《人教版辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应课时2课件 新人教必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应课时2课件 新人教必修1.ppt（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化2.2 离子反应 （第2课时）2021/8/9 星期一1 本节课以三国演义哑泉小影片导入新课，引出离子反应的定义。再结合动画分析溶液混合前后的离子情况，归纳得出复分解反应型的离子反应发生的条件和离子反应的实质是反应物中某些离子浓度的减小。再由离子方程式的书写的4个步骤和注意事项，过渡到从5个方面分析离子方程式的正误判断，并得出离子反应方程式的意义，尤其是H+OH-=H2O的意义。最后再拓展到溶液中离子共存，并归纳得出判断的方法。课件设计结构紧凑，内容上层层推进。小影片的播放不仅能加深学生对重金属中毒的感知，同时能激发学生的未知欲。课件通过问题串追问
2、，并利用动画，层层递进，成功突破离子反应发生条件这一重点。在书写离子反应方程式时，在“拆”字上下功夫，创设情境，加强对H+OH-=H2O意义的理解，再一次实现难点的突破，同时也为离子反应方程式的正误判断和离子共存的判断打好基础。本节课还通过较多的课堂练习与小结，完善内化课堂知识。2021/8/9 星期一21初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分 解反应型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。2正确书写离子方程式，并能做出正误判断。3初步掌握离子共存的判断方法。2021/8/9 星期一3物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机
3、物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质 也不是非电解质也不是非电解质及非金属氧化物：及非金属氧化物：如如CO、CO2等等如如HCl、HNO3、CH3COOH等等如如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等等盐盐水水可溶性盐：如可溶性盐：如NaCl、KNO3等等难溶性盐：如难溶性盐：如AgCl，BaSO4等等如如MgO、CaO等等金属氧化物：金属氧化物：酸酸:碱碱:2021/8/9 星期一4故事解读三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马
4、均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu22OH=Cu(OH)2。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。三国演义“哑泉”2021/8/9 星期一5离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。实际上离子反应有很多，例如BaCl 2与CuS
5、O4 也能发生类似的离子反应。为什么BaCl 2与CuSO4溶液就能发生离子反应呢？混合前，溶液中各存在哪些离子？混合后，溶液中又存在哪些离子？2021/8/9 星期一6混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？混合后，看到什么现象？溶液中又存在哪些离子？CuSOCuSO4 4=Cu=Cu 2+2+SO+SO4 42-2-BaClBaCl2 2=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl-BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 产生了了白色沉淀。白色沉淀。Cu Cu 2+2+和和 ClCl-混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式。
6、电离方程式。反应的实质是：反应的实质是：2021/8/9 星期一7电解质溶于水或熔融时电离成为电解质溶于水或熔融时电离成为离子离子，所以，所以电解质电解质在水溶在水溶液中发生的反应都是液中发生的反应都是离子反应。离子反应。是不是所有的电是不是所有的电解质溶液混合都解质溶液混合都会发生离子反应会发生离子反应呢？呢？2021/8/9 星期一8离子反应总是向着降低某种离子浓度，离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某种离子数目的方向进行减少某种离子数目的方向进行 Cu Cu2+2+H H2 2S SCuSCuS2H2H+Ag+ClAg+ClAgCl AgCl 生成沉淀生成沉淀(生成更难溶的物质生成更
7、难溶的物质)；2H 2H+S S2-2-H H2 2S S H H+HCO3+HCO3-=H=H2 2O+COO+CO2 2离子之间结合成挥发性气体；离子之间结合成挥发性气体；CH CH3 3COOCOO-H H+CHCH3 3COOHCOOH H H+OH+OH-=H=H2 2O O离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）2021/8/9 星期一9有离子有离子参加参加或生成或生成的化学反应的化学反应。反应物的某些反应物的某些离子浓度减小离子浓度减小的过程。的过程。2 2、复分解反应型的复分解反应型的离子反应（离子反应（实质上就是两种电实质上就是
8、两种电解质在溶液中相互交换离子的反应）解质在溶液中相互交换离子的反应）发生的条件：发生的条件：n(1)(1)生成生成难溶性难溶性物质物质(见溶解性表见溶解性表)n(2)(2)生成挥发性物质生成挥发性物质n(3)(3)生成难电离物质生成难电离物质(水、弱酸、弱碱等水、弱酸、弱碱等)1 1、概念：概念：3 3、本质：本质：上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生离子反应离子反应2021/8/9 星期一102下列反应属于离子反应的是（）AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKClO3加热分解制取O2 DH2还原 CuOB1、判断下列物质之间能
9、否进行离子反应KNO3 +NaClNa2CO3 +H2SO4 MgO +HCl BaCl2 +H2SO4能不能能能2021/8/9 星期一11离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？2021/8/9 星期一12物质溶解性规律：1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水2.OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3.Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余都溶4.SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶5.CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。2021/8/9 星期一133、离
