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1、 . . . . 2018名师原创化学专题卷专题二物质的量 考点04：物质的量与相关物理量 1-17 19 -21 考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25 综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40 N-14 Cl-35.5 第I卷（选择题）一、选择题（此题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1. 来源2017年高考化学原创押题卷考点04 易设NA为阿伏加德罗常数的值
2、。以下说确的是()A5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB标准状况下，4.48 L CH3Cl中所含原子数为NAC1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NAD常温下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，气体分子数为0.2NA2.来源市南开中学2016届高三上学期期中化学试题考点04 易设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的是（）A4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NAC2.0g H218O与D2O的混合物中所含
3、中子数为NAD1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3物质的量浓度大于3 mol/L3.来源省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全被还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （）A0.4mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L4.来源省一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）（）A升B升C升D升
4、5.来源省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷考点04 易现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A（0.5b0.5a）mol/LB（2ba）mol/LC（5b）mol/LD（5b5a）mol/L6.来源省凉山州2016届高考化学三诊试卷考点04 中难设NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达中正确的是（）A电解精炼铜，当电路过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2gB0.5L1molL1NaHS的溶液中，Na+和HS离子数目之和为NAC25时，
5、7gC2H4和C2H6混合气体中，含有NA个CH键D标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA7.来源省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说确的是（）A.42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5NAC.室温下，1L pH13的NaOH溶液中，由水电离出的OH的数目为0.1NAD.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA8.来源普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（万卷）考点04中难已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO
6、、KC1O3，且的值与温度高低有关，当n（KOH）=amol时，以下有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后=11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最论产量为amol9.来源崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题考点04中难一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，以下说法不正确的是（）A该合金中铁的质
7、量为5.6gB合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO410.来源省市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则以下有关表达正确的是（）A反应中转移电子的总数为0.3mol B反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D开始加入合金的质量可能为3.
8、4g11.来源省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。以下有关该实验的说法中不正确的是（）A沉淀中OH的质量为(n-m)gB反应过程中转移电子的物质的量为molC标准状况下生成NO的体积为D与合金反应的硝酸的物质的量为12.来源省一中2016届高三化学四模试卷考点04 中难向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准
9、状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的（）A0.24 molB0.21 molC0.16 molD0.14 mol13.来源省市2016届高三第一次教学质量检查化学试题考点04 中难向29. 6g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1 molL-1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（）A. 16. 8g B.21. 6g C.23. 2g D.26. 4g14.来源省2016年高考理综化学预测题考点04 中难在一定条件下活性铁粉
10、与氨气反应合成半导体材料：8Fe(s)2NH3(g) 2Fe4N(s)3H2(g)以下有关NH3、H2的推断正确的是（ ）A上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为32B同温同压下，NH3、H2的密度之比为217C相同质量的NH3、H2分子数之比为172D同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为21715.来源省一中2016届高考化学二模试卷考点04 中难设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说确的是（）A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4
11、L（标准状况）气体时，电路过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA16.来源省八校2016届高三第一次联考（12月）理综化学试题考点04 中难以下有关表达中正确的是（）ACH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.021023个CH4分子或P4分子中都含有46.021023个共价键B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.26.021023个电子D6.021023个Fe3+完全水解可以得到6.0210
12、23个氢氧化铁胶体粒子17.来源省市2016届高三上学期期终质量评估理综化学试题考点04 中难以下说法中正确的是（）Al.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAB标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子C标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA18.来源省市2016届高三上学期期末考试化学试题考点05 易NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以与用NaOH溶液滴定等操作。以下操作正确的是（）A用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量
13、瓶中B用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液19.来源省市2016届高三上学期摸底考试化学试题考点04 易取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如下图。A、B、C、D四个气球，与CO所含原子数一定相等的是（）20.来源省嘉峪关一中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷考点04 中难某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下表达中错误的是（）A该氖原子的相对原子质量为12a/bBWg该氖原子的物质的
14、量为W/aNA molCWg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个D氖元素的摩尔质量为aNA g/mol21.来源省齐鲁名校协作体2016届高三上学期第二次调研联考化学试题考点04 中难阿伏加德罗常数用NA表示，以下表达中正确的是（ ）标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA12g金刚石含有的共价键数为2NA10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于
15、0.5NA1L含NA个NH3H2O的氨水，其浓度为1molL-1A.B.C.D.22.来源省师大学附属中学2016届高三上学期第一次模拟考试化学试题考点05 中难以下表达不正确的是( )A.10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22. 4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)23.来源省东北师大附中2
