《人教版辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第三、四课时）课件 新人教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第三、四课时）课件 新人教必修1.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2-3 2-3 氧化还原反应氧化还原反应 (第三课时第三课时)2021/8/9 星期一星期一1练习：练习：在在K2Cr2O714HCl(浓浓)2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中，反应中，（）是氧化剂）是氧化剂，（）是还原剂，）是还原剂，（）元素被氧化，（）元素被氧化，（）元素被还原，）元素被还原，（）是氧化产物，（）是氧化产物，（）是还原产物，）是还原产物，K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl3+6 -1 +30盐酸表现出的性质是盐酸表现出的性质是 。还原性和酸性还原性和酸性2021/8/9 星期一星期一2三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂（一）氧化性、还原性的本质及判断（一）
2、氧化性、还原性的本质及判断氧化性即为得电子的能力；氧化性即为得电子的能力；还原性即为失电子的能力；还原性即为失电子的能力；元元素素处处于于最最最最高高高高价价价价态态态态时时，化化合合价价只只能能降降低低,所所以以只只具具有有氧氧 化性化性.如如FeFe3+3+、NaNa+、H H2 2SOSO4 4 、HNOHNO3 3等等;元素处于元素处于最低价态最低价态最低价态最低价态时，化合价只能升高，所以只具有还时，化合价只能升高，所以只具有还原性原性.如如ClCl-、S S2-2-、金属金属(Fe)(Fe)等等;元元素素处处于于中中中中间间间间价价价价态态态态时时，化化合合价价既既能能升升高高，又
3、又能能降降低低，所所以以既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性.如如 ClCl2 2 、S S、FeFe2+2+、N N2 2 等等元素价态与其氧化性和还原性的一般性关系元素价态与其氧化性和还原性的一般性关系 若物质中含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现若物质中含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现.2021/8/9 星期一星期一3 注意点：注意点：不不能能误误认认为为价价态态越越高高氧氧化化性性就就越越强强，氧氧化化性性强强弱弱只只跟跟其其得得电电子能力有关；子能力有关；不不能能误误认认为为价价态态越越低低还还原原性性就就越越强强，还还原原性性强强弱弱只只跟跟其其失失
4、电电子能力有关；子能力有关；例：例：例：例：试从化合价角度分析下列粒子的性质。在试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是只有还原性的是 ，兼有，兼有的是的是 _ _。Fe3、Al3、HClFe2、S2021/8/9 星期一星期一4分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：Fe FeCl2，需加，需加_剂，如剂，如_CuO Cu，需加需加_ 剂，如剂，如_HCl Cl2，是，是 _ 反应，反应，HCl是是_剂剂HCl H2 ，是，是 _ 反应，反应，HCl是是_剂剂
5、Fe3 Fe，需加，需加_剂，剂，Fe3具有具有_性。性。氧氧 化化氧化氧化还还 原原还还 原原还还 原原还还 原原氧氧 化化氧化氧化HCl H2、C、CO2021/8/9 星期一星期一5考虑：下列各物质的转化过程中，加点元素被氧化考虑：下列各物质的转化过程中，加点元素被氧化的是（的是（）A.MgO MgClA.MgO MgCl2 2 B.H B.H2 2S SOS SO2 2C.HC.H2 2O HO H2 2 D.NO D.NO2 2 NO NO.B B考虑：需要加入还原剂才能实现的变化是（考虑：需要加入还原剂才能实现的变化是（）A.MnOA.MnO2 2MnOMnO4 4-B.AlOB.
