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1、优秀学习资料欢迎下载第一章化学反应及其能量变化一、化学反应的类型化合反应根据反应物和生成物的类别以及分解反应反应前后物质种类的多少置换反应化学复分解反应反应根据反应中是否有电子转移氧化还原反应 (得失或偏移 ) 非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加：离子反应(1) 下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应(2) 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( ) A. NaCl 溶液 B. Na和 Cl2 C. CO和 Fe2O3 D. Zn和稀 H2SO4二、氧化还原反应表现：有元素化合价升降本质：有电子转移( 得失或偏移
2、) 反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，被还原；还原剂失电子，元素化合价升高，被氧化。氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化生成氧化产物。要会用“双线桥”法标氧化还原反应中电子转移情况。(3) 在下列变化中，需要加入氧化剂方能实现的是( ) A. Cl- Cl2 B. MnO4- Mn2+ C. CO CO2 D. NaCl HCl (4) 下面有关氧化还原的叙述，正确的是( ) A. 金属单质在反应中只作为还原剂 B. 非金属单质在反应中只作为还原剂C. 金属原子失电子越多其还原性越强 D. Cu2+比 Fe2+氧化性强， Fe 比 Cu
3、还原性强(5) 在 SiO2+3C=SiC+2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( ) A. 60:36 B. 36:60 C. 2:1 D. 1:2 (6) 在 Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2SO2+4H2O反应中，被氧化的元素是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载A. S B. Cu C. Cu和 S D. O和 S 三、离子反应1、电解质和非电解质一种物质可以既不是电解质也不是非电解质，但一种化合物不是电解质就是非电解质。2、强电解质：在水溶液里全部电离。弱电解质：
4、在水溶液里只有一部分分子电离。3、离子反应4、离子方程式书写、判断正误的方法( 电荷守恒、原子个数守恒、是否应写为离子、符合实际) 5、离子反应发生的条件( 沉淀、气体、难电离物质；氧化还原反应等) 6、离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类的离子反应。7、将离子方程式改写为化学方程式(7) 下列物质属于电解质的是( ) H2SO4蔗糖Na2SO4Cu CO2A. B. C. D. (8) 在强酸溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A. Na+、K+、CH3COO-、Cl- B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. K+、Na+、SO42-、CO32- D
5、. Ba2+、Na+、CO32-、NO3-(9) 下列离子方程式中，表示的是氧化还原反应的是( ) A. HCO3-+OH-=H2O+CO32- B. 2Fe3+Fe=3Fe2+C. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O D. Zn+2H+=Zn2+H2(10)Cr2O7x-跟 S2-在酸性溶液中发生反应：a Cr2O7x-+b S2-+c H+= d Cr3+e S+f H2O，若 a3，b9，则 Cr2O7x-中 Cr的化合价为 ( ) A. 4 B. +5 C. +6 D. +7 四、化学反应中的能量变化( 放热反应、吸热反应) 五、燃料充分燃烧的条件、矿物燃料(11) 目前世界上
6、最重要的气体矿物燃料是( ) A. 水煤气 B. 一氧化碳 C. 石油 D. 天然气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载第二章碱金属一、碱金属元素的原子结构和性质的比较元素名称元素符号核电荷数相似性递变性颜 色 和状态最外层电子数化学性质熔点沸点核外电子层数化学性质锂Li 3 银白色，柔 软 固体1 单 质 都 是 强 还 原剂，都能与氧气等大多数非金属起反应，都能与水反应生成碱和氢气逐渐降低逐渐降低逐渐增多金属性逐渐增强钠Na 11 钾K 19 铷Rb 37 铯Cs 55 略 带 金色，柔软二、
7、钠和钠的化合物间的相互关系三、钠1、金属钠具有银白色的金属光泽，质软、密度小、比水轻、熔点低。2、钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。3、钠的化学性质很活泼：(1) 与 O2反应时因条件不同而产物不同。常温时生成Na2O，加热燃烧时生成Na2O2。(2) 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。 2Na+S=Na2S (3) 钠与水的反应浮比水轻；闪熔点低，与水反应放出的热即可使钠熔化；游产生气体推动小球运动；响反应剧烈， 产生轻微爆鸣； 红生成的碱性物质
8、(NaOH)使酚酞试液变红。 2Na+2H2O=2NaOH+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(4) 与盐溶液反应时，一般先与水反应，再考虑生成的碱能否与盐反应。4、钠的性质决定了钠的存在、保存方法和重要用途。(1) 在自然界中只能以化合态存在。 (2)密封保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气和水。(3) 钠和钾制成液态合金，用于原子堆的导热剂；作还原剂制取某些稀有金属；钠还用于作高压钠灯。四、钠的化合物1、钠的两种氧化物 Na2O：白色固体，碱性氧化物。 Na2O2：淡黄色固体，过氧化物，其中氧
