《人教版高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.2 热化学方程式课件 新人教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.2 热化学方程式课件 新人教选修4.ppt（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学反应中为什么有能量变化？化学反应中为什么有能量变化？2021/8/9 星期一1第1节 化学反应与能量的变化第2课时 热化学方程式第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量2021/8/9 星期一2学习目标学习目标1认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。学方程式。2明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理与方法。本原理与方法。学习重点学习重点热化学方程式的书写热化学方程式的书写学习难点学习难点热化学方程式的书写热化学方程式的书写2021/8/9 星期一3H HE E（生成物生成物的总能量）的总能
2、量）E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所释放所释放的总能量）的总能量）E E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所吸收所吸收的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化学方那么如何在化学方程式中程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化？的变化？2021/8/9 星期一4二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。阅读思考2021/
3、8/9 星期一5与化学方程式相比，热化学方程式有与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下阅读请看以下阅读p3-p4p3-p4几个例子，几个例子，回答上述问题回答上述问题交流研讨2021/8/9 星期一6热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的关系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa热化学方程式包含物质变化和能
4、量变化两个部分，热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化2021/8/9 星期一7书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开；H H：吸热：吸热 “+”放热放热 “”单位：单位：kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2021/8/9 星期一8热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式热的关系
5、的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kP101kPa a2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需注明温度和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22021/8/9 星期一9书写热化学
6、方程式的书写热化学方程式的注意事项注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开,H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指:25 25 1.01101.01105 5PaPa；2021/8/9 星期一10热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状
7、态注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 22021/8/9 星期一11书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，
8、单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不如不注明条件，即指注明条件，即指:25 25 1.01101.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）2021/8/9 星期一12热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数可为整数或分数。普通化学方程
9、式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变2021/8/9 星期一13书写热化
10、学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项、2 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25 1.0110:25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需标聚集状态（、物质后需标聚集状态（s s、l l、g g aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加、根据焓的性
11、质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变1 1、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开，隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2021/8/9 星期一14热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状、反应物和生成物的种类、聚集状态态2 2、反应中各物质的物质的量比和质、反应中各物质的物质的量比和质量比量比3 3、
12、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。归纳总结2021/8/9 星期一15反应物和生成物前的系数它代表了什么反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不不表示分子个数，表示对应物质的物质的量表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所放出的热表示每摩尔反应所放出的热量量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即，即对于相同的反应，当化学
13、计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同。不同。交流研讨2021/8/9 星期一161 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反反应生成应生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方的热量，请写出该反应的热化学方程式。程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6KJ/mol=-184.6KJ/mol学以致用2021/8/9 星期一17而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！2021/8/9
14、 星期一18依据事实，写出下列反应的热化学方程式依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热液态水时放热22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出放出145KJ145KJ的热量。的热量。巩固练习2021/8/9 星期一19写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2
15、O(气态气态)反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的的热量热量（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固态固态),放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol2021/8/9 星期一20 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放出的放出的热量为热量为99.6KJ，写出，写出C2H2燃烧的热化学方程燃烧的热化学方程式。式。2C2H2(g)+5O2(g)=4C
16、O2(g)+2H2O(l)H=2589.6KJ/mol2021/8/9 星期一21 1 1、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1mol1L1molL L的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 1L1 molmolL L的的NaOHNaOH溶溶液液起起中中和和反反应应时时，能能放放出出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。NaOH(aq)NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如如果果用用1
17、L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶溶液液中中和和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。KOH(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 2021/8/9 星期一22二、中和热二、中和热1 1定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol1mol水时水时的反应热叫做中和热。的反应热叫做中和热。2.2.中和热的表示：中和热的
18、表示：H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ(aq)=H2O(1)H=-57.3kJmolmol3.3.要点要点：、条件：、条件：稀溶液稀溶液。、反应物：、反应物：（强）酸与（强）碱（强）酸与（强）碱。中和热。中和热不包括物质在不包括物质在水溶液中的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应水溶液中的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反应的中和反应的实质实质是是H H+和和OHOH-化合生成化合生成H H2 20 0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在
19、中和热之内热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ57.3kJ2021/8/9 星期一23例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反，求下列中和反应中放出的热量。应中放出的热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出盐酸反应放出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出硝酸反应，放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.72021/8/9 星期一24容易混淆问题：容易混淆问题：酸碱中和反应的热化学方程酸碱中和反应的热化学方程式式中和热的热化学方程式中和热的热化学方程式酸碱中和反应的热化学方程式酸碱中和反应的热化学方程式水的系数可以是任意的！水的系数可以是任意的！中和热的热化学方程式中和热的热化学方程式水的系数必须是水的系数必须是“1”2021/8/9 星期一25