《人教版高中化学 盐类的水解（第一课时） 新人教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 盐类的水解（第一课时） 新人教选修4.ppt（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解2021/8/9 星期一1一一.盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液溶液K2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液Cu(NO3)2溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐中性中性酸性酸性碱性碱性2021/8/9 星期一2某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性2021/8/9 星期一3思考：1、溶液的酸碱性是由什么决定的？2、CH3COONa溶液显什么性？溶液中c(H)、c(OH)有何关系，H、OH哪里来的？3、由水的电离平衡可知
2、水电离出的H、OH的浓度应该相等，为什么CH3COONa溶液中却是c(H)c(OH)呢？2021/8/9 星期一4CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+)C(OH-)碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H+OH +OH-2021/8/9 星期一5NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+探讨与交流探讨与交流（以以NHNH4
3、4ClCl溶液为溶液为例）例）：酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-)C(H+)NaCl溶液的情况又如何呢溶液的情况又如何呢？2021/8/9 星期一6二二.盐类的水解盐类的水解 1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的的H+或或OH-结合生成弱电解质分子的反应就结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。H H2 2O H O H+OH OH-CHCH3 3COONa=NaCOONa=Na+CH+CH3 3COOCOO-NHNH4 4Cl =ClCl =
4、Cl-+NH+NH4 4+如：2021/8/9 星期一7 结合实例和盐类水解的定义结合实例和盐类水解的定义分析是不是所有的盐都会水解？分析是不是所有的盐都会水解？盐类水解的实质是什么？有什么盐类水解的实质是什么？有什么规律？如何表示盐类的水解呢？规律？如何表示盐类的水解呢？想一想？2021/8/9 星期一82、盐类水解的实质：3、水解的规律：4、水解方程式的书写2021/8/9 星期一9水解方程式书写时的注意事项：5、注意与电离方程式的区别1、盐类的水解一般不完全，且存在平衡，方程式中要用可逆符号连接3、多元弱酸酸根离子的水解分步进行，分步写，以第一步为主4、多元弱碱的阳离子的水解分步进行，但
5、写时一步到位2、水解时生成的难溶物或气体一般不加沉淀符号和气体符号2021/8/9 星期一10练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3 （2）NaF （3）CuSO4 （4）K2S2021/8/9 星期一11C、K2CO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不 移移 动动向左移动向左移动向右移动向右移动A、NaOH习习 题题 1 1：B、KNO3E、CH3COOHD、CuCl22021/8/9 星期一122.常温常温时时，下列溶液
6、下列溶液PH小于小于7的是的是A、KBr B、AgNO3 C、CH3COOK D、Ba（NO3）23.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A、K2CO3 B B、NaHSO4 C C、Na2S D D、FeCl3 1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、ClO_习习 题题 2 2：2021/8/9 星期一13 弱酸弱碱盐能否水解？若能弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。如何确定？说明理由。课后探究课后探究 ：2021/8/9 星期一14谢谢大家！2021/8/9 星期一15