6、AlO2 2-Al(OH)Al(OH)3 3 C.AsOC.AsO4 43-3-AsOAsO3 33-3-D.S D.S2 2OO3 32-2-SOSO3 32-2-C C考虑：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，考虑：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（则该元素（）A.A.一定被氧化一定被氧化 B.B.一定被还原一定被还原 C.C.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D.D.化合价降为化合价降为0 0价价C C2021/8/9 星期一星期一6中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：）活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2
7、、O3;（2）高价氧化物：）高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2（高温）（高温）;（3）高价态酸：）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓、浓H2SO4;（4）高价态盐：）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（酸性、中性、碱性）;（5）过氧化物：）过氧化物：H2O2、Na2O2;（6）其它：）其它：HClO、NaClO、漂白粉、漂白粉、NO2;(7)弱氧化剂：能电离出弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的的物质、银氨溶液、新制的 Cu（OH）2、重要的氧化剂、重要的氧化剂20
8、21/8/9 星期一星期一7、重要的还原剂、重要的还原剂（1）金属单质：）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表氢前；、金属活动性顺序表氢前；（2）非金属单质：）非金属单质：H2、C、Si；（3）变价元素中元素低价态氧化物：）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO；（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、S2、H S、HBr、Br、HI、I、浓浓HCl、Cl、H2SO3、HSO3（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：）其它：S、NH3；202
9、1/8/9 星期一星期一8【例】【例】（08上海卷）上海卷）下列物质中，按只有氧化下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O典例分析：典例分析：A2021/8/9 星期一星期一9课堂检测：课堂检测：在在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等等离子或原子中，只有还原性的是：离子或原子中，只有还原性的是：，只有的氧化性是只有的氧化性是 ，既有氧，既有氧化性又有还原性的是化性又有还原性的是 。S2-、C
10、l-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C2021/8/9 星期一星期一102-3 2-3 氧化还原反应氧化还原反应 (第四课时第四课时)2021/8/9 星期一星期一11（二）氧化性、还原性强弱的比较（二）氧化性、还原性强弱的比较（1）依据氧化还原反应进行比较）依据氧化还原反应进行比较氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 =还原产物还原产物+氧化产物氧化产物（较强氧化性）（较强氧化性）（较强还原性）（较强还原性）（较弱还原性）（较弱还原性）（较弱氧化性）（较弱氧化性）氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物；氧化剂；氧化剂 还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物；还原剂；还
11、原剂 氧化剂氧化剂例：根据以下几个反应，判断氧化性由強到弱的顺序是（）例：根据以下几个反应，判断氧化性由強到弱的顺序是（）2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（A）Cl2FeCl3I2SO2 (B)Cl2 I2 FeCl3 SO2 (C)Cl2 FeCl3 SO2 I2 (D)FeCl3 Cl2 SO2 I2 A2021/8/9 星期一星期一12考虑：考虑：X2、Y2、Z2与它们的阴离子间有下列反应：与它们的阴离子间有下列反应：2XZ22ZX2；2ZY22YZ2 ；(1)X2、Y2、Z2的氧化性由强
12、到弱的顺序为的氧化性由强到弱的顺序为 ；(2)若若W-能能与与Z2反反应应：Z2+2W-=W2+2Z-，试试判判断断W2与与Y-能能否反应？说明理由？否反应？说明理由？Y Y2 2 Z Z2 2 X X2 22021/8/9 星期一星期一13考虑：今有三个氧化还原反应：考虑：今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 某某溶溶液液中中有有Fe2+和和I-共共存存，要要氧氧化化除除去去I-而而又又不不影影响响Fe2+和和Cl-，可加入的试剂是（，可
13、加入的试剂是（）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HClC C2021/8/9 星期一星期一14（2）根据金属活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱；K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力减弱，还原性逐渐减弱失电子能力减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+得电子能力增强，氧化性逐渐增强得电子能力增强，氧化性逐渐增强例：在例：在CuClCuCl2 2、FeClFeCl3 3混合液中加入铁屑，反应结束混合液中加入铁屑，反应结束后滤出固体。滤液中存在的阳离子可能是（后滤出固
