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1、课题1-质量守恒定律方案一白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧前后质量的测定（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察实验现象）点燃白磷，观察实验现象剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却冷却)（5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化 P+O2 P2O5 点燃点燃【结论】反应前后物质的总质量保持不变。【
2、结论】反应前后物质的总质量保持不变。即即:参加反应的白参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。方案二铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定（1 1）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天）将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。平上，共同称量。（2 2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置几分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。几分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。【实验现象】：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐【
3、实验现象】：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）渐变浅（由蓝色变为浅绿色）【结论】反应前后物质的总质量保持不变。【结论】反应前后物质的总质量保持不变。硫酸铜硫酸铜 铁铁 硫酸亚铁硫酸亚铁 铜铜M1M2参加反应的参加反应的参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质各物质的质各物质的质量总量总量总量总 和和和和生成的各物生成的各物生成的各物生成的各物质的质量质的质量质的质量质的质量 总和总和总和总和 参加化学反应的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。等于反应后生成的各物质的质量总和。一、质量守恒定律一、质量守恒定律 参加化学反应的各物
4、质的质量总和，参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成物的各物质质量的总和。等于生成物的各物质质量的总和。参加。化学反应是按一定的质量比进行的，不参加。化学反应是按一定的质量比进行的，不一定所有的物质都参加了反应。一定所有的物质都参加了反应。质量守恒。不是体积和分子个数的守恒。质量守恒。不是体积和分子个数的守恒。总和。总和。意味着把各种状态的反应物和生成物意味着把各种状态的反应物和生成物都都算在内。算在内。不能忽略反应物或生成物中的气体。不能忽略反应物或生成物中的气体。点燃点燃磷磷 +氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 参加反应的白磷和氧气的质量总和等于参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成
5、的五氧化二磷的质量。反应后生成的五氧化二磷的质量。硫酸铜硫酸铜 铁铁 硫酸亚铁硫酸亚铁 铜铜 参加反应的硫酸铜和铁的质量总和等于参加反应的硫酸铜和铁的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量。反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量。讨论1：如何应用质量守恒定律解读如何应用质量守恒定律解读上述反应？上述反应？资料链接：资料链接：质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现波义耳的实验波义耳的实验(1673年年)拉瓦锡的实验拉瓦锡的实验(1774年年)讨论2：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？量总和相等呢？【从化学反应的实质角度去思考】【从化学反应的实
6、质角度去思考】。我们以我们以电解水电解水为例，用分子、原子有关知识从为例，用分子、原子有关知识从微观角度分析质量守恒的原因。微观角度分析质量守恒的原因。分子分裂原子聚集成新物质新分子重新组合分裂重新组合聚集成H2O2H2O化学反应的实质化学反应的实质:【注】：原子是化学变化中最小的粒子，在化学【注】：原子是化学变化中最小的粒子，在化学反应过程中，元素的种类和原子的个数没有发生改反应过程中，元素的种类和原子的个数没有发生改变，质量也就不会改变，所以任何化学反应都遵循变，质量也就不会改变，所以任何化学反应都遵循质量守恒定律。质量守恒定律。归纳小结：质量守恒的原因质量守恒的原因宏观：宏观：元素元素的
7、的种类种类不变；不变；原子原子的的种类种类不变；不变；微观：微观：原子原子的的数目数目不变；不变；原子原子的的质量质量不变。不变。质量必然守恒质量必然守恒思考？方案三盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量）称量烧杯及烧杯内物质的总质量（3）将试管内的溶液倒入烧杯）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中试管仍留在烧杯中),使二使二者反应者反应,观察实验现象观察实验现象【现象】碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生【现象】碳酸钠粉末逐渐消失，有气
8、泡产生 HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量，比较反应前后物）称量烧杯及烧杯内物质的总质量，比较反应前后物质总质量的变化质总质量的变化实验结果是天平指针实验结果是天平指针向右偏向右偏，失去平衡，失去平衡，生成生成物的质量物的质量小于小于反应物的质量。反应物的质量。为什么会出现生为什么会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况？成物的质量小于反应物的质量这种情况？没没有有因为反应生成的因为反应生成的CO2逸散到空气中而逸散到空气中而没有计入反应后的质量之中；没有计入反应后的质量之中；讨论3：关于质量守恒定律应注意的问题：关于质量守恒定律应注意的问题：1
9、 1、若选择有气体参加或有气体生成的化学反、若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密则反应一定要在密闭容器内进行。闭容器内进行。2 2、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质、质量守恒定律讨论的对象是化学反应的质量问题，与物理变化无关。即量问题，与物理变化无关。即质量守恒定律质量守恒定律不能用于讨论物理变化。不能用于讨论物理变化。点拨1.1.判断化学反应的依据是什么？判断化学反应的依据是什么？回顾并思考？有新物质生成有新物质生成2.2.用文字表达式表示红磷在氧气中燃烧的反应用文字表达式表示红磷在氧气中燃烧的反应:点燃点燃磷磷 +氧气氧气 五
10、氧化二磷五氧化二磷 该式子能表示出反应物、生成物及该式子能表示出反应物、生成物及反应条件是什么，它能否表示出反反应条件是什么，它能否表示出反应物和生成物间的质量关系呢？应物和生成物间的质量关系呢？二、化学方程式二、化学方程式1 1、概念：、概念：用化学式来表示化学反应的用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。式子叫化学方程式。如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用化学方如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用化学方程式表示为程式表示为:CO2点燃点燃CO2“和和”反应物反应物“反应条件反应条件”“生成生成”生成物生成物讨论4：CO2点燃点燃CO2（1 1）碳和氧气在点燃的条件下反应
