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1、原子结构（第二课时）2021/8/9 星期一1能量最低原理能量最低原理原子的电子排布原子的电子排布遵循构造原理使遵循构造原理使整个原子的能量整个原子的能量处于最低状态处于最低状态2021/8/9 星期一2（3 3）基态与激发态的关系）基态与激发态的关系 四、基态与激发态、光谱四、基态与激发态、光谱1.1.基态原子与激发态原子基态原子与激发态原子（1 1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。（2 2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。电子会跃迁到较高的能级，变成激
2、发态原子。基态原子基态原子激发态原子激发态原子吸收能量吸收能量释放能量释放能量2021/8/9 星期一3判断下列表达是正确还是错误判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；属于基态；2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；属于激发态；3）1s22s2 2p63d1属于激发态；属于激发态；4）1s22s2 2p63p1属于基态；属于基态；课堂练习课堂练习答案：答案：(1)x(2)x(3)(4)x2021/8/9 星期一4 2.原子光谱原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会不同元素的原子发生跃迁时会吸收吸收或或释放释放不同的不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的光
3、，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱吸收光谱或或发射光谱发射光谱，总称为，总称为原子光谱原子光谱。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的发射光谱发射光谱是暗色背景的明亮谱线，吸收光谱是明亮背景的暗色谱线，两谱线一一对应。2021/8/9 星期一5奥运焰火世博焰火2021/8/9 星期一6霓虹灯夜空中的激光2021/8/9 星期一73.光谱分析：光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。鉴定元素，称为光谱分析。不同元素的原子光谱都是特定的，光谱图就像“指纹”辩人一样，可以辨别形成光
4、谱的元素。在历史上许多元素是通过原子光谱发现的，如铯、铷、镓、铟等元素。化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等在与含量等2021/8/9 星期一8宏观物体的运动特征：宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；行的速度；可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：微观物体的运动特征：核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的
5、位置，只能指出其无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。在核外空间某处出现的机会多少。2021/8/9 星期一92021/8/9 星期一10小黑点的小黑点的疏密疏密表示电子在表示电子在核外空间单位体积内核外空间单位体积内出现出现的的概率概率的大小。的大小。小黑点越密，表明概率密度越大小黑点越密，表明概率密度越大 由于核外电子的概率密度分布看起来象一片云由于核外电子的概率密度分布看起来象一片云雾，因而被形象的称为雾，因而被形象的称为电子云电子云 电子云中的电子云中的小黑点小黑点并不是表示原子核外的并不是表示原子核外的一个电子一个电子,而是而是表示电子在此空间出现的
6、机率表示电子在此空间出现的机率。电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。2021/8/9 星期一11五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道1、电子云处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述氢原子的氢原子的1s1s电子在电子在原子核外出现的概原子核外出现的概率分布图率分布图2021/8/9 星期一12S能级的电子云轮廓图电子云轮廓图电子云轮廓图S S能级的电子云的轮廓图是球形对称的能级的电子云的轮廓图是球形对称的.同同一原子的能层越高，一原子的能
7、层越高，s s电子云半径越大电子云半径越大2021/8/9 星期一13pxpypzP电子云轮廓图呈哑铃形同一原子的能层越高，同一原子的能层越高，P电子云半径越大电子云半径越大2021/8/9 星期一142.原子轨道量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。参考教材参考教材P11表表1-2思考思考英文字母相同的不同能级的原子轨道数是否相同？原子轨道数与各能级最多容纳的电子数之间有何联系？每个轨道最多容纳几个电子？2021/8/9 星期一15六、泡利原理和洪特规则1、泡利原理、泡利原理在一个原子轨道里，最多容纳在一个原子轨道里，最多容纳2个电子，而且个电子，而且它们的自旋状态相反
8、（用它们的自旋状态相反（用“”表示），表示），即每个原子轨道里不能同时存在两个完全相即每个原子轨道里不能同时存在两个完全相同的电子。同的电子。2021/8/9 星期一162、洪特规则、洪特规则内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，这样整个原子的能量最低。2021/8/9 星期一17电子排布图电子排布图和电子排布式一样，都是用来表示核外电子排布情况的。而且，更加直观。表示方法：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。如11Na的电子排布图为1s2s2p3s2021/8/9 星期一18课堂练习1、下列电子排布图中哪个是硼的？A.B.2.下列电子排布图中哪个是碳的？A.B.C.3、写出第6、9、16号元素原子的电子排布式和电子排布图。1s2s2P 1s2s2P1s2s2P1s2s2P 1s2s2P2021/8/9 星期一19核外电子排布规则核外电子排布规则:1.1.能量最低原理能量最低原理 2.2.泡利原理泡利原理 3.洪特规则2021/8/9 星期一20