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1、学习必备欢迎下载广东省高中化学学业水平考试应知应会知识点一、元素化合物：(一) 卤族元素1. 遇淀粉变蓝的物质：I2（碘水、碘酒）2. 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质：Cl23. 最强的含氧酸：HClO44. 最稳定的气态氢化物：HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟；（2）H2在 Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰；（ 3）CH4与 Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)27. 检验 Cl：先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）氧族元素1、 能使品红褪色的气体：SO2(颜色可复现 )、Cl2（颜色不
2、可复现）2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2、SO23、 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、 检查肠胃用作 “ 钡餐 ” 的： BaSO45、 检验 SO42：先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）氮族元素1、 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体：N22、 在放电或高温情况下才发生反应的两种气体：N2与 O23、 遇到空气立刻变红棕色的气体：NO 4、 有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）；5、 造成光化学烟雾的污染物：NO2；6、 极易溶于水形成喷泉的气体：NH3、HCl ；7、 溶于水显碱性的气体：NH3 8、 能
3、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 ；9、 两种气体相遇产生白烟：NH3遇 HCl 10、某溶液加入NaOH 溶液产生气体：气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法：加入浓NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。12、浓硝酸的特性：不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性：浓硝酸与浓盐酸1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质：浓硝酸15、 火柴盒侧面的涂料：红磷（四）碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶
4、中的是NaOH、KOH 、Na2SiO3（水玻璃）（五）碱金属1、 焰色反应： Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3、 能与 Na2O2反应的两种物质：H2O、CO2（产生 O2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载4、 治疗胃酸过多的药品：Al （OH）3，NaHCO35、 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属) ：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2S
5、O4 + Cu(OH)2 + H2 6、 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较：碳酸氢钠受热易分解7、 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成 NaHCO3（六）Al 、Mg、Fe 金属1、 常用作净水剂的物质：明矾、Al(OH)32、 常用作耐火材料的物质：Al2O3、MgO 3、 既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质： Al 、 Al2O3、 Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、 NH4HCO34、 红褐色的沉淀Fe(OH)35、 红棕色的固体Fe2O36、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸：Fe、A
6、l 浓硫酸、浓硝酸（七）有色物质1、 有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）2、 淡黄色的固体：Na2O2、S、3、 水溶液显蓝色的：含Cu2+的溶液4、 水溶液显黄色的：含Fe3+的溶液（八）气体小结1、有毒的气体：H2S、Cl2、 SO2、NO2、 ；CO、NO 2、有刺激性气味的气体：HCl 、Cl2、SO2、NO2、NH3、3、在空气中产生白雾的气体：HCl 4、不溶于水（能用排水法收集）： H2、 O2、N2、NO、CO、CH4、C2H45、不能用排气法收集的气体：NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近）6、溶于水显酸性的气体：HCl 、SO2、NO2、H2S、CO2
7、（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后因漂白而褪色）7、溶于水显碱性的气体：NH38、不能用浓硫酸干燥的气体：NH3（HI 、HBr ）9、能用碱石灰干燥的气体：中性或碱性气体，如CO、O2、H2、NH3；不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl 、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）（九）与酸碱或水反应小结1、 金属与酸反应产生气体情况：（ 1）与酸反应产生H2：活动性顺序H 以前的金属与盐酸、稀硫酸（ 2）与酸反应产生SO2：金属与浓硫酸（ 3）与酸反应产生NO2： Ag 以前（含Ag）的金属与浓硝酸（ 4）与酸反应产生NO：Ag 以前（含Ag）的金属与稀
8、硝酸2、 常温下与水反应产生H2的： K、Na；产生 O2的： Na2O2、F2；产生 C2H2的： CaC23、 既能与盐酸又能与NaOH 反应的物质： Al 、 Al2O3、Al(OH)3、 NaHCO3、(NH4)2CO34、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀：AgCl 、 BaSO45、 不能与水反应的酸性氧化物SiO2； 能与水反应的酸性氧化物：CO2、 SO2、SO3等6、 能与水反应的碱性氧化物：Na2O、CaO （十）其它1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2） ；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）。2、常采用电解法冶炼的金属：K
9、、Ca、Na、Mg、Al ；常采用热还原法冶炼的金属：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属：Hg、Ag 。金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载3、合金的定义和性质：两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的混合物；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。4、与环境保护有关的知识：(1)酸雨： SO2 (2)温室效应： CO2(3)光化学烟雾： NO2 (4
10、)破坏臭氧层：氟氯烃(5)白色污染：塑料袋(6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉(7)能保护环境的最好燃料：H25、常见的漂白剂： （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO ） 、Na2O2、H2O2、O3 （2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝；2、能使溴水褪色的：烯；3、能使 KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）； 4、能发生加聚反应的：含C=C 双键的（如烯） ；5、能发生酯化反应的是：醇和酸；6、 属于天然高分子的是：天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质；7、属于三大合成材料的是：
11、塑料、合成橡胶、合成纤维；8、能发生皂化反应的是：油脂；9、有机反应类型： （1） 甲烷与氯气光照反应：取代；（2） 从乙烯制聚乙烯：加聚；（3） 乙烯使溴水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：还原；（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 从乙烯制乙醇：加成10、能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO4； 11、 水解生成氨基酸的是：蛋白质；12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖；13、能与 Na2CO3或 NaHCO3溶液反应的是：乙酸；14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）； NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 15、能与 Na 反应产
