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1、九年级下册金属的化学性质第二课时学案九年级下册金属的化学性质第一课时学案 九年级下册金属的化学性质第一课时学案 课题2金属的化学性质1、学问与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。老师活动学生活动设计意图引言要想更好地运用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。问大家视察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个试验。问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应
2、的化学方程式。问依据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？小结金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。问金属与氧气反应的猛烈程度一样吗？有什么不同？是不是全部的金属都能跟氧气反应呢？假如不是，能举出一些例子吗？问“真金不怕火炼”说明白什么？讲解试验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，依据上述事实，我们可推断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。投影比较刚才提到的这几种金属的活动性。问铝的化学性质很活泼，为什么
3、通常铝制品却很耐蚀？讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？过渡许多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的猛烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过试验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。投影展示活动与探究内容在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，视
4、察现象，并推断反应后生成了什么气体。参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，视察现象，比较反应的猛烈程度。假如有气体生成，推断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行试验，并比较发生的现象。做金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应学生尝试写出反应的化学方程式，现象可由学生口述问通过以上试验，你得出的结论是什么？评价大家回答得都很好。指导阅读观赏课本图金属与盐酸反应的比较小结金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。板书金属+酸金属化合物+氢气投影比较刚才试验中用到的这几种金属的活动性过渡大家视察这几个化学方程式投影Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H
5、2Fe+H2SO4=FeSO4+H2问请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。板书置换反应讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。下列反应不属于置换反应的是（）A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2 课堂小结本节课我们学习了金属的化学性质的两个方面，一是与氧气的反应，二是与酸的反应
6、。同时还学习了置换反应。在进行试验探究的过程中，要学会如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对学问的理解和驾驭，从而逐步相识不同金属在化学性质上的差异。 布置课后作业：学生视察镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。试验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。视察镁条在空气中猛烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。思索回答金属可与氧气发生化学反应。思索回答不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应思索人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪倾听思索不同金属活动性不同。思索回答
7、金属的活动性依次：MgAlFe，CuAu思索回答若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不同爱护作用。学生进行探究试验并填写表格金属与稀盐酸反应现象化学方程式 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H 锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铜不反应 金属与稀硫酸反应现象化学方程式 镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H 锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铜不反应思索回答金属的活动性依次：MgZnFeCu视察思索这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？学生探讨后回答这些反应的特
8、点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。引入新课增加学生的感性相识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的爱好。使学生学会正确描述现象通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的实力温故而知新提高学生归纳总结实力通过小结，使学生对金属与氧气反应的相识系统化使学生相识到共性中存在特性，起先引导学生体会到金属间存在活动性的差异。联系生活实际，培育学生用化学学问说明生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步相识到金属活动性不同。在老师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性联系生活实际，扩高校生的学问面；使学生学会辨证地看待问题训练学生的思
