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1、第二单元第二单元金属钠的性质和应用金属钠的性质和应用2021/8/9 星期一1钠物理性质物理性质化学性质化学性质 钠钠2021/8/9 星期一2钠一、金属钠的物理性质一、金属钠的物理性质颜色颜色 状态状态硬度硬度密度密度熔点熔点银白色银白色 固体固体柔软柔软光泽光泽延展性延展性 导电性导电性 导热性导热性其他其他金属金属 光泽光泽好好强强强强物理性质0.97g/cm397.81 2021/8/9 星期一3钠易失电子，化学性质活泼易失电子，化学性质活泼理论推测理论推测：Na NaNa Na+体现还原性体现还原性易失电子易失电子2021/8/9 星期一4钠二二.钠的化学性质钠的化学性质1.1.与与
2、非金属非金属反应：反应：(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等)常温：常温：实验实验2 2:观察实验现象，剧烈程度，推观察实验现象，剧烈程度，推测产物测产物2021/8/9 星期一5钠2021/8/9 星期一6钠思考：思考：燃烧产物是什么呢？燃烧产物是什么呢？实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察实验现象实验现象2021/8/9 星期一7钠点燃：点燃：2021/8/9 星期一8钠结论：结论：2Na+O2=Na2O2 点燃点燃 类推：类推：根据原子结构推测根据原子结构推测S、Cl2等等非金属单质能否与金属钠反应？非金属单质能否与金属钠反应？失失2e-得得2e-还原剂还原
3、剂 氧化剂氧化剂2Na+S Na2 S (爆炸）爆炸）2Na+Cl2 2NaCl2021/8/9 星期一9钠浮浮熔熔游游红红响响密度比水小密度比水小请设计实验证明的确产生了气体请设计实验证明的确产生了气体且是且是氢气氢气!2.钠与水的反应钠与水的反应实验现象实验现象：熔点低且反应放热熔点低且反应放热产生气体产生气体产生碱产生碱2021/8/9 星期一10钠化学方程式：化学方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2失失2e2e-得得2e2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂离子方程式：离子方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+
4、H+H2 22021/8/9 星期一11钠2Na+H2O=2NaOH+H2失失2e-得得2e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂结论：结论：推测：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。请说明理由。2021/8/9 星期一12钠2Na+2H+=2Na+H2结论：结论：2021/8/9 星期一13钠思考：思考：钠能不能置换硫酸铜溶液钠能不能置换硫酸铜溶液中的铜？若不可能，试推中的铜？若不可能，试推测发生了哪些反应，会有测发生了哪些反应，会有什么什么 现像？现像？2021/8/9 星期一14钠钠先与水反应，
5、而不直接置换金属。钠先与水反应，而不直接置换金属。钠与钠与CuSOCuSO4 4溶液反应：溶液反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4小结：钠与盐溶液反应时，先与水反应生成小结：钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢气和碱，然后碱再与盐反应。氢气和碱，然后碱再与盐反应。2021/8/9 星期一15钠4、与某些卤化物反应、与某些卤化物反应 700-800C TiCl4+Na=Ti+4NaCl2021/8/9 星期一16钠根据根据NaNa的化学性质，的化
6、学性质，我们在实验操作时，应我们在实验操作时，应该注意哪些？该注意哪些？思考：思考：2021/8/9 星期一17钠？思考：思考：自然界里有没有钠单质存在？自然界里有没有钠单质存在？为什么？为什么？2021/8/9 星期一18钠三三.钠在自然界中的存在和主要用途：钠在自然界中的存在和主要用途：1.1.钠的存在：钠的存在：(1):钠钠 化合态化合态 (2):主要以主要以NaCl的形式存在的形式存在 （海水中（海水中NaCl%3%）(3):还以还以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等等形式存在形式存在2021/8/9 星期一19钠2.2.钠的用途：钠的用途：原子反应堆的导热剂（原子反应堆的导热剂
7、（K-NaK-Na合金）合金）作还原剂：钛、钽、铌、锆等金作还原剂：钛、钽、铌、锆等金属冶炼属冶炼高压钠灯高压钠灯等等*电解熔融的氯化钠可制得单质钠电解熔融的氯化钠可制得单质钠2021/8/9 星期一20钠思考思考：钠为什么要保存在煤油里？：钠为什么要保存在煤油里？4Na+O2=2Na2O2Na+H2O=2NaOH2021/8/9 星期一21钠课堂小结：课堂小结：钠钠存在用途性质性质制法物理性质物理性质化学性质化学性质2021/8/9 星期一22钠第一节第一节 钠钠 一：钠的物理性质一：钠的物理性质 二：钠的化学性质二：钠的化学性质 1.Na+O 1.Na+O2 2 2.Na+H 2.Na+H
8、2 2OO 三：钠的存在和用途三：钠的存在和用途 1.1.钠的存在钠的存在 2.2.钠的用途钠的用途 2021/8/9 星期一23钠1.1.钠在空气中会迅速的钠在空气中会迅速的变暗变暗，而后，而后潮解潮解，在表面形成溶液，风干后转，在表面形成溶液，风干后转变成变成晶体晶体，最终又转变为，最终又转变为白色的粉白色的粉末末，在这个过程中发生了哪些化学，在这个过程中发生了哪些化学变化？变化？思考：思考：2021/8/9 星期一24钠钠在空气中将发生如下反应钠在空气中将发生如下反应:（变暗）（变暗）（易潮解）（易潮解）2021/8/9 星期一25钠表面很快变暗，表面很快变暗，光泽消失光泽消失2021/8/9 星期一26钠注意实验安全性注意实验安全性!钠的取用镊子（不能用手接触）钠的取用镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行切割在滤纸或玻璃片上进行2021/8/9 星期一27钠2021/8/9 星期一28钠2021/8/9 星期一29钠