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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2022 年高二化学会考复习学案（一）、基本概念基本原理 一、物质的量重要概念：1.物质的量（ n）：.单位：公式：2.阿伏加德罗常数NA ：,近似值为.3.摩尔质量（ M ）：.单位：公式：4. 气体摩尔体积 （ Vm）：.单位：.特定条件下（标准状况）.公式：5. 物质的量浓度 （ c）：.单位：公式：以物质的量为中心的相互转化关系：物质的量浓度 CB V液V液（单位：L ）常见的氧化剂：(1) 活泼非金属单质：Cl 2、Br 2、O2、O3 等(2)
2、含较高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3, KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7. MnO2 等(3) 金属性较弱的高价阳离子：Fe3+、Ag+等(4) 过氧化物：Na 2O2、H2O2 等常见的仍原剂：1 活泼金属单质：Na、Al 、Zn、 Fe 等（ 2）某些非金属单质：H2、C、Si 等（ 3）元素处于低化合价的氧化物：CO、SO2 等（ 4）元素处于低化合价的酸：H2S、HI 等（ 5）元素处于低化合价的盐：FeSO4、Na2 SO3 等与四大基本反应类型的关系：影响氧化仍原反应的因素：浓度、温度、溶液酸碱性2. 氧化仍原反应的规律：(1) 价态规律：同种元素具有多种价态时,
3、最高价态的只有性,最 低价态的只有性,处于中间价态 的既有氧化性又有仍原性.(2) 强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质量m M M物质的量 n NANA粒子数N仍原性：仍原剂仍原产物.(3) 先后规律：浓度相差不大的溶液中,如同时含有几种仍原剂,加入的氧化剂第一与仍原性相对强的仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、氧化仍原反应1. 有关概念氧化仍原反应的本质： 氧化仍原反应的特点：22.422.4 标况气体体积 V反应.3. 氧化性、仍原性强弱的判定依据：(1) 依据氧化仍原方程式判定(2) 化学反应条件判定(3) 依据金属
4、活动次序表判定(4) 依据元素周期表中判定(5) 依据化合价判定(6) 物质氧化性、仍原性的强弱取决于得失电子的难易程度,而不是得失电子数目的多少三、离子反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应物表现性质变化过程发生反应所得产物氧化剂 氧化性 被仍原 仍原反应 仍原产物（得电子） 仍原剂 仍原性 被氧化 氧化反应 氧化产物（失电子） 氧化仍原同时发生,对立统一,得失电子数目相等,化合价升降相等常见题型：直接书写离子反应方程式判定离子方程式正误判定离子是否共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - -
5、 - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子反应1本质：溶液中参与反应的离子的浓度快速降低.2反应发生的条件：（1）生成难溶物质、难电离物质、气体难溶物： AgX除 F 、CaCO3、BaSO4、BaSO3、FeS、CuS、CuOH2、FeOH3、AlOH 3、H2SiO3、MnO2、CuO等难电离物质：向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 铁与稀硫酸反应向氯化亚铁溶液中
6、通入氯气* 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液* 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显碱性* 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_弱酸： CH3COO、H弱碱： NH3 H2O中性物质： H2OH2CO3、H2S、HClO、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH等* 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液* 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气* （ 18） 碳酸氢铵与足量烧碱共热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气体： CO2、SO2、NH3、H2、O2、N2、Cl 2、CO等（2）符合氧化仍原反应规律判定离子是否共存：+-2+2
7、-2+2-3+-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）有难溶物生成：Ag 和 Cl 、Ba 和 SO4 、Ca和 CO3、Al和 OH、H 和 AlO2 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子反应的类型：+-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）有难电离物质生成. ： H 和 OH、 CH3COO、ClO 、F . NH4 和 OH等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（1）溶液中进行的复分解反应+-2-2-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）有气体生成：H和 HCO3 、 CO3 、S 、HS、
8、SO3 、HSO3 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）有离子参与的氧化仍原反应-+-+-3+2-2-2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）发生氧化仍原反应：NO3 H 、MnO4 H 、 ClO 、 Fe和 S 、 HS 、 I、 SO3、Fe 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子方程式的书写：* （ 5）发生双盐水解：Fe3+、Al 3+和 HCO- 、CO2- 、AlO - 、S2- 、HS- 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_写-书写正确的化学方程式.332-2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_
