我们需要洁净的空气.docx

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1、我们需要洁净的空气人类须要干净的空气 单元4人类须要干净的空气 【学习目标】1.相识干净的空气对人类的重要性及污染后的空气所带来的危害。2.了解生产、生活中哪些物质的排放会导致空气污染。3.由于我国许多地区普遍运用煤作燃料，因此易产生硫酸型酸雨，我们通过试验探究充分相识到酸雨对建筑物、植物，对人和动物产生的危害。4.通过对空气污染的危害的相识，提高自己的环保意识、激发环保动机，知道实行什么措施可以削减空气污染，促使我们自觉地尽自己所能去改善人类赖以生存的地球的空气质量。【教学重点】空气污染及防治。【教学难点】酸雨的形成及危害。【教学手段】多媒体、探究试验。【教学用具】空气污染来源的图片、空气污

2、染危害的图片、瓶装SO2气体、集气瓶、水、小草、石灰石、铁片、镊子、试管、稀盐酸、紫色石蕊试液、滴管、玻璃片。【教学课时】1课时【教学流程】测评导入新课探讨空气污染物探究酸雨危害探讨空气污染的防治课堂练习。教学过程教学流程老师活动学生活动设计意图测评 上节课我们学习了二氧化碳的性质和用途以及温室效应。提出问题：1.造成温室效应的主要气体是什么？2.温室效应有哪些危害？3.如何防治温室效应？ 1.造成温室效应的主要气体是二氧化碳，其次还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等气体。2.温室效应的危害：冰川溶化，海平面上升，土地沙漠化加速，农作物减产，森林死亡等。3.温室效应的防治方法：a植树造林b削减煤、石油等

3、化石燃料的燃烧c运用清洁绿色环保能源d禁止乱砍滥伐 复习旧学问，增长新学问，学会仿照旧学问结构体系，构建新学问结构体系。导入新课：空气污染及危害 今日我们一起来探究空气污染与爱护，请看大屏幕上关于空气污染的来源。师生共同探讨，分析出：1.空气的主要污染物有哪些？2.结合生产、生活实际各小组谈一谈你身边有哪些造成空气污染的做法？3.空气污染的来源主要有哪些方面？4.酸雨的形成：煤、石油等化石燃料的组成中含硫、氮等元素，燃烧生成二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染空气的有害气体，排入空气，降雨时，溶于水形成酸，产生酸雨。下面我们来共同探究酸雨的危害：老师演示向一瓶SO2气体中加入适量水，盖好玻璃片，

4、充分振荡后，取所得溶液于试管A中，另取稀盐酸于试管B中，分别向两支试管中滴入2-3滴紫色石蕊试液视察现象，分析结果。阅读教材69-71页，分小组完成模拟酸雨危害的探究试验。1.空气污染物主要有：气体 烟尘(也叫吸入颗粒或固体悬浮物)气体即有害气体主要包括：a.一氧化碳COb.二氧化硫SO2c.二氧化氮NO22.空气污染实例：a.工业排放废气b.农业上焚烧秸秆c.汽车尾气d.焚烧塑料、橡胶、垃圾等e.燃烧煤、石油等化石燃料f.沙尘暴，水泥厂、建筑工地上的粉尘等3.空气污染的主要来源：a.煤、石油等化石燃料的燃烧；b.工业上排放的废气。老师演示试验的现象：A、B试管中溶液变红色。结论：说明SO2易

5、溶于水；还能与水反应生成酸。烧杯附加物质现象11棵小草+2mL水无明显现象21棵小草+2mL水+2mL酸雨腐蚀小草3石灰石+2mL水无明显现象4石灰石+2mL水+2mL酸雨腐蚀石灰石5小铁片+2mL水无明显现象6小铁片+2mL水+2mL酸雨腐蚀铁片以上述对比探究试验现象可分析得出酸雨的危害：a.农作物减产，森林死亡，土壤酸化，鱼虾死亡。b.腐蚀建筑物、大理石雕像。c.腐蚀金属。 培育学生环保意识和科学探究实力、分析实力。达成学习目标1至4。 空气污染的防治阅读教材71-72页，并结合生产、生活实际谈一谈：1.你认为实行哪些做法可有效防治空气的污染。2.依据你所学学问并结合生产、生活实际谈一谈应