9、元素呈1 价，既有氧化性又有还原性，并以强氧化性为主；作漂白剂、强氧化剂及供氧剂。钠的氧化物是离子化合物，都能与水、二氧化碳、盐酸等反应；需隔绝空气、密封保存，Na2O2还应远离易燃物。2、碳酸钠和碳酸氢钠溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠；热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应：注意对两者反应原理、快慢及消耗量( 或生成 CO2的量 ) 大小的比较。3、了解常见钠盐及其俗名。五、焰色反应根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属元素的存在。(1) 钠在自然界里存在的主要形式是( ) A. 单质 B. 氧化物 C. 氢氧化物 D. 氯化钠(2) 下面关于钠的叙述错误的是( ) A. 用小刀切开后，表面光
10、泽在短时间内变暗B. 金属钠可保存在四氯化碳或汽油中C. 钠可以应用在电光源上D. 钠的熔点低于水的沸点(3) 检验烧碱中含纯碱的最佳方法是( ) A. 加热有气体生成B. 焰色反应为黄色火焰C. 加入 CaCl2溶液有白色沉淀生成D. 加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成(4) 下列各物质中杂质( 括号内 ) 可用加热方法除去的是( ) A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2O(NaOH) D.NaOH(NaHCO3) (5) 在 Na2O2与 CO2反应的过程中， Na2O2所起的作用为 ( ) A. 氧化剂B. 还原剂精选学习资料 - - - - - -
11、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载C. 既是氧化剂又是还原剂D. 只是反应物(6) 下列叙述中正确的是( ) A. 锂可以保存在煤油中B. 钾在空气中燃烧生成过氧化钾C. 从锂到铯，其密度逐渐增大D. 从锂到铯，其熔、沸点逐渐降低(7) 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是 ( ) A. Na2CO3 B. NaHCO3C. NaHSO4 D. Na2SO4(8) 有关 Na2O与 Na2O2的下列说法正确的是( ) A. 均为碱性氧化物B. 化学性质相同C. 都能与水反应生成碱D. 都能与 CO2反应生成盐和氧气
12、(9) 将 100g K2CO3和 KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，生成13.2g CO2，次混合物中K2CO3的质量分数为 ( ) A. 24.3% B. 40% C. 50% D. 60% (10) 氢化钠 (NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠是1 价，NaH与水反应可放出氢气，下列叙述正确的是( ) A. 此反应中产生1 个氢分子，转移1 个电子B. NaH 中的氢离子可以被氧化成氢气C. NaH 中氢离子可以被还原成氢气D. NaH 与水反应后得到酸(11) 下列关于碱金属的化学性质的叙述中错误的是( ) A. 它们能在空气中燃烧生成M2O2(M 表示碱金属 ) B. 它们
13、都能与水反应生成H2和 MOH C. 碱金属元素的化合价在化合物中总是1 价D. 它们都是强还原剂(12) 下列说法正确的是( ) A. 金属钠的还原性比铷弱，但Na+比 Rb+的氧化性强B. 焰色反应时，火焰呈黄色的物质一定是钠的化合物C. 碱金属都易氧化或与水反应，所以都宜用煤油保存D. 碱金属离子只能被还原不能被氧化(13) 在下列实验中最后有沉淀生成的是( ) A. 将少量钠投入到饱和NaHCO3溶液中B. 将少量钾投入到CuSO4溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载C. 将少量 N
14、a2O2粉末投入到MgSO4溶液中D. 将足量 CO2通入到 CaCl2溶液中(14) 向紫色石蕊试液中加入少量Na2O2粉末并振荡，关于其现象叙述正确的是( ) A. 有气泡产生B. 溶液仍为紫色C. 最后溶液变为蓝色D. 溶液先变蓝色然后褪色第三章物质的量一、概念1、物质的量的符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的集体。它是一个物理量。2、摩尔“物质的量”的单位。摩尔简称摩，符号为mol。3、1mol 的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA，通常使用 6.02 1023mol-1这个近似值。4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学
15、式指明粒子的种类。5、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号为M ，常用的单位为g/mol 或 kg/mol 。6、单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm。7、 通常将温度为0、 压强为 101kPa 时的状况称为标准状况。 在标准状况下， 1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 。8、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。9、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB，通常的单位为mol/L 或 mol/m3。(1) 下列关于摩尔的说法中正确的是( ) A. 摩尔是表示物质的量的数量
