《2022年高中化学学业水平测试知识点归纳2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学学业水平测试知识点归纳2.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 年高中化学学业水平测试学问点归纳高中化学学业水平测试学问点总结专题一物质的分类、结构、反应及试验基本操作一、 物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯洁物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应 3、氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据）
2、概念：升（化合价）-失（电子） -氧（氧化反应）-仍（仍原剂）降（化合价）-得（电子）- 仍（氧化反应）-氧（仍原剂）表示方法：单线桥双线桥2e-失去 2e-10-1 00-12 KBr + Cl2=Br 2 +2KCl2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、物质的量得到 2e-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、定义：表示肯定数目微粒的集合体符号： n单位：摩尔232、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示.约为 6.02x10N3、微粒与物质的量的关系：公式： n=NA4、摩尔质量：单位物
3、质的量的物质所具有的质量用 M 表示单位： g/mol数值上等于该物质的式量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 年高中化学学业水平测试学问点归纳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、体积与物质的量的关系：公式：n=V标准状况下, 1mol 任何气体的体积都约为22.4lVm可编辑
4、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号CB 单位： mol/lnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=V10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： .运算 m=c v M . 称量 .溶解 . 转移（洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）. 定容 . 摇匀 .装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液-9-9-7-71、分散质大小（nm）102、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电
5、解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3 等强酸 HCl H 2SO4 HNO 35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱 NaOH KOH Ca （ OH）2Ba（ OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分别与提纯1、过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法： 适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物.如：酒精与水的分别主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取： 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴
6、水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl- 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2-SO4 检验 :加 BaNO32 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+NH4 检验 : 加入 NaOH加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝3+Fe 检验：加入KSCN溶液显现红色Fe3+3SCN-=Fe （SCN） 33+Al检验：加入NaOH先显现白色沉淀后沉淀消逝 七、原子结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子核质子 Z可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1
7、、原子ZX中子 N = A-ZA核外电子Z可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 年高中化学学业水平测试学问点归纳2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H31H八、离子反应1、发生的条件： （ 1）
8、生成难溶物（ 2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：. 写 . 改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式）. 删 . 查 （电荷守衡,原子个数守恒）+-2-离子方程式的常见错误举例：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+Cl 2 与水反应H 2 O+Cl2=2H +Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO3+2H =CO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铁与氯化铁反应Fe+Fe=2Fe硫酸与氢氧化钡反应H+OH=H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
9、精品资料_专题二氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体.2.化学性质：氯气具有强氧化性（1） 能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl 22Na Cl2Fe+3Cl 22FeCL3（2）和 非金属（如 H 2） 反应： H2 + Cl 22HCl燃烧的火焰是惨白色的,瓶口有白雾产生.-（3）和水的反应：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-+-易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2,储存的新制氯水含H2O、Cl 2、 HC
10、lO、H 、 Cl OH 少量 ,、 ClO 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_久置氯水成分为H2O 、 H、Cl、OH 极少量 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（4）与碱的反应：2NaOH+C2l=NaCl+NaClO+H2 O（用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是2Cl 2+2CaOH2=CaCl2+CaClO 2 +2H2O.漂白粉的成分是氢氧化钙、氯化钙,次氯酸钙有效成分是次氯酸钙CaClO.漂白粉发生作用的是HClO.3.氯气的试验室制法：反应原理： MnO 2+ 4HCl 浓MnCl 2 + Cl 2+2H2O.发生装置：圆底烧瓶、
11、分液漏斗等.除杂：用饱和食盐水吸取HCl 气体.用浓H 2SO4 吸取水.收集：向上排空气法收集.检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝.尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气.4溴、碘的提取1 2KI+C12 =2KCl+ I222KI+ Br 2 = 2KBr+I 2 32KBr+ Cl 2=2KCl+Br 2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低.该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色.（说 明生成的溶液碱性）.化学方程