12、生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质；17、能还原成醇的是：醛18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量；20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、能发生银镜反应的（或与斐林试剂 新制的 Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） ：醛、葡萄糖、麦芽糖22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯、油脂23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、官能团： (1)乙醇：羟基 OH（2）乙醛：醛基 CHO（3）乙酸：羧基 COOH（4）硝基苯：硝基 NO2三、化学实验1、 能
13、在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2、 需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、 用固 固加热装置制取的气体：O2、NH3；用固 液加热装置制取的气体：Cl2；用固 液不加热装置制取的气体：H2、CO24、 制取以下气体需要加热：（1）用 MnO2与浓 HCl 制 Cl2 （2）用乙醇和浓H2SO4制 C2H4 （3）用 KClO3和 MnO2制 O2 （4）用 Cu 和稀 HNO3制 NO （5）用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制 NH3 制以下气体不需加热： （1）Zn 和稀 H2SO4制 H2（2）CaCO3和稀 HCl 制 CO2 （3）Cu 和浓 HNO
14、3制 NO25、 需要保存在棕色瓶中的物质（见光易分解）：氯水、浓硝酸、AgNO36、 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）：C(酸)V( 酸 )C(碱) V( 碱 ) 7、配置一定物质的量浓度的溶液：计算称量溶解检漏移液洗涤定容摇匀装瓶、贴标签。仪器：天平 (称固体质量 )，量筒或滴定管(量液体体积 )，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格 )，胶头滴管8、实验事故处理：手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的 NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食
15、重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。9、物质的分离与提纯过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法： 适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同碘水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取10、离
16、子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验 : 加 Ba(NO3)2 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验 :加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色Fe3+3SCN-=Fe （SCN）3Al3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失四、物质结构：1、 原子核内无中子的原子：氢（H）2、 形成化合物种类最多的元素：碳3、 地壳中含量前三位的元素：O、Si、Al 4、 大气中含量最多的元素：N 5、元素周期律和元素周期表：A 0 第一周期H A A A
17、A A A He 第二周期Li Be B C N O F Ne 第三周期Na Mg Al Si P S Cl Ar 第四周期K Ca 同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：NaMgAl ，非金属性：SiPSCl 。同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：HLiNaClBrI 6微粒半径大小比较规律：（ 1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如： Na Mg Al Si ；Na+ Mg2+ Al3+ （ 2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如： Li Na K ； F- Cl- F- Na+ Mg2+
18、Al3+（核外都是10 个电子） ；S2- Cl- K+ Ca2+（核外都是18 个电子）。7离子化合物（含金属元素）：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH 、NH4Cl。8共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl 、HNO3、CH3COOH 、CO、NH3、 CH4 。9极性键 :两个不同种原子形成的共价键，如HCl 、CO，CH4、NaOH 中 H-O 键。10非极性键：两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的 OO 键五、俗名总结1、 甲烷：沼气、天然气的主要成分2、 乙炔：电石气3、 乙醇：酒精4、 丙三醇：甘油5、乙酸：醋酸6、三氯甲烷：氯仿
19、7 、NaCl ： 食盐8 、 NaOH： 烧碱、火碱、苛性钠9、 Na2CO3：纯碱、苏打10、NaHCO3：小苏打11、CuSO4 5H2O 胆矾、蓝矾12、CaO： 生石灰13、SiO2：石英、硅石14、Ca(OH)2：熟石灰、消石灰15、CaCO3：石灰石、大理石16、Na2SiO3水溶液：水玻璃17、KAl(SO4)2 12H2O： 明矾18、CO2固体：干冰。常见强酸 ：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱 ：Ba（OH）2、NaOH、KOH 、Ca(OH)2弱酸 ：CH3COOH、HClO 、H2CO3、 、HF、H2SO3 弱碱 ：NH3 H2O、Cu(OH)2、Al(OH)
20、3、 Fe(OH)3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载六、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应有：燃烧反应；化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应常见的吸热反应有：电离和水解；分解；制水煤气；CO2 C2CO； Ba(OH)2 8H2O 和 NH4Cl 七、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂 (具有氧化性 ) 得电子 化合价下降 被还原（还原产物） 正
21、极还原剂 (具有还原性 ) 失电子 化合价上升 被氧化（氧化产物 负极口诀：得 奖 (被)还原 氧化剂 正极失 升 (被 )氧化 还原剂 负极四种基本反应类型和氧化还原反应关系：八、原电池的原理是将化学能转化为电能原电池形成的条件（1）有闭合回路（2）有活动性不同的两个电极（3）电解质溶液原电池负极的判断方法，金属活泼性强是负极。铜锌原电池中锌 是负极，铜 是正极。写出电极方程式：负极Zn2e-=Zn2+正极2H+2e-=H2 。总的方程式Zn+2H+=Zn2+H2 。九、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=C/t 影响化学反应速率的因素：A.浓度：浓度增大
22、，速率增大B.压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) C.温度：温度升高，速率增大D.催化剂：改变化学反应速率E.其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质十、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；酸、碱、盐、水与活泼金属氧化物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、甘油、乙醇等。强电解质： HCl 、H2SO4、NaCl 等电解质化合物弱电解质： CH3COOH、NH3 H2O 等非电解质：酒精、蔗糖等离子方程式的书写：拆 易溶于水且易电离的物质拆成离子形式。难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 、AgBr 、
23、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)；难电离 (H2CO3、H2S、CH3COOH 、HClO 、H2SO3、 NH3 H2O、H2O 等)；气体 (CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)与氧化物 (Na2O、MgO 、Al2O3等)不拆。氧化还原反应置换化合分解复分解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载离子共存问题判断：是否产生沉淀(如： Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-)；是否生成弱电解质(如： H+和OH-，NH4+和 OH
