物或生成物不纯时,必需乘以纯度；2、 如反应物中无气体,而生成物中有气体时,反应前后混合物的质量差就是气体质量,再用气体质量作为已知量来求未知量；第六单元碳和
32、碳的化合物课题 1 金刚石、石墨、 C60一、碳的单质1、 金刚石：物理性质：透亮、最硬、不导电；用途：钻头、刻刀、钻石；2、 石墨：物理性质：深灰色、不透亮、很软、能导电、有润滑性；用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂；留意：含石墨晶体的仍有木炭、焦炭、活性炭、炭黑,均为混合物；3、 C60 由 C 60 分子构成,很稳固,应用于材料科学,超导体；4、 留意:a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60,其中金刚石、石墨是由碳原子构成的；C60 是由分子构成的；b:金刚石、石墨、 C60 的化学性质相同；物理性质不同,物理性质不同的缘由是由于碳原子 的排列方式不同；C： 木炭与活性炭有吸附性,可吸附
33、色素、毒气、异味；d: 石墨高温、高压 金刚石；该变化属于化学变化；催化剂、碳的化学性质1、常温下很稳固；稳固性属于化学性质；3、172、 可燃性 : C + 0 2 C0 2 （氧气充分）2C + 0 2点燃 2CO （氧气不足）仍原性 : 3C + 2Fe 2O3-C + 2CuO4Fe + 3CQ T C + CO 2 丄 2CO （该反应吸热）1、3、.木炭仍原氧化铜试验 现象： 黑色粉末变为红色,石灰水变浑浊； 试验终止时,要先将导管移出水面,再停止加热, 以防止石灰水倒流 , 引起试管炸裂； 同时要防止空气进入将生成的铜氧化；4、（ 1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应；仍原
34、反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫仍原反应；（ 2） 反应中夺取氧的物质具有仍原性,是仍原剂,发生氧化反应；反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂,发生仍原反应；（ 3） 常见仍原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金属；课题 2 二氧化碳制取的讨论、CO 2 的试验室制法1、 药品：大理石或石灰石、稀盐酸 2、 原理： CaCQ + 2HCI = CaCI. + H.0 + CO . f（复分解反应）3、 发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许；收集装置要点：只能用向上排空气法收集；.排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部；4、 步骤 :（1）连接
35、装置,检查气密性；教材 P115 图 6-12 发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管,往长颈漏斗中加水；如长颈漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,就不漏气； 装入药品,先加固体,再加液体；（3） 收集气体 .5、 检验 CO 2 的存在 : 将气体通人澄清石灰水,如变浑浊,就证明是CO 2；检验 CO 2 是否收集满 : 将燃着的木条放在集气瓶口,如熄灭,就集满；（1）制取 CO 2 不用浓盐酸 , 由于浓盐酸有很强的挥发性, 挥发出的 HCI 会使制的 CO 2 不纯22(2) 制取 CO 2 不用硫酸 , 由于生成的 CaSC 4 微溶于水,掩盖在CaCO 3 表面,阻挡反应连续进行
36、；(3) 制取 CO 2 不用 N8 2CO 3,由于反应太猛烈,不易掌握；(4) CaOH 2 的名称：化学名称 ： 氢氧化钙；俗 名:熟石灰CaOH 2 的水溶液叫石灰水；(5) 试验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件打算； 固体与固体加热就与氯酸钾制氧的发生装置相同； 固体与液体不加热就与过氧化氢制氧的发生装置相同；、CO 2 的工业制法：CaCQ 丄 L CaO + CO 21 分解反应 留意： CaO 的俗名：生石灰； CaO 能与 H2O 反应,且放出大量的热；反应方程式为： CaO + H 2O = CaOH 2课题 3 二氧碳和一氧化碳氧化碳1 物理性质：无色、无味、
37、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华；2、化学性质(1) 一般情形下,不能燃烧,不能支持燃烧,不供应呼吸； 三不 (2) CO 2 + H 2O = H 2CO3 CS 使石蕊试液变红的反应 H2CO 3 = CO 2 T + HO 加热上述变红的溶液,溶液由红变紫的反应(3) CO 2 + CaOH 2 = CaCO 3 J + HO CO 2 使石灰水变浑浊的反应 (4) C + CO 2 3 二 2CO CO 2 转化为 CO 的反应、吸热 一碳3、 CO 2 的用途 ： 干冰可作制冷剂和人工降雨剂； 灭火； 气体肥料； 植物光合作用的原料；化工原料； 二水4、 温室效应：造成温室效应的气
38、体： CO 2、O 3、CH4 、氟氯代烷 等； 防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林,禁止乱砍滥伐；5、 留意： CO2 灭火的缘由：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；氧化碳1、物理性质 :无色、无味、难溶于水、密度比空气略小留意： CO 只能用排水法收集,不能用排空气法收集2、化学性质：1 可燃性 :CO + O 2 丄 2CO 2 （蓝色火焰 ） 毒性；煤气中毒的缘由 ：一氧化碳与人体中的血红蛋白 结合,使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成人体缺氧 ；留意: 冬天用煤火取暖时,肯定要装烟囱,并且留意通风； 家用煤气 含一氧化碳 发生泄漏时,应当立刻关闭阀门、开窗通风；肯定不能点
39、火、开灯、打电话；仍原性： C0+ CuO = CuCO2（该反应可用于除去C0 2 中 CO ） 该试验开头时 , 该试验终止时 ,要先通 CO 再加热,以防爆炸；要先停止加热,试管冷却后,再停止通CO , 以防生成的铜被空气氧化尾气中 CO 的必需处理,防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集；3、 用途：作燃料 ；冶炼金属 ；4、 留意：（1） ） 除去 CO 2 中的 CO 的方法：将混合气体通过灼热的 CuO ；（化学反应方程式： CO+ CuO A Cu + CO 2）（2） ） 除去 CO 中的 CO 2 的方法：将混合气体通过澄清石灰水或 NaOH 溶液；（化学反应方程式： CO
40、 . + Ca （OH） 2 = CaCO 3 J + HO ）（3） ） 除去混合气体中的O2 的方法：将混合气体通过灼热的Cu 网；（化学反应方程式：O2+ 2Cu2CuO ）（4） ） 具有仍原性的物质有：也、 CO 、_C ；、燃烧的条件第七单元燃料及其利用课题 1 燃烧与灭火1、 燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反应反应物现象本质2、 燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；达到可燃物的着火点留意：燃烧的三个条件缺一不行；可燃物着火点是不行转变的；、灭火的原理：1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离；2、隔绝氧气（或空气）；3、 使温度降到着火点以下 ；1、灭火的
41、三种原理,任何一种均可灭火；3、常见灭火器： 干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾； 二氧化碳灭火器；扑灭图书、档案、珍贵设备、精密仪器着火 水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火；练习：着火的森林中,砍出隔离带的目的：隔离可燃物练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下三、易燃物和易爆物的安全学问1 爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧 ； 爆炸的缘由：集合大量的热,使气体快速膨胀,引起爆炸；2、 油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内,标有严禁烟火”的目的 : 防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸；3、 爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分；课题 2 燃料的合理利用与开发一、 化学反应中的能量变化；1、 化学反应中相伴着能量变化,通常表现为热量变化；大部分反应放热：如：全部的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等； 部分反应吸热：如：需要连续不断加热才能发生的反应,都为吸热反应；判定方法 :反应条件为”或高温”的；如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应；2、 人类对能量的利用生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用