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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！专题质检卷(一)化学家眼中的物质世界(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共10 小题,每小题6 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018 河南新乡一中月考)下列说法正确的是()A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物 B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质 C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl 溶液、水、蛋白质溶液等 D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和 Cl-可用过滤的方法 2.(2019 陕西黄陵中学月考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A
2、.等物质的量的CO2和 CO 所含分子数均为NA B.3.4 g NH3中含N H 键数目为0.2NA C.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA D.Na2O2与足量H2O 反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA 3.下列叙述正确的是()A.48 g O3气体含有6.021023个 O3分子 B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.811023个 NO2分子 C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个 Cu2+D.标准状况下,33.6 L H2O 含有9.031023个 H2O 分子 4.(2019 湖北天门月考)洁厕灵和
3、84 消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是()A.每生成1 mol 氯气,转移的电子数为2NA B.1 mol NaCl 含有的电子数为28NA C.1 L 0.2 molL-1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！D.标准状况下,将 22.4 L HCl 溶解在0.5 L 水中,形成2 molL-1的盐酸 5.(2019 陕西师大附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1.8 g H2 18O
4、 与 D2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B.精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2 g C.取 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NA D.标准状况下,22.4 L CCl4所含有的分子数目小于NA 6.(2019 湖南师大附中月考)实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 gcm-3的硫酸,据此下列说法错误的是()A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1 B.该硫酸50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol C.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀
5、硫酸浓度偏低 D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 molL-1 7.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体。向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下质量分数为a的乙腈水溶液的密度为d1,水的密度为d2,则下列说法正确的是()A.d1=d2 B.d1d2 C.d1d2 D.无法确定 8.常温下,将 0.1 L 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液与一定量的pH=2 的硫酸混合,放出V L 气体。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.pH=2 的硫酸中含有H+的数目为0.01NA B.
6、该反应释放SO2分子数目为NA C.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA D.若 98 g H2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA 9.(2019 湖北武汉月考)下图所示实验装置可用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是(已知氢气在CCl4中的溶解度比水中大)()欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！A.若用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确 B.量气管压入水准管的水过多而溢出,会导致测定失败 C.必须待体系温度降低到0 时才可进行读数 D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气 10.(2019 湖北
7、仙桃月考)已知某HCl、FeCl2、FeCl3混合溶液200 mL,其中阳离子浓度相等,Cl-浓度为6 molL-1,此溶液中还可溶解铁粉的质量为()A.5.6 g B.11.2 g C.16.8 g D.33.6 g 二、非选择题(本题共4 小题,共 40 分)11.(10 分)(1)标准状况下,1.92 g 某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 。(2)在 25、101 kPa 的条件下,同质量的CH4和 A 气体的体积之比是15 8,则 A 的摩尔质量为 。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在 25 下,X 中充入a g A 气体,Y 中充入a g CH4气体,X 与
