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1、化学教案奇妙的化学【精选10篇】篇一：化学教学教案 篇一第一课时教学目标学问目标：了解氧气的物理性质，初步驾驭氧气的化学性质。实力目标：通过氧气化学性质的试验，培育学生视察、分析及语言表达实力。德育目标：通过探讨氧气的性质，培育学生严谨的科学看法。通过氧气化学性质的试验，激发学生的学习爱好，培育学生求实、严谨的优良的品质。通过试验探讨氧气的化学性质。重点、难点：初步驾驭氧气的化学性质及对试验现象的精确描述。教学过程（）设计【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。【引言】化学上学习和探讨一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。【板书】一、氧气的物理性质:【提问】什么叫物理性质
2、？【学生回答】物质不须要发生化学改变就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。【引导学生看书】依据物理性质的要求引导学生看书P11【归纳板书】1、通常状况下：氧气是无色。无味气体。不易溶于水。2、标准状况下：密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。3、加压降温条件下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。【投影】课堂练习1、液态氧为色，由气态氧变为液态氧属于改变。【提问】什么叫化学性质？【学生回答】物质在化学改变中表现出来的性质。【板书】二、氧气的化学性质:1、碳的燃烧【试验】【试验12】【引导学生视察】【归纳板书】现象:比在空气中燃烧更旺，发出白光；放出热量
3、；生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。点燃化学方程式 ：C + O2 = CO2【板书】2. 硫的燃烧【试验】【试验13】【归纳板书】现象: 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出光明的蓝紫色火焰；放出热量；点燃生成一种刺激性气味的气体。化学方程式：S + O2 = SO2【板书】3. 磷的燃烧【补充溢验】磷的燃烧【归纳板书】现象:，发出黄白色光；放出热量；点燃生成一种白色固体。化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5【板书】4铁丝的燃烧【试验】【试验14】【归纳板书】现象:猛烈燃烧，火星四射；放出热量；点燃生成一种黒色固体。化学方程式：3Fe + 2O2 = Fe3O
4、4【问题探讨】为什么要预先在集气瓶底放少量水，或在集气瓶底铺一薄层细沙。【说明】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。【板书】5、铜铝也可以燃烧【板书】6、石蜡的燃烧【试验】【试验15】【归纳板书】现象:发出白光；放出热量；生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。点燃瓶壁上有水雾产生。化学方程式 ：石蜡氧气 二氧化碳水【小结】【作业】【教学反馈】其次课时教学目标学问目标：1、理解化合反应的概念，初步学会推断化合反应的方法。2、了解氧化反应的概念及其反应的推断和氧气的用途。实力目标：培育学生的分析、归纳学问的实力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会推断化合反应和氧化反应的方法。德育目标：使学生初步
5、理解物质的性质确定物质的用途。通过对氧气化学性质的归纳，培育学生对科学严谨仔细的看法。通过对问题的探讨、分析、归纳、相识反应的本质。重点、难点：化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的推断。教学过程（）设计【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的物理性质和化学性质。点燃【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。点燃【学生板答】化学方程式：C + O2 = CO2点燃S + O2 = SO2点燃4P + 5O2 = 2P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4石蜡氧气 点燃 二氧化碳水【板书】三、化合反应氧化反应1、化合反应：【归纳板书】、定义：由两种或两种
6、以上物质生成一种物质的反应。、特点：多变一、表示方法：ABAB【投影】练习：1、下列化学反应中属于化合反应的是（ B ）。A、 石蜡氧气 点燃 二氧化碳水B、镁氧气 点燃 氧化镁C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜水二氧化碳D、锌稀硫酸 硫酸锌氢气点燃2、下列反应不属于化合反应的是（ C ）。A、C + O2 = CO2点燃点燃B、S + O2 = SO2点燃C、2C2H25O22H2O4CO2D、4P + 5O2 = 2P2O5【板书】2、氧化反应：物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。【探讨】1、氧化反应肯定是化合反应吗？举例说明！【学生回答】1、氧化反应不肯定是化合反应。例如石蜡的燃烧。
7、【板书】四、氧气的鉴定【讲解】用带火星的木条鉴定现象：木条重新燃烧【试验】鉴别氧气和空气【板书】五、氧气的用途【讲解】 性质 依靠确定 用途【投影】 医疗供应呼吸 登山、潜水航空氧气的用途气割、气焊支持燃烧 炼钢宇航篇二：化学教学教案 篇二本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲运用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步详细介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，呈现化学价值。另一方面讲运用化肥所带来的问题化肥对环境的污染，同时从环境角度简洁提及了农药的运用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问
8、题。其次部分以活动与探究和资料的形式分别探究和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。教学目标1学问与技能（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。（2）了解化肥、农药对环境的影响。2、 过程与方法（1）学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。（2）学会自学，提高自己组织语言的实力。（3）擅长用辩证的方法看待问题。（4）学习如何应用所学学问解决实际问题。3情感看法与价值观树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。教学重点能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。教学难点归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学方法自学，学生讲解，试验，分析，归纳，应用实际。教具打算
9、老师用具：投影仪。学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。课时支配1课时教学过程引言随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥渐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。板书1氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。学生讲课（依据学生自己的预习状况及收集资料的状况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，老师适当补充）1氮肥：常见的氮肥有尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O)、铵盐（如：NH4HCO3、NH2Cl）、硝酸盐