6、当如何防止汽车尾气污染环境。1.空气污染的防治方法：a植树造林，绿化环境b削减煤、石油等化石燃料的燃烧c运用脱硫煤d工业废气经净化处理，达标再排放e推广运用新型清洁能源2.汽车尾气的防治方法：a改进发动机的燃烧方式b在排气管上安装尾气净扮装置c运用无铅汽油d运用清洁环保能源例：自然气、电力机车 培育学生参加环境爱护的意识，环境爱护从我做起。达成学习目标1至4。课堂练习投影出课堂练习（题目附后）学生口答。当堂巩固。【板书设计】单元4人类须要干净的空气一.空气的主要污染物气体(主要是：CO、SO2、NO2等)烟尘二.空气污染物的来源1.煤、石油等化石燃料的燃烧2.工业废气三.空气污染的防治措施四.

7、酸雨的形成、危害和防治 爱护空气的干净清爽学案 课题:爱护空气的干净与清爽学案【学习目标】1、感受生活环境中空气质量的对比。2、知道造成空气污染的污染源和污染物。3、相识空气污染的危害及防治空气污染的意义。4、了解防治空气污染的各种措施。【合作探究】分组探讨、沟通学习，完成以下填空。一、空气的污染物和污染源1、空气的污染源有哪些？、；2、2、空气的污染物有哪些？污染物举例气体污染物颗粒态污染物二、空气污染的危害、；、。三、空气质量与污染防治1、空气质量日报的内容有哪些？、；2、我国当前计入空气污染指数的项目有哪些？空气质量级别划分为几级？ 【分层检测】一、应知应会1、在世界范围内,污染空气的主

8、要气体是:（）A.氮气B.稀有气体、二氧化碳C.水蒸气D.一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮2、目前许多地区的空气质量已经不容乐观，下列状况能干脆造成空气污染的是（）A、把煤作为主要燃料B、随意丢弃塑料垃圾C、随意丢弃废电池D、利用太阳能、风能等清洁能源3、下列物质排放到空气中不会使空气受到污染的是()A.燃烧煤和石油产生的废气B.化工厂排放的烟尘C.机动车排放的废气D.绿色植物光合作用产生的气体 二、达标测评1、为了爱护我们人类赖以生存的地球，应当限制二氧化碳的排放量，以限制日趋严峻的温室效应。为了减缓大气中的二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是-()A.大量植树造林B.禁止运用煤、石油、自然气等

9、化石燃料C.更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。2、现代人正在进入以“室内空气污染”为标记的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物的是-()A.烹饪时产生的油烟B.水果散发出的香味C.石材释放出的有害放射线气体氡D.劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质3、近些年来，我国北方地区的沙尘暴频发。它造成了空气中()成分的增加。A.二氧化氮B.二氧化硫C.可吸入颗粒D.一氧化碳4、“人类只有一个地球！”为了爱护人类赖以生存的环境，下列做法不正确的是-()A.回收处理垃圾，变废为宝B.农作物收割后留下大量秸秆可作为垃圾就地焚烧C.为了牟取暴利，捕杀、贩卖野生动物D.开发新能源，逐步削减运用化石燃料 三