16、单位 B. 摩尔是表示物质质量的单位C. 摩尔既表示物质中所含的微粒数，又表示物质质量单位 D. 摩尔是表示物质的量的单位二、概念计算的基本公式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载上体积、下浓度，质量、微粒分左右，物质的量在中间；向下、向内都用除，反之相乘得各数。溶液中溶质的物质的量(n) 与溶质的物质的量浓度(cB) 及溶液的体积 (V) 的关系： ncBV 物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数、溶液的体积、溶液的密度之间存在着下列关系： nVW/M ；c=n/V (2) 下
17、列说法正确的是( ) A. 常温、常压下， 16g O2和 11.2L H2的分子个数相等B. 1molNaCl 溶于水制成1L 溶液，此溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol/L C. 氯气的相对分子质量为71，所以氯气的摩尔质量是71g D. 在标准状况下， 1mol 任何物质的体积都约是22.4L (3) 一个铝原子的质量是( ) A. 27g B. 27 6.02 1023g C. 27 6.02 10 23g D. 27/(6.021023)g (4) 在相同条件下，下列气体所含分子数目最多的是( ) A. 17g NH3 B. 1g H2C. 30g Cl2 D. 10g O2(
18、5) 等质量的 SO2和 SO3，下列说法正确的是( ) A. 所含氧原子的个数比为2:3 B. 所含硫原子的个数比为1:1 C. 所含氧元素的质量比为5:6 D. 所含硫元素的质量比为5:4 (6) 如果 a g 某气体中含有的分子数为b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A. 22.4ab/(c NA)L B. 22.4bc/(a NA)L C. 22.4ac/(b NA)L D. 22.4/(ac NA)L (7) 下列说法正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载A.
19、 23g金属钠变成离子时，失去的电子数为0.1NAB. 常温、常压下， 11.2LO2中所含原子数目为NAC. 常温、常压下， 1molCl2中所含原子数目为2NAD. 18g 水所含电子数为NA(8) 某元素 1 个原子质量为a，1 个12C 原子质量为 b，则该元素的这种原子的相对原子质量是( ) A. 12a/b B. 12b/a C. a/NA D. aNA(9) 同温、同压等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较，下列叙述正确的是( ) A. 密度比为 11:16 B.密度比为 16:11 C.体积比为1:1 D.体积比为 16:11 (10)120 时 (NH4)2CO3 =2NH3+CO
20、2+H2O反应中，计算生成混合气体的平均相对分子质量( ) A. 24g/mol B. 12g/mol C. 24 D. 32 三、关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c=1000w/M w=cM/10003、一定物质的量浓度溶液的稀释：在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量守恒，即相等。 c(浓溶液 ) V(浓溶液 ) c( 稀溶液 ) V(稀溶液 ) (11) 在下列各溶液中c(Cl-) 最大的是 ( ) A. 50mL0.2mol/LNaCl溶液 B. 10mL0.1mol/LMgCl2溶液C. 100ml0.1mol/L
21、CuCl2溶液 D. 1ml0.2mol/LAlCl3溶液(12) 有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 K+浓度是 0.2mol/L ， SO42-的浓度是 0.7mol/L ， 则 Al3+浓度最接近于 ( ) A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.6mol/L (13)5mLFe2(SO4)3溶液中含 Fe56mg ，则此溶液中SO42-的浓度是 ( ) A. 3mol/L B. 1.5mol/L C. 0.3mol/L D. 2mol/L (14) 体积为 VmL ，密度为 g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质 m
22、g ，其物质的量浓度为cmol/L ，质量分数为w，下列表示不正确的是( ) A. c=w 1000/M B. m=Vw/100 C. c=1000m/(V M) D. w=(c M/1000)% (15) 已知某强酸 HnROm的相对分子质量为M ，VmL该稀酸溶液中含有a g ROmn-离子，酸的物质的量浓度为( ) A. (a+n)/VMmol/L B. 1000an/v(M-n)mol/L C. 1000a/v(M-n)mol/L D. a/v(M-n)mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 29 页优秀学习
23、资料欢迎下载(16) 标准状况下，将VL A 气体 (摩尔质量为Mg/mol) 溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为g/mL，则此溶液的物质的量浓度 (mol/L)为( ) A. V /(MV+2240) B. 1000 vm/(MV+2240) C. MV/22.4(V+0.1) D. 1000 v/(MV+2240) 四、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：天平 ( 砝码 ) ，量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。步骤如下：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀在实验室中配制溶液所用的溶质，不仅仅是固体物质，还常用浓溶液来配制所需的稀溶液。在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质