10、（如：NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物汲取。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。2磷肥：常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增加作物的抗寒
11、、抗旱实力。作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。3钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。钾具有保证各种代谢过程的顺当进行、促进植物生长、增加抗病虫害和抗倒伏实力等功能。作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严峻时叶肉坏死、脱落。过渡以上各化肥养分元素比较单一，为使作物匀称地汲取各养分成分，人工合成了一些含多种养分元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。提问请说出以上复合肥料所含的养分元素。学生回答转折任何事物都有利有弊，我们应当一分为二去看待问题。设问
12、谈谈你对化肥弊端的了解。学生发言如：不合理地运用化肥，可能会形成：1土壤污染 2水污染 3大气污染。老师同理：农药的运用也有利有弊，它可以除草杀虫，爱护农业，但也存在潜在的危害。投影老师人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应留意利用科学技术，合理运用化肥、农药，尽量削减污染。板书2化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并留意削减污染。引导不同土壤结构需不同养分元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。 活动与探究探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法1比较氮肥（氯化铵、碳酸氢铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾
13、肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。氮肥 磷肥 钾肥碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾外观气味溶解性2取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各05 g，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），视察现象。再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？氮肥 钾肥硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾灼烧加熟石灰研磨3依据上述试验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：学生活动沟通1比较外观、气味、溶解性：白色晶体刺激性气味溶 白色晶体无味溶 灰白色粉末无味难溶 灰白色粉末无味难溶 白色晶体无味2熔化冒烟 有刺激味 熔化冒烟
14、有刺激味 跳动 无味 跳动 无味板书3.区分常见化肥的方法：氮肥 钾肥 磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉状加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 不具有刺激性气味的氨气放出老师氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。投影氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有剧烈的氨味，据此可干脆将它们与其他氮肥相区分。其他常见肥可按下列步骤鉴别：反思通过本节课的学习，你有什么收获？小结本节课我们学习了三种重要化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最终又总结出了利用物
15、理、化学性质区分各种化肥的方法。作业习题3查阅有关化肥、农药的作用的资料，整理运用化肥、农药的利弊，下节课我们以“化肥、农药的利弊”为题绽开辩论。板书设计课题2 化学肥料1氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。2化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并留意削减污染。3区分常见化肥的方法：氮肥 钾肥 磷肥看外观 白色晶体 灰白色粉状加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出考题回顾1（20xx年上海）钾肥可以增加农作物的抗倒伏实力
16、，目前农村常用的钾肥是 ( )A. 尿素 B碳铵 C. 硫铵 D草木灰2（20xx年甘肃）某农场的小麦茎、叶生长不茂密，需施加氮肥。下列物质属于氮肥的是( )AK2SO4 BCO(NH2)2 CKCI DCa(H2PO4)23（20xx年陕西）请你参加长青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细。其次步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：2NH4NO3+_= +2NH3+2H2O；第三步：另取三种
17、铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+_+_；第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式；第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是 ，无明显现象的钾盐是 。答案：1D 2B 3Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2 H2ONH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3 K2SO4 KCl篇三：化学教学教案 篇三教学内容：义务教化课程标准试验教科书化学九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的养分物质学生分
18、析：食物中的养分物质，学生在生物学中已学过，有了肯定的基础，但本课题侧重让学生了解养分物质对人的生命活动的重要意义及合理支配饮食的重要性，所以老师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从而完成本课的学习。设计理念：本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的绽开以学生的探讨性学习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不同的情景，将学生引入所要谈论的话题，课前让学生调查家庭和学校，收集有关资料。让学生学会探究、培育学生分析问题、解决问题的实力，以及共同学习，资源共享的精神。课堂流程：一、情景示意，导入新课引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画：老师：