10、、拓展提升目前城市空气质量报告中，报告的主要污染物是（）二氧化碳氮的氧化物二氧化硫一氧化碳可吸入颗粒A.B.C.D.教学过程【情景创设】为什么清爽的原野给人们供应干净的空气，而热闹的城市常被污染的大气包围呢？今日我们来学习其次节爱护空气的干净与清爽 我们四周的空气 湖北省襄阳四十七中九年级上化学其次单元我们四周的空气教案教学目标：【学问和技能】了解空气的主要成分，试验探究空气中氧气的体积分数借助对空气组成的相识使学生初步相识混合物、纯净物通过试验探究熬炼学生视察、分析实力，驾驭试验操作的基本技能技巧【过程与方法】步步设疑，激活学生已有的学问体系通过试验探究空气的组成，培育解决问题的思维严密性在

11、发觉问题、解决问题的过程中，激发学生的学习主动性【情感与看法】通过空气中氧气含量的测定，让学生体会到科学发觉的巨大爱好和价值通过试验探究过程，培育学生实事求是的科学看法和严谨的科学作风重点难点：【重点】空气的组成【难点】由空气中氧气含量的探讨，引出探究氧气含量时所选试验应考虑到的综合因素，由综合因素的确定得出测定空气中氧气含量的最佳方案 教学过程：教学程序老师活动学生活动教学目的 创设情境 引入课题我们身边漂亮的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气板书：课题1空气 提问：请大家做个深呼吸，你能用一个简洁的试验或实例来说明无色无味不易察觉的空气的确存在吗？探讨发言：能

12、够说明空气的确存在的试验或实例 学生相互评价激发学生的学习爱好 培育学生自我评价的实力 使学生体会化学与生活的亲密联系 过渡 设疑 释疑 小结：同学们对空气一点也不生疏，都深深知道空气的存在对我们的重要性。但是很久以前的人类并不了解空气，直到他们登山、潜水的时候才渐渐意识到身边有空气的存在。 设问：空气是一种单一的物质吗？空气里有哪些主要成分呢？ 板书：（一）空气的组成 （试验）瓶口吞蛋提出试验的目的：设法使一只熟鸡蛋完好地进入瓶中。 与学生合作完成试验 提问：鸡蛋为什么能进入瓶中？说明什么？ 自由发言：不是。空气中有氧气、有二氧化碳、有水等。 探讨试验方案 学生代表上台试验 依据试验现象，探

13、讨“吞蛋”的原理，得出空气中含有氧气的结论。 帮助学生重新整理已有的相关学问，使学生易于接受新课。 培育学生设计试验，动手试验的实力及从中发觉问题的实力 设疑 评价 小结（试验）小学的自然课上做过的蜡烛自灭的试验提出试验的目的和方法 与学生合作完成试验 提问：蜡烛为何会熄灭？水面为何会上升？能否认为杯中液面上升的体积就是空气中氧气的体积？ 回忆，视察试验 探讨沟通 小结：蜡烛燃烧证明空气中含有氧气，当氧气消耗完，蜡烛熄灭。由于氧气的消耗，杯中气压减小，液面上升。由于蜡烛燃烧会产生二氧化碳，弥补消耗的部分氧气，故液面上升的高度并不是氧气的体积。 培育学生对以往所学学问的运用实力 通过液面上升体积

14、不等于氧气体积的分析，培育学生严谨的科学看法 过渡 设疑 释疑我们怎样改进此试验，使液面上升的体积等于氧气的体积？ 板书：空气中氧气的含量 提问：选择试验用的药品要留意什么？试验装置有何要求？试验过程中有何留意事项？ 参加学生设计方案，赐予刚好评价。供应学生课参考的反应：S+O2点燃_SO2固气气C+O2点燃_CO2固气气P+O2点燃_P2O5固气固石蜡+O2点燃_CO2+H2OFe+O2点燃_Fe3O4固气固（纯氧中发生）探讨，沟通，小结： 药品只能选常温下能与氧气反应且不产生其他气体的。 装置不能漏气。冷却后再测量水面上升（或进入）的体积。培育学生严谨的科学看法以及发觉问题、解决问题的实力

