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1、精品_精品资料_配制肯定物质的量浓度溶液教案含说课说课：一、教材的位置与作用.本节课属于一个同学分组试验且此试验是同学所做的第一个定量试验, 起着承前启后的作用. 在这个试验过程中, 同学既要熟悉并把握新的仪器容量瓶及其正确使用方法, 又要对使用天平称量的操作、 烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习.在教学目标上,第一、 要复习已会的基本操作. 其次、要让同学娴熟把握容量瓶的正确使用以及配制肯定物质的量浓度溶液的方法与技巧. 在教学过程上, 我们采纳分组合作的方式让同学协作完成试验, 最终完成树立节省的理念, 安全的意识、 培育同学学习化学的爱好,合作的精神以及严谨的科研
2、态度等情感态度目标.二、所用到的药品、仪器.药品：食盐、蒸馏水.仪器：托盘天平带砝码、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管.原课本试验内容分为两部分, 一、用固体氯化钠配制肯定物质的量浓度的溶液.二、用盐酸配制肯定物质的量浓度的溶液. 在原料选取上分别为固体和液体, 对应的量取工具分别为托盘天平和量筒原来托盘天平的精密度 是不够的,应当选取分析天平,但限于中学学校设备,应选用托盘天平.但是此同学试验配制的溶液浓度小, 回收价值不大, 一般作废液处理. 故此, 我们挑选用大试剂瓶将同学配制的氯化钠溶液回收,再将氯化钠溶液代替盐 酸供应同学.这样,既防止了药品
3、的铺张,又减小了废液处理难度,爱护了可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_环境,仍防止了使用盐酸过程中的潜在危急.在配制肯定物质的量浓度的溶液时, 第一必需进行运算从而得出药品的需求量.而常见的药品浓度有多种表示方法,如物质的量浓度、质量分数、体积分数等.如何进行换算这是一个重点. 故在试验过程中我们供应的浓氯化钠溶液采纳质量分数的表示形式.教案一、教学目标a) 学问与技能：初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能.b) 过程与方法：在试验中培育同学的观看才能和动手操作才能.c) 情感态度与价值观：培育同学学习化学的爱好、树立节省的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度.
4、二、重点与难点：a) 重点：初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能.b) 难点：正确使用容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液.三、试验用品a) 药品：食盐、 11%的氯化钠溶液、蒸馏水.b) 仪器：托盘天平带砝码 、10ml 量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管.四、试验过程引入：物质的量是化学上重要的物理量, 是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁.学习配制肯定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作,都有特别重要的意义.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_那么,怎样配制肯定物质的量浓度的溶液了？同学答复、老师总结 1、运算 2、称量 3、溶解稀释
5、4、移液 5、洗涤、 6 定容 7、摇匀即：1运算所需溶质的量2称量：固体用托盘天平,液体用量筒或滴定管/移液管移取.3溶解或稀释用玻璃棒搅拌4移液：把烧杯液体引流入容量瓶用玻璃棒引流 .5洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次,洗涤液一并移入容量瓶,振荡摇匀.6定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线23cm 处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.要求平视7盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.板书配制肯定物质的量浓度的溶液展现容量瓶、 老师这是配制肯定物质的量浓度的溶液的重要仪器,我们在化学课堂上已经对它有了肯定的熟悉, 下面,我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法.同学甲 容量瓶的使
6、用1、容量瓶的体积固定,有不同规格 100mL、250mL、500mL、1000mL等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、使用前须检验容量瓶是否漏水.3、溶液温度与容量瓶上标定温度一样时,所取液体的体积最标准.4、溶液液面接近刻度线 1cm 2cm 时,须用胶头滴管加水至刻度线.老师指导 配制肯定物质的量浓度的溶液时应留意的问题(1) 配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要运算水的用量.(2) 不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液.这是由于在配制的过程中是用容量瓶来定容的, 而容量瓶的规格又是有限的, 常用的有
7、50mL、100mL、250mL、500mL、和 1000mL 等.所以只能配制体积与容量瓶容积相同的肯定物质的量浓度的溶液.(3) 在配制肯定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解, 待烧杯中溶液的温度复原到室温时, 才能将溶液转移到容量瓶中.这是由于容量瓶的容积是在20时标定的,而绝大多数物质溶解 时都会伴着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积, 使所配制的溶液的物质的量浓度不精确.(4) 定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水. 这是由于容量瓶是属于“容纳量”式
8、的玻璃仪器 指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积.用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时, 液体的体积恰好为容量瓶的标定容积.将容量瓶反复颠倒、 振荡后, 显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所缺失造成的.老师本节课我们主要进行以下试验内容可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_板书 一、配制溶液二、用 11% 的氯化钠溶液配制溶液已知： 11%的氯化钠溶液密度为：同学试验,老师进行巡察指导 摸索：1、应当怎样用托盘天平称量 NaCl 固体？2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后, 为什么要用少量蒸馏水洗涤 23 次,并将洗涤液全部转移
9、到容量瓶中？3、量瓶配制溶液时,假如加水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新 加水到刻度线. 这种做法对吗？假如不对, 会引起什么误差？假如已经这样做了,又该怎么办？重点留意事项 ：1容量瓶使用之前肯定要检查瓶塞是否漏水.2配制肯定体积的溶液时,容量瓶的规格必需与要配制的溶液的体积相同.3不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释.4溶解时放热的必需冷却至室温后才能移液.5定容后,经反复颠倒,摇匀后会显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的 情形,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水. 由于定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积.上述情形的显现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所缺失.6假如加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必需重新配制.布置作业 填写好本次的试验报告.可编辑资料 - - - 欢迎下载