8、Y 内的压强之比是 4 11,则 A 的摩尔质量为 。(4)相同条件下,体积比为a b和质量比为a b的 H2和 O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是 和 。(5)在标准状况下,CO 和 CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为 mol,其中CO2为 mol,CO 占总体积的 。(6)在某温度时,一定量的元素A 的氢化物AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的,则 A 单质的分子式为 ,此分解反应的化学方程式为 。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！12.(8 分)
9、往 100 mL NaOH 溶液中通入CO2,充分反应后,在减压和降温的条件下,小心将溶液蒸干得到白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与白色固体M 的质量m(g)的关系如图所示。(1)A 点时,白色固体的化学式为 ,通入的CO2的体积为 mL(标准状况下,下同);(2)C 点时,白色固体M 的化学式为 ,通入CO2的体积为 mL;(3)B 点时M 的组成为 (用化学式表示),通入的CO2的体积为 mL;(4)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。13.(10 分)“84消毒液”的包装说明上有如下信息:含 25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,
10、稀释到浓度变为原来的后使用。请回答下列问题:(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1。(2)该同学取100 mL 上述“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释到浓度变为原来的的溶液中c(Na+)=molL-1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm-3),该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为 L(已知CO2反应后转化为NaHCO3)。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明,欲用NaClO 固体(NaClO 易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL 含 25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联
11、系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,要烘干才能用于溶液的配制 C.利用购买的商品NaClO 来配制可能会导致结果偏低 D.需要NaClO 固体的质量为143 g(4)ClO2对污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和 CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-b mgL-1,现用ClO2将 CN-氧化,生成两种气体,且两种气体均无毒,其离子反应方程式为 ,处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 mol。14.(2019 安徽安庆高三检测)(12 分)欲测定金属镁的相对原子质量,请利用下图给定的仪器组成一
12、套实验装置(每种仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列空白:(1)各种仪器连接的先后顺序(气流从左到右)是 接 、接 、接 、接 (用小写字母表示)。(2)连接好仪器后,要进行的操作有以下几步,其先后顺序是 (填序号)。待仪器B 中的温度恢复至室温时,测得量筒C 中水的体积为Va mL;擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为m g,然后将其投入试管B 中的带孔隔板上;检查装置的气密性;旋开装置A 中分液漏斗的活塞,使其中的水顺利流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时A 中共放入水的体积为Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量,其数学表
13、达式为 。(4)若试管B 的温度未冷却至室温,就读出量筒C 中水的体积,这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(5)仔细分析上述实验装置后,经讨论认为结果会有误差,于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a 的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！专题质检卷(一)化学家眼中的物质世界 1.A 氧化物是指由氧元素与另外
14、一种元素形成的化合物,故 FeO、ClO2、SO2都属于氧化物,A 项正确;电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,而液氯、铁单质为单质,既不是电解质也不是非电解质,液态氯化氢属于电解质,故B 项错误;能发生丁达尔效应的分散系为胶体,NaCl 溶液、水都不是胶体,故不能发生丁达尔效应,蛋白质溶液为胶体,可以发生丁达尔效应,故 C 项错误;除去氢氧化铁胶体中的Na+和 Cl-应采用渗析的方法,故 D项错误。2.D 等物质的量的CO2和 CO 所含分子数相同,但不一定为NA,A 项错误;每个氨分子中含3 个 N H 键,3.4 g NH3中含N H 键数目为0.6NA,B 项错误;标准状况
15、下辛烷为液体,C 项错误;Na2O2与足量H2O 反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA,D 项正确。3.A 48 g O3的物质的量为=1 mol,所以含有6.021023个 O3分子,A 项正确;常温常压下,4.6 g NO2气体的物质的量为=0.1 mol,则含有6.021022个 NO2分子,B 项错误;溶液体积不知道,不能计算溶质的微粒个数,故 C 项错误;标准状况下水不是气体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,D 项错误。4.B 反应NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O 中,NaClO 中的氯元素由+1 价变为0 价,被还原,作氧化剂;HCl 中部分氯