19、你能说说食物中的养分成分有哪几种？学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素通过美丽的画面激发学生的求知欲。二、课题探究探究始于问题，这个问题是在老师细心设计的情境中，捕获到的新情境与原有学问水平间的联系，但又与答案有肯定的距离的信息后形成的，也就是说，当情境中隐含的与学生现有观念、学问结构产生冲突的，令人困惑的信息时，学生便能提出很多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。蛋白质教学：恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不行缺少养分物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读课本p88p90，学生通过阅读拓宽了学生的学问面懂得蛋白质的生理功能。老师：对于儿童、青少年、伤病员，
20、医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么？学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。多媒体展示：吸烟的害处故事：美国曾经实行了一次吸烟竞赛，在1小时内吸烟最多者获胜，结果造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的缘由？学生：烟气中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。老师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳等物质，请你帮他设计一个试验方案。学生分四人一组探讨后，上台沟通。学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通过簇新的鸡血。糖类、油脂教学：其实在六大养分素中能给人供应能量的还有糖
21、类、油脂。下面利用资料分析，培育学生分析问题和解决问题的实力。多媒体展示：优质大米和霉变大米学生结合图片和资料p92分组探讨回答：在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积累在家禽体内，人吃了这样的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体健康。维生素教学：利用多媒体展示一则故事，让学生在故事中陶冶情操，获得学问。几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手常常遭到坏血病的熬煎，患者经常牙龈出血，最终苦痛死去，人们始终查不出病因，惊奇的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心视察发觉，水手在航海中很难吃到簇新的水果和
22、蔬菜，这位医生试着让水手每天吃一些簇新的柑橘。奇迹出现了坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此奇妙的本事呢？学生：柑橘中含有丰富的维生素c，坏血病就是缺乏维生素c所致。三、学问建构老师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科规范的形式纳入学生的学问结构，将学问系统化、结构化、严密化，并将获得的学问应用于新的现实情景，解决实际问题，从而达到学问的巩固和扩展。多媒体展示：中国居民“平衡膳食宝塔”小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且比例合适。）学生分组探究，并选派一名同学上台沟通，师生评价。学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭学生在探究学习的过程
23、中构建的“认知结构”还达不到“系统化”的高度。因此最终老师和同学们一起进行了回顾，重新谛视了本节课的内容，借助投影列出了老师事先设计的学问要点，并应用这些学问解决一些生活中的化学问题。教学效果：课堂设计充分体现了人性化、特性化等，以人为本的教化观念，学生的主体地位突出，自主探究，合作沟通的气氛深厚，学问建构与思维发展相得益彰。详细表现为：1、导入引人入胜：“民以食为天”引出人类重要的养分物质，直奔课题。2、课堂设计学问与应用并重。以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，通过探得出缺乏维生素c所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生活。3、课堂气氛惊慌而活跃，课堂沟通和谐有序。课堂上，突出了
24、学生的主体探究地位，充分调动了学生的参加热忱，学生自主探究的热忱高涨。4、注意了学生的实力发展和提高。5、课堂容量大，效率高。教学反思：本节课在教学中有待进一步提高的几个方面：1、对课程的分析深度不够，应加强对本学科学问系统的联系和理解。2、老师语言和表情需缺乏亲和力。3、思维与实力培育的力度还要加强。4、课堂反馈要更刚好精确，在学生的反馈中要充分展露他们的思维过程和思维缺陷，捕获到学生的思维闪光点，并赐予刚好精确的评价。篇四：化学教学教案 篇四一、学习目标1、驾驭氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区分；2、知道氮肥的性能和运用氮肥的留意事项，相识到科学运用化肥的意义；3、学习视察法、探究
25、法、类比法等科学方法；4、知道氮肥的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响；在试验探究活动中，享受发觉的欢乐。二、教学重点及难点教学重点：氨气和铵盐的性质；教学难点：“喷泉”试验的原理，氨水的弱碱性。三、设计思路氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类吃饭问题的重要因素之一。通过对“雷雨发庄稼”（自然固氮）学问的复习和生物固氮方式缺点的探讨，从而将本节内容的重点引入人工固氮（合成氮）过程的教学中来。氮肥生产的基础是氨的合成，即可引入本节课教学重点氨气性质的教学。其中，氨气与水和酸的反应是教学的重点。再通过氨的挥发性、刺激性气味等性质，引导学生探讨氨水作为化肥的缺点，在此基础上引入固态铵盐和氮肥学问
26、的教学。在学习铵盐学问的基础上，师生共同探讨科学运用化肥的方法和意义。四、教学过程复习引入 回忆“雷雨发庄稼”的有关化学方程式。图片 人类已知的三类基本固氮方式。探讨 三种固氮方式的优缺点。强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。化学史话氮是农作物生长的必需元素，大气中游离的氮不能被植物干脆汲取，通过生物固氮和自然固氮获得的氮元素远远不能满意植物生长的须要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探究了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。从今，人类能为植物的生长供应足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与浩大的粮食需求之间的冲突，他也因此获
27、得了1918年化学诺贝尔奖。学问链接 1. 合成氨反应条件苛刻的缘由；2、 哈伯的功与过。板书一、工业合成氨N2+3H2 2NH3过渡 氨的胜利合成在肯定程度上解决了人类的吃饭问题。要让这种重要的气体氮化合物更好地人类服务，我们必需探讨它的性质。板书 二、氨气1、氨的物理性质展示展示一瓶NH3，视察其颜色、状态、并闻其气味（留意闻气味的方法）。小结氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要汲取四周的热量，使四周的空气快速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1：700）。试验探究1 喷泉试验。视察与思索视察试验、描述试验现象，分析试验现象你能