10、子方程式的书写步骤写：（是（是基础）写出正确的化学方程式拆：（是关键）易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示删：（是（是途径途径）删去方程式两边不参加反应的离子查：（是（是保证保证）是否符合客观规律 原子个数是否守恒 电荷是否守恒离子的改写是否正确 物质状态是否正确（或）检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件一写、二拆、三删、四查2021/8/9 星期一142硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合2021/8/9 星期一15把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形
11、式把易溶于水并且易电离的物质改写成离子的形式(难溶物，难电离物质难溶物，难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用气态物质、单质、氧化物仍用“分子式分子式”表示表示)CuCu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=BaSO=BaSO4 4+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-2Na2Na+CO+CO3 32-2-+2H+2H+2Cl+2Cl-=2Na=2Na+2Cl+2Cl-+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa+OH+OH-+H+H+Cl+Cl-=Na=Na+Cl+Cl-+H+H2 2O OCuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4
12、 4+CuCl+CuCl2 2NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O 关键一点关键一点 离子方程式的书写的关键是离子方程式的书写的关键是“拆拆”NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O2021/8/9 星期一16拆写物质时要注意的问题易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)等一律用化学式表示 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写
13、化学式并标，如Ca(OH)2 氨水作为反应物写NH3H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3 (要标)。2021/8/9 星期一171.1.请写出请写出Ca(OH)2和和HCl、KOH和和HCl反应的化学方程式反应的化学方程式和离子方程式。和离子方程式。2.2.请写出请写出硫酸和氢氧化钠硫酸和氢氧化钠硝硝酸和酸和氢氧化氢氧化钾钾反应的化学反应的化学方程式和离子方程式。方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH-+H+=H2OKOH+HCl=KCl+H2OOH-+H+=H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OOH-+H+=H2OKOH+
14、HNO3=KNO3+H2OOH-+H+=H2O由以上的题目，你得出什么结论？由以上的题目，你得出什么结论？异同：异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。化学方程式不同，但离子方程式可以相同。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示可以表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。离子方程式离子方程式的意义的意义2021/8/9 星期一18离子反应方程式的意义离子反应方程式的意义酸碱中和反应的实质是什么?酸提供的H+与碱提供的OH-反应生成H2O的反应 H H+OH+OH-=H=H2 2O O离子方程式不仅可以表示某一个具体的
15、化学反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应。2021/8/9 星期一19H H+OH+OH-=H=H2 2O O表示强酸和强碱反应生成可溶性表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应盐和水的中和反应H H+OH+OH-=H=H2 2O O是否仅表示酸碱反应是否仅表示酸碱反应?酸和碱的反应是否都用酸和碱的反应是否都用H H+OH+OH-=H=H2 2O O表示表示?请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式请写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H2H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=2H=2H2 2O+BaSOO+BaSO4 4 H H H H+SO+SO
16、+SO+SO4 4 4 42-2-2-2-+Ba+Ba+Ba+Ba2+2+2+2+OH+OH+OH+OH-=H=H=H=H2 2 2 2O+BaSOO+BaSOO+BaSOO+BaSO4 4 4 4请写出请写出NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液混合的离子方程式溶液混合的离子方程式 H H+OH+OH-=H=H2 2O O2021/8/9 星期一20下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和 CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2C
17、O3和NaHSO4 D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)D2021/8/9 星期一21离子方程式正离子方程式正的的误判断误判断(1)(1)以客观事实为依据以客观事实为依据,看离子反应是否符合客观事实。看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2)(2)以质量守恒为依据以质量守恒为依据,看原子是否守恒。看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3+H2(3)(3)以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据,看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。如：如：2FeCl3+Fe=3FeCl2