9、拆-可溶的强电解质拆为离子.（ 6）弱酸酸式根离子与H+和 OH-都不共存： HCO3留意分析题设条件：、HSO3 、HS、H2PO4 、HPO4 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_单质、氧化物、弱酸、弱碱、沉淀、气体、水不拆.+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_删-删掉“ = ”前后相同数目的带相同电荷电量的相同离子.查-原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒（氧化仍原反应） 练习 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合氢氧化钾溶液和醋酸反应氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合 碳酸钙溶于盐酸 铝和烧碱反应氯气溶于水氯气通入到氢氧化钠溶液中金属钠投入水中向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化
10、碳酸碱性条件：酸性（H ）碱性（ OH）.给定 pH = 7.指示剂的颜色.+与 Al 生成氢气.水电离的c（ H ）等.4颜色条件：无色溶液中不行能存在Cu2+、Fe2+ 、Fe3+、MnO- 等有色离子.判定离子方程式正误方法： 符合客观事实电子得失守恒电荷守恒、质量守恒留意反应物间的量 比关系留意：落实前面的有关离子方程式.四、元素周期律和元素周期表1.原子结构1 原子的定义和组成2 构成原子三微粒的相互关系电量关系：质量关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2
11、页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3一组概念的比较核 素 同位素含义对象性质实例3 元素周期表中有个纵行, 分为个族, 其中个主族个副族, 仍有族和族. 除第一和第七周期外,每一周期的元素都是从元素开头,以终止.2 元素周期表中的结构性质递变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同素异形体同分异构体2.分子结构1化学键形成过程成键微粒键的本质键的分类构成物质相对强弱2化学用语 元素名称和符号原子符
12、号、离子符号和化学式原子和离子结构示意图电子式、结构式离子键共价键原核电荷数子最外层电子数 结电子层数构原子半径性化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性仍原性离子的氧化性仍原性质最高价氧化物对应水化物 的酸碱性气态氢化物的稳固性3. 位-构 -性之间的关系同周期（左右） 以第三周期为例同主族（上下） 以 A、 A 为例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_练习： 会正确书写以下分子或物质的电子式：N 2、HCl 、Cl 2、CO 2、NH 3、H2O、Na2O2、NaCl 、NaOH 、HClO 、CH 4、 C2H4.3.元素周期表
13、1 元素周期表的结构从原子结构的观点看,元素周期表中同一横行的短周期元素,其相同,不同. 同一纵行的主族元素,其相同,不同.2 周期表分个周期,第1、2、3 周期为周期,元素种类依次为.7 金属性判定：半径越大,失电子才能越强,金属性越强.与水或酸置换氢气越简单,金属性越强.最高价氧化物水化物碱性越强,金属性越强.单质仍原性“强”置换“弱”原电池中负极金属性强非金属性判定：半径越小,得电子才能越强,非金属性越强.与氢气反应越猛烈,生成氢化物越稳固, 非金属性越强.最高价氧化物水化物酸性越强,非金属性越强.单质氧化性“强”置换“弱”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 -
14、- - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（二）、元素化合物金属一、金属概论1、金属元素在周期表中的位置及结构特点金属活动性次序金 属 单 质 置 换 酸 中 的K Ca NaMgAlZnFe Sn PbHCuHgAgPt Au可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可置换非氧化性酸中的氢.不行以.H+第一与水
15、反应, 生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、金属的分类：金属单质与盐溶液反应成 的碱与盐发 生复分解反应.一般是位于金属活动性次序前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属.Al及其后面金属的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_从密度分氧化物跟水反应化合成碱MgO 与水柔弱化合.氧化物均不与水反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_从含量分氢氧化物的热稳固性稳固受热分解得到相应的氧化物和水. 跟碱溶液反应Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在冶金工业上分冶炼方法（ 金属矿物的开发利用）电解法（电解熔融盐或氧化物）仍原法（仍原剂：C、 CO
16、 、H 2、Al ）加 热物理法方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、合金的概念合金：两种或两种以上的（或）熔合而成的具有的物质. 合金属于 混合物 .一般说来,熔点比各成分的金属.合金的强度和硬度比各成分的金属.4、常见合金及主要用途铁合金：生铁、钢铝合金：硬铝铜合金：黄铜和青铜5、金属化学性质、冶炼方法与活动性次序的关系金属活动性次序K Ca NaMg AlZn Fe Sn PbHCuHgAgPt Au金属原子失去电子才能金属阳离子得电子才能二、碱金属1 、碱金属包括元素,它们的最外电子层上的电子数都 是,在反应中很简单,因此它们都是特别活泼的金属.由于它们的氧化 物的水