9、维，用练习巩固所学的学问扩高校生的学问面，提高学习化学的爱好。使学生学会探究；通过试验，更直观地获得信息，进一步增加学习化学的爱好；通过试验，巩固学生的试验操作。尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获得的信息进行加工整理的实力；提高学生分析、对比、总结归纳的实力。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的猛烈程度不同通过小结，使学生系统驾驭金属与酸反应的学问。进一步比较金属的活动性。通过视察分析，相识到置换反应的特点，驾驭置换反应这个基本的反应类型。 学问拓展，激发学生求知欲。2MgO2Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O4金属+氧气金属氧化物
10、金属的活动性：MgAlFe，CuAu2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属+酸金属化合物+氢气金属的活动性：MgZnFeCu二、置换反应：1、概念：2、用符号表示：A+BCAC+B 5分钟检测题 1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（）A、铝B、铂C、铁D、铜2、X、Y、Z是三种不同的金属。将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无改变。依据以上
11、试验事实，这三种金属的活动性依次是（）A、XYZB、XZYC、ZXYD、YZX3、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的依次是（）A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铁、铜、金D.铜、金、铁4、铝制品很耐腐蚀的缘由是（）A、铝的化学性质很不活泼B、铝的化学性质很活泼C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D、铝的密度小5、有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的反应原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，这个反应属于（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、以上都不是6、下列物质中，能与Cu
12、SO4溶液发生置换反应的是（）A、AgB、FeC、PtD、HCI溶液 九年级化学金属的化学性质学案 九年级化学金属的化学性质学案 金属的化学性质【课标要求】知道常见的金属与氧气的反应；能用金属活动性依次表对有关的置换反应进行简洁的推断，并能说明日常生活中的一些现象。【核心内容】1镁、铝、铁、铜与氧气的反应，铝制品表面致密氧化膜的形成。通过试验探究了解金属活动性依次。2金属活动性依次应用：推断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。依据反应事实及现象，推断某种未知金属的活动性。能正确推断某反应是否是置换反应。利用置换反应的学问说明日常生活中的有关化学问题和现象。【要点精讲】1金属与氧气的反应大多
13、数金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度不同，Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温是也不与氧气反应。其有关化学反应方程式分别为：2Mg+O22MgO；4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Cu+O22CuO。2金属的活动性依次（1）记忆法：在记忆金属活动性依次时，可将其分成如下三组帮助记忆：钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。（2）三条规律：金属活动性依次表主要反映以下三条规律：在金属活动性依次表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属则不能；一般排在前面的金属能把
14、排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（3）应用：推断金属的活动性依次；推断金属与酸能否发生置换反应；推断金属与盐溶液能否发生置换反应。3置换反应：置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。用字母可简洁表示为：A+BCB+AC。类型：氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。如：H2+CuOCu+H2O，C+2CuO2Cu+CO2。金属与酸发生的置换反应。条件：a.金属必需位于金属活动性依次表中氢的前面；b.酸一般为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。金属与某些盐溶液发生的置换反应。条件：金属单质在金属
15、活动性依次表中必需排在盐中的金属元素的前面。例题解析【例1】（1）试验室的废酸液不能干脆倒入下水道，是因为。（2）工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为（用化学方程式表示）。【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。（1）下水管道一般由铁合金生铁制成，废酸液会将其腐蚀。（2）钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，使画线处有明显的红色痕迹。答案：（1）会腐蚀金属管道。（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【例2】金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgT
16、i+2MgCl2。该反应属于（）。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一换一，复分解反应是两种化合物生成另外两种化合物。在TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反应物为化合物和单质，生成物是单质和化合物，符合置换反应的条件。选C【例3】有一闻名保藏家保藏的清末铝制品，至今保存非常完好，经验这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要缘由是（）。A.铝不易发生化学反应B.铝不易氧化C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有爱护内部铝的作用【解析】铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝
17、膜，可阻挡铝进一步被氧化，防止内部铝的腐蚀。选D【例4】刘颖同学通过试验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性依次时，将有关反应记录如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2（反应较缓慢），Mg+2HCl=MgCl2+H2（反应较快），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Cu+2HCl不反应。（1）从上述反应中，你获得的信息有；。（2）刘颖同学说，能从试验过程中发觉镁比铁活泼，其依据是；假如补充一个试验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。（3）用金属活动性依次说明生活中的一些现象，如：【解析】由所给的反应我们可得出如下结论：金属活动性依次MgFe（H）Cu。由试验现象很清晰地看出镁与酸反应的速
18、度比铁快，从而说明镁比铁活泼。可由已知的Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应类比：用镁与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，即Mg+FeSO4=MgSO4+Fe来证明。日常生活中的很多阅历能证明金属活动性依次，如铁比铜更简单生锈等。答案（1）金属活动性依次表中铁、镁排在氢前；金属活动性依次表中铜排在氢后；铁比铜活泼等。（2）镁与酸反应的速度比铁快；（3）铁比铜更简单生锈。 【技能训练】一、选择题1.某同学用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是（）A.4Al+3O22Al2O3B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D.Al+3AgNO3=Al
19、(NO3)3+3Ag2.下面各组金属只用硫酸亚铁溶液，就能推断它们的活动性强弱的是（）A.铜和银B.铜和锌C.铁和铜D.铅和铁3.下列物质中，能与铁发生置换反应，且不生成气体的是（）。A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铝溶液4.除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜的方法是（）A.加过量锌粉，再过滤，保留滤液B.加过量铜粉，再过滤，保留滤液C.加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液D.加过量铁粉，再过滤，保留滤液5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入肯定量的铁粉，充分反应后，发觉有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A.Fe和CuB.Cu
20、和AgC.AgD.Cu6.已知三种二价金属的活动性强弱依次为XYZ，某同学设计完成了如下试验，请你从理论上分析确定不胜利的试验是（）A.试验一：X+YSO4XSO4+YB.试验二：Z+YSO4ZSO4+YC.试验三：X+H2SO4（稀）XSO4+H2D.试验四：Z+H2SO4（稀）不反应 7.如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是（）A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.将球从烧杯中取出后，杠杆仍旧保持平衡状态8.两种金属粉末混合物共
21、30g，加入足量的盐酸中充分反应制得2gH2，则混合物的组成可能是（）A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al二、填空题9.常见金属活动性依次的应用：（1）金属分别和盐酸、稀硫酸发生置换反应的条件。（2）在金属活动性依次中，位于的金属能把位于的金属从它们的盐里置换出来。10.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出刺眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐，起到补铁补血的作用。写出这个反应的化学方程式。11.依据下列化合物与单质相互转化的
22、关系（如图），回答： （1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是。（2）在常温下若乙是气体，则X是。（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X是。12.钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性依次进行探究。过程如下：提出假设：a.Ti金属活动性比Al强，b、Al金属活动性比Cu强。查阅资料：金属钛能与盐酸反应。设计试验：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应，视察现象。操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是。A除去氧化膜，有利于干脆接触反应B使表面光亮，易视察现象C使参与反应金属的温度相
23、同，简单反应。试验现象见下表：金属TiAlCu与盐酸反应反应缓慢反应猛烈无明显现象 试验结论：（1）原假设中（填“a”、“b”或“a、b”）不正确。（2）三种金属的活动性由强到弱的依次为。结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）（填“能”或“否”），理由是。拓展提高13.下列数据是某温度下，金属镁和镍（Ni）分别在氧气中进行反应时，在金属表面生成氧化物膜的试验记录：反应时间/min1491625MgO层厚/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚/nmb2b3b4b5b注：a和b均与温度有关的常数。请回答：Mg与Ni比较，哪一种更易氧化？理由是什么？ 金属的化
24、学性质和金属活动性依次复习其次课时教学设计 复习-金属的化学性质和金属活动性依次第2课时教学设计教学设计思路：本节课的设计理念是通过老师引导，学生自主学习的新型课堂模式。通过提出问题、探讨、思索、分析、归纳等过程，提升学生对原有学问进行整理、运用、总结的实力。本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培育学解决实际问题的实力。教学目标：学问与技能：1.再次相识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性依次；2.学会比较金属活动性强弱的方法3.利用金属活动性依次进行简洁的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。过程与方法：1.在学案思索、沟通、探讨过程中，学生形
25、成对学问总结归纳的习惯和概括实力。2.在设计试验过程中，提高试验设计和分析实力。情感看法价值观：1.养成勤于思索、勇于探究的科学精神；2.形成环保意识和社会道德责任感。教学重点：1.归纳出比较金属活动性强弱的方法2.归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤教学难点：设计试验比较金属活动性强弱教学过程：教学环节老师活动学生活动设计意图新课引入【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性依次第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性依次，这些反应在生活中都有广泛的应用，今日我们就把这部分学问的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。【板书】金属的化学性质和金属活动性依次【提问】请同学回顾上一节
