《2022年高二化学备课组集体备课教案化学反应与能量变化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学备课组集体备课教案化学反应与能量变化.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2022-20XX年度高二化学备课组集体备课教案（选修4）主备人王钰国时间2022-8-25教材页码P1 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一章化学反应与能量课题第一节化学反应与能量变化课时支配4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一课时：绪言有效碰撞、活化分子和活化能、催化剂.A其次课时：焓变和反应热B内容级及重难点第三课时：热化学方程式C要求第四课时：中和反应热的测定B课时能本章包括“化学反应与能量的变化”“燃烧热能源”和“化学反应热的运算”三节,属于热化学基础学问.热
2、化学是讨论化学反应热现象的科学,曾为建立热力学第肯定律（能量守恒和转换定律）供应了试验依据,反过来,它又是热力学第肯定律在化学反应中的详细应用.它主要解决各种热效应的测量和运算问题.在必修2 中,同学初步学习了化学能与热能的学问,对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的熟悉,本章是在此基础上的扩展与提高.教1molH2 与 1molCl 2 反应的反应热的推导是本节教学的关键.可以采纳电化材教学手段,利用多媒体软件进行形象化教学,也可以利用教材中的图示分析分化学反应前后反应物与生成物中化学键的断裂和生成情形,并与反应物的总能量、生成物的总能量及能量差联系起来,以使
3、同学懂得H 的涵义及与放热析反应、吸热反应的关系.探讨化学反应放热、吸热本质时,要强调三点：化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物总能量不同.反应中能量守恒.反应物与生成物的能量差如以热能形式表现即为放热和吸热,假如两者能量比较接近,就放热和吸热不明显.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -主备教案内容二次备课内容第一课时绪言学习目标：
4、1学习化学原理的目的2化学反应原理所讨论的范畴3有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂学习过程：1 学习化学反应原理的目的（ 1）化学讨论的核心问题是：化学反应（ 2）化学中最具有制造性的工作是：设计和制造新的分子（ 3）如何实现这个过程？通常是利用已发觉的原理来进行设计并实现这个过程,所以我们必需对什么要清晰才能做到,对化学反应的原理的懂得要清晰,我们才能知道化学反应是怎样发生的,为什么有的反应快、有的反应慢,它遵循怎样的规律, 如何掌握化学反应才能为人所用；这就是学习化学反应原理的目的.2 化学反应原理所讨论的范畴是（ 1）化学反应与能量的问题（ 2 ）化学反应的速率、方向及限度的问题（ 3
5、）水溶液中的离子反应的问题（ 4）电化学的基础学问3 基本概念（ 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,有效碰撞是发生化学反应的充分条件,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关（ 2）什么是活化分子？具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子是活化分子,发生有效碰撞的分子肯定是活化分子,但活化分子的碰撞不肯定是有效碰撞.有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关.（ 3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能,如图活化分子的多少与该反应的活化能的大 小有关,活化能的大小是由反应物分子 的性质打
6、算,（内因） 活化能越小就一般分子成为活化分子越简洁,就活化分子越多,就单位时间内有效碰撞越多,就反应速率越快.（ 4 ）什么是催化剂？催化剂是能转变化学反应的速率,但反应前后本身性质和质量都不转变的物质,催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能, 也就等于提高了活化分子的百分数, 从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高 .（ 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经受哪些过程？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_
7、资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1 为什么可燃物有氧气参与,仍必需达到着火点才能燃烧？2 催化剂在我们技术改造和生产中,起关键作用,它主要作用是提高化学反应速率,试想一下为什么催化剂能提高反应速率？课后反思可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学目标 :1. 学问与技能第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（第一课时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_明白反应热和焓变的含义懂得吸热反应和放热反应的实质2过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度讨论反应热产生的原因3情感态度与价值观通过明白简洁过程中的能量变
8、化中的热效应教学重点懂得吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：投 影 仪 学习过程引 言: 我们知道：一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,仍有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -摸索（ 1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简洁的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具