17、化物都是,又将它们统称为碱金属.2、将金属钠投入水中,观看到的现象是：钠在水面上（钠的密度比水小）,很快熔成闪亮 的小圆球（钠与水反应热,钠的熔点）,四处游动, 发出“嘶嘶”的响声（反应中有生成）,滴加酚酞溶液变成色（反应产生物质）.3 、 钠 在 自 然 界 里 不 能 以态 存 在 , 只 能 以态 存 在 , 这 是 由于.4、由于钠很简单与空气中的、等物质反应, 通常将钠储存在里, 以使钠与、等物质隔绝.5、钠可以将钛、锆等金属从它们的卤化物中仍原出来,这是由于钠具有性.6、碳酸钠俗名,碳酸氢钠俗名,两种物质中更易溶解与水.等物质的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属单
18、质与氧反应常温极易得 氧 化物.加热得过氧化物或超氧化物.常 温 成膜,点燃剧 烈 反应.常温与氧气缓慢 反 应 , 高 温 下Zn 、Fe 燃烧, 其余 与 氧 迅 速 化合.难化合.其中Hg 、Ag 加热缓慢反应, 高温分解.量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应,消耗的盐酸多.7 、碱金属元素的原子,随着核电荷数的增多,它们的电子层数逐步,原子半径逐 渐,原子核对最外层电子的引力逐步,因此,碱金属元素的原子失去最外层的电子的才能逐步,也就是说,它们的金属性逐步.碱金属元素的密 度逐步,熔沸点逐步.8、碱金属元素中金属性最强的是,原子半径最小的是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
19、品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19、钾和钠都是活泼金属,钾比钠更,由于钾的原子核外电子层数比钠的, 更简单电子.10、钠或灼烧时火焰出现色,钾或灼烧时火焰出现色.观看钾的焰色 反应的颜色需要透过色的钴玻璃,这是为了防止的干扰.11、焰色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤,再将铂丝放
20、在火焰上方灼烧,直 至变成原色.12、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠,除去的方法是.碳酸钠中混有少量的 碳酸氢钠,除去的方法是、.Na2O 与 Na2O2 的比较名称氧化钠过氧化钠 化学式及化合价 类别电子式主要性质与 H 2O 反应与 CO2 反应与酸反应生成条件用途Na 2CO 3 与 NaHCO 3 比较名 称碳酸钠碳酸氢钠 俗 名主色态要水溶性性稳固性 质与 H+ 离子反应与碱反应CaOH 2盐CaCl 2Al 2SO4 3主 要 用 途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 相 互 转 化Na2CO 3NaHCO 3二、铝、铁、镁1、铝位于周期的族.铝是的壳里存在的金属元素,在参与化
21、学反应时,铝容 易失去成为阳离子.2、铝的化学性质比较活泼,能与非金属、酸和强碱反应.（ 1）与氧气（ 2）与氯气（ 3）与稀盐酸（或稀硫酸）（ 4）与氢氧化钠溶液（ 5）与氧化铁（ 6）铝（或铁）与浓硝酸（或浓硫酸）常温下不反应是发生现象.但加热反应.3、氧化铝和氢氧化铝是化合物,既能与反应又能与溶液反应,生成盐和水.4、写出以下化学反应方程式（溶液中的反应写离子方程式）（ 1）氧化铝与盐酸反应（ 2）氧化铝与氢氧化钠（ 3）氢氧化铝与盐酸反应（ 4）氢氧化铝与氢氧化钠（ 5）氢氧化铝受热分解（ 6）氯化铝中加氨水（氢氧化铝的制备）（ 7）氯化铝中逐滴加入氢氧化钠.5、明矾化学式是.明矾水解
22、产生的胶状的氢氧化铝的吸附才能很强,可以吸附水里的杂质,所以明矾常作剂.写出明矾的电离方程式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、铁位于元素周期表第周期第族,在的壳中的含量仅次于, 居第四位.在化学反应中简单失去个电子形成亚铁离子,也能失去个电子
23、形成铁离 子.7、写出以下化学反应方程式（是离子反应的写离子方程式）（1） 铁与氯气（2） 铁与硫（3） 铁与水反应（4） 铁与盐酸（5） 铁与硫酸铜（6） 铁与氯化铁8、“铁三角”的相互转化FeFe2+Fe3+Fe Fe2+： H+、Cu2+ 、S、I 2（）及 Fe3+Fe Fe3+： Cl 2、Br 2、O2、HNO 3、浓 H2SO4、KMnO 4（ H +）（）10、铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁FeOH 2氢氧化铁FeOH 3物理性质化学性质11、复盐：KAl （ SO4） 2 的电离方程式：.12、【小结】既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质某些金属如 Al .两性氧化物如 Al
24、 2O3.两性氢氧化物如 AlOH 3.弱酸的酸式盐如 NaHCO 3.弱酸的铵盐如： NH 42S、 NH 42CO3 等.蛋白质、氨基酸13、镁、铝单质对比 ：MgAl周期表中位置第周期族第周期族物理性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2+ Fe3+： Cl 2、 Br 2、O2、 HNO 3 、浓 H 2SO4、KMnO 4（ H+）Fe3+ Fe2+： Fe、Cu、H2S、I-、SO2 Fe3+ Fe： Zn （）与非金属化反应O2Cl 2N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、Fe2+、Fe3+的检验 Fe3+ 的检验方法一： 方法二： Fe2+
25、的检验学与 H20 反应性质与氧化物反应与酸反应与碱反应用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（三）、元素化合物非金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载