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1、氨海安立发中学海安立发中学 高一高一 化学备课组化学备课组2021/8/8 星期日12006年年7月月27日下午，南通市日下午，南通市如东县经济开发区一工厂突然如东县经济开发区一工厂突然发生氨气泄漏事故，大量具有发生氨气泄漏事故，大量具有强烈刺激性气味的氨气弥漫在强烈刺激性气味的氨气弥漫在工厂四周，严重威胁着附近居工厂四周，严重威胁着附近居民安全，当地消防部门接到报民安全，当地消防部门接到报警后火速出动，紧急将周围群警后火速出动，紧急将周围群众疏散到安全位置，并果断处众疏散到安全位置，并果断处置，成功排除险情，避免了严置，成功排除险情，避免了严重后果的发生。重后果的发生。2021/8/8 星期
2、日21、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？3、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？2、发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施？、发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施？2021/8/8 星期日3氨氨知识与技能：知识与技能：情感态度情感态度和价值观：和价值观：过程与方法：过程与方法：2、能设计实验并认识氨的化学性质。、能设计实验并认识氨的化学性质。通过对实验的观察和分析，培养观察能力、通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用实验发现新知识的能思维能力和应用实验发现新知识的能力。力。2、我们要发挥主观能动性，自行归纳、整、我们要发挥主观
3、能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心。理知识线索，交流学习方法，建立自信心。1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、实验室制法。质、实验室制法。1、通过氨的吸收培养我们的环保意识。、通过氨的吸收培养我们的环保意识。2021/8/8 星期日4实验实验4-8：氨的喷泉实验氨的喷泉实验考考你的观察能力现象：象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈丽的喷泉；烧瓶中的液体呈？。原原因：因：氨气极易溶于水（氨气极易溶于水（1 700）。使烧瓶内。使烧瓶内气压急剧下降。气压急剧下降。氨气水溶液呈
4、氨气水溶液呈？。喷泉停止后，为什么烧喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？瓶不能被水完全充满？由于烧瓶中的氨气没由于烧瓶中的氨气没有收集满，混有少量有收集满，混有少量空气。空气。红色红色碱性碱性2021/8/8 星期日5一、氨气的物理性一、氨气的物理性质：颜色状色状态气味：气味：密度：密度：无色有刺激性气味的气体无色有刺激性气味的气体(NH(NH3 3)(空气空气)=)=极易溶于水，极易溶于水，17 29密度比空气小，密度比空气小，体积比体积比1 7002021/8/8 星期日6氨气为什么能使酚酞溶液变红？氨气为什么能使酚酞溶液变红？2021/8/8 星期日7二、氨气的化学性二、氨气的化学性
5、质：1、氨气与水的反应：、氨气与水的反应：NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+OH+OH-NHNH3 3HH2 2O=NHO=NH3 3+H+H2 2O O思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要主要)离子：离子：NH4+、OH-所以氨水主要成所以氨水主要成分的化学式为分的化学式为NH3H2O!2021/8/8 星期日82、氨气与酸的反应：、氨气与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃
6、棒不接触就能放出白烟？不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？探究：探究：思考：思考：练习：写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。2021/8/8 星期日9三、氨气的制取：三、氨气的制取：科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：）药品：氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH
7、3（3）装置：）装置：固固+固加热型固加热型（4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5）验满：）验满：蘸有浓蘸有浓HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 试管口产生白烟。试管口产生白烟。湿润的红色石蕊试纸变蓝；湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体常见唯一的碱性气体)(与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同)2021/8/8 星期日10思考：思考：棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。防止空气对流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水注意：无水CaClCaCl2 2不能干燥
8、不能干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH8NH3 3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加生石灰法浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）（生石灰吸水、溶解时放热）NaOH和和CaO的混合的混合物物CaO浓氨水浓氨水2021/8/8 星期日11四、氨的用途：四、氨的用途：氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥铵盐铵盐制硝酸制硝酸纯碱纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料致冷剂致冷剂2021/8/8 星期日12例题例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集、氨
9、气可用排水法收集B、氨水成碱性、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化习题巩固：巩固：B例题例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
10、、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC2021/8/8 星期日13例题例题3、如图所示：烧瓶中充满干燥气、如图所示：烧瓶中充满干燥气体体a，将滴管中的液体，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可不可能是（能是（）A、a为为HCl气体，气体，b为为H2OB、a为为CO2气体，气体，b为浓为浓NaOH溶液溶液C、a为为Cl2气体，气体，b为饱和为饱和Na
11、Cl溶液溶液D、a为为Cl2气体，气体，b为浓为浓NaOH溶液溶液C2021/8/8 星期日14 本节课我们从氨气的喷泉实验入手，通本节课我们从氨气的喷泉实验入手，通过观察、思考、交流、讨论，使我们初步过观察、思考、交流、讨论，使我们初步掌握了有关氨气的物理性质、化学性质、掌握了有关氨气的物理性质、化学性质、以及氨气的制取和用途。学习中我们应发以及氨气的制取和用途。学习中我们应发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索建立自信心，培养创新精神。建立自信心，培养创新精神。本节总结：课后作后作业：P7 第第、7题题2021/8/8 星期日152021/8/8 星期日162021/8/8 星期日17