《九年级化学下册 第九单元 第二节 金属的化学性质（第1课时）导学案（无答案）（新版）鲁教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第九单元 第二节 金属的化学性质（第1课时）导学案（无答案）（新版）鲁教版.doc（1页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金属的化学性质学习目标：知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、硫酸溶液的置换反应，并能正确书写化学方程式及反应现象。并能解释日常生活中的一些现象；能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。教材预览：一、金属的化学性质1.铝在常温下能与空气中的_ 反应，在其表面生成一层致密的_ ；铁丝在氧气中_ ，生成_ 色固体；铜在空气中加热，有_ 色变成_ 色固体。2.金属必须排在金属活动性顺序中 的前面； 或 除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生H2，而生成水；铁钉放入稀盐酸中 （用化学方程式表示） ，其反应现象是 、 ，且反应后溶液质量 （填“增加”或“减少”）。二
2、、金属活动性顺序 K Ca Na Sn Pb (H) Ag Pt 金属活动性由 逐渐 三、置换反应一种 与一种 反应。生成另一种 与另一种 的反应。自主探究：探究一：金属都能与氧气反应吗？写出镁、铁、铝、铜与氧气反应的化学方程式。探究二：铝比铁活泼，为什么铝制品要比铁制品耐用？探究三：通过我们的分组实验，你认为所有的金属都能与酸反应吗？金属与酸反应时现象相同吗？怎么样判断出哪一种金属活动性强呢？镁与盐酸反应：方程式 ，现象 。铝与盐酸反应：方程式 ，现象 。锌与盐酸反应：方程式 ，现象 。铁与盐酸反应：方程式 ，现象 。课堂达标1收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈损的主要
3、原因是（ ）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易氧化D铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用2.下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是（ ）AFeC13 B.MgCl2 C.CuC12 D.AgCl3.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu4已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A_、C_、D_。浅绿色溶液B中溶质的化学式_。（2）写出CD的化学方程式_。教后反思：1