16、元素由-1 价变为0 价,被氧化,作还原剂,另一部分化合价不变,起酸性作用。每生成1 mol 氯气,转移的电子数为NA,选项A 不符合题意;1 mol NaCl 含有的电子数为28NA,选项B 符合题意;由于次氯酸根离子发生水解,故 1 L 0.2 molL-1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA,选项C 不符合题意;标准状况下,将 22.4 L HCl溶解在0.5 L 水中,溶液的体积不是0.5 L,则盐酸的浓度不是2 molL-1,选项D 不符合题意。5.B 1.8 g O 的物质的量与1.8 g D2O 的物质的量均为0.09 mol,所含质子数和电子数均为0.9NA,
17、A 项错误;精炼铜时,阴极反应为Cu2+2e-Cu,根据得失电子守恒规律,阳极失电子数目等于阴极得到电子数目,可以计算出阴极增重3.2 g,B 项正确;取 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量的铜片反应,若还原产物全部为NO2,生成0.35 mol 二氧化氮,实际上部分NO2转化为N2O4,且随着反应的进行,浓硝酸会变成稀硝酸,气体中还会存在NO,C项错误;标准状况下,CCl4为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,D 项错误。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们
18、将竭诚为您提供优质的文档！则 4 11=,M(A)=44 gmol-1。(4)体积比为a b时,=M1+M2=2 gmol-1+32 gmol-1=gmol-1;质量比为a b时,gmol-1。(5)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 Lmol-1,所以题中两气体的物质的量之和为=1.75 mol。设混合气体中CO 的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则有:x+y=1.75 mol,28 gmol-1x+44 gmol-1y=61 g,解得:x=1 mol,y=0.75 mol。CO 的体积分数即为物质的量分数,即100%57.1%。(6)容器的体积变为原来的,所以气体分子数也为原来
19、的,A 的氢化物AH3完全分解为两种单质,其中一种必然为H2,另一种设为Ax,根据容器体积变化及反应前后原子守恒可得A 单质的化学式为A4,反应的化学方程式为4AH3A4+6H2。12.答案(1)Na2CO3 1 120(2)NaHCO3 2 240(3)Na2CO3、NaHCO3 1 792(4)1 molL-1 解析 由图知未通入CO2时溶液中NaOH 的质量为4 g,物质的量为0.1 mol,完全转化为Na2CO3时,Na2CO3质量为0.1 mol106 gmol-1=5.3 g,完全转化为NaHCO3时,NaHCO3质量为0.1 mol84 gmol-1=8.4 g,故 A 点白色固
20、体M 为 Na2CO3,C 点白色固体M 为 NaHCO3。(1)由上述分析可知,A 点白色固体M 为 Na2CO3,需 CO2的体积(标准状况下,下同)为 0.1 mol22.4 Lmol-1=1.12 L=1 120 mL;(2)由上述分析可知,C 点白色固体M 为 NaHCO3,需 CO2的体积为0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L=2 240 mL;(3)图中B 点时M 的质量为7.16 g,5.3 g7.16 g8.4 g,则 M 由 Na2CO3和 NaHCO3组成,设在B 点时Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,则:2x+y=0.1 mol,10
21、6 gmol-1 x+84 gmol-1 y=7.16 g,解得x=0.02 mol,y=0.06 mol,故V(CO2)=(0.02 mol+0.06 mol)22.4 Lmol-1=1.792 L=1 792 mL;(4)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为=1 molL-1。13.答案(1)4.0(2)0.04 8.96(3)C(4)2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-解析(1)c(NaClO)=4.0 molL-1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变可得:100 mL4.0 molL-1=10 000 mLc(NaClO),解得c(NaClO)=0.04 molL-1,c(Na
22、+)=c(NaClO)=0.04 molL-1。根据NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO,可知n(CO2)=n(NaClO)=0.4 mol,标准状况下CO2的体积为8.96 L。(3)选项A,需欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！用托盘天平称量NaClO 固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D 四种仪器不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B,配制过程中需要加入蒸馏水,所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C,根据题目信息,由于NaClO 易吸收空气中的
23、H2O、CO2而变质,所以商品NaClO 可能部分变质,导致所称量的固体中NaClO 的实际质量可能偏小,从而使结果偏低。选项D,应选取500 mL容量瓶进行配制,然后取出480 mL 溶液即可,所以需要NaClO 固体的质量为0.5 L4.0 molL-174.5 g mol-1=149.0 g。(4)根据题意,ClO2将 CN-氧化为N2和 CO2,同时生成Cl-:2ClO2+2CN-N2+2CO2+2Cl-。100 m3这种污水中含有CN-的质量为100b g,其物质的量为 mol,根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2的物质的量为 mol。14.答案(1)a h g b c f e d
24、(2)(3)(4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V2 解析(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知:利用A 装置中的水压将E 中的稀盐酸压至B 中,镁和盐酸反应产生的气体可将D 中的水排入C 中,从而可测量生成H2的体积,所以连接的顺序为ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知操作的先后顺序为。(3)由题意知:Mg H2 Mr g 22.4 L m g(Va-Vb)10-3 L 所以Mr=。(4)由于试管B 未冷却至室温,会导致Va偏大,所以使测得Mg 的相对原子质量偏小。(5)利用导管连接分液漏斗和锥形瓶,可使分液漏斗与反应装置中的压强相等,从而可以减小实验误差。