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1、高二化学教案：化学反应与能量变化教学设计高三化学教案：化学反应与能量的改变教学设计 本文题目：高三化学教案：化学反应与能量的改变 1. 了解反应热、吸热反应、放热反应的概念; 2. 了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号(H)及其常用单位(kJ/mol)，相识H的“-”、“+”与放热反应和吸热反应的对应关系; 3. 驾驭热化学方程式的涵义和书写方法; 4. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。 【学问梳理】 一、反应热、放热反应和吸热反应的关系 1.反应热是指。在化学试验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于，用符号表示，单位一般采纳。 2.从化学键角度
2、看，反应热近似等于. 3.的化学反应是放热反应，的化学反应是吸热反应.从能量的角度来看，放热反应是由于，吸热反应是由于 .如图中，a表示，b表示，该反应的H0.中学常见的放热反应有;吸热反应有. 二、反应热和焓变 1.焓和焓变 (1)焓 (2)焓变(H) H = H(产物) H(反应物) 2.反应热 定义： 符号：用H表示 单位;一般采纳 可干脆测量，测量仪器叫量热计 反应热产生的缘由(微观探讨) 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例： 化学键断裂时须要汲取热量 化学键形成时要释放热量 吸热和放热的差值即为反应热 (6)反应热表示方法 反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量
3、(即焓)增加或者削减的量值， H =H产物H反应物 焓增加吸热则用“ ”表示; 焓削减放热则用“ ”表示。(填“+”或“-”) 3.反应热的计算 (1)依据键能数据计算;H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 (2)依据热化学方程式计算;将H看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。 (3)盖斯定律 三、热化学方程式 1.热化学方程式的概念： 的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的 改变，也表明白化学反应中的 改变。 2.书写热化学方程式时的留意点 (1)要注明 ，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据，
4、因此可不特殊注明; (2)需注明H的“+”与“”，“+”表示 ，“”表示 ;比较H的大小时，要考虑H的正负。 (3)要注明反应物和生成物的状态。g表示 ，l表示 ，s表示 ; (4)各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。 四、盖斯定律及其应用 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 【典例精析】 例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( ) A.放热的反应发生时不必加热 B.化学反应肯定有能量改变 C.吸热反
5、应须要加热后才能发生 D.化学反应热效应数值与参与反应物质多少有关 解题体会： 例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ( ) C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+12O2(g)=CO(g);H2 S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4 H2(g)+12O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8 A. B. C. D. 解题体会： 例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转
6、化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= + 49.0 kJ?mol-1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=-192.9 kJ?mol-1 下列说法正确的是 ( ) A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ?mol-1 B.反应中的能量改变如右图所示 C.CH3OH转变成H2的过程肯定要汲取能量 D.依据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9kJ?mol-1 解题体会： 例4. ( )已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484k
7、J热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);H= +242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);H= -484kJ?mol-1 C. H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g);H= +242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);H= +484kJ?mol-1 解题体会： 例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);H= 571.68kJ?mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H= 282.9kJ?mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ
8、热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 ( ) A.2：1 B.1：2 C.1：1 D.2：3 解题体会： 例6.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ( ) A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H= +725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H= -1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H= -725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g
9、)=2CO2(g)+4H2O(l);H= +1452 kJ/mol 解题体会： 例7. 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。 P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s); H1=-2983.2kJ/mol P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s);H2=-738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是 ;白磷的稳定性比红磷 (添“高”或“低”)。 例8.CH3-CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下： 化学键 C-H C=C C-C
10、 H-H 键能(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热。 解题体会： 【反馈练习】 1.化学反应中经常伴有能量改变，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 2.分析右面的能量改变示意图，确定下列选项中正确的是( ) A.2 A(g)+ B(g) 2 C(g);H B.2 A(g)+ B(g) 2 C(g); H0 C.2A + B 2 C;H D.2C 2 A +B ;H 3.已知在25、101Kpa下，1g
11、C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);H =-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);H =-11035.20KJ/mol C. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);H =+11035.20KJ/mol D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);H =-96.80KJ/mol 4.使18g焦炭发生不完全燃烧，所
12、得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-Q1kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( ) A.1/2Q2 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1+Q2)kJ D.1/3Q1 kJ 5.现有 CO，H2，CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L);H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2 (g); H=-282.