14、体。滤液中存在的阳离子可能是（）A.A.只有只有FeFe2+2+B.Fe B.Fe2+2+和和 FeFe3+3+C.FeC.Fe2+2+和和 CuCu2+2+D.Cu D.Cu2+2+和和 FeFe3+3+ACAC 解题思路：当一种物质能和多种物质发生反应时，应解题思路：当一种物质能和多种物质发生反应时，应根据其性质的强弱确定反应的先后顺序！根据其性质的强弱确定反应的先后顺序！2021/8/9 星期一星期一15（3）根据反应条件：（）根据反应条件：（HCl+KMnO4/MnO2）氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质
15、的氧化性或还原性就反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱钠、镁、铝分别与水反应减弱钠、镁、铝分别与水反应（4)常见物质的比较常见物质的比较氧化性：氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2 Fe 3+I2SO2S还原性：还原性：ClBrFe2+ISO32氧化产物氧化产物 2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H+8H2 2O O Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 氧化性：氧化性：KMnO4 Cl2Br2KMnO4NaBr溶液溶液NaOH溶液溶液盐酸盐酸还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物2021/8/9 星期一星期一17判断氧化剂、还原剂强弱应注意
16、判断氧化剂、还原剂强弱应注意:物质越易得电子或失电子，它们的氧化物质越易得电子或失电子，它们的氧化性或还原性越强。例如，非金属越活泼，性或还原性越强。例如，非金属越活泼，得电子能力越强，则氧化性越强；金属得电子能力越强，则氧化性越强；金属越活泼，失电子能力越强，则还原性越越活泼，失电子能力越强，则还原性越强。强。注意：物质氧化性或还原性的强弱与它注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关得失电子的多少无关,但与它得失电子的但与它得失电子的难易程度有关。例如，钠原子在反应中难易程度有关。例如，钠原子在反应中失一个电子，镁原子在反应中失两个电失一个电子，镁原子在反应中失两个电子，但钠原子
17、比镁原子易失电子，故钠子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的还原强。的还原强。2021/8/9 星期一星期一18四、四、氧化还原反应的运用氧化还原反应的运用1、制备某些物质、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。工业上用还原剂冶炼金属。2、用强氧化剂、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。杀菌。3、燃料的燃烧，提供热能等。、燃料的燃烧，提供热能等。4、化学电源的研制、开发及合理利用。、化学电源的研制、开发及
18、合理利用。5、电镀以防止金属的腐蚀。、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。2021/8/9 星期一星期一193.已已知知下下列列两两氧氧化化还还原原反反应应：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。4.单单质质X和和Y相相互互反反应应生生成成X2
19、+Y2，现现有有下下列列叙叙述述：X被被氧氧化化 X是是氧氧化化剂剂 X具具有有氧氧化化性性 Y2是是还还原原产产物物 Y2具具有有还还原原性性 X2+具具有有氧氧化化性性 Y的的氧氧化化性性比比X2+氧化性强，其中正确的是氧化性强，其中正确的是A.B.C.D.5.在在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的的反反应应中中，有有6.4 g铜铜被被氧氧化化，参参加加反反应应的的HNO3的的质质量量是是_g，被还原的，被还原的HNO3质量是质量是_g。O2I2SB16.8 4.2 2021/8/9 星期一星期一206、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了均为氯的含氧化合
20、物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：转化关系（未配平）：(1)G Q+NaCl (2)Q+H20 X+H2(3)Y+NaOH G+Q+H2O(4)Z+NaOH Q+X+H2O这这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为()A.GQZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ电解电解B2021/8/9 星期一星期一217、综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的电子转移情况。_是氧化剂，_是还原剂 _ 元素被氧化，_元素被还原，_是氧化产物，_是还原产物，氧化产物与还原产物分子个数之比为_，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_，电子转移的总数为_，若有7.3g被氧化，产生的Cl2质量为_g。写出该反应的离子方程式KMnO4HCl氯锰MnCl2：10e.Cl22021/8/9 星期一星期一22