28、得出什么结论？现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。探讨上述产生喷泉的原理是什么？小结胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。试验探究2 氨水的不稳定性现象：潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。结论：氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。板书2.氨的化学性质小结（1）氨气与水的反应NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-探讨氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。液氨 氨水物质种类粒子种类试验探究3 NH3与HCl的反应现象：烧杯中出现白烟。说明：浓氨水、浓盐酸具有挥发性
29、，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。（2）氨气与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl（白烟）思索将试验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？NH3 + HNO3 = NH4NO3（白烟）2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4过渡提问 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的缘由吗？回答 氨水中的NH3 H2O不稳定，简单分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给运用带来很大的不便利。追问 从前面的探究活动中，我们来思索一下，有没有什么方法可以解决这个问题？回答 可以将氨气与酸反应转化成固态铵
30、盐加以运用。过渡 回答得很好！铵盐就是目前我们运用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学运用化肥的基础。板书 三、铵盐的性质1、受热分解试验探究4进行试验，描述试验现象，写出化学方程式。现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。NH4Cl = NH3 + HCl NH3 + HCl = NH4ClNH4HCO3= NH3+H2O + CO2拓展视野 由上述反应式可以看出， NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生，但不是全部的铵盐受热分解都能产生NH3。例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2+O2+ 4H2O板书 2.与碱共热放出氨气试验探究
31、5进行试验，描述试验现象，写出化学方程式。现象：产生有刺激性气味的气体，潮湿的红色石蕊试纸变蓝。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3思索与沟通依据上述性质，分析探讨此性质有何应用？（1）铵根离子的检验；（2）氨气的试验室制法；（3）避开铵态氮肥与碱性肥料混合施用。板书 3.氮肥简介（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。有机态氮肥。如：CO(NH2)2。问题思索1、检验氨气是否充溢试管的方法是 ，视察到的现象是 。2、能否用浓硫酸干燥氨气？答案：1.用潮湿
32、的红色石蕊试纸放到管口 试纸变蓝2、不能 因为氨气能与硫酸反应篇五：初三化学教案 篇五【教学目标】1、通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析，让学生进一步理解有关化学式的相关计算。2、通过不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清困难计算的思路。3、通过计算的体验，总结一些规律和计算技巧。一、有关化合物化学式的简洁计算【基础学问回顾】引导学生分析:依据化学式，从量的角度可以进行哪些简洁计算【小结】1.相对分子质量2.物质中某种元素化合价3.一个分子中各个原子个数比4.物质中各种元素间质量比5.物质中某种元素的质量分数。【巩固练习】1、有关尿素CO(NH2)2的说法正确的是A.尿素的相对分
33、子质量为:12+16+14+122=46B.尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为:1:1:2:4C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为:12:16:14:1D.尿素中氮元素养量分数算式为:l00%2、今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中Si元素的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+43、红宝石的主要成分是氧化铝(Al2O3)请你依据上面几个方面对Al2O3进行快速的计算。（已知:相对原子质量Al-27,O-16）【引导学生思索】利用相对分子质量、物质中某种元素化合价、。一个分子中各个原子个数比、物质中各
34、种元素间质量比、物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？二、求算化学式的相关计算例1.今年4月，北京奥运会祥云火炬载着中国人民对世界人民的友情，起先了全球传递。它采纳的燃料是丙烷（分子结构模型如右图），则丙烷的化学式是。例2.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33%。已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3,则砷化镓的化学式是为。例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。试验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3例3.某铁的氧化物常用来作录音磁带和
35、电讯器材的原材料。试验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的化学式为（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3篇六：化学教学教案 篇六一、系统阶段系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培育的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、试验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。1使学生仔细，找到自己的薄弱环节。将所要复习的每个单元的基础学问按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元学问的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重
36、点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有安排地。这样在复习一起先就体现出学生的主体作用和的主导作用。2重点讲解，使学问点网络化 中学历史。在学生预习的基础上，摸清学生的学问底子，搞清学生的薄弱环节，细心备课。备课时留意学问的系统化、整体化，力争使学问点网络化，使本单元学问成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以学问点为线索，支配适量的典型，和学生一起分析学问点的应用规律，并留意的转化和变形，学问点的迁移和重组。引导学生突破命题者细心设计的种种误区，培育学生分析问题、解决问题的实力。4讲评，培育学生敏捷的。化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生实