13、8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 ( ) A 80% B 60% C 40% D 20% 6.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g); H=+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); H=534 kJ/mol 下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ( ) A. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); H=1076.7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) =
14、3/2N2(g) + 2H2O(g); H=1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); H=542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); H=1059.3 kJ/mol 7.依据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是 ( ) A S的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=S
15、O2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所汲取的总能量 8.已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气)+O2(气) 2SO3;H= -197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ;向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是 ( ) A.Q1=Q2=197 B.Q1=Q2 9.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢
16、气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热 写出H2完全燃烧热化学方程式 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ(填“ =”、“” 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量(Q)的取值范围是 ( ) 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量(Q)的取值范围是 10.已知下列两个热化学方程式; H2(g)+ O2(g)=H2O(1); H=-285.0kJ/mol C3H8(g
17、)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1); H=-2220.0kJ/mol (1)试验测得H2和C?3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 (2)已知：H2O(1)=H2O(g);H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 11.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如： H(g)+I(g)H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297KJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键须要汲取297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的
18、形成。下表是一些键能数据。(单位：KJ?mol-1) 键能 键能 键能 H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-F 565 C-O 347 H-O 464 阅读上述信息，回答下列问题： (1)依据表中数据推断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预料C-Br键的键能范围_ (2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。 (3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RB
19、r、RI(R相同)的反应活性由大到小的依次是_。 (4)有人认为：H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同，请说出你的说明。 。 12.已知下列反应的热化学方程式为： (1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 13.化学键的
20、键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或汲取)的能量。以下部分共价键键能数据：HS 364 kJ/mol,SS 266 kJ/mol ，S=O 522 kJ/mol ，HO 464 kJ/mol。 (1)试依据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O; H= Q kJ/mol，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(如图)。求Q。 S S S S (2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热多少kJ/mol;当a 化学反应与能量的改变 参考答案 典例精析 1 2 3 4 5 6 A
21、C C D A C B 7. P4(s,白磷)= 4P (s,红磷);H=-29.2 kJ/mol，红磷 低 8.125.6 kJ/mol 反馈练习 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B A C A C D 9. H2(g)+12 O2(g)=H2O(l);H=-286kJ?mol-1 283a kJ 10.(1)1：1;(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g); H=-2044.0kJ/mol 11.(1)小于 218330 KJ?mol-1 (2)185 (3)RI RBr RCl RF (4)不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无
22、关。(2分) 12.-488.3 kJ/mol 13.(1)154(2)6.88b3.44a 化学反应与能量的改变【教学设计】第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的改变（第1课时）一、教材分析：本章包括“化学反应与能量的改变”“燃烧热能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础学问。热化学是探讨化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第肯定律（能量守恒和转换定律）供应了试验依据，反过来，它又是热力学第肯定律在化学反应中的详细应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的学问，对于化学键与化学反应中能量改变的关系、化学能与热能的相互转化有了肯定的相识，本
23、章是在此基础上的扩展与提高。1molH2与1molCl2反应的反应热的推导是本节教学的关键。可以采纳电化教学手段，利用多媒体软件进行形象化教学，也可以利用教材中的图示分析化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成状况，并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来，以使学生理解H的涵义及与放热反应、吸热反应的关系。探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同；反应中能量守恒；反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热，假如两者能量比较接近，则放热和吸热不明显。二、教学目标：1、学问目标：了解化学反应中能量转化的缘由和常见的能
24、量转化形式；(2)、相识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系(3)理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。2、实力目标：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在缘由的方法，引起学生在学习过程中主动探究化学原理的学习方法.3、情感、看法和价值观目标：激发学生的学习爱好，培育学生从微观的角度理解化学反应三、教学重点难点：重点：化学反应中的能量改变；难点：焓变，H的“+”与“-”.四、学情分析：本章介绍的是热化学的一些初步学问，以启发学生从能量角度考虑化学反应问题，有利于学生较全面地相识化学反应的本质。授课时可以通过回忆高一有关放热反应和吸热反应的试验入手，引出反应热的概念、符号
25、和一般采纳的单位等。再联系化学反应的本质，即反应物分子的旧化学键的断裂所须要的能量和生成物分子新化学键的形成所放出的能量，定量探讨反应的能量改变，说明白宏观的反应热和微观的化学键断裂和形成所汲取和放出的总能量之间的关系，最终总结出化学反应过程中能量改变示意图。五、教学方法：归纳、总结等方法六、课前打算：1学生的学习打算：预习课本上相关的学问，完成课前预习学案。2老师的教学打算：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。七、课时支配：1课时八、教学过程（一）预习检查，总结怀疑检查落实了学生的预习状况并了解了学生的怀疑，是教学具有针对性。（二）情景导入，展示目标由焰火画面导入。我们知