15、。 试验 评价 小结 提问：如何事先将广口瓶体积五等分？ 参加学生探究氧气含量的试验赐予刚好评价 提问：哪些同学的试验胜利了，哪些同学试验结果，水面上升不到1/5？ 请学生相互评价 提问：试验胜利的关键是什么？ 设疑：依据试验的原理，有没有其他改进装置可以测定氧气的含量 依据试验药品选择的依据，用蜡烛能否测定氧气的含量呢？有其他药品可以替代红磷吗？设计探究氧气含量的试验方案探讨，沟通 动手试验：连接好装置点燃红磷，伸入瓶中视察冷却后打开止水夹，视察 学生互评试验：分析水面上升不足1/5的缘由 小牢固验成败关键：红磷的要足量装置的气密性要好 探讨，沟通，相互评价 培育学生设计试验，动手试验实力以

16、及对试验现象的视察和分析实力 过渡 小结提问：瓶中剩余的4/5气体是什么？ 组织学生汇报有关空气发觉史的有关资料氮气固定成分氧气空气稀有气体 可变成分二氧化碳其它 介绍空气中各主要成分的相关性质和用途 提问：设计试验证明空气中有水、二氧化碳。汇报各种资料 探讨，整理。归纳对空气的相识激发学生学习爱好，加强化学史教化 培育归纳整理实力 作业1、思索：还有哪些改进试验可以代替课上所作的试验来测定氧气的含量2、试验中的现象能不能说明氮气的有关性质？3、通过网络、报纸查找空气污染及防治的有关资料。 板书设计：空气（第一课时）一、空气的组成1、空气中含有氧气2、空气中氧气含量的测定3、氮气及其他气体其次

17、节氧气的性质和用途（2课时）一.教学学问点1.氧气的物理性质2.氧气的用途。3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。4.氧化反应与化合反应。二.重、难、疑点1.重点：(1)氧气的化学性质。(2)化合反应，氧化反应概念的建立。2.难点：化合反应与氧化反应的区分。3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”为什么不提猛烈反应的“猛烈”两字。4.解决方法(1)老师演示试验，并组织学生视察、描述记录试验现象，采纳边试验、边视察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。(2)通过对比五个化学改变引导学生依据试验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并说明氧化反应定义中不写“气”字的缘由来解决学

18、生学习中的疑点。(3)采纳学生探讨老师总结的形式来突破难点。三.教学步骤(一)明确目标1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。2.了解氧气的用途。3.驾驭氧气的化学性质。4.了解氧化反应的概念，理解化合反应的概念的含义，会辨别并精确地区分它们。(二)整体感知本节内容是学生相识详细物质及其改变规律的起先和典型代表，是从化学学科特征动身，运用试验方法探讨物质的起先，符合由浅到深，由简洁到困难的相识规律。本节既为学习氧气的收集打算了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。为分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2(氧气)、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)

19、、CO2(二氧化碳)、H2O(水)等。(三)教学过程复习提问：1.空气含有哪些组分？各占多少？2.第一节习题第3题。3.描述燃烧现象的程序。讲解：说明探讨物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。板书：一.氧气的存在提问：物理性质包括哪些方面的内容？学生回答：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。老师活动：展示一瓶氧气供学生视察其物理性质。结论：氧气是一种无色无味的气体。讲解：除了刚才我们视察到的性质外，还可以通过更多的试验得到氧气的其他性质。板书：二.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解度三态改变无色无味气体1.429g/L不易溶于水183淡蓝色液体2

20、18雪花状淡蓝色固体提问：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？板书：二.氧气的化学性质试验：演示试验12木炭在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：1.木炭在氧气中燃烧现象：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳氧气二氧化碳CO2CO2试验：演示试验13硫在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：2.硫在氧气中燃烧现象：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫氧气二氧化硫SO2SO2试验：演示试验：磷在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验

