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1、2020河北省承德市安匠乡中学高二化学下学期期末试题2019 河北省承德市安匠乡中学高二化学下学期期末试题 题 共 一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只共 有一项符合题目要求，共 60 分。）1. 定量试验是中学化学中的重要试验内容，下列定量试验选用试验仪器正确的是（）A测定胆矾结晶水含量的试验须要用到的试验仪器之一为坩锅 B酸碱中和滴定可以随意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂 C配制肯定物质的量浓度的盐酸溶液，须要的定量仪器只有量筒和容量瓶 D测定 1 摩尔气体体积的试验所须要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。参考答案：C 略 2. 在
2、 CH 3 COOHC 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 H 2 O的平衡体系中，加入肯定量的 C 2 HOH，当重新达到平衡时， 18 O原子应存在于()。A乙酸乙酯和乙醇中 B乙酸中 C水中 D乙酸、乙酸乙酯和水中 参考答案：A略 3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与 W、Y 与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y和 W都可与浓的 NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 A原子半径：Y>Z>W B非金属性最强的元素为 WCY的最高价氧化物对应的水化物为两性 D
3、XW 2 分子中各原子最外层电子均达到 8电子结构 参考答案：D 略 4. 以下反应属于取代反应的是( ) A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去 D乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯 参考答案：C 5. 25时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是A. 将水加热， 增大， 不变 B. 向水中加入少量 固体， 增大， 不变 C. 向水中加入少量 固体，平衡逆向移动， 降低D. 向水中加入少量 固体，平衡正向移动， 增大 参考答案：B 略 6. 向 FeCl 3 、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列推断不正确的
4、是 () A加入 KSCN 溶液不显红色B溶液中肯定含 Cu2C溶液中肯定含 Fe2D剩余固体中肯定含铜 参考答案：B 7. 下列各组离子，在 pH=0的溶液中可以大量共存的是 A、Al 3+ 、Fe 3+、Br - 、SO 3 2- B、K + 、Na + 、SO 4 2- 、NO 3 - C、Na + 、Cu 2+ 、I - 、NO 3 -D、NH 4 + 、K + 、HCO 3 - 、Cl -参考答案：B 略 8. 已知电离平衡常数：H 2 CO 3 >HClO>HCO 3 ， 氧化性：HClO>Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 。下列 有
5、关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是ACl 2 与 H 2 O的反应：Cl 2 H 2 O2H Cl ClO B向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色 C向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+ CO 2+ H 2 O = 2HClO + CO 3 2 D200ml 2mol/L 的 FeBr 2 溶液中通入 11.2L标准状况下的氯气 4Fe 2+ 6Br + 5Cl 2= 4Fe 3+3 Br 2+10Cl 参考答案：D 略 9.参考答案：B10. 已知反应：2NO(g)+2H 2(g)=N 2(g)+2H 2 O(g)生成 N 2 的初始速率与 NO、H 2 的初
6、始浓度的关系为 V=kc x ( NO)c y ( H 2 )，k 是为速率常数。在 800时测得的相关数据如下表所示。试验数据 初始浓度 生成 N 2 的初始速率、mol/(Ls) c(NO)/mol/L c(H 2 )/mol/L 1 2.00×10 -36.00×10 -31.92×10 -32 1.00×10 -36.00×10 -34.80×10 -43 2.00×10 -33.00×10 -39.60×10 -4下列说法不正确的是 A. 关系式中 x=l、y=2 B. 800
7、时，k 的值为 8×10 4C. 若 800时，初始浓度 c(NO) =c( H 2 )=4.00×10 -3 molL -l ，则生成 N 2 的初始速率为 5. 12×10 -3 mol/(Ls) D. 当其他条件不变时，上升温度，速率常数是将增大参考答案：A A由试验数据 1 和 2可知，c(H 2 )不变，c(NO)扩大 1 倍，反应速率扩大为原来的=4 倍，则 x=2，由试验数据 1 和 3 可知，c(NO)不变，c(H 2 )扩大 1 倍，反应速率扩大为原来的 =2 倍，则 y=1，故 A错误；B依据数据 1 可知 800时，k 的值为 = =8
8、×10 4 ，故 B 正确；C若 800时，初始浓度c(NO) =c( H 2 )=4.00×10 -3 molL -l ，则生成 N 2 的初始速率V=k×c 2 ( NO)c( H 2 )=8×10 4 ×(4.00×10 -3 ) 2 ×( 4.00×10 -3 )=5. 12×10 -3 mol/(Ls)，故 C 正确；D温度上升，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，上升温度，速率常数肯定是增大的，故 D 正确；答案为 D。11. 最近，科学家冶炼出了纯度高达 99.9999
9、的铁，依据你的推想，在下列性质中它不行能具有的是 A.硬度比生铁低 B.与 4mol/L 盐酸反应的速率比生铁快 C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.在潮湿的空气中放置较生铁不易生锈 参考答案：B12. 有机物 A 分子式为 C 2 H 4 ，可发生以下系列转化，已知 B、D 是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A. 75%的 B 溶液常用以医疗消毒 B. 由物质 A 到物质 B 发生的是加成反应 C. 物质 B、D 和 E 可以用饱和 Na 2 CO 3 溶液鉴别D. 由物质 B、D 制备 E 常用浓硫酸作脱水剂 参考答案：D有机物 A 的分子式为 C 2 H 4 ，则有机物 A 为乙烯
