《新课标年广东地区高三化学高考复习专题二第二单元离子反应 江苏必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标年广东地区高三化学高考复习专题二第二单元离子反应 江苏必修1.ppt（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、一、电解质与一、电解质与非电解质非电解质1、电解质：凡是在、电解质：凡是在水溶液里水溶液里或或熔化状态熔化状态下能导下能导电的电的化合物化合物。如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等非电解质：凡是在非电解质：凡是在水溶液里水溶液里和和熔化状态熔化状态下下都都不不能能导电的导电的化合物化合物。如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等电解质2021/8/8 星期日1练习练习1 1金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 A稀硫酸稀硫酸 B盐酸盐酸 C HCl
2、D CH3CH2OH E铜铜 F氯化钾溶液氯化钾溶液 G 三氧化硫三氧化硫 H氢氧化铁固体氢氧化铁固体 I 氧化钠氧化钠 J氯气氯气 K硫酸钡硫酸钡 L水水 M 氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液 N CH3COOHC HIKLN DG上列物质中属于电解质的是（上列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（属于非电解质的是（）能导电的是能导电的是()()ABEFM 2021/8/8 星期日2注意几个方面：注意几个方面：电解质、非电解质电解质、非电解质均为均为化合物化合物;单质单质既不是电解质也不是非电解既不是电解质也不是非电解质质;电解质不一定直接能导电电解质不一定直接能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不
3、导电如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；电解质必须在电解质必须在水溶液水溶液里或里或熔化熔化状态下才能状态下才能电离电离产生自由移动的离产生自由移动的离子。子。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。因此它是电解质。能够导电的物质能够导电的物质不一定不一定全是电解质全是电解质 电解质导电必须是用化合物电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。不能是发生化学反应生成的物质导电。如：如：CO2、SO2溶于水能导溶于水能导电，是由于它们与水
4、反应生成的电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质，不是电解质，而是非电解质，SO2、CO2、SO3尽管它们的水溶尽管它们的水溶液能导电，自身却不能直接电离因而是非电解质。液能导电，自身却不能直接电离因而是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电
5、解质。）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。2021/8/8 星期日3练习练习2 判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能不能导电，故导电，故Cl2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的
6、溶液能导电，所以SO3是是电解质电解质5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。是非电解质。XXXXXX2021/8/8 星期日4溶液导电性的不同说明什么问题？溶液导电性的不同说明什么问题？强电解质：在水溶液里强电解质：在水溶液里全部全部电离为离子的电解质。电离为离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有部分部分电离为离子的电解电离为离子的电解质。质。灯泡亮度灯泡
7、亮度物物 质质强弱强弱亮亮HCl、NaOH、NaCl暗暗醋酸醋酸灭灭洒精洒精强电解质强电解质弱电解质弱电解质非电解质非电解质2二二.强弱电解质强弱电解质2021/8/8 星期日5练习练习3.下列物质中哪些属于弱电解质（下列物质中哪些属于弱电解质（）A稀硫酸稀硫酸 B盐酸盐酸 C氯化钠氯化钠D酒精酒精 E铜铜 F氯化钾溶液氯化钾溶液 G 三氧化硫三氧化硫 H氢氧化铁固体氢氧化铁固体 I 氧化钠氧化钠 J 氯气氯气 K 硫酸钡硫酸钡 L 水水 M 氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液 N CH3COOH 练练习习4:下下列列叙叙述述中中，能能证证明明某某物物质质是是弱弱电电解解质质的的是是：（）A 溶化时不导
8、电溶化时不导电 B 水溶液的能导电水溶液的能导电C 水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 HND2021/8/8 星期日6注意：在其它条件相同的情况下，溶液的注意：在其它条件相同的情况下，溶液的导电性导电性与溶液中自由与溶液中自由移动的移动的离子浓度离子浓度有关。有关。两者主要区别是在溶液里两者主要区别是在溶液里能不能完全电离能不能完全电离,而而不是溶液的导电不是溶液的导电能力的强弱能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。强电解质溶液导电性不一定强。强电解质强电解质（全部电离全部电离）强酸：强酸：HCl、HNO3
9、、H2SO4、HBr、HI、HClO4强碱：强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2绝大多数盐类：绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3弱电解质弱电解质（部分电离部分电离）弱酸：弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HClO、H2SO3、等、等弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)3等等其它其它：水水有些化合物（如有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。因溶解的部分能完全电离。2021/8/8 星期日7三、表示电解质电离的式子叫三、表
10、示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式，简称电离式，简称电离式 MgClMgCl2 2=Mg=Mg2+2+2Cl+2Cl-NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 422NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 422NaHCO3的电离方程式的电离方程式_，NaHSO4的电离方程式的电离方程式_。NaHCO3=Na+HCO3-离子反应离子反应1.1.定义定义:有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件（1）生成
11、难溶物质，如）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2（2）生成气态物质，如：）生成气态物质，如：CO2、SO2等。等。CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2（3 3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH NaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O2021/8/8 星期日8离子方程式离子方程式(1)(1)定义定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。用实际参加反
12、应的离子符号表示离子反应的式子。(2)(2)怎样书写离子方程式怎样书写离子方程式CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的实质是：溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+=BaSO41 1、写写出化学方程式：出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的物的物质以及气体等仍用质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+
13、Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总原子个数和电荷总数数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl2021/8/8 星期日9离子反应的实质是离子反应的实质是:离子浓度减少的过程离子浓度
14、减少的过程改写的规则：改写的规则：（1 1 1 1）可写成离子的物质：）可写成离子的物质：）可写成离子的物质：）可写成离子的物质：易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质。的物质。的物质。的物质。A.A.A.A.强酸：强酸：强酸：强酸：H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、HClHClHClHCl、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3B.B.B.B.强碱：强碱：强碱：强碱：NaOHNaOHNaOHNaOH、KOHKOHKOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2 说明：说明：说明：说明：Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2