21、现象。总结板书：3.磷在氧气中燃烧现象：发出刺眼白光，放出热量，生成深厚白烟。结论：磷氧气五氧化二磷PO2P2O5试验：演示试验14铁在氧气中燃烧提问：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题视察试验。学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：4.铁在氧气中燃烧现象：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4小结：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。试验：演示试验15石蜡在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：5.蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰非常光明，发出白光

22、，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡氧气二氧化碳水老师活动：演示和视察按以下四步进行：(1)引导学生视察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应；(2)点燃后，引导学生视察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象；(3)视察它们在纯氧中燃烧的现象(留意光与火焰的区分)；(4)对生成物的色、味、态的描述或检验。以上试验按“演示(视察)描述记录写出文字表达式”的依次进行。学生视察试验现象，并根据描述燃烧现象的方法描述试验现象。探讨：前四个文字表达式有什么共同特征？（通过对比，总结出化合反应的概念）板书：*化合反应：(1)定义：由两种或

23、两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)特点：“多变一”A+BAB探讨：以上五个文字表达式的共同特点。（总结出氧化反应的概念）板书：*氧化反应：物质跟氧发生的反应。小结：通过以上的试验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与很多物质发生猛烈的化学反应。它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。板书：*氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中供应氧，具有氧化性。探讨：化合反应与氧化反应有什么区分？什么状况下一个反应既是氧化反应，又是化合反应？ 第三节氧气的制法（2课时）一.学问教学点1.氧气的工业制法。2.氧气的试验室制法。3.催化剂、催化作用。

24、4.分解反应。二.重、难、疑点1.重点：试验室制取氧气和收集气体的操作方法。2.难点：催化剂，催化作用。3.疑点：试验室制取氧气的反应原理。三.教学步骤(一)明确目标1.使学生驾驭试验室制取氧气的方法和反应原理。2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。3.了解催化剂和催化作用的概念。4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区分。(二)整体感知根据探讨元素及其化合物学问的模式，在氧气的性质和用途之后支配学习氧气的制法。氧气制取的演示试验是教材中第一个完整的探讨元素化合物学问、制备典型代表物的试验，学生的学习爱好较高。在化学试验基础操作的基础上学习制取氧气的试验操作，在学习了氧气的性质的基础上探讨

25、氧气的收集方法，可以说不是很难的。本节内容以氧气的试验室制法为核心，穿插了些化学基本概念和原理的建立，把描述试验部分与理论部分联系起来，在试验的基础上建立概念，比较符合学生的相识规律。(三)教学过程复习提问：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。2.氧气有哪些化学性质写出五个反应的文字表达式。3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)?通过第3个问题，教会学生物质的检验方法，即根据“操作现象结论”的依次叙述。探讨：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?老师活动：讲评学生的叙述。板书：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。操作现象结论提问

26、：依据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？新课引入：氧气有那么多重要的用途，那么，你肯定很想知道氧气是怎样制得的？板书：二.氧气的试验室制法分解反应老师活动：讲解并描述试验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简洁、反应速度适中等。展示试验室制取氧气的药品，学生视察它们的颜色和状态。试验：演示试验16加热少量氯酸钾视察：氯酸钾沸腾前，木条没有复燃，证明无氧气放出；接着加热至沸腾后，才有少量氧气放出。探讨：该试验证明只加热氯酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才放出氧气？放出氧气的速度如何？试验：演示试验17加热少量二氧化锰。视察：木条没有复燃，证明无氧气放出。探讨：该试验又说明什么?试验：演示试验1

27、8加热氯酸钾和二氧化锰的混合物视察：木条快速复燃，证明快速放出氧气。探讨：该试验又说明什么呢？比较这三个试验，你认为二氧化锰在试验18中起什么作用?小结：加热氯酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行；在较低温度下不会放出氧气的氯酸钾，加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能快速地放出氧气并且二氧化锰的量并没有改变，且还能接着运用，说明二氧化锰的化学性质没有变更。学生活动：阅读课本第16页内容，划出催化剂、催化作用的概念。板书：1.催化剂：在化学反应中能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。板书：2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。老师活动：讲