10、，乙烯与水反应生成的物质 B 为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质 C 为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质 D 为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质 E 为乙酸乙酯。A体积分数为 72%75% 酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A 项正确； B乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B 项正确； C乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C 项正确； D在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的试验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D 项错误； 所以答案选择 D 项。13. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分别方法的选择正确的是() 选项 被提
11、纯物质 除杂试剂 分别方法 A 己烷（己烯）溴水 分液 B 乙酸乙酯（乙酸）乙醇 蒸馏 C BaSO 4 （Na 2 SO 4 ）水 过滤 D NaHCO 3（Na 2 CO 3 ）盐酸 参考答案：C 略 14. 已知 NO 2 和 N 2 O 4 可以相互转化：2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)；H0。现将肯定量NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体通入体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间改变关系如图。下列说法错误的是（） A图中共有两条曲线 X和 Y，其中曲线 X表示 NO 2 浓度 随时间的改变 Ba、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 b和 d
12、 C若要达到与 d相同的状态，在 25 min 时还能实行的措施是适当缩小容器体积 D反应进行至 25 min 时，曲线发生改变的缘由是加入 0.4 mol N 2 O 4参考答案：D 略 15. 生物学家借助新的显微技术，胜利视察到小于 200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A雾B氢氧化铁胶体C石灰乳 DKNO 3 溶液 参考答案：D 略 括 二、试验题（本题包括 1 个小题，共 10 分）16. （14 分）某爱好小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有 CuO、CuS、Cu 2 S，其中 CuS 和 Cu 2 S 不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，试验步骤如下：将光亮铜
13、丝插人浓硫酸，加热； 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；冷却后，从反应后的混合物中分别出黑色沉淀，洗净、干燥备用 回答下列问题：（1）步骤产生气体的化学式为 （2）向含微量 Cu 2+ 试液中滴加 K 4 Fe（CN）6 溶液，能产生红褐色沉淀现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加 K 4 Fe（CN）6 溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下试验： 装置 现象 结论及说明 A 试管中黑色沉淀渐渐溶解 A 试管上方出现红棕色气体 B 试管中出现白色沉淀 a现象说明褐色沉淀具有性 b试管 B 中产生白色沉淀的总反应的离子方程式
14、为 （4）CuS 固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以说明： （5）为测定黑色沉淀中 Cu 2 S 的百分含量，取 0.2g 步骤所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO 4 溶液处理，发生反应如下：8MnO 4 +5Cu2 S+44H+ 10Cu 2+ +5SO2 ↑+8Mn2+ +22H2 O 6MnO 4 +5CuS+28H + 5Cu 2+ +5SO2 ↑+6Mn2+ +14H2 O 反应后煮沸溶液，赶尽 SO 2 ，过量的高锰酸钾溶液恰好与 35.0mL 0.1mol/L （NH 4 ）2 Fe（SO 4 ）2溶液反应完
15、全则混合物中 Cu 2 S 的质量分数为 参考答案：（1）SO 2 ； （2）黑色沉淀中不含有 CuO； （3）a、还原性； b、NO 2 +SO 2 +Ba 2+ +H 2 OBaSO 4 ↓+NO↑+2H + ；（4）CuS 存在溶解平衡 CuS（s）Cu 2+ （aq）+S 2 （aq），热的浓硫酸将 S 2 氧化，使S 2 浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使 CuS 溶解； （5）40% 考点：性质试验方案的设计 分析：（1）依据铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体进行解答； （2）依据题中信息中检验铜离子的方法对进行分析，然后得出正确结论； （3）a、红棕色气体为二氧
16、化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性； b、依据反应现象可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式； （4）CuS 在溶液中存在沉淀溶解平衡，依据平衡移动分析； （5）依据滴定试验数据计算剩余高锰酸钾物质的量，得到和硫化亚铜、硫化铜反应的高锰酸钾物质的量，依据反应的离子方程式列式计算得到 解答：解：（1）Cu 与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为 Cu+2H 2 SO 4 （浓）CuSO 4 +2SO 2 ↑+2H 2 O，步骤产生的气体是 SO 2