26、道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量改变：热能，电能，光能等。当能量改变以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？能量的释放或汲取是以发生改变的物质为基础，二者密不行分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量究竟怎样改变？我们今日学习化学反应与能量的改变反应热与焓变。（三）合作探究，精讲点拨探究一：反应热H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系让学生思索：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里转移
27、到哪里？（2）体系的能量如何改变？上升还是降低？（3）环境的能量如何改变？上升还是降低？（4）规定放热反应的H为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？老师组织学生分组探讨，最终师生总结。设计意图：通过引导，学生能深化领悟反应热的含义，加深学生对H的“+”与“-”的表示。探究二：反应热的计算表达式让学生视察多媒体，从微观的角度理解反应热。1由课本P2中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式H=2、由课本P3中图1-2总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式。设计意图：通过多媒体以及课本的图画，给学生一感性相识，并提高学生对图表的分析实力。（四）反思总结，当堂检测
28、老师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建学问网络并对所学内容进行简洁的反馈订正。（五）发导学案，布置预习。下节课我们一起来学习热化学方程式的书写，课后同学们预习这部分内容，着重分析热化学方程式的书写留意事项。并完成本节练习。九、板书设计：一、反应热焓变1、常见的放热反应：常见的吸热反应：2、H0时反应放热H0时反应吸热H计算的三种表达式：(1)H=化学键断裂所汲取的总能量化学键生成所释放的总能量(2)H=生成的总能量反应物的总能量(3)H=反应物的键能之和生成物的键能之和十、教学反思：本节课的教学对于学生较全面地相识化学反应具有重要意义，尤其是反应热的教学，
29、涉及到化学反应的本质旧化学键的断裂和新化学键的形成，即涉及到化学反应中的物质改变和能量改变，对培育学生全面地分析问题很有帮助。留意新、旧学问的连接。在学习本节学问前要指导学生复习必修课程中学习的“化学键与化学反应中能量改变的关系”和“热能与化学能的相互转化”中的相关学问。高一化学教案：化学反应及能量改变教学设计 高一化学教案：化学反应及能量改变教学设计 【教材分析】 本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移探讨氧化还原反应。 氧化还原反应原教材穿插在第一章卤素中学习，新旧教材这部分的要求基本一样，但比起原教材来，新教材有三个特色： 1、结
30、构合理：新教材从探讨燃烧动身，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，比照Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2类属推断的冲突导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清楚。 2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发爱好，便于理解。 3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。 【教学目标】 学问目标：(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。 (2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。 (3)会用双线桥式表示基本的氧化还原方程式。 实力目标：通过推断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培育学
31、生的逻辑思维实力。 情感目标：培育学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 【课时安排】 3课时：(1)学习一、二;(2)学习三，练习写双线桥反应式;(3)课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。 【教学设计】 1、化合价的升降、电子的转移 教学内容要点 教与学活动建议 一、化学反应类型 初中化学学习了化学反应分类共有： 1、依据反应物与生成物的种数、类别分： 基本类型：化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置换：A+BC=AC+B 复分解：AB+CD=AD+CB 2、依据反应物得失氧分： 氧化：物质得到氧 还原：物质失去氧 3、推断反应属于何类型： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO Cu
32、O+H2=Cu+H2O 二、氧化还原反应： 1、试验分析： 实例：CuO + H2 = Cu + H2O 从得失氧分析：失氧 得氧 从升降价分析：降价 升价 电子转移分析：得e 失e 反应结论： 还原反应 氧化反应 - 同时发生，称为氧化还原反应 2、概念迁移： 用价态升降和电子转移的观点推断没有得失氧的反应。 (1)电子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl (2)电子对偏移：H2 + Cl2 = 2HCl 得出氧化还原的本质定义： 凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 三、氧化剂和还原剂 1、实例分析： CuO + H2 = Cu + H2
33、O 还原反应 氧化反应 被还原 被氧化 氧化剂 还原剂 得电子物质 失电子物质 - 从反应物中找 2、用双线桥式表示氧化还原反应 高二化学化学反应与能量的改变导学案 高二化学化学反应与能量的改变导学案 【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；2、相识化学反应过程中同时存在着物质和能量的改变，而且能量的释放或汲取是以发生的物质为基础的，能量的多少确定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。【重、难点】:1、化学反应中的能量改变，2、对H的“+”与“-”的理解。【学习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量改变与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量
34、使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，探讨化学反应中的能量改变，就显得极为重要。1.化学反应与能量改变的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的改变。即在一个化学反应中，同时遵守质量守恒和能量守恒两个基本定律。2、化学反应中能量改变形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的改变。3、类型（1）放热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量
35、_大于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。（2）吸热反应：即_化学反应中放出热量的化学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。说明：吸热反应特征是大多数反应过程须要持续加热，但有的不须要加热如：Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的起先时须要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成缘由（图示）从微观上分析：从宏观上分析：预料生成: （二）：反应热焓变两个概念：环
36、境一切影响化学反应要素的总称体系反应物和生成物按肯定的规律组合成的整体。1、定义：化学反应过程中汲取或放出的热量叫反应热-。2、表示符号：H3、单位：kJ/mol(或J/mol)。 4、计算方法：H=反应物的总键能生成物的总键能（或H=生成物的总能量反应物的总能量）因此，H0时,为放热反应;H0时，为吸热反应。5、留意：在应用焓变时，应留意H的符号。当H0时，其“+”号_不能_（填“能”、“”）省略。6、“反应热”与“热量”的区分：反应热有“+”、“”之分；而热量是标量，但要注明是“汲取”、还是”放出”。学问拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol，不
37、行以测量。化学探讨表明，对于在等压条件下进行的化学反应，假如反应中物质的能量改变全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的变更），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。【思索】:看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？（A放热反应B吸热反应还可表示出中间物）AB 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来）_ 第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页