24、-，H+和 CH3COO-)；是否生成气体(如： H+和 CO32-，H+和 SO32-)；是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和 Fe2+/I-， Fe3+和 I-) 十一、化学计量在实验中的应用n、N、NA之间的关系：n=ANNn、m、M 之间的关系： ：n=Mm标准状况（ 0， 101Pa）下，气体：n=mVVVm=22.4L/mol 溶液中 n（B） 、c（B） 、 V 的关系：c（B）=VBn)(十二、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在 1100 之间均匀、有的透
25、明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于 100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水【化学与生活】专题一生活环境第一单元空气质量的改善（一） 、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2） 、二氧化氮（ NO2） 、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2） 、二氧化氮（ NO2） 、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数（二） 、大气主要污染物及其危害1、温室效应（ 1）原因：化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收 CO2能力下降。（ 2）主要危害：（ 1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常
26、。海洋风暴增多（ 4）土地干旱，沙漠化面积增大。（ 3）控制温室效应的措施：逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨（ 1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4（ 2）防止方法：开发新能源（太阳能、风能、核能等）减少化石燃料中S的含量钙基脱硫： CaCO3=CaO+CO2CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 吸收空气中的SO2 加强环保教育3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红
27、蛋白结合使人中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等。危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）7、白色污染的危害：破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤：混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载酶明矾 -目的：净水原理： Al3+3H2OAl （OH）3（胶体） +3H+Al （OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质的作用（沉降）活性碳 - 目的：去除异味。原理：吸附性
28、液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2OHCl+HClO （强氧化性）二、污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法。化学方法有：中和法、氧化还原、法沉淀法（ 1）中和法适合于处理酸性污水（ 2）氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（ 3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH 值）第三单元生活垃圾的分类处理无害化处理 :焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理资源化处理 :垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用【专题二营养均衡与人体健康】第一单元摄取人体必需的化学元素常见微量元素Ca ：乳制品Mg：蔬菜和动
29、物内脏P：鱼类F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干Se：肉类1、 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、 铁强化酱油与补铁功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类口服补铁剂铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松机理： Ca5（ PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（ aq）糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH 溶解方向移动，F 能与 Ca2+、PO43-更稳定的Ca5（PO4）
30、3F。4、富含锌的食物与补锌缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌第二单元提供能量与营养的食物一、糖类(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。（C6H10O5）n+ n H2O n C6H12O6 淀粉葡萄糖C6H12O6（s）+6O2 （g）6CO2（g）+6H2O（l） H=-2803KJ mol-1二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类提供
31、热量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油油脂结构：三、蛋白质1、水解最终生成氨基酸a 氨基酸通式催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液（NH4）2SO4或 Na2SO4、沉降+水 溶解（分离提纯蛋白质）3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。（不可逆）4、八种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶四、维生素1、维生素A：脂溶性维生素缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等
32、蔬菜和鱼肝油中2、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）化学性质小结：（ 1）还原性（将I2、Fe3+还原）（2）加成反应（3）酯化反应（ 4）遇热易分解第三单元优化食品品质的添加剂1、着色剂（天然色素、人工食用色素）发色剂硝酸盐和亚硝酸盐（亚硝酸不能过量食用）2、调味剂3、疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。（揉制面团时放入小苏打）4、防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等第四单元造福人类健康的化学药物一、生活中常见的药物1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。胃舒平一主要成分氢氧
33、化铝，与胃酸中和。2、解热镇痛药阿司匹林 主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林 ) 阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效二、安全用药遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药 (0TC) 拒绝毒品【专题三丰富多彩的生活材料】第一单元应用广泛的金属材料一、金属的性质及其应用1、Al 易拉罐的主要成分（ 1）与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力（ 2）与 CuSO4反应2Al+ 3CuSO4= Al2（SO4）3+ 3Cu （
34、3）与碱反应2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2（ 4）常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化二、合金1、 定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属活性的物质合金具有较好的物理化学性能纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件三、金属腐蚀1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀Fe-2e- Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 XH2O 3、金属防护的几种重要方法在金属表面覆盖保护层。（烤蓝、油漆等）改变金属内部的组织结构，制成合金。（不锈钢） 电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页