18、 (正确正确)Fe3+Fe=2Fe2+(4)(4)以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆。看看物质是否可以拆。看“”、“”等符号是否正确。等符号是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22021/8/9 星期一22(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。，看反应物或产物的配比是否正确。如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=B
19、aSO4+2H2O2021/8/9 星期一234、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）ACu(OH)2与稀与稀HNO3混合混合 OH-+H+=H2OBCaCl2与与Na2CO3反应反应 Ca2+CO32-=CaCO3 C MgO与与 HCl反应反应 O2-+2 H+=H2OD Ba(OH)2与稀与稀CuSO4反应反应 Ba2+SO42-=BaSO4 B B注意本题的注意本题的D D项哦！项哦！2021/8/9 星期一24离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应离子间若能发生反应，则不能大量共存。（1）生成难溶
20、物或微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）（能发生复分解反应的离子不能大量共存）2021/8/9 星期一251.判断下列各判断下列各组离子能否大量共存离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-SO42-K+H+HCO3-Na+K+OH-HCO3-Ca2+Na+CO32-NO3-生成难溶物生成难溶物 CaCO3 Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物生成微溶物 CaSO4 H+K+Cl-OH-生成水生成水 SO42-K+H+HCO3-生成生成 弱酸弱酸 H2CO3 Na+
21、K+OH-HCO3-生成生成COCO3 32-2-和水和水 NH4+K+OH-SO42-生成生成 NH3 H2O2021/8/9 星期一261生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：生成难溶性盐：Ca2与与CO32，Ba2与与SO42、CO32，Ag与与Cl、Br、I、CO32；(2)生成难溶性碱：生成难溶性碱：OH与与Fe3、Fe2、Mg2、Cu2；(3)生成微溶物质：生成微溶物质：Ag与与SO42，Ca2与与SO42、OH，Mg2与与CO32等等2生成气体的离子不能大量共存生成气体的离子不能大量共存H与与CO32、HCO3、SO32、HS
22、O3、S2、HS等等3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存H与与OH、CH3COO、HCO3、HSO3、HS等等，OH与与HCO3、HSO3、HSNH4+等等2021/8/9 星期一274其他隐含条件其他隐含条件(1)溶液无色透明时，不存在有色离子溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：常见的有色离子有：Cu2(蓝色蓝色)、Fe3(黄色黄色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、MnO(紫红色紫红色)(2)强酸性溶液、强酸性溶液、pH小于小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都含有大量的都含有大量的H，则与，则与H能反应的离子不
23、能大量存在能反应的离子不能大量存在(3)强碱性溶液、强碱性溶液、pH大于大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量的都含有大量的OH，则与则与OH能反应的离子不能大量存在能反应的离子不能大量存在2021/8/9 星期一28（1 1）与与与与HH+不能大量共存。不能大量共存。（2 2）与与OH-不能大量共存。不能大量共存。（3 3）既不能与既不能与H+大量共大量共存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。不能与HH+或OH-共存的离子如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO-、C
24、lOClO-如如NHNH4 4+、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+等等如如HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-弱酸的酸根离子、弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 2021/8/9 星期一29离子反应的概念复分解反应型的离子反应发生的条件离子反应的本质离子方程式的定义和意义离子方程式的书写以及正误判断离子反应牵涉到离子共存的问题2021/8/9 星期一301.1.铁加入硫酸铜溶液的离子
25、方程式为铁加入硫酸铜溶液的离子方程式为_2.2.已知水的反应方程式为：已知水的反应方程式为：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2，则则该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为_。2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 Fe+Cu2+=Fe2+Cu3.3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.A.K K+H H+SO SO4 42-2-OHOH-B.B.NaNa+CaCa2+2+COCO3 32-2-NONO3 3-C.C.NaNa+H H+ClCl-CO CO3 32-2-D.D.NaNa+CuCu2+2+ClCl-SOSO4 42-2-D D2021/8/9 星期一314.4.判断下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2 B.氯气跟水反应:Cl2H2OH+Cl-ClO-C.盐酸和碳酸钙反应：COCO3 32-2H+CO2 H2OD.钠跟水反应:Na H2O Na+OH-H2 E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+SO42-BaSO4F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2OG.过量CO2通入烧碱溶液：CO2+OH-HCOHCO3-G2021/8/9 星期一32