11、生成二氧化碳；）碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2 2）每）每1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧分子反应生成个氧分子反应生成1 1个二氧化碳分子；个二氧化碳分子；COOOCO12:16212+16212:32:44（3 3）每）每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气完全反应，生成份质量的氧气完全反应，生成4444份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。2 2、化学方程式表示的意义：、化学方程式表示的意义：（1 1）表明了反应物、生成物及反应条件；）表明了反应物、生成物及反应条件；（2 2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数比；）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数比；
12、（3 3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；的乘积之比）；2H2 +O2 2H2O 点燃点燃4 ：32 ：36根据化学方程式根据化学方程式4P+O2 2P2O5，回答下列问题：回答下列问题：点燃点燃讨论5：（1）这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）；）这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）；（2）通过什么条件反应；）通过什么条件反应；（3）反应生成了哪些物质（生成物）；）反应生成了哪些物质（生成物）；（4）参加反应的各物质的质量比是多少；）参加反应的各
13、物质的质量比是多少；（5）参加反应的各粒子的个数比是多少；）参加反应的各粒子的个数比是多少；（6）这个化学方程式有几种读法，怎么读？）这个化学方程式有几种读法，怎么读？1 1、质量守恒定律是指、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2 2、化学反应的过程、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。的过程。因此，在化学反应前后原子的因此，在化学反应前后原子的种类数目质量不
14、变。3 3、化学方程式表示的意义：、化学方程式表示的意义：（1 1）表明了反应物、生成物及反应条件）表明了反应物、生成物及反应条件；（2 2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数比；）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数比；（3 3）表明了反应物和生成物各物质的质量之比）表明了反应物和生成物各物质的质量之比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；乘积之比）；4 4、化学方程式的读法：、化学方程式的读法：1.在化学反应前后，肯定不变的是（在化学反应前后，肯定不变的是（）A、物质的种类、物质的种类 B、分子的种类、分子的种类C、原子的种类
15、和数目、原子的种类和数目 D、分子的数目、分子的数目C2.某物质在空气中燃烧后的产物是二氧化碳和水，由此某物质在空气中燃烧后的产物是二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（推断，该物质的组成中一定含有的元素是（）A.碳、氢元素碳、氢元素 B.碳、氧元素碳、氧元素C.氧、氢元素氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素碳、氧、氢元素 A3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，1 L氢气和氢气和1 L氧气反应能生成氧气反应能生成2 L水水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液
16、体间反应遵守质量守恒定律只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和丝与氧气的质量之和D4.在化学方程式在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（前后的系数之间的关系正确的是（）A.2m=a B.3a=n C.3m=2n D.2b=m+nB5.5.下列关于化学方程式：下列关于化学方程式：2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O的读法中的读法中不正确的是（不正确的是（）A.A.氢气与氧气在点燃的条件下生成了水氢气与
17、氧气在点燃的条件下生成了水B.B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.C.每每4 4份质量的氢气和份质量的氢气和3232份质量的氧气反应生成份质量的氧气反应生成3636份质份质量的水量的水D.D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D6.根据质量守恒定律根据质量守恒定律,在在X2+3Y2=2Z中，中，Z的化学式用的化学式用X、Y表示应是表示应是 （）A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2B7.7.在一个密闭容器中放入在一个密闭容器中放入在一个密闭容器中放入在一个密闭容器中放入A A、B B、C
18、C、D D四种物质，在一定四种物质，在一定四种物质，在一定四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：请回答：请回答：请回答：请回答：（1 1）这一反应类型是）这一反应类型是）这一反应类型是）这一反应类型是 反应；反应；反应；反应；（2 2）x x=g g。（3 3）由表中数据分析可知，）由表中数据分析可知，）由表中数据分析可知，）由表中数据分析可知，B B可能没有参加该化学反应，可能没有参加该化学反应，可能没有参加该化学反
19、应，可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的也可能是该反应的也可能是该反应的也可能是该反应的 剂。剂。剂。剂。物质物质物质物质A AB BC CD D反应前质量反应前质量反应前质量反应前质量 /g/g 9 92 222221 1反应后质量反应后质量反应后质量反应后质量 /g/gx x2 26 62121化合化合化合化合 5 5 催化催化催化催化 9.9.氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原固体的质量氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原固体的质量小，该反应是否违背质量守恒定律？为什么？小，该反应是否违背质量守恒定律？为什么？没有。因为氯酸钾受热分解，生成氯化钾固体和氧气两没有。因为氯酸钾受热分解
20、，生成氯化钾固体和氧气两种物质。根据质量守恒定律，氯化钾固体和氧气两种生种物质。根据质量守恒定律，氯化钾固体和氧气两种生成物的质量总和与分解的氯酸钾的质量相等。由于氧气成物的质量总和与分解的氯酸钾的质量相等。由于氧气不是固体，所以剩余固体的质量比原固体的质量小。不是固体，所以剩余固体的质量比原固体的质量小。8.在化学反应在化学反应A+B=C中，中，5克克A和足量的和足量的B反应生成反应生成8克克C，则参加反应的，则参加反应的B的质量是（的质量是（）A、8克克 B、5克克 C、3克克 D、2克克C谢谢！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