12、式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2, 离子方程式为2Na+2H2O=2Na +2OH -+H 2 .与氧气反应： 4Na+O 2=2Na 2 O2Na+O 2Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 年高中化学学业水平测试学问点归纳4钠的用途制取纳的重要化合物三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称作为中子反应堆的热交换剂碳酸钠冶
13、炼Ti. 铌锆钒等金属钠光源碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO 3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳固性2NaHCO3Na2CO 3 +H2 O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2比 Na2CO3 猛烈NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3 +H2O相互转化除杂： Na2CO 3 固体（ NaHCO 3）充分加热Na2 CO3 溶液（ NaHCO 3 ）NaOH鉴别碳
14、酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法.加热显现气体是碳酸氢钠或着加酸先显现气体的是碳酸氢钠先没气体后显现气体的是碳酸钠.专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是的壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O31. 铝的性质（1）物理性质银白色金属固体,密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝
15、酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2 +3H2 （唯独的一个）铝热反应2Al+ Fe 2O32 Fe + Al 2 O3 焊接铁轨 ,制难熔金属2 Al 2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al 2O3 +3H 2 SO4=Al 2（ SO4） 3 +3H 2O与氢氧化钠反应Al 2 O3 +2NaOH=2NaAlO2+H 2O离子方程式Al 2O3 +2OH - =2AlO 2 -+H 2 O3. Al （ OH ） 3 （两性氢氧化物）与酸反应Al （ OH ） 3+3HCl=3AlCl3+3H 2 O与氢氧化钠反应Al （ OH ） 3+NaOH=NaAlO
16、2+2H 2O-+2H 2 O受热分解2Al （ OH ） 3Al 2O3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 年高中化学学业水平测试学问点归纳Al （ OH ） 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程 ： AlCl 3+ 3NH 3H2O= Al （ OH ） 3+3 NH 4Cl离子方程：Al3+ 3NH3 H
17、2O= Al （ OH ） 3 +3 NH4 +4 明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42 12H2O易溶于水,溶于水后显酸性,是由于 Al3+3H2O=AlOH3+3H+,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸取了水中悬浮物而下沉.试验室制取用氨水转化关系HClAlCl 3Al （ OH） 3Al 2 O3电解AlNaOH NaOHNaAlO 2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性延展性,能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O 2Fe3O4与非金属反应2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+SFeS与水反应3Fe+
18、4H 2OgFe3O4+4H 2 与酸反应Fe+H 2 SO4= FeSO 4 + H 2 与盐反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O3+ Fe3+的检验 :与 KSCN 反应显现血红色溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+ Fe Fe和 Fe Fe之间的相互转化2+3+3+2+FeFe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化剂仍原剂2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3 +Fe=3FeCl 2Cu+2FeCl 3 =CuCl 2+2FeCl 2氢氧化铁：制备:FeCl 3 +3N
19、aOH=FeOH 3 +3NaCl与酸反应：Fe（ OH ） 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H 2 O受热分解： 2Fe（ OH ） 3Fe2 O3+3H 2O氢氧化铁：制备:FeCl + NaOH=FeOH + NaCl与酸反应：Fe（ OH ） + HCl= Fe Cl +3H 2O在空气中氧化：Fe（ OH） + O2 + H 2 O = FeOH 3钢铁的腐蚀: 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应1. 表面掩盖爱护层 铁及其物质的转化关系HClFeCl 2FeFeCl 2金属防腐的方法2.转变内部结构 Cl 2F
20、eCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、硅及其化合物1 SiO 2 化学性质：不活泼 ,耐高温耐腐蚀不与水酸 除 HF 反应 SiO 2+4HF=SiF 4 +2H 2 O 玻璃瓶不能装HF 酸与碱性氧化物反应SiO 2+CaO=CaSiO 33. 电化学爱护法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - -
21、 - - - - - -2022 年高中化学学业水平测试学问点归纳与碱反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H2O试验室装NaOH 的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO 2 及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料2硅的物理性质:晶体硅出现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体.SiO 2+2C=2CO +Si 粗硅 Si+2Cl 2=SiCl4 2SiCl 4+2H 2 =Si+4HCl专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大.2、化学性质（1）与水反应SO2+H 2O=H 2 SO3 可逆反应H2SO3 的不稳固性2H 2SO
22、3 +O2=2H 2 SO4（2）仍原性2SO2+O 22SO3（3）漂白性： SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）氯水永久性漂白原理： HClO具有强氧化性 3、酸雨： PH 5.6正常性雨水PH 值大约为6 ,水中溶解有CO 2硫酸性酸雨的形成缘由：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧.（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：SO2温室效应： CO2光化学烟雾：NO2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒： CH3 OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗
23、衣粉CO 与 NO与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（ 1）硫磺与氧气反应生成SO2S+O 2=SO 2（ 2） SO2 与氧气反应生成SO32SO2+O22SO3（ 3） SO3 转化为硫酸SO3+H 2O=H 2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH 3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去.再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H 2SO4（浓） +CuCuSO 4+SO 2 +2H 2O 被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应： C+2H 2 SO4 （浓）SO2 + CO 2 +
24、2H 2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SSO2O2O2SO3H2OH2 SO4NaOHNa2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2BaCl 2H2SO3BaSO4三、氮氧化合物的产生及转化1、N 2电子式：N2 含有三键所以比较稳固可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 年
25、高中化学学业水平测试学问点归纳2、氨气的性质（唯独显碱性的气体）（1）与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3 H2O 不稳固,受热分解为氨气和水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+H 2ONH 3 H2ONH 4+OH -NH 3 H2 ONH 3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨水中有分子： NH 3H 2 ONH 3 H2O离子： NH 4 +OH -少量 H+氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐NH 3+HCl=NH 4 Cl （白烟）NH 3 +HNO 3=NH 4 NO 3（
26、白烟）+NH 3+H +=NH 43、铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解NH 4ClNH 3 +HCl NH 4HCO3NH 3 +H2O+CO2+（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及NH 4 的检验）NH 4Cl+NaOHNaCl+NH 3 +H 2O NH4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质工业制取： （ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O（ 2） NO 与氧气反应生成NO22NO+O 2 = 2NO 2（ 3）用水吸取NO 2 生成硝酸3NO 2 + H 2O 2HNO
27、3 +NO性质： Cu + 4HNO 3 浓= Cu （ NO 3）2 +2NO 2 +2H 2O3Cu +8HNO 3稀=Cu（ NO3 ）2+2NO+4H 2 OC+ 4HNO 3浓= CO 2 +2NO 2 +2H 2ONH 3N 2NONO 2HNO 3化学 2NH 4NO 3专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称.核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2个）.次外层最多只能容纳18个电子. 倒数第三层最多只能容纳
28、32 个电子.每个电子层最多只能容纳2n2个电子.另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.3 1 18 号元素的原子结构示意图4 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 年高中化学学业水平测试学问点归纳元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1）
29、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除 1、2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现1 递增 8 的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径减小,如： NaMgAlSiPSCl . CNOF（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价= 原子的最外层电子数.最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 .（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化同周期,从左到右元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强NaMgA
30、lSiPSCl金属性 ： NaMg Al金属性逐步减弱非金属性逐步增强非金属性 ：Cl S P Si ,（5）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,反之也如此.金属性 ： Na Mg Al ,氢氧化物碱性强弱为NaOH MgOH2 AlOH元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越3 .强,反之也如此.非金属性： SiP SCl , H 3PO4 是弱酸, H 2SO4 是强酸,HClO 4 是最强酸.H 3PO4H 2SO4 HClO 4; 元 素 的 非 金 属 性 越 强 , 形 成 的 氢 化 物 越稳 定 . 氢 化 物 的 稳 定 性 为
31、SiH 4PH 3 H 2S生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差.四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化仍原反应较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属（负极） 流向较 不 活 泼
32、的 金 属 或 非金属导体（正极）电极反应锌- 铜原电池2+负极：Zn-2e=Zn+正极： + + +总反应： 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022 年高中化学学业水平测试学问点归纳专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH4二、甲烷1、结构：分子式：CH4结构式：电子式正四周体甲烷三存在：沼气、坑
33、气、自然气2、化学性质一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性点燃CH4+2O2CO2+2H2O. H0CH4 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光照CH 4+Cl 2光照CH 3Cl+HClCH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2 + HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光照光照CH 2Cl 2 +Cl 2CHCl 3 + HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+ HCl（3）主要用途：化工原料、化工产品、自然气、沼气应用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4结构简式： CH2=CH2结构式6个原子在同一平面上2、物理性质常