26、的学问并回答学案中学问回顾的内容【板书】氧气：金属+酸盐学生代表回答，学生完善学案中的答案：1、金属的化学性质：金属+氧气金属氧化物金属（H前）+酸盐+氢气金属+盐溶液新金属+新盐2、金属活动性依次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 回忆巩固金属的反应规律及活动性依次一、比较金属活动性强弱的方法【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？【过渡】对，反应的猛烈程度与金属的活动性依次有关。今日我们的第一项内容就是学习如何比较金属的活动性依次。【板书】一、比较金属活动性强弱的方法【探讨】：如何推断Mg、Fe的活动性依次？写下你的设计方案。 【反馈】请学生代表上台
27、写下方案 【分析】分析学生的方案【提问】比较金属活动性强弱一般有哪些方法？请同学们思索并归纳。【归纳】比较金属活动性强弱的方法一般有：(1)利用金属与酸反应的猛烈程度来推断；(2)利用金属与盐溶液反应来推断；(3)利用金属与氧气反应的难易程度来推断。【思索】如何推断Fe、Cu、Ag的活动性依次？写下你的设计方案。 【分析】分析学生的方案【提问】利用金属与盐反应推断三种金属活动性依次时一般如何选择金属和盐溶液？ 【中考演练】1.（09黔东南）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性依次，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入
28、到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）ABCD回答：金属活动性依次 探讨，并在学案中写下设计方案学生代表上台板书 思索，学生代表回答 倾听领悟 思索、作答学生代表回答 倾听领悟 思索、解答、学生代表回答：将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中； 思索、归纳并回答：利用金属与盐反应推断三种金属活动性依次的一般方法：选择中间金属与另两种金属的盐溶液反应，或选择中间金属的盐溶液与另两种金属反应。思索、练习回答：A领悟1：通过让学生自主学习，探讨、思索、分析、归纳的过程，学生能更深刻的理解并驾驭比较金
29、属活动性强弱的方法 2：学生学会利用金属与盐反应时一般如何选择金属和盐溶液 3：通过中考题目，学会运用驾驭的学问二、以金属为主线的工业流程图【过渡】除了懂比较金属活动性强弱的方法这外，在中考中以金属为主线的工业流程图也是重要考点。【考点归纳】工业废水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等重金属元素化合物,假如干脆排放会导致环境污染及奢侈，一般的处理方法：加入，使金属Ag和Cu完全置换出来。【板书】二、以金属为主线的工业流程图【典例】（2022江苏徐州）(6分)某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学爱好小组的同学依据所学学问设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图
30、所示： 请回答下列问题：(1)步骤中分别物质的方法是。(2)固体A的成分是。(3)步骤中发生反应的化学方程式为，(4)步骤中加入的B物质是。【反馈、分析】请学生代表回答，老师分析答案。 【思索】以上的流程图中回收金属的步骤有哪些？【归纳】流程图中回收金属的一般步骤有：预处理（溶解、过滤等）加药品反应（过量）处理过量的药品得到产品（过滤、结晶等）倾听、领悟 思索、回答领悟思索，作答 学生代表回答倾听、思索、领悟 思索、归纳并回答 倾听、思索、领悟 1：通过对工业废水的简洁介绍培育学生的环境意识及社会责任感 2：以中考题为典例，让学生明白如何应用学问和中考的考查方向 3：通过先练习，再依据题目分析
31、归纳并总结的学习方法，培育了学生归纳总结学问的实力； 三、总结作业【提问】学完本节课你有什么收获？ 【学问整理】1：学会比较金属活动性强弱的方法：(1)利用金属与酸反应的猛烈程度来推断；(2)利用金属与盐溶液反应来推断；(3)利用金属与氧气反应的难易程度来推断。2：学会利用金属与盐反应推断三种金属活动性依次的方法：选择中间金属与另两种金属的盐溶液反应，或选择中间金属的盐溶液与另两种金属反应。3：学会流程图中回收金属的一般步骤：预处理（溶解、过滤等）加药品反应（过量）处理过量的药品得到产品（过滤、结晶等） 【作业】完成学案中的课后提升 学问整理，归纳总结、巩固学问，并将所学学问系统化1：培育学生
32、整理学问的实力 2：再一次巩固本节所学的学问点 3：通过课后提升中的中考题，学会运用驾驭的学问，并熟识中考的考查方向和考查方式【板书设计】金属的化学性质和金属活动性依次氧气：金属+酸盐一、比较金属活动性强弱的方法二、以金属为主线的工业流程图课后反思本节课的教学任务是两个考点：1、比较金属活动性依次的方法；2、以金属为主线的工业流程图。这两个考点运用的学问都是金属的化学性质和金属的活动性依次。通过本节课的教学及课后的思索，获得反思如下：一、行之有效的方法1、采纳学生自主学习的课堂模式。学生通过思索、探讨、分析、归纳、总结等过程，即驾驭和巩固了考点的学问，又提升了学习的实力。2、通过先练习考题再归
33、纳总结的学习方法，学生从点到面的学习过程中，学会整合学问，培育学生举一反三，触类旁通的实力。3、通过自己思索、归纳总结，学生对学问的理解和驾驭都更加透彻。反馈在学生作业课后提升中，大部分学生的做题思路清楚，答案精确率高。4、课堂上请学生讲解思路、归纳和总结学问的次数比较多。很好的培育了学生的表达实力和语言组织实力。由于长期的积累，所以大部分学生的语言组织表达实力都较好。5、在思索、探讨、归纳、总结等环节活动汇报成果时，没有采纳学习小组长汇报成果，而是采纳点名汇报的方式。让学生在学习活动中的参加面更广，避开有学生没有有效参加到自主学习的各个环节中。这对教学中的全体性很有必要。二、不足之处1、进行
34、堂上练习，这对刚好反馈所学学问的巩固与运用特别有必要，而本节课的堂上练习较少，大部分在课后提升中完成。这是本人在以后的课堂教学和课堂设计中应改进和完善的地方。2、化学是一门与生活休戚相关的学科，在化学的教学中应结合生活实际，把学问运用在解决生活中的问题。本课在以金属为主线的工业流程图的学习中有进行有关生活、生产中问题解决的教化教学。但本课总体与生活的联系较少，这也是本节课的教学中有待改进的地方。总体上，本人认为这是一节暖和的实效复习课。虽然没有引人入胜的引入，也没有流连忘返的结尾，但课堂气氛融洽，师生的情感沟通真挚；虽然不足之处许多，要改进的地方也许多，但学生和老师都得到了成长，收获了过程，也收获了结果！ 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页