16、016届高三上学期第二次摸底考试化学试题考点05 中难标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如下图)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3。以下说法错误的是( )A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 molL1C所得溶液的质量分数为17/22400D所得溶液中，n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol24.来源省东北师大附中2016届高三上学期第二次摸底考试化学试题考点05 中难以下有关溶液的说确的是( )A. 要配制浓度为0.25molL1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250
17、mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配制20g密度为gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3的物质的量浓度为25/41molL125.来源省一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷考点05 易如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分容，据此以下说确的是（）A该试剂的物质的量浓度为9.2molL1B该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2
18、 10.3LC配制50mL 4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%二、综合题26. （16分）来源省市安达高中2016届高三上学期第一次月考化学试题考点05 中难用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+。（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。（填化学式）（2）二氧化氯是一
19、种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得某学生用如上图所示的装置模拟工业制取与收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Mg29.611A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为。A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：；该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是（填“A、B或C”），理由是。C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠
20、和亚氯酸钠（NaClO2），发该反应的离子方程式为。若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。27. （12分）来源省二中2016届高三开学考试化学试题考点05 中难氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图4所示。图4（1）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？答_。（2）加入
21、BaCl2沉淀后需经过两步实验才进行下步反应请完成以下实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO)： _； _；（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应方程式为： _。再进一步制取Mg (ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100.00 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的
22、离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。步骤1中配成100.00 mL溶液所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 _ 写出步骤2中发生反应的离子方程式： _ 步骤3中若滴定终点时仰视读数会造成产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数 _（偏高、不变、偏低）。28. （12分）来源省二中2016届高三上学期第四次月考化学试题考点05 中难某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还
23、必须有、 （填仪器名称）。 （2）如何洗涤沉淀。（3）将沉淀灼烧、冷却至室温， 若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是。有同学提出，还可以采用以下方法来测定： （1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 。（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：。（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。29. （10分）来源省市2016届高三上学期期中考试化学试题考点05 中难（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到
24、如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1.192 g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答以下问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)=_mol/L。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2 _L（标准状况）而变质。（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。以下说确的是 （填编号）。A如下图的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应
25、烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g（5）最近发生多起“84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是_。答案1. .BFe在氧气中燃烧生成Fe3O4,5.6 g Fe完全反应时转移电子数为0.1NA0.27NA，A项错误；标准状况下，4.48 L(0.2 mol)CH3Cl中所含原子数为NA，B项正确；1 L pH1的H2SO4溶液中H数目为0.1NA，C项错误；常温下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固体NH4Cl，则气体分子数少于0.2NA，D项错误。2.B考点阿伏加德罗常数。分析A求出钠的物质的
26、量，然后根据钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子1mol阴离子来分析；B一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；CH218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；DAl3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解。解答解：A4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子1mol阴离子，故0.2mol钠离子0.1mol阴离子，即含有的阴阳离子的总数为0.3NA个，故A正确；B一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；CH218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.
27、0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，故C正确；DAl3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含NA个Al3+时，溶液NO3物质的量大于3 mol，浓度大于3mol/L，故D正确；应选B。点评此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。3.C4.A考点物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律与推论。分析同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算。解答解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况
28、下Vm=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/mol=L，应选A。5.D考点化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算。分析NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH溶液并加热，发生反应：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3+H2O。继续加入含b mol HCl的盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒，则原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）n（NaOH），再根据c=计算混合溶液中c（Na+）。解答解：NaHCO3和Na2CO3的混合溶液加入N