37、力的提高，必需在老师有目的、有安排的指导下进行，盲目的、无安排的、无指导的培育实力，事实上是空中楼阁。 因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延长、重组，讲试题的奇妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和谛视。每次讲评后要求学生必需将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为学问在不断订正错误中完善，成果在不断订正错误中提高。这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足由订正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环
38、节的叠加复习，力争使学生学问点过关，单元测试达标。二、专题突破阶段化学试题中，第（？）卷选择题起覆盖学问面的作用，第（？）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（？）卷不丢分，第（？）卷多得分。依据往年学生的得分状况，我认为多选题、综合试验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。所以在其次轮的复习中，针对学生的实际状况，在细心探讨历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合试验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六
39、个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的相识和理解，同时学生的思维实力也得到训练和提高。三、模拟训练阶段模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益接近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便细心探讨各地的模拟试题，分析各地的高考信息，探讨新的高考说明，探讨学生对学问的理解和驾驭程度。在分析探讨的基础上细心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最终冲刺。篇七：化学教学教案 篇七【学习目标】1、让学生驾驭难溶电解质的
40、溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2、培育学生的学问迁移实力、动手试验的实力和逻辑推理实力。【课前预习】1、 分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。2、 写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【试验探究】1、在学习初中化学时，我们曾依据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行试验（1）将少量AgCl(难溶于水）固体加入盛有肯定量水的mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液 mL，加入试管中
41、，逐滴加入Na2S溶液，振荡，视察试验现象。3、请分析产生以上试验现象的缘由。3、 从中得出什么结论？【归纳整理一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3【沟通与探讨】依据化学平衡的相关学问，探讨影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（确定因素）：探讨：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若变更条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【沟通与探讨】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义、表达式:、意义：、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物
42、BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 水中10mL 0.1mol/L NaCl溶液5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小依次是_【沟通与探讨】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的浓度最大可达到多少？b、已知溶度积求溶解度：例：已知298K时Mg(OH)2的Ksp = 5.611012，求其溶解度S（设溶液密度为1g/L）。c
43、、已知离子浓度求溶度积：例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.9210-3gL-1达饱和，计算其Ksp。d、利用溶度积推断离子共存：例4：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L，c(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？6、离子积与溶度积规则7、溶度积规则的应用a.推断是否产生沉淀例1. 将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）例2：取5m
44、l0.002molL-1 BaCl2与等体积的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2+是否沉淀完全即c（Ba2+ ）1x10-5molL-1 (该温度下BaSO4的Ksp=1.110-10.）？b.推断沉淀是否完全溶解例3.室温下，将1.0g氯化银中加入1000L水中，氯化银是否完全溶解（25氯化银Ksp=1.8x10-10 ）？c.推断沉淀是否能够转化例4. 室温下，向10ml饱和氯化银溶液中，加入10ml0.01mol/l的KI溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀 (25氯化银Ksp=1.8x10-10 ，碘化银Ksp=8.5x10-17)？【课后反思】
45、我的问题和收获篇八：化学教学教案 篇八一。 教学内容：有机物专题二。 教学目标：有机反应类型及特征重点：有机物间的性质及相互转化关系说明：1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，其产物一般为两种物质，能发生取代反应的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会出现一些反应，符合取代反应的特征，也应归纳为取代反应。2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应，能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反应时，应遵循马氏规则，即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。3、消去反应：有机物分子在肯定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。4、氧化反应和还原反应：在有机物反应中