9、有的总能量生成物具有的总能量（ 2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简洁的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 生成物具有的总能量1 当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒,那么一个反应中的质量与能量有没有关系了？有能量的释放或吸取是以发生变化的物质为基础,二者密不行分,但以物质为主.能量的多少就以反应物和产物的质量为基础.那么化学反应中能量究竟怎样变化2 反应热 , 焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的学问回答）化学反应的实质就是反应物分子中化
10、学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成物的分子的过程.旧键断裂需要吸取能量,新键形成需要放出能量.而一般化学反应中,旧键的断裂所吸取的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化.所以化学反应过程中会有能量的变化.反应热焓变化学反应过程中所释放或吸取的能量,都可以热量（或换算成相应的热量） 来表述, 叫做反应热, 又称为“焓变”.符号：H ,单位： kJ/mol或 kJ.mol -1. H 为“”为放热反应 , . H 为“”为吸热反应摸索 : 能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？上升是降低？环境的能量如何变化？上升仍是降低？规定放热反应的H
11、 为“”, 是站在谁的角度？体系仍是环境 .放热反应 H为“”或 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 0吸热反应 H 为“ +”或 H0. H E（生成物的总能量）E （反应物的总能量）. H E（反应物的键能）E （生成物的键能）3 练 习 11molC 与 1molH2Og 反应失成 lmol COg和 1mol H 2g ,需要吸取
12、131.5kJ的热量,该反应的反应热为H=kJ/mol .2 拆开 lmol H H 键、 lmol N H键、 lmolN N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ,就 1mol N 2 生成 NH3 的反应热为,1molH2 生成 NH3 的反应热为.3） H2 + F2 = 2HF H 2 + Cl 2 = 2HCl 猜测当生成2 mol HF 和 2 mol HCl时,哪个反应放出的热量多？如干化学键的键能（kJ/mol, 25 ）课堂练习1、以下说法正确选项 A、需要加热方能发生的反应肯定是吸热反应 B、放热的反应在常温下肯定很易发生 C、反应是放热的仍是吸热的
13、必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在肯定的条件下也能发生 2、反应 C石墨 C 金刚石 是吸热反应 , 由此可知 A、石墨比金刚石更稳固B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳固D、金刚石和石墨不能相互转化教学反思：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学目标： 学
14、问与技能第一节化学反应与能量的变化（其次课时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_书写表示化学反应热的化学方程式有关热化学方程式的运算2过程与方法通过实例懂得化学方程式的局限性,介绍热化学方程式的必在性3情感态度与价值观通过热化学方程式的教学,培育同学勇于探究的科学态度教学重点书写表示化学反应热的化学方程式教学难点有关热化学方程式的运算学习过程1复习回忆催化剂为什么能够加快反应速度？什么是有效碰撞、活化分子、活化能？化学反应中能量变化的主要缘由？你明白“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？什么是反应热（焓变）2引入阅读课本：例1 与例 2与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同？正确书写
15、热化学方程式应留意哪几点？3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参与反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.2）正确书写热化学方程式应留意：（ 1）书写热化学方程式要注明反应 的温度和压强, （为什么？） 而常温、 常压可以不注明,即不注明就是常温、常压.（ 2）标出了反应物与生成物的状态,（为什么要标出？） （ 3）写出了反应热,仍注明白“”,“”（4）方程式中的计量系数可以是整数也 可以是分数.4留意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中. H它表示了什么意义？. H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示对应物质的物质的量. .HKJ
16、/mol 它表示每摩尔反应所放出的热量, . H的值与方程式中的计量系数有关,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,其 . H 不同.例题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -1、当 1mol 气态 H2 与 1mol 气态 Cl 2 反应生成2mol 气态 HCl,放出184.6 KJ 的热量,请写出该反应的热化学方程式.2写出以下反应的热化
17、学方程式1） 1molN2g 与适量 O2g 反应生成 NO g ,需吸取68kJ 的热量.2） 2molCus 与适量 O2g 反应生成 CuOs ,放出 314kJ 热量.3） 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,写出硫燃烧的热化学方程式.4） 4g CO 在氧气中燃烧生成CO2,放出 9. 6kJ热量,写出CO燃烧的热化学方程式.5）在肯定条件下,氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2g + O2 g = 2H2O l;. H= 572 kJ /molCH4g +2O 2 g= CO2g+2H 2O l;. H= 890 kJ/mol由 1mol 氢气和2mol 甲烷组成的混合气
