《2022年高中化学——既能与酸反应又能与碱溶液反应的物质归纳教学文案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学——既能与酸反应又能与碱溶液反应的物质归纳教学文案.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高 中 化 学 既 能 与酸 反 应 又 能 与 碱 溶 液反 应 的 物 质 归 纳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档十一类既能与酸反应又能与碱溶液反应的物质及其化学方程式归纳第一种：既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质1、单质类： Al可编
2、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+6H+=2Al 3+3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+2OH- +2H2O=2AlO-+3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22、氧化物类： Al 2O32Al 2O3+6H+=2Al 3+ +3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2O3+2OH-=2AlO -+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、氢氧化物类： AlOH 3AlOH 3+3H+=Al 3+ +3H2O AlOH 3+ OH- =AlO 2
3、- +2H2O4、弱酸的酸式盐类： NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2 HPO4、Na H2PO4HCO3- +H+ =CO2+H2O HCO3- +OH- =CO32- + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HSO -+H+=SO2 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HSO -+OH-=SO 2-+ H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HS- +H+ =H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HS-+OH-2-=S2-+ H2O-可编辑资料 - - - 欢
4、迎下载精品_精品资料_HPO4+H= H2PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HPO 2-+OH-=PO43-+ H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2 PO4- +H+ = H3PO44H2 PO4- +OH- =HPO 2- + H2 O;5、弱酸的铵盐类： NH 42CO3、NH 42SiO3、NH 42S、NH 42SO3、NH 43 PO4、NH 4F、NH 4ClONH 42 CO3+2HCl= 2NH 4 Cl + H2O+CO2NH 42CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH 3.H2O收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料
5、- - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档NH 42 SiO3+2HCl= 2NH 4Cl + H 2SiO3 NH 42 SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH 3.H2O NH 42 S+2HCl= 2NH 4Cl + H 2SNH 42S+2NaOH=Na2S+2NH3 .H2ONH 42 SO3+2HCl= 2NH 4Cl + H2 O+S
6、O2 NH 42SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3.H2O NH 43 PO4+3HCl= 3NH 4Cl + H3 PO4NH 43PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH 3.H2ONH4 F+HCl= NH 4Cl + HFNH4 F+NaOH=NaF+NH3.H2O NH4 ClO+HCl= NH 4Cl + HClONH4 ClO+NaOH=NaClO +NH 3 .H2O6、氨基酸：氨基乙酸H2 N-CH 2COOH+HCl HOOCCH 2NH 3ClH2 N-CH 2COOH+NaOH H2N-CH 2COONa+H2O,其次种：既能与某些酸反应又能与全部的强碱溶液反
7、应的物质7、能与氢氟酸反应类： Si、SiO2 Si+4HF=SiF4 +2H2 Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O8、能与氧化性酸反应类：HI 、H2S 、H2SO3、FeCl2、NH 4I6HI+2HNO 3稀=I2+2NO+4H2O,收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料wor
8、d 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档HI+ NaOH= NaI+ H 2O3H2S+2HNO3稀=3S+2NO+4H2O H2 S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O3H2SO3+2HNO 3稀=3H2SO4+2NO +4H2OH2 S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O3FeCl2 +4HNO3稀=FeNO33 +NO +2FeCl3+2H2O FeCl2+2NaOH=FeOH2 +2NaCl6NH4I+8HNO 3稀=6NH 4NO3+2NO+4H2O+3I2NH4 I+ NaOH=NaI+NH 3.H2O9、能与仍原性酸反应类：浓H2SO4、浓 H
9、NO 3、稀 HNO 3、FeCl3、AgNO 3H2 S+H2SO4浓=S +SO2 +2H2O H2 SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O3H2S+2HNO3稀=3S+2NO+4H2OHNO3稀+ NaOH= NaNO3+ H 2OH2 S+2HNO3浓=S+2NO2+2H2O HNO3 浓 + NaOH= NaNO 3+ H2 O 2FeCl3 +2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2FeCl3+ 3NaOH=FeOH3+3NaCl2FeCl3 +2H2S=2FeCl2+2HCl+S FeCl3+3NH 3.H2O=FeOH3+3NH 4Cl FeCl3+3NaOH=FeO
10、H3 +3NaCl AgNO 3+HI=AgI +HNO 3AgNO 3+ NH 3.H2O=AgOH + NH 4NO3AgNO 3+ NaOH=AgOH + NaNO3收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档AgNO 3+HCl=AgCl +HNO 3 ,AgNO 3+ NH3.H2O=AgOH+ N
11、H 4NO3 AgNO 3+ NaOH=AgOH + NaNO3 AgNO 3+HBr=AgBr +HNO 3AgNO 3+ NH3.H2O=AgOH+ NH 4NO3AgNO 3+ NaOH=AgOH + NaNO3第三种：既能与某些碱溶液反应又能与全部强酸反应的物质10、与强碱 CaOH2、BaOH2 反应类： Na2CO3、K 2CO3、NH 42CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2CaOH2+Na2 CO3=2NaOH+CaCO3NH 42 CO3+2HNO3=2NH4NO3+H2O+CO2 CaOH2+NH 42CO3=2NH3.H2O +CaCO3 Na2CO
12、3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 BaOH2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3NH 42 CO3+2HCl=2NH 4Cl+H2O+CO2BaOH2+NH 42CO3=2NH3.H2O +BaCO3 11、与弱碱 NH 3.H2O 反应类： AgOH 、CuOH2、ZnOH 2AgOH+HNO 3=AgNO 3+H2OAgOH+ 2NH 3.H2O=AgNH 32OH+2H2O CuOH2+2HNO3 =CuNO32+2H2OCuOH2+ 4NH3.H2O=CuNH3 4 OH2 +4H2O,ZnOH2+2HNO 3=ZnNO32+2H2OZnOH2+ 4NH 3.H2O=Zn
13、NH 3 4 OH2 +4H2O收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -精品文档收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载