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1、第一章 从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法广州市第三中学 邓润波2021/8/9 星期一1课时课时1：化学实验基本方法：化学实验基本方法2021/8/9 星期一2一、物理分离提纯法一、物理分离提纯法1、定义：根据各组分及杂质的物理性质和、定义：根据各组分及杂质的物理性质和 特点，利用它们之间的差别加以特点，利用它们之间的差别加以 分离提纯。分离提纯。2、常见方法：、常见方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、萃取、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分馏、萃取、渗析、盐析渗析、盐析3、适用范围和操作要点（思考）、适用范围和操作要点（思考）2021/8/9 星期一3问题与讨论问题与讨论1
2、从碘酒中提取碘能用萃取的方法吗？从碘酒中提取碘能用萃取的方法吗？如何提纯含泥沙、如何提纯含泥沙、CaCl2、MgSO4杂质的粗盐？杂质的粗盐？初中方法回顾初中方法回顾 杂质成分分析杂质成分分析 除杂方法讨论除杂方法讨论2021/8/9 星期一4问题与讨论问题与讨论2整理粗盐提纯操作步骤（注意试剂的加入顺序）整理粗盐提纯操作步骤（注意试剂的加入顺序）（可用流程图简单表示）（可用流程图简单表示）能否分别用能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替代替NaOH、Na2CO3、BaCl2？为什么？为什么？如何验证提纯后的食盐晶体中是否还含有杂质？如何验证提纯后的食盐晶体中是否还含有杂质？202
3、1/8/9 星期一5二、化学分离提纯法二、化学分离提纯法1、定义：根据各组分及杂质的化学性质和、定义：根据各组分及杂质的化学性质和 特点，利用它们之间的差别加以特点，利用它们之间的差别加以 分离提纯。分离提纯。2、常见方法：、常见方法：沉淀法、气化法、转化法、酸碱法、沉淀法、气化法、转化法、酸碱法、氧化还原法、加热法、水解法氧化还原法、加热法、水解法2021/8/9 星期一63、化学除杂的原则、化学除杂的原则引入试剂一般只跟杂质反应，并且不引入新引入试剂一般只跟杂质反应，并且不引入新杂质；随后加入的试剂应能除去过量的前一杂质；随后加入的试剂应能除去过量的前一试剂；杂质与试剂的生成物易与被提纯的
4、物试剂；杂质与试剂的生成物易与被提纯的物质分离（状态类型不同）；尽可能将杂质转质分离（状态类型不同）；尽可能将杂质转化为所需物质；除去多种杂质时要考虑加入化为所需物质；除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。试剂的合理顺序。2021/8/9 星期一7三、常见阴离子的检验三、常见阴离子的检验被检验被检验离子离子检验试剂检验试剂 实验现象实验现象化学方程式化学方程式ClSO42CO32AgNO3、稀硝酸稀硝酸生成白色沉淀，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸BaCl2、稀硝酸稀硝酸生成白色沉淀，沉生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸淀不溶于硝酸稀盐酸、澄稀盐酸、澄清石灰水清石灰水产生无色无味气体，产
5、生无色无味气体，石灰水变浑浊石灰水变浑浊2021/8/9 星期一8作业作业1、用流程图表示粗盐的提纯操作；、用流程图表示粗盐的提纯操作；2、设计一个实验，从含有硫酸钙和硫酸镁、设计一个实验，从含有硫酸钙和硫酸镁 杂质的硝酸钾样品中提纯硝酸钾晶体。杂质的硝酸钾样品中提纯硝酸钾晶体。2021/8/9 星期一9四、常见分离提纯方法的操作四、常见分离提纯方法的操作1.1仪器仪器铁架台、铁圈、漏斗、铁架台、铁圈、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸玻璃棒、烧杯、滤纸1.2注意注意一贴二低三靠一贴二低三靠1.3操作操作 过滤时先倒上层清液，再转过滤时先倒上层清液，再转移浊液。移浊液。过滤完毕洗涤沉淀过滤完毕洗涤沉淀2