18、体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少.6）在肯定条件下,氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2g + O2 g = 2H2O l;. H= 572 kJ/molC3H8g +5O 2g= 3CO 2 g +4H 2O l;. H = 2220 kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ ,就氢气和丙烷的体积比为A 1:3 B 3:1 C 1:4 D 1:17）已知（ 1） H2 g 1/2O2 g H 2O g H1 = a kJ/mol（ 2） 2H2 g O2 g 2H2O g H2 = b kJ/mol（ 3） H 2 g 1/2O2 g H 2O l H3 =
19、c kJ/mol（ 4） 2H 2 g O2 g 2H2O l H4 = d kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -就 a、b、c 、d 的关系正确选项A C.A、acd0C、2a=b08）如 2.6 g乙炔（ C2H2,气态）完全燃烧生成液态水和CO2（ g）时放热 130 kJ .就乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（ g） 5/
20、2O2（ g） 2CO2（g） H2O（ l ） H= 1300 kJ/mol2C2H2（ g） 5O2（g） =4CO2g 2H2Ol H= 2600 kJ/mol教学反思：第一节化学反应与能量的变化（第三课时）教学目标 ： 1、懂得中和热的概念.2、学习中和热的测定方法.3、通过试验,进一步领悟做定量试验的方法.教学重难点：中和热的测定方法教学过程：【试验原理】1. 反应原理：+-Haq + OHaq=H 2Ol . H 57.3kJ/mol2. 运算方法：（强酸和强碱反应）Q=mC t（ 1）其中Q: 中和反应放出的热量.m: 反应混合液的质量.C：反应混合液的比热容. t ：反应前后溶
21、液温度的差值（ 2）由于 m = V酸 酸 V 碱 碱、V 酸=V 碱 =50mL. 而酸的浓度是0.50 mol/L、碱的浓度是0.55mol/L.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3且 酸= 碱=1 g/cm、C=4.18 J/（g）. 所以Q = 0.418 （ t 2 t 1）kJ .（ 3）中和热运算公式：【试验用品】大烧杯（ 5
22、00mL）、小烧杯（ 100mL）、温度计、量筒50mL 两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料或硬纸板（中心有两个小孔）,环形玻璃搅拌棒.0.50mol L 1 盐酸、0.55 mol L 1NaOH溶液.注：为了保证0.50mol L 1 盐酸完全被NaOH中和, 采纳 0.55mol L 1NaOH溶液,使碱略微过量.【试验过程】1、试验装置如下图所示用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表.然后把温度计上的酸用水冲洗洁净.2、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用温度计测量 NaOH溶液的温度,记入表中
23、.3、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（留意不要洒到外面）.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并精确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入表中.4、重复试验两次,取测量所得数据的平均值作为运算依据.5、依据试验数据运算中和热.取测量所得数据的平均值作为运算依据,盐酸和NaOH溶液发生中和反 应的中和热 H 为kJmol -1 .【疑难解析】1. 两杯口相平, 可使盖板把杯口尽量盖严,从而削减热量缺失.填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、削减试验过程中热量缺失的目的.如换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使试验结果更精确.2. 由于该温度计仍
24、要用来测碱液的温度,如不冲洗, 温度计上的酸会和可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -碱发生中和反应而使热量散失,故要冲洗洁净.冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,如倒入,会使总溶液的质量增加,而导致试验结果误差.3. 由于本试验的关键是测反应的反应热,如动作迟缓, 将会使热量缺失而使误差增大.4. 为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和
25、,采纳 0.55 mol/L NaOH溶液,使碱稍稍过量.如使盐酸过量,也是可以的.【误差分析】试验所测得的数据如不是为57.3 kJ/mol,就产生误差可能的缘由是：1. 量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL 的酸、碱进行运算,如实际量取时,多于50 mL 或小于 50mL都会造成误差） .2. 温度计的读数有误.3. 试验过程中有液体洒在外面.4. 混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致试验误差.5. 隔热操作不到位,致使试验过程中热量缺失而导致误差.6. 测了酸后的温度计未用水清洗而便立刻去测碱的温度,致使热量缺失而引起误差.课后反思：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载