24、的物质的量不变。即在浓溶液稀释，溶液中溶质的物质的量相等。(17) 需要 0.1mol/LCuSO4溶液 480mL ，下列配制正确的是( ) A. 称 8g CuSO4加入 500mL水B. 称 7.68g CuSO4加水配成 480mL溶液C. 称 12.5g 胆矾加水配成500mL溶液D. 称 12g 胆矾加水配成480mL溶液(18) 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成结果偏低的是( ) A. 定容时俯视液面B. 定容时仰视液面C. 未洗涤烧杯D. 容量瓶中原有少量蒸馏水第四章卤素一、卤族元素的原子结构元素名称氟氯溴碘元素符号F Cl Br I 核电荷数9 17 35 53
25、最外层电子数7 7 7 7 核外电子层数2 3 4 5 原子半径变化逐渐最大二、卤族元素的化学性质及其变化规律卤族元素都具有较强的氧化性，其中氟的氧化性最强，氯、溴、碘随着其原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载化学式F2Cl2Br2I2物理性质颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度1.69g/L 3.214g/L 3/119g/cm34.93g/cm3熔、沸点变化逐渐升高化学性质与 H2反应在 冷 暗 处 就 发 生爆炸，生成的HF很稳定在 强 光
26、 照 射 下 剧烈化合而爆炸，生成的 HCl 较稳定在 高 温 下 较 缓 慢地 化 合 ， 生 成 的HBr 较不稳定持 续 加 热 缓 慢 地 化合，生成的 HI 很不稳定，同时发生分解与 H2O 反应迅速反应，放出O2与 水 反 应 ， 生 成HCl 和 HClO 与水反应，但反应较氯弱与水只起微弱的反应置换反应能把氯、溴、碘从它 们 的 卤 化 物 中置换出来能把溴、碘从它们的 卤 化 物 中 置 换出来能 把 碘 从 它 们 的卤 化 物 中 置 换 出来不能把其他卤素从它们的卤化物中置换出来三、氯气( 一) 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，易液化，比空气重，溶于水(1:2
27、) ( 二) 化学性质1、与金属反应大多数金属在点燃或灼烧的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。如：Na、Cu 等；但在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。2、与氢气的反应纯净的 H2可以在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的HCl 气体， HCl气体极易溶于水，其水溶液叫做氢氯酸，亦即盐酸。氯气与铜、氯气与氢气的反应说明，燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。3、与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO( 次氯酸 ) 次氯酸是弱酸，不稳定，易分解发出O2。次氯酸是一种强氧化剂，能用来杀菌消毒，作漂白剂。4
28、、与碱的反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 次氯酸钙是漂粉精和漂白粉的有效成分。( 三) 氯气的实验室制法( 化学方程式 ) 注意装置、收集、除杂、干燥、验满、尾气处理等。( 四) 氯离子的检验 Cl-+Ag+=AgCl四、卤素性质的比较可逆反应淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。碘的这一特性可以用来检验碘的存在。含卤化合物
29、的主要用途 (1)卤化银 (2)碘化合物的主要用途五、物质的量应用于化学方程式的计算注意：左右相当、上下相同(1) 在含有 KCl、KI 的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的残留固体物质是( ) A. KCl和 KBr B. KCl、KBr 和 I2 C. KBr D. KBr 和 KI (2) 实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置基本相同的是( ) A. H2和 O2 B.H2和 HCl C.HCl 和 HF D.Cl2和 HCl (3) 卤素原子结构有关数据，不符合FClBrH2YO4H3XO4，下列判断正确的是 ( ) A. 阴离子的还原性按X、Y、
30、Z 的顺序增强B. 单质的氧化性按X、Y、Z 的顺序减弱C. 元素的非金属性按X、Y、Z 的顺序增强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序减弱(14) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是( ) A. O 、Cl 、S、P B. Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C. K+、Mg2+、Al3+、H+D. I、Br、Cl、F三、化学键1、化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是旧化学
31、键断裂和新化学键形成的过程。2、离子键和共价键离子键化学键非极性键共价键极性键(1) 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。非极性键：同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子。极性键：不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。(15) 下列变化中，不需要破坏化学键的是( ) A. 金属钠的熔化 B. 硝酸钾溶于水C. 干冰气化D. 电解水(16) 下列分子中具有极性键的非极性分子是( ) A. H2S B. CS2C. SO2D. H2(17) 共价键不可能出现在( ) A. 单质中B. 离子化合物中 C.