28、解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题：(1)催化剂能变更(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。(2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。(3)催化剂只能变更化学反应速率，不能增大或削减生成物的质量。举例：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。讲解：试验室常采纳加热氯酸钾来制取氧气，为了加快反应速度，常加入少量的二氧化锰作催化剂。反应的文字表达式为：板书：3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（1）文字表达式：二氧化锰（MnO2）氯酸钾氯化钾+氧气加热KClO3KClO2老师活动：介绍收集气体的常用方法。探讨：依据氧气的性质，可以用

29、什么方法收集氧气?小结：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。板书：（2）收集方法：排水集气法或向上排空气法老师活动：演示试验1-9加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，制取并收集氧气。边操作、边讲解，边探讨。讲解：本试验装置有几处连接口，若装置漏气将影响气体产量，故要先检查装置的气密性。探讨：如何检查该装置的气密性？如何处理和装入固体试剂？操作：取氯酸钾、二氧化锰约3:1，混合匀称，放人试管底部。探讨：如何固定试管？试管口为什么要略向下倾斜？操作：依据酒精灯的高度，调整铁夹的位置。固定好试管，并将导管插入水槽中，将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。探讨：伸人试管内的导

30、管为什么不宜过长？药品为什么要平铺于试管底部？集气瓶口留有气泡说明什么？应如何操作？如何给试管中的固体加热？操作：预热后，将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。讲解：酒精灯随反应的进行和须要氧气量的多少向试管底的方向移动，这样做既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于限制氧气放出的速度和量。探讨：当起先气泡冒出时，能否收集？为什么？何时起先收集？讲解：刚起先冒出的气泡是试管中的空气，不能收集，待气泡连续、匀称地冒出时才起先收集。或用带火星的木条在试管口检验逸出的气体，确定空气已经排尽时，再起先收集。探讨：如何推断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何操作?操作：当气泡起先从瓶口逸出时，取出

31、导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上，用同样方法再收集1-2瓶氧气。探讨：试验完毕后，将导管从水中取出，还是先移走酒精灯?操作：先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，停止试验。讲解：试验室除了以二氧化锰为催化剂加热氧酸钾制取氧气外，还可加热高锰酸钾制取氧演示加热高锰酸钾制取氧气。（出示高锰酸钾样品）学生活动：视察高锰酸钾的色、态。老师活动：讲解一团棉花的作用，写出文字表达式：板书：4.加热高锰酸钾制取氧气加热（1）文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMn04K2Mn04MnO2O2（2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气飘入导管堵塞导管。探讨：对比两个文字表达

32、式共同点，归纳出分解反应的概念，并探讨分解反应与化合反应的区分。板书：5.分解反应（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（2）特点：“一变多”ABA+B强调：分解反应与化合反应都是常见的反应类型，它们都属于化学反应的基本类型。讲解：通常，在工业、医疗等方面须要大量的氧气，靠试验室制法制取氧气是不行的。下面我们来看看氧气的工业制法。板书：三.氧气的工业制法物理改变学生活动：学生阅读课本第17页内容，探讨工业上制取氧气的原理。板书：依据液氧与液氮的沸点不同，采纳分别液态空气法。压缩蒸发氮气（沸点-196）空气液态空气降温液态氧（沸点-183）(四)总结、扩展本节主要学习了试验室制取和收集氧气的操作，并在此基础上了解了催化剂和催化作用，以及氧气的工业制法，归纳出了分解反应与化合反应的区分。其中排水法适用于那些不(不易)溶于水的气体的收集。加热固体试剂制取气体的原理，我们在以后的学习中将会接着接触。四.布置作业：回忆、总牢固验室制取氧气的操作步骤及留意事项。 第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页