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1、第二课社会舞台中的角色第1课时变化的社会角色学案1溶液的形成(其次课时B案) 教学目标 通过设计试验方案，进行初步探究活动，学习科学探究和科学试验的方法，相识科学探究的基本过程。 通过试验探究，相识物质在水中溶解时溶液的温度改变。 让学生在探究活动中，体验探究的乐趣并发展勇于创新的精神。 重点和难点 重点：试验探究方案的设计及试验探究。 难点：物质在水中溶解溶液温度改变的实质。 教学用具 多媒体、试验仪器。 教学方法 试验探究法，探讨法。 - 试验引入 演示物质溶于水的趣味试验在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，视察到木块没有被提起来；然
2、后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝聚，这时又把烧杯向上提。 同学们视察到什么现象？并猜想可能的缘由是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？ 活动探究 方案设计：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体物质溶于水时溶液温度改变状况的方案设计。 分组试验：按设计的试验方案进行试验。 试验并视察记录： 水中加入溶质 氢氧化钠（NaOH） 硝酸铵（NH4NO3） 氯化钠（NaCl） 加入溶质前水的温度/ 溶质溶解后溶液的温度/ 溶解现象 结论 展示沟通：展示沟通试验探究状况。 演示分析 多媒体演示分析溶质溶于水时溶液温度改变的实质。 归纳整理 吸热放
3、热溶液温度降低 吸热放热溶液温度上升 吸热=放热溶液温度不变 设计再探究 试验设计：假如没有温度计，你如何设计试验方案来探究物质溶于水时溶液温度的改变状况，你能设计出几种方案？（方案可干脆用试验简图表示） 可供选择的某些用品有：NaCl、NaOH、NH4NO3、浓H2SO4（你还可选用其他一些仪器和药品。） ? 试验探究：试验探究验证明验方案的可行性。 沟通展示：同学探讨沟通再探究方案及试验状况。 现实录同学们展示沟通的活动案例： 典型案例1： NaOH溶于水时温度改变装置：NaOH溶于水时温度改变的装置改进： 分析：此装置有无不完善之处，如有，如何改进？ 典型案例2： 此装置是否正确，说明理
4、由，改进装置为： 如不正确，如何改进。 典型案例3： 评价设计方案： 案例群展示 封闭体系开口体系 执教：湖北省宜昌市九中孙明槐 点评 本节课首先通过引导学生视察溶液形成时的吸热和放热现象，然后分析吸热和放热的缘由，最终引导学生设计试验，探究溶液的吸热和放热现象，整个教学思路严密清楚，学生自主参加面广，创新点较多。创设的硝酸铵溶于水吸热使烧杯和杯外湿木块冰冻粘结的试验现象，大大激发了学生的学习爱好，也为学生创设了设计试验的思路，为后面的教学埋下了伏笔。同时，本节课的学问点较少，但支配了很丰富的活动素材，特殊是引导学生深层次地进行探究时，供应的仪器和药品既能给思维受阻的学生以启迪，又能进一步发挥
5、学生的广袤思维空间，培育学生勇于创新、乐于探究的精神。本节课注意了学问技能的形成与学习方法的联系，是一节符合课改精神的好课。 点评：湖北省宜昌市教研中心刘永舜 地球的运动其次课时 地球的运动其次课时1.自转的概念、运动方向、周期2.理解自转的地理意义-昼夜更替3.四季的产生和五带的划分4.用事实分别说明地球自转、公转及其产生的地理现象1.四季的产生和五带的划分2.用事实分别说明地球自转、公转及其产生的地理现象（引入新课）（提问）由于地球自转产生哪些现象？（学生答：昼夜更替现象，不同经度的地方出现时间的差异。）这节课我们一起探讨昼夜更替现象和时差。（讲授新课）（问）假设地球不运动，地球上有没有昼
6、夜之分呢？同学回答后老师讲解：地球上产生昼夜有两个基本条件，之一，太阳照耀地球；之二，地球是一个不透亮的球体。昼夜的产生与地球是否运动没有关系，但假如没有地球的自转，就没有昼夜的更替现象。在同一时刻，太阳只能照亮地球的一半，被太阳照亮的半球是白昼，叫昼半球；没有被太阳照亮的半球是黑夜，叫夜半球。（问）你怎样理解教材相关文字中“自东方迎来黎明的曙光，由西方送走黄昏的落日”这句话的含义？（学生回答后老师演示）（演示）用灯泡做光源，在黑暗的区域照耀地球仪，并渐渐转动地球仪，视察昼半球和夜半球及昼夜更替现象。事实上，在演示过程中，以灯泡做光源的太阳不动，地球仪转动，由于地球自转，我们看到“日出东方，日
7、落西方”是太阳的视运动，是地球自西向东自转的反应。老师与学生一起画昼夜半球示意图：（演示）当北京由夜间进入早晨的时候，英国伦敦是什么时候？美国纽约是什么时候？（学生答：伦敦还是深夜，纽约进入晚上）（问）在同一时刻，北京的畅畅与纽约的姨妈打电话的问候语为什么不同？（学生答）老师归纳过渡到时差：由于地球不停地自西向东自转，地球上不同经度的地方时间不同，东边的时刻总比西边早。三、地球自转和公转产生的现象 物质的量其次课时 -方案二 课题第一节物质的量 其次课时 学问目标： 1使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间
8、的关系。驾驭有关概念的计算。 3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 实力目标： ?培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。 ?培育学生的计算实力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生相识到微观和宏观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。 强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。 教学重点：摩尔质量的概念和相关计算 教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法：探究式 教学过程 复习提问什么是物质的量？什么是摩尔？它们的运用范围是什么？ 回答物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每
9、摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在运用物质的量时应当用化学式指明粒子的种类。 引言既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量究竟有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 粒子符号 物质的 式量 每个粒子的质量 （g/个） 1摩尔物质含有的 粒子数（个） 1摩尔物质质量 （g） 答案C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56
10、g。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽视不计，所以的式量是23。1mol钠离子含有个钠离子，是23g。的式量为17。1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g。 学生思索由以上计算结果可得出什么规律？ 结论1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。 （此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出 讲解因为任何一种原子的相对原子质量，是