32、金属中D. 结晶水合物中第六章硫和硫的化合物环境保护一、氧族元素的原子结构氧族元素原子的电子层结构很相似，它们原子的最外层都有6 个电子。氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大。二、氧族元素的化学性质及其变化规律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载易分解氧族元素都具有一定的氧化性，其中氧的氧化性最强，硫、硒、碲随着原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。化学式O2S Se Te 物理性质颜色无色黄色灰色银白色状态气体固体固体固体密度1.43g/L 2.07g/cm34.81g/cm3
33、6.26g/cm3熔、沸点变化逐渐升高化学性质氢化物的化学式及稳定性H2O H2S H2Se H2Te 稳定不稳定不稳定不稳定常见氧化物的化学式SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3最高价氧化物水合物的化学式H2SO4H2SeO4H2TeO4三、臭氧过氧化氢1、同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如：O2和 O3，金刚石和石墨，硫也有多种同素异形体。2、臭氧 3、过氧化氢 (H2O2) 四、二氧化硫( 一) 二氧化硫的性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，易液化，易溶于水。在常温、常压下，1 体积水大约能溶解40 体积二氧
34、化硫。1、与水的反应：SO2+H2O H2SO3 H2O+SO22、与氧气反应在二氧化硫中，硫的化合价是4 价，因此，二氧化硫既具有一定的氧化性，又具有一定的还原性。2SO2+O22SO3，SO3是一种无色固体，熔点和沸点都较低。SO3与 H2O 反应生成H2SO4，同时放出大量的热。SO3+H2O=H2SO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载在工业生成上，常利用上面两个反应制造硫酸。3、漂白性原理：二氧化硫跟某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。( 二) 二氧化硫的污染二氧化硫是污染大气的主
35、要有害物质之一。空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾。空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。正常雨水的pH约为 5.6( 溶解了二氧化碳的原因) ，酸雨的 pH小于5.6 。空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。因此，这些废气必须经过处理后才能向大气中排放。五、硫酸( 一) 硫酸纯硫酸是一种无色油状液体。硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。浓硫酸有强烈的吸水性、脱水性和氧化性。2H2SO4( 浓)+CuCuSO4+2H2O+SO22H2SO4( 浓)+CCO2+2H
36、2O+2SO2在常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。但在受热情况下，浓硫酸不仅能跟铁、铝等起反应，还能跟绝大多数金属起反应。( 二) 硫酸根离子的检验先用盐酸或稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在。六、环境保护(1) 下列实验中，可以证明氯的非金属性比硫强的是( ) A. 单质分别与烧碱溶液反应 B. 氯气与硫化钠溶液反应C. 比较 NaClO3与 Na2SO3的溶解性 D. 比较两单质的状态(2) 实验室可用浓硫酸制取的气体是( ) A. HF 和 HCl B. HF和 HI C.