15、 2 2微溶于水，溶液中一般写离子，微溶于水，溶液中一般写离子，微溶于水，溶液中一般写离子，微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液悬浊液悬浊液悬浊液则写化学式则写化学式则写化学式则写化学式 C.C.可溶性盐（可溶性盐（可溶性盐（可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表注意记忆课本后的溶解性表注意记忆课本后的溶解性表注意记忆课本后的溶解性表）（2 2 2 2）仍用化学式表示的物质）仍用化学式表示的物质）仍用化学式表示的物质）仍用化学式表示的物质A.A.A.A.难溶物质：难溶物质：难溶物质：难溶物质：BaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4、Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2
16、2等等等等B.B.B.B.难电离物质：水、难电离物质：水、难电离物质：水、难电离物质：水、CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH、HFHFHFHF、CHCHCHCH3 3 3 3CHCHCHCH2 2 2 2OHOHOHOH等（弱酸、等（弱酸、等（弱酸、等（弱酸、弱碱等一些弱电解质，非电解质）弱碱等一些弱电解质，非电解质）弱碱等一些弱电解质，非电解质）弱碱等一些弱电解质，非电解质）C.C.C.C.气体：气体：气体：气体：COCOCOCO2 2 2 2、H H H H2 2 2 2、SOSOSOSO2 2 2 2等等等等D.D.D.D.单质：单质：单质：单质：H H H
17、H2 2 2 2、NaNaNaNa、I I I I2 2 2 2、O O O O2 2 2 2等等等等E.E.E.E.氧化物：氧化物：氧化物：氧化物：NaNaNaNa2 2 2 2O O O O、FeFeFeFe2 2 2 2O O O O3 3 3 3等等等等2021/8/8 星期日10溶液中常见的离子反应：溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发性物质有难溶物、难电离物及挥发性物质 离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全氧化剂、还原剂越强，离子反应越完全 书写离子方程式应注意的问题：书写离子方
18、程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化学方固体混合加热，只能写化学方程式。即：程式。即：2NH 2NH4 4ClCl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱碱、弱碱(NH(NH3 3H
19、H2 2O)O)等难电离物质写等难电离物质写化学式；难溶于水的物质化学式；难溶于水的物质(如如CaCOCaCO3 3、BaSO BaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)写化学式。写化学式。2021/8/8 星期日111 1、SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2+2OH+2OH-=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+=NH=NH4 4+H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHC
20、O3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开在离子方程式中不能拆开写。写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 42021/8/8 星期日12(4)操作顺序或反应物相对量不同时操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(
21、HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O 附：附：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可应，而且可表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应。2021/8/8 星期日13练习：练习：练习：练习：1.1.1.1.请指出下列离子方程
22、式是否正确？如不正确，请加请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。以改正。以改正。以改正。（1 1 1 1）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应 COCOCOCO3 3 3 32 2 2 22H2H2H2HH H H H2 2 2 2O O O OCOCOCOCO2 2 2 2 （2 2 2 2）碳酸钙与盐酸反应）碳酸钙与盐酸反应）碳酸钙与盐酸反应）碳酸钙与盐酸反应 COCOCOCO3 3 3 32 2 2 22H2H2H2HH H H H2 2 2 2O O
23、O OCOCOCOCO2 2 2 2 对对对对 错错错错 正确写法：正确写法：正确写法：正确写法：CaCO CaCO3 32H2HCaCa2 2H H2 2OOCOCO2 2 2.2.判判断断下下列列离离子子方方程程式式是是否否正正确确？对对不不正正确确的的指指明明原原因因.A A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSOCuSO4 4+S+S22=CuS+SO=CuS+SO4 422B B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgAg+Cl+Cl=AgCl=AgClC C、碳酸钡放入稀盐酸中：、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCOBaCO3 3+2H+
24、2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2D D、铁片放入稀盐酸中：、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2E E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H H+OH+OH=H=H2 2O O2021/8/8 星期日144 4思考思考:A.NaHCOA.NaHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合?NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2
25、+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O OKHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSO KHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OB.KHSOB.KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？3.写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。（1）少量二氧化
26、碳通入澄清石灰水中）少量二氧化碳通入澄清石灰水中 （2）过量二氧化碳通入澄清石灰水中）过量二氧化碳通入澄清石灰水中 CO CO2 2CaCa2 22OH2OHCaCOCaCO3 3 H H2 2OOCOCO2 2OHOHHCOHCO3 3-2021/8/8 星期日15离子共存问题：离子共存问题：1.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、C
27、aCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、HCO3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HS-、SO32-、HSO3-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水 (3)发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子 如如FeFe3+3+、NONO3 3-(H(H+)、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等 与与还原还原性离子性离子(如如S S2-2-、I I-、Fe Fe2+2+、SOSO3 32-2-等等
28、)不能大量共存。不能大量共存。2021/8/8 星期日162 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等强碱性（强碱性（PHPH7 7）溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性（强酸性（PHPH7 7）溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+反应的离子。反应的离子。（4 4）若只说）若只说水水电离出的电离出的H H+（或（或OHOH-）为）为0.1molL0.1molL-1-1,则溶则溶 液可能为液可能为酸性酸性，也可能为，也可能为碱性碱性2021/8/8 星期日172021/8/8 星期日182021/8/8 星期日19