《苏教高一化学必修一专题二钠镁及其化合物金属钠的性质与应用教学.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教高一化学必修一专题二钠镁及其化合物金属钠的性质与应用教学.pptx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、切钠切钠第1页/共21页一、物理性质一、物理性质:色、状色、状硬度硬度密度密度熔点熔点导电、导热性导电、导热性银白色固体银白色固体小小,质软质软小于水而大于煤油小于水而大于煤油电和热的良导体电和热的良导体低低第2页/共21页实验实验1 1：1 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2 2、观察钠的断面的光泽的变化、观察钠的断面的光泽的变化实验结果：实验结果：用小刀切割开的断面呈用小刀切割开的断面呈_色，断面迅速变色，断面迅速变_暗暗 银白银白观察观察与与思考思考
2、常温：常温：4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O （白色）（白色）第3页/共21页实验实验2 2：将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。实验结果：实验结果：熔成闪亮的小球，发出黄色火焰，有熔成闪亮的小球，发出黄色火焰，有淡黄色淡黄色物质生成物质生成观察观察与与思考思考加热加热：2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 2 （淡黄色）（淡黄色）第4页/共21页反应物相同,反应条件不同，产物不同。二、化学性质二、化学性质:1.与与O2反应反应 燃烧时燃烧时 2Na+O2=Na2O2(淡黄色淡黄色)常温下常温下4Na+O
3、2=2Na2O(白色白色)NaNa2 2O O是碱性氧化物是碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O +O2 2Na2O2(淡黄色淡黄色)点燃点燃第5页/共21页现象：现象：剧烈燃烧，白色的烟。剧烈燃烧，白色的烟。与非金属单质与非金属单质（ClCl2 2 、S S）：）：2Na+Cl2Na+Cl2 2 =2NaCl =2NaCl 点燃点燃将小块钠点燃将小块钠点燃,放入集气瓶内放入集气瓶内.观察现象。观察现象。2Na+S=Na2Na+S=Na2 2S S研磨研磨第6页/共21页实验实验4 4：1 1、将钠投入水中，、将钠投入水中，观察现象观察现象
4、2 2、反应后滴加入酚酞试液、反应后滴加入酚酞试液实验结果实验结果：钠钠投投入入水水后后_在在水水面面上上，由由不不规规则则块块状状_状状，迅速向各方迅速向各方_ _，最后完全，最后完全_ 滴入酚酞试液后溶液滴入酚酞试液后溶液_。浮浮熔成闪熔成闪亮的球亮的球游动游动消失消失变红观察观察与与思考思考第7页/共21页实验现象讨论实验现象讨论现 象 讨 论浮浮熔熔游游响响红红密度小密度小反应放热反应放热，熔点低，熔点低有气体产生有气体产生反应剧烈反应剧烈有碱生成有碱生成第8页/共21页与水反应生成的气体可能是什么？O2H2从反应物元素角度分析钠的化合价升高、只可能氢的化合价降低。信息提示：信息提示：
5、氧化还原反应的特征是化合价的氧化还原反应的特征是化合价的升降，而且化合价有升必有降升降，而且化合价有升必有降Na+2H2O=NaOH+H2第9页/共21页实验现象实验现象决定决定决定决定很剧烈很剧烈钠的性质钠的性质强还原性强还原性,很活泼很活泼反映反映钠的结构钠的结构NaNa+失去最外层电子，失去最外层电子，化合价升高化合价升高反映反映从现象看本质从现象看本质第10页/共21页（四）钠与盐酸溶液的反应（四）钠与盐酸溶液的反应更剧烈更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2（五）钠与熔融盐的置换反应（五）钠与熔融盐的置换反应 7008004Na+TiCl4=Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆钛、钽、
6、铌、锆)第11页/共21页1、制钠的化合物：（、制钠的化合物：（Na2O2）2、冶炼贵重金属：、冶炼贵重金属：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl3、快中子反应堆热交换剂、快中子反应堆热交换剂（Na、K合金）合金）4、高压钠灯、高压钠灯700-800【自主归纳】三、钠的应用钠的应用与与O2反应反应化学性质活泼化学性质活泼,有有强还原性强还原性钠钾合金常温下钠钾合金常温下是液体是液体,导热良好。导热良好。黄光射程远黄光射程远,透雾透雾力强。力强。第12页/共21页英国化学家戴维英国化学家戴维（1778-1829）23岁即被评为大学教授岁即被评为大学教授29岁用电解法制出了钠，岁用电解法制出了钠，
7、被称为世界上最神奇的被称为世界上最神奇的金属！金属！2NaCl(熔融)2Na+Cl2电解工业制法：四：金属钠的制备2NaCl(熔融)+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解第13页/共21页二、化学性质二、化学性质:反应反应化学方程式化学方程式与氧气与氧气与水与水与氯气、与氯气、硫硫2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl课课 堂堂 小小 结结4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O 2Na+OO 2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 2点燃点燃三、应用三、应用决定结构结构性质性质用途用途反映反映决定反映反映2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOHO=2NaOH
8、 +H+H2 22Na+S=Na2Na+S=Na2 2S(S(爆炸爆炸)第14页/共21页1.将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D钠沉在水层下剧烈反应C课课 堂堂 练练 习习第15页/共21页 把一小块把一小块钠投到硫酸钠投到硫酸铜溶液中。铜溶液中。实验六实验六思考：思考：在金属活动性次序表中，钠排在铜在金属活动性次序表中，钠排在铜的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜呢？中置换出单质铜呢？现象：现象：钠浮在液面，熔成小
9、球钠浮在液面，熔成小球，向各方游动，生成，向各方游动，生成蓝色蓝色沉淀。沉淀。2.钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应课课 堂堂 练练 习习第16页/共21页 （1 1）2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 （2 2）2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 总式总式:2Na+2H 2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2 结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。
10、钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应课课 堂堂 练练 习习第17页/共21页思考：思考：将同样大小的金属钠，分别投入到将同样大小的金属钠，分别投入到MgCl2溶液溶液NH4Cl溶液中，各发生什么现象溶液中，各发生什么现象?共同现象是共同现象是：钠浮在水面上，熔成小球，迅速游钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，并发出响声，最后钠球消失动，并发出响声，最后钠球消失。不同现象有：不同现象有：中有白色沉淀中有白色沉淀中有刺激性气体生成中有刺激性气体生成第18页/共21页氧化物NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2色、态白色、固体类别碱性氧化物阳阴离子个数比1:2化学性质H2ONa2O+H2O=2NaOHCO2Na2O+CO2=Na2CO3HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O 用途五：Na2O与Na2O2的比较淡黄色、固体淡黄色、固体过氧化物过氧化物1:2供氧剂供氧剂,漂白剂漂白剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2第19页/共21页钠在空气中长期放置的变化情况：钠在空气中长期放置的变化情况：NaO2Na2OH2ONaOHCO2H2ONa2CO310H2O风风 化化Na2CO3课课 堂堂 练练 习习第20页/共21页感谢您的观看！第21页/共21页