37、HCl 和 HI D. HI和 HBr (3) 常温下能用铁容器盛放的物质是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载A. 硫酸铜溶液 B. 浓盐酸C. 浓硫酸 D. 稀硫酸(4) 下列气体分别通入H2S 的水溶液，不会因发生化学反应使溶液变混浊的是( ) A. 空气 B. 氯化氢C. 二氧化硫 D. 氯气(5) 部分氧族元素形成的氢化物的稳定性及含氧酸的酸性由大到小的顺序都正确的是( ) A. H2SH2Se和 H2SO4H2TeO4B. H2TeH2S和 H2SeO4H2TeO4C. H2
38、SeH2Te 和 H2SeO4H2SO4D. H2SeH2S 和 H2SO4H2TeO4(6) 用 0.1mol/L的 Na2SO3溶液 30mL ，恰好将 210-3molXO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4(7) 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( ) A. Fe3+，Na+，SO42-，OH-B. Cu2+，H+，S2-，Cl-C. Na+，K+，Cl-，SO42-D. Ba2+，K+，CO32-，OH-(8) 下列反应不能用离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4表示的是 ( ) A. Ba(NO3)2+K2SO4
39、=BaSO4+2KNO3B. BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl C. Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOH D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O (9) 下列气体中既不能用浓硫酸，又不能用氢氧化钠干燥的是( ) A氨 B. 硫化氢C. 二氧化硫 D. 氢气(10) 以下每组有两个化学反应，这两个化学反应只放出同一种气体物质是( ) A. Zn 和稀 H2SO4，Zn 与浓 H2SO4B. Cu 与浓 H2SO4，Fe 与稀 H2SO4C. Na2S与稀 H2SO4，Na2S 与稀盐酸 D. C与浓 H2SO4，C 与浓 HNO3(11) 区别 CO2和
40、 SO2的最佳方法是 ( ) A. 用湿润的蓝色石蕊试纸B. 通过澄清石灰水C. 用品红溶液D. 通过硫酸铜溶液(12) 为鉴别 MgCO3、BaCO3、BaCl2、Na2SO4四种固体，可从下列各组试剂中选用的最佳一组是( ) A. 水和盐酸 B. 水和稀硫酸C. 水和硝酸 D. 水和 NaOH 溶液(13) 下列有关 NaHS的说法不正确的是( ) A. NaHS 的电离方程式是：NaHS=Na+H+S2- B. NaHS能与盐酸反应C. NaHS 能与碱溶液反应 D. NaHS溶液能与 SO2反应(14) 在常温、常压下混有a LH2S气体和 b LSO2气体，充分反应后混合气体体积缩小
41、到原来的一半，则 a:b 可能是 ( ) A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 5:1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载(15) 标准状态下，均为5.6L 的 SO2和 O2混合，在一定条件下反应，得到( 标准状态下 ) 混合气体10.06L ，则剩余 SO2的体积为 ( ) A. 1.12L B. 2.4L C. 4.84L D. 5.4L (16) 下列变化各根据硫酸的什么性质？铜与浓硫酸加热制二氧化硫：固体食盐与浓硫酸反应制HCl：锌与稀硫酸反应制氢气：浓硫酸滴在木板上，使木
42、板变黑：浓硫酸干燥氯气：第七章硅和硅酸盐工业碳族元素位于周期表的第A族，随着核电荷数的增加，它们的性质呈规律性变化。 C Si Ge Sn Pb 非金属性减弱，金属性增强一、硅在地壳中，硅的含量仅次于氧，居第二位。在自然界中，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐等。这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体硅结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。晶体硅还是良好的半导体材料。在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。 Si+O2SiO2在工
43、业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅。 SiO2+2CSi+2CO二、二氧化硅二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应， 也不与酸 ( 氢氟酸除外 ) 反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3+H2O 二氧化硅是酸性氧化物，它对应的水化物的硅酸(H2SiO3) 。硅酸不溶于水， 是一种弱酸， 它的酸性比碳酸还要弱。高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载在硅的化合物中，还有一类是硅酸盐。硅酸盐种类很多，结构也