6、3次。次。1、过滤、过滤2021/8/9 星期一10四、常见分离提纯方法的操作四、常见分离提纯方法的操作2.1 仪器：仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架（或铁架台）三角架（或铁架台）2.22.2注意：注意：液体量不超过液体量不超过2/32/3玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌剩余少量水或析出较多量剩余少量水或析出较多量 固体时，停止加热固体时，停止加热溶剂若可燃，放在水浴上加热溶剂若可燃，放在水浴上加热2、蒸发、蒸发2021/8/9 星期一11四、常见分离提纯方法的操作四、常见分离提纯方法的操作3.1 原理：原理：利用溶质在互不相溶的溶利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同
7、，用一种溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。组成的溶液中提取出来。3.2 操作要点：操作要点：要先检漏要先检漏振荡方法：右手盖紧塞子，振荡方法：右手盖紧塞子，左手握住活塞左手握住活塞放液时打开塞子放液时打开塞子下层液体从下口流出，上层下层液体从下口流出，上层 液体从漏斗口倒出液体从漏斗口倒出3、萃取、分液、萃取、分液2021/8/9 星期一12四、常见分离提纯方法的操作四、常见分离提纯方法的操作4.1 原理原理利用液体混和物中各组成的沸点利用液体混和物中各组成的沸点不同不同4.2操作要点：操作要点：液体量：液体量：1/31/2加
8、碎瓷片加碎瓷片温度计水银球位置温度计水银球位置冷凝水方向冷凝水方向当只有少量液体时停止蒸馏当只有少量液体时停止蒸馏先停止加热，后停止冷凝水先停止加热，后停止冷凝水4、蒸馏、分馏、蒸馏、分馏2021/8/9 星期一13课时课时2：混合物的分离和提纯2021/8/9 星期一14粗盐的提纯：步骤：溶解、过滤、蒸发适用范围：杂质不溶于水的固体的分离2021/8/9 星期一15想一想粗盐提纯后得到的是不是比较纯的NaCl?如果不是，可能含有什么物质？?2021/8/9 星期一16 提纯后的粗盐还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也一起进入滤液。？如何检验这些物质的存在2021/8
9、/9 星期一17SO42-的检验实验现象：产生白色沉淀问题：1.为什么要加酸酸化？2.为什么选用BaCl2?酸化：防止CO32-的干扰选用BaCl2：防止引入新的杂质2021/8/9 星期一18 提纯后的粗盐还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也一起进入滤液，怎么除去这些可溶性杂质？请阅读第7页的 “资料卡片”找答案 2021/8/9 星期一19最后加入少量的稀盐酸，蒸干杂质加入试剂（过量）化学方程式硫酸盐BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4CaCl2Na2CO3Ca2+CO32-=CaCO3MgCl2NaOHMg2+2OH-=Mg(OH)22021/8/9 星期一
10、20 为什么加入试剂要过量并按一定顺序?还有没有其他的顺序?1.过量：为了使杂质充分反应。2.顺序：防止引入新的杂质。3.其他的顺序:BaCl2 NaOH Na2CO3 HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl关键是Na2CO3 要在BaCl2 后,HCl最后.?2021/8/9 星期一21总结：将可溶性杂质转化成沉淀除去除去可溶性杂质的原则：1.不能引入新的杂质（选试剂）2.加入试剂要过量 3.防止其他物质的干扰（措施：酸化等）4.考虑到不同化学试剂之间的相互影响,要科学地设计试剂加入的先后顺序2021/8/9 星期一22如何分离和提纯下列各种物质讨论沙里淘金铁屑和沙NaCl与与CaCO3芝麻和黄豆食盐溶液中提取食盐溶液中提取NaCl晶体晶体酒精和水的初步分离酒精和水的初步分离菜油和水的分离菜油和水的分离从碘水中提取碘从碘水中提取碘A 萃取萃取 B 蒸发蒸发 C 蒸馏蒸馏 D 过滤过滤 E 分液分液 F 瓷吸瓷吸 G 过筛过筛 H 结晶与重结结晶与重结晶晶2021/8/9 星期一232021/8/9 星期一24