《浙江省年高考化学（学考标准+条目解析）第十八讲 溶液的酸碱性课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省年高考化学（学考标准+条目解析）第十八讲 溶液的酸碱性课件.ppt（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第十八讲第十八讲 溶液的酸碱性2021/8/8 星期日12021/8/8 星期日2一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)之间的关系1.酸性溶液:c(H+)c(OH-),25时,则c(H+)1.010-7molL-1。2.中性溶液:c(H+)=c(OH-),25时,则c(H+)=1.010-7molL-1。3.碱性溶液:c(H+)c(OH-),25时,则c(H+)c(OH-)的溶液D解析:滴加紫色石蕊溶液变蓝色的溶液为碱性溶液;溶液中c(H+)=c(OH-)时为中性,c(H+)c(OH-)时为酸性,c(H+)=110-7molL-1无法确定溶液的酸碱性。2021/8/8 星期日4二、pH的概
2、念,pH与溶液酸碱性的关系1.定义:氢离子浓度的负对数,即pH=-lgc(H+)。(1)适用范围:pH的大小范围是114,也就是说对应的H+浓度的大小范围是0.1molL-1110-14molL-1。(2)根据公式:pH每增大一个单位,c(H+)就减小为原来的;pH越大,碱性越强。pH每减小一个单位,c(H+)就增大为原来的10倍,pH越小,酸性越强。2.pH与溶液酸碱性的关系:c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,室温下pH7。c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,室温下pH=7。c(H+)7。2021/8/8 星期日5典例典例2常温下,某氨水中OH-的浓度为0.001molL-1,其pH为(
3、)A.3B.11C.12 D.14B解析:根据常温下KW=c(H+)c(OH-)=110-14,c(OH-)=0.001molL-1,则c(H+)=110-11molL-1,pH=11。故选B。2021/8/8 星期日6三、pH的简单计算1.强酸溶液:设酸的化学式为HnA,浓度为cmolL-1,则:c(H+)=cnmolL-1;pH=-lgc(H+)=-lgcn。2.强碱溶液:设碱的化学式为B(OH)n,浓度为cmolL-1,则:3.溶液稀释:酸溶液稀释后先求c(H+),再求pH;碱溶液稀释后先求c(OH-),然后求c(H+),最后求pH。注意酸溶液无论如何稀释,依旧是酸溶液,室温下的pH7。
4、2021/8/8 星期日74.强酸溶液混合后溶液pH的计算:先求混合后的c(H+)混,然后再求pH;强碱溶液混合后溶液pH的计算:先求混合后的c(OH-),再求c(H+)混=,然后再求pH。注意根据以上方法,符合条件的可以进行近似计算。pH=a的强酸溶液与pH=b的强酸溶液等体积混合,且b-a2,混合后pHa+0.3;pH=a的强碱溶液与pH=b的强碱溶液等体积混合,且b-a2,混合后pHb-0.3。2021/8/8 星期日82021/8/8 星期日9典例典例360mL0.5molL-1NaOH溶液和40mL0.4molL-1硫酸相混合后,溶液的pH约为多少?(不考虑两溶液混合后的体积变化)答
5、案:1.72021/8/8 星期日10四、测定溶液酸碱性的方法,用pH试纸、pH计测定溶液的pH1.pH试纸的使用方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较读取pH。注意广范pH试纸只能读取整数,使用时不能用蒸馏水润湿,否则可能会影响c(H+),同时不能测定具有漂白性的溶液如HClO等溶液的pH。2.pH计的使用pH计又叫酸度计,是一种可精确测量溶液pH的仪器。pH计的精确度较高,测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。2021/8/8 星期日11典例典例4某化学兴趣小组,计划定期开展流经校园河流的水质监测,其中一项是监测全年河水pH的变化。若用广范pH试纸检验pH,检测办法是。为了确保数据准确些,你还有哪些建议?。解析:兴趣小组检测时应该规范操作,把一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取河水滴在试纸的中央,待试纸变色后,与标准比色卡比较读取pH,并做好记录。为了确保数据准确,建议使用精确度更高的pH计,要现场取样现场检测pH等。答案:把一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取河水滴在试纸的中央,待试纸变色后,与标准比色卡比较读取pH,并做好记录使用精确度更高的pH计,要现场取样现场检测pH等2021/8/8 星期日122021/8/8 星期日13