44、很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。例如：硅酸钠 Na2SiO3 (Na2O SiO2) 高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 (Al2O32SiO22H2O) 三、无机非金属材料硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷等新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等(1) 不能通过化合反应来制取的物质是( ) A. H2SiO3 B. Na2O2 C. SiO2 D. CaSiO3(2) 有关碳族元素的说法中，不正确的是( ) A. 随着原子序数的增大，单质熔沸点逐渐降低B. 均以 4 价为稳定化合价态C. 碳族元素形成的化合物种类最多D. 锗元素的金属性比非金属性强(3) 下列说法
45、不正确的是( ) A. 常温下，硅和强碱溶液可以发生化学反应 B. 高温下，硅与氢氟酸才能发生反应C. 地壳中硅元素的含量占第二位 D. 水晶是石英晶体(4) 下列叙述不正确的是( ) A. 普通玻璃无固定的熔点，只能在一定的范围内软化B. 硅藻土可做催化剂的载体和吸附剂C. 水泥、沙子和水的混合物叫做沙浆D. SiO2与 Na2CO3固体在高温下也可共存(5) 鉴别 Na2CO3和 Na2SiO3两种溶液的试剂 ( 方法 ) 可选用 ( ) A焰色反应B. 盐酸C. 石灰水 D. 氯化钙溶液(6) 下列物质主要成分不属于硅酸盐的是( ) A. 粘土B. 石膏C. 水玻璃 D. 水泥(7) 要
46、除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，可将气体通过哪种饱和溶液( ) A. NaHCO3B. Na2CO3 C. Na2SiO3D. NaOH (8) 在下列溶液中通入过量的CO2，但仍能产生沉淀的是( ) A. 漂白粉B. 氯化钙溶液C. 石灰水 D. 水玻璃(9) 下列说法正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载A. 二氧化硅分子是由一个硅原子和二个氧原子组成的B. 水玻璃应贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C. SiO2是酸性氧化物，可与水生成硅酸D. 原硅酸失水生成硅酸，硅酸再失水生成硅
47、酸酐(10) 工业制取下列产品，其原料肯定不需要石灰石的是( ) A. 石灰 B. 单晶硅 C. 水泥 D. 玻璃第八章氮和氮的化合物氮族元素位于元素周期表的第A族，随着核电荷数的增加，它们的性质呈现规律性变化。得电子能力减弱，失电子能力增强 N P As Sb Bi 非金属性减弱，金属性增强一、氮气纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气的稍小。氮气在水中的溶解度很小。氮气是具有NN 键的双原子分子，结构稳定，化学性质不活泼，但在一定条件下能跟某些物质反应。1、与氢气反应 N2+3H2 2NH32、与氧气反应 N2+O22NO(无色、不溶于水的气体) NO+O2=2NO2( 红棕色、有刺激性气
48、味的有毒气体) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(工业制取硝酸 ) 二、氨氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨易液化，液氨常用作制冷剂。氨的化学式是NH3，氨分子的结构呈三角锥型，是极性分子。氨与水反应氨极易溶于水，氨的水溶液叫做氨水。氨水显弱碱性。 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O不稳定，受热时分解为NH3和 H2O 。 NH3H2ONH3+H2O 氨与氯化氢的反应 NH3+HCl=NH4Cl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 29 页优秀学习资料欢迎下载氨与氧气反应 ( 氨的催化氧
49、化，是工业上制硝酸的基础) 4NH3+5O2 4NO+6H2O 三、铵盐铵盐都是晶体，并且都能溶于水。铵盐受热分解NH4ClNH3+HCl NH3+HCl=NH4Cl( 假升华 ) NH4HCO3NH3+H2O +CO2铵盐与碱反应 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 铵盐与碱共热都产生氨气，这是铵盐的共同性质。利用此反应，可检验铵离子的存在，可用于实验室制取氨气。氨的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 固体和固体加热制取氨气，用向下排空气法收集气体，用湿润的红色石蕊试纸或用玻璃棒蘸取浓盐酸验满，用碱液吸收氨气以防止污染空气。四、
50、硝酸纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。硝酸是一种强酸，具有酸的通性，能与碱及碱性氧化物等反应生成硝酸盐和水。此外，硝酸还具有本身的特性。硝酸的不稳定性 4HNO32H2O+4NO +CO2硝酸的氧化性Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3( 稀)=Cu(NO3)2+2NO +4H2O 硝酸是一种强氧化剂，几乎能与所有的金属( 除金、铂等少数金属外) 发生氧化还原反应。铁、铝等金属在冷的浓硝酸中会发生钝化现象。硝酸还能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应。4HNO3+C=2H2O+4NO2+CO2万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