29、aOH溶液并加热，发生反应：NH4HCO3+NaOHNa2CO3+NH3+H2O。继续加入含b mol HCl的盐酸，发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=bmol，根据钠离子守恒，则原混合溶液中n（Na+）=n（NaCl）n（NaOH）=bmolamol=（ba）mol，故原混合溶液中c（Na+）=（5b5a）mol/L，应选D。6.D考点阿伏加德罗常数。分析A电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；B硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解；CC2H4和C2H6摩
30、尔质量不同，1mol物质含有CH键数目不同；D气体摩尔体积使用对象为气体。解答解：A电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当电路过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量小于3.2g，故A错误；B硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以0.5L1molL1NaHS的溶液中，Na+和HS离子数目之和小于NA，故B错误；CC2H4和C2H6摩尔质量不同，1mo物质含有CH键数目不同，所以只知道混合气体质量，无法计算含有NA个CH键，故C错误；D标况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5mol，含有氯原子物质的量为0.5mol，故D 正确；应选D。7.BA
31、.丙烯和环丙烷的分子式相同为C3H6，其中碳-碳键是非极性键，6个碳-氢键是极性键，42g丙烯和环丙烷的混合气体的物质的量为1mol，所含极性键的数目为6NA，故A错误；B.石墨烯(单层石墨)中一个六元环由6个碳原子构成，每个碳原子被3个六元环共用，则一个六元环含有2个碳原子，12g石墨烯的物质的量为1mol，含有六元环的数目为0.5NA，故B正确；C.室温下，1L pH13的NaOH溶液中，氢离子的浓度是10-13mol/L，是由水电离产生的，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则由水电离的OH离子数目为10-13NA，故C错误；D.3.6gCaO2晶体的物质的量为0.05mol，而Ca
32、O2晶体中钙离子和过氧根离子数目比为1:1，则0.05molCaO2中含阴离子的数目为0.05NA，故D错误；应选B。8.D考点有关围讨论题的计算；氧化还原反应的计算。分析A设n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3），据此计算判断；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒与钾离子守恒计算；D氧化产物只有KClO3时，其物
33、质的量最大，结合C中计算判断。解答解：A设n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，电子转移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即：5n（ClO3）+11mol=111mol，解得：n（ClO3）=2mol，故溶液中=，故A正确；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KC
34、lO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量为： a mol5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）=a mol，转移电子最小物质的量=a mol1=a mol，则反应中转移电子的物质的量ne的围为： a molnea mol，故C正确；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D错误；
35、应选D。9.B考点有关混合物反应的计算。分析200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断。解答解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的
36、量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol；A根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B
37、错误；C铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；应选B。点评此题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力与化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁。10.A解答解：合金的质量增加5.1g，即结合氢氧根离子的物质的量为0.3mol，根据电荷守恒，合金失电子数等于金属离子结合氢氧根离子数，反应中转移电子的总数为0.
38、3mol，故A正确；根据电荷守恒，合金与硝酸反应表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol；硝酸的还原产物为NO，表现氧化性的硝酸的物质的量为0.1mol，反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.4mol，故B错误；合金完全溶解后硝酸可能剩余，沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积 100mL，故C错误；转移电子的总数为0.3mol，合金的物质的量为0.15mol，利用极值法，合金的质量3.6m9.6，故D错误；应选A。11.C解答解：Amg镁铝合金当与硝酸反应后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则沉淀中OH的质量为(n-m)g， 故A正确；B反应过程中转移电子的物质的
39、量与加入的氢氧根离子的物质的量相等，为mol，选故B正确；C根据B项可知，生成NO得到电子的物质的量为mol，则一氧化氮的物质的量为/3 NO气体在标况下体积为：，故 C错误；D在反应的过程中硝酸先氧化性和酸性，显氧化性的硝酸等于NO的物质的量，显酸性硝酸等于加入的氢氧化钠的物质的量，与合金反应的硝酸的物质的量为，故D正确；应选C。12.B考点有关混合物反应的计算。专题计算题。分析混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相
40、同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量。解答解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，1.344L NO（标准状况）的物质的量为=0.06mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.21mol。应选B。点评此题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸
41、的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。13.C考查元素与其化合物的知识和相关计算。Fe2O3、FeO、Cu刚好被H+完全溶解且溶液中不含Fe3+，所以原来固体中Fe2O3和Cu的物质的量之比为11即n(Fe2O3)=n(Cu)，故有：H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8 mol质量守恒：160 g/moln(Fe2O3)+72 g/moln(FeO)+64 g/moln(Fe2O3)=29.6 g解得：n(Fe2O3)= n(Cu)= n(FeO)=0.1 mol用CO完全还原得到固体的质量：0.3 molFe和0.1 molCu56 g/mol0.3
42、 mol+64 g/mol0.1 mol=23.2 g。应选C。巧解因固体提供的O2刚好与H+完全反应，则2n(O2)=n(H+)，所以n(O2)=0.4 mol。用CO完全还原得到固体的质量=29.6 g0.4 mol16 g/mol=23.2 g。14.DA同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为23，故A错误；B同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为172，故B错误；C气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为217，故C错误。D同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为217，故
43、D正确；应选D。15.D考点阿伏加德罗常数。分析A铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为11013mol/L；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=m/M计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量。解答解：A铁在高温下
44、与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol（0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为NA，故A错误；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为11013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路过的电子数目为4NA，故C错误；D反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol20（3）=3.75mol，故D正确。应选D。点评此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。16.B解答解：A1个CH4分子中含有4个CH键，1个P4分子中含有6个PP键，因此在6.021023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是46.021023、66.021023，故A错误；B在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个Si