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1、初三化学下册期末知识点总汇（人教版）新人教版初三化学下册溶液单元学问点总结 新人教版初三化学下册溶液单元学问点总结 一、溶液的形成 部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要留意抓住概念的特点，留意去理解概念的内涵，如对于溶液的定义要抓住：均一、稳定、混合物;学习概念时还要留意对相像概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解，效果更好。 1、溶液的推断：依据溶液的特征推断(均一性、稳定性) 均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍旧处于不停地无规则运动状态之中。 稳定性：是指外界条件(温度
2、、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。 二、溶解度 1、固体的溶解度是指在肯定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。在未注明的状况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在肯定温度时溶解在1体积水里的数。 通常把在室温(20度)下： 溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质; 溶解度在110g/100g水叫可溶物质; 溶解度在0.01g1g/100g水的物质叫微溶物质; 三、溶液的浓度 (1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不肯定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。 (2)两
3、种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。 (3)溶质的质量分数是一个比值，最终的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。 初三化学必背学问点归纳 初三化学必背学问点归纳 初三化学必背学问点(一) (1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法：蒸馏、煮
4、沸 D.长期运用硬水的坏处：奢侈肥皂，洗不干净衣服;锅炉简单结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 初三化学必背学问点(二) 1、燃烧的条件：(缺一不行) (1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点 2、灭火的原理：(只要消退燃烧条件的随意一个即可) (1)消退可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸
5、气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 初三化学必背学问点(三) 水污染的缘由：工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的随意排放;生活污水的随意排放;农业中农药、化肥的随意施用。 防治方法：加强对水质的监测;工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放;农业上合理运用农药、化肥。 污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水体中有病毒、病菌;水体含氧少;含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，干脆危害人体健康。 爱惜水资源：为了人类生存，为了美妙的明天，我们要爱惜水资源，消退水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。 初三化学必背学问点(四)
6、 空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物;O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹。 能否用铁、铝代替红磷?不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能缘由：产物是气体，不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等
7、。 (3)空气污染的危害、爱护： 危害：严峻损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。 爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等。 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等) 新人教版初三化学下册第八单元学问点总结 新人教版初三化学下册第八单元学问点总结 一、金属材料 1、纯金属(90多种)合金(几千种) 2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。 (2)大数呈银白色(铜为紫红
8、色，金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 二、金属的化学性质 1.a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式学问点：( 1)卷成螺旋状的目的 (2)燃烧现象的描述(不包括结论) (3)化学方程式(生成物的化合价Fe3O4=FeO+Fe2O3存在不同价态的离子，其中) 二、金属资源的利用和爱护 1、铁的冶炼 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生
9、成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) 第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页