17、， 故答案为：SO 2 ； （2）向试液中滴加 K 4 Fe（CN）6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu 2+ ，依据将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加 K 4 Fe（CN）6 溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中肯定不含 CuO， 故答案为：黑色沉淀中不含有 CuO； （3）a、A 试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明白黑色固体具有还原性，在反应中被氧化， 故答案为：还原性； b、依据反应现象B 试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：NO 2 +SO 2 +Ba 2+ +H 2 OBaSO 4 ↓+
18、NO↑+2H + ， 故答案为：NO 2 +SO 2 +Ba 2+ +H 2 OBaSO 4 ↓+NO↑+2H + ； （4）CuS 难溶于水，在水溶液中会有很少量的 Cu 溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu 2+ （aq）+S 2 （aq），热的浓硫酸将 S 2 氧化，使 S 2 浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使 CuS 溶解；故答案为：CuS 存在溶解平衡 CuS（s）Cu 2+ （aq）+S 2 （aq），热的浓硫酸将 S 2 氧化，使 S 2 浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使 CuS 溶解； （5）发生的反应为：8MnO 4 +5Cu2
19、 S+44H+ 10Cu 2+ +5SO2 ↑+8Mn2+ +22H2 O 6MnO 4 +5CuS+28H + 5Cu 2+ +5SO2 ↑+6Mn2+ +14H2 O MnO 4 +5Fe 2+ +8H + Mn 2+ +5Fe 3+ +4H2 O 设 Cu 2 S、CuS 的物质的量分别为 x、y， 与 Cu 2 S、CuS 反应后剩余 KMnO 4 的物质的量：0.035L×0.1mol/L× =0.0007mol， 160x+96y=0.2 + =0.04×0.0750.0007 解得 x=0.0005mol， Cu 2 S 的
20、质量分数：×100%=40%， 故答案为：40% 点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、性质试验方案的设计，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，学问点较多，理解题中信息是解题关键，试题培育了学生的分析、理解实力 括 三、综合题（本题包括 3 个小题，共 30 分）17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和 CO 2 同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi 3 O 8 ）风化生成高岭土Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4 ，此反应的离子方程式为：2 KAlSi 3 O 8+ 2 CO 2+ 7 H 2 O = 2K+ + 2 HCO
21、3-+ 4 H 2 SiO 3+ Al 2 Si 2 O 5 (OH) 4,这个反应能够发生的缘由是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于 d 区元素的是 （填编号）。（ 2 ）写 出 基 态 原 子 的 电 子 排 布式。（3）元素形成的 RO 32- 含氧酸根的立体构型是，其中心原子的杂化轨道类型是。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标记。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子 C含有
22、4 个 σ 键和 1 个 π 键 D该氢化物分子中，原子采纳sp2 杂化 （5）元素(用 X 表示)的氢化物和元素(用 Y 表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下： 熔点K 沸点K 标准状况时在水中的溶解度 H 2 X 187 202 2.6 H 2 Y 2272 423 以随意比互溶 H 2 X 和 H 2 Y 2 相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要缘由、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为 a gcm3 ，阿伏加德罗常数为 6.02×1023 ，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）
23、。 参考答案： 19. 硫酸铁铵aFe 2 (SO 4 )3 b(NH 4 )2 SO 4 cH 2 O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加 H 2 SO 4 酸化的主要目的是_， 滤渣 A 的主要成分是_。（ 2 ）下 列 物 质 中 最 适 合 的 氧 化 剂 B 是 _ ； 反 应 的 离 子 方 程式。aNaClO bH 2 O 2cKMnO 4dK 2 Cr 2 O 7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取
24、少量检验 Fe2+ 是否已全部被氧化，所 加 试 剂 为（ 写 名 称 ）， 能 否 用 酸 性 的 KMnO 4 溶液 ？ ( 填 能 或 不 能 ) 理 由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中 NH 4+ 的方法是_。（6）称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05mol Ba (NO 3 )2 溶 液 ， 恰 好 完 全 反 应 。则 该 硫 酸 铁 铵 的 化 学 式 为_。参考答案：（1）增大溶液中 SO 浓度，将 Ca2+ 转化为沉
25、淀（同时抑制 Fe 2+ 水解或抑制 Fe 2+ 、Fe 3+ 水解）（2 分，只答出抑制水解给 1 分，不答不扣分）；CaSO 4 （1 分）（2）b（1 分）；H 2 O 2 +2 Fe2+ +2H + = 2Fe 3+ + 2H2 O（2 分）（3）冷却结晶（1 分）常温晾干（1 分）（4）铁氰化钾溶液（1 分）；不能（1 分），因为 H 2 O 2 和 Fe2+ 均能使酸性的 KMnO4 溶液褪色（1 分）（5）在试管中加入少量样品和 NaOH 固体加热，在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2 分）（6）Fe 2 (SO 4 )3 2(NH 4 )2 SO 4 2H 2 O（2 分）