11、以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。 计算得出x=16gy=32g 得出结论1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应当在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽视不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。） 板书二、摩尔质量 11mol物质质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 探讨为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？ 分析相
12、对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应当是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形
13、成的，电子质量微小，可忽视不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。依据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。 投影课堂练习 1填写下列空白 （1）原子质量是克 （2）分子质量是克 （3）分子质量是克 （4）离子质量是克 （5）离子质量是克 （6）质量是克 回答原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g。 设问能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？ 讲解并描述我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M
14、，常用的单位为g/mol或kg/mol。 板书2摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol。 （3）数值：等于物质或粒子的式量。 投影课堂练习 2回答下列问题 （1）的摩尔质量是多少？ （2）的摩尔质量是多少？ 回答：（1）； （2） 投影课堂练习 3下列物质各多少克？含粒子数多少个？ （1）（2） 回答：（1）质量是1800g，含有个分子。 （2）质量是1.7g，含个 4下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？ （1）90g水（2）56g氮气 回答（1）90g水物质的量为5mol，含个分子 （2）56g氮气物质的量为2m
15、ol，含个分子 设问通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？ 回答物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。 讲解并描述依据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之依据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。 板书三、关于物质的量的计算 （）依据 板书1精确驾驭物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。 2驾驭好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。 （二）类型 1物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。 投影例1的物质的量是多少？ 分析我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量。然后利用关系式计算出的物质的量。 解：的相对分子质量为98，摩尔
16、质量为。 答：的物质的量为0.25mol 投影例2中含有和的物质的量各是多少？ 分析的电离方程式为： 从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和。 我们可以利用的关系，首先计算出的物质的量，然后再计算出和的物质的量。 解：的相对分子质量为142，摩尔质量为。 则的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。 答：中含有的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol。 讲解并描述通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应当留意解题规范，养成良好的学习习惯。 投影练习1中，氧元素的质量是多少克？ 分析氧元素是全部氧原子的总称。由已知条件可先求出的物质的量，再依据如下关系：求出氧
17、原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。 参考答案：中，氧元素的质量是12.8g。 投影练习2含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 分析依据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，再依据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。 参考答案：该物质的相对分子质量是28。 板书2不同物质中，某粒子数相当的计算 投影例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等。 分析：要满意二者分子数相等，只要满意二者的物质的量相等即可。 解：设质量为的硫酸所含分子数与3.6
18、5g10%盐酸所含分子数相等。 （硫酸）（盐酸） 答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等。 讲解并描述解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。 投影课堂检测题 中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？ （参考答案：） 板书设计 二、摩尔质量 11mol物质的质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 2摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol （3）数值：等于物质或粒子的式量 符号表示： 三、关于物质的量的计算 （）依据 1精确驾驭物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。 2驾驭好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。 （二）类型 1物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。 2不同物质中，某粒子数相当的计算。 第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页