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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点人教版初三化学下册学问点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括1.金属的物理性质及用途：（ 1）物理性质：大多数的金属呈 色， （但是铜呈 色，金呈 色） 。常温下为 （但是汞为 体） 。具有良好的 性、 性和 性。 （ 2）用途： 金属的物理性质 导电性 导热性 延展性 打算金属用途的因素有：2. 合金： （ 1）概念：在金属中加热熔合某些 和 而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含 不同的 铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为 ，钢的含碳量为 。 （ 2）合金
2、的性质与金属相比具有的优点是。考点二、金属的化学性质1.金属的化学性质（请完成化学方程式）镁 +盐酸， 镁 + 硫酸铁+盐酸铁+硫酸锌+ 盐酸锌 +硫酸 与铁硫酸，铜 金属表面 产生， 溶液颜色无变化。分析 金 属能否也 氧气反 应，及反应的难易和猛烈程度，可反映出金属的 金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的猛烈程度，可反映出金属的。金属的物理性质2. 金属活动性次序（ 1）金属活动性次序中位于 前面的金属才能置换出酸中的氢（留意：不是氢气）。 （ 2）排在 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的金属能把位于后面的金属从它们的 溶液中置换出来。但K 、Ca、Na 不与化 合物发生置
3、换出金属的反应。由于这些金属在常温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。（ 3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成 价的 化合物。 （ 4 ）酸一般指和硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，由于它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。考点三、金属资源的利用和爱护1.炼铁： （ 1）工业炼铁的原理：在高温下，用 作仍原剂把铁从铁矿石中仍原出来。（ 2）工业炼铁的原料： 2 、试验室用 CO 仍原氧化铁的试验：（ 1） 试验现象是。（2） ） 反应的化学方程式：（ 3） 试验中应先进行的步骤是：（ 4）澄清石灰水的目的是（5）放置最终
4、一个酒精灯的目的是：3、金属资源的爱护： （ 1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件： 铁与 和 共同发生化学反应， 生成铁锈 （主要成分 Fe2O3） ，该反应 属于 反应。 （ 2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持 和 外，常采纳 a. 。b. 。 c.在铁制品中加入金属 ，转变内部结构等。（3 ）爱护金属资源的有效途径：a.。 b.。 c. 。d. 。（ 4）废旧金属回收利用的意义：a. _。b. 。（3） ） 写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特点1 、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的混合物。 2 、溶液的可编辑资料 - - -
5、 欢迎下载精品名师归纳总结特点： 、 、 3 、组成：溶液是由 和 组成。均一性是指溶液形成后，各部分的 相同。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液 的质量 =溶质 质量 +溶剂 质量，稳 定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中 出来。 a.当固体、气体与液体形成溶液时， 一般将固体和气体当作 ，液体当作 。b.一般有水， 水都是 。两种液体形成溶液， 量多的做 ， 量少的做 。c 依据溶液的名称可以区分溶质和溶剂，一般将溶质放在前面， 溶剂放在后面。 如碘酒中 是溶 质， 是溶剂。 d 物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质， 而是 ，如 CaO 与水反应后形成的
6、溶液，溶质是 ，CO2 与水反应后形成的溶液，溶质是 。 e 当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时， 其中 为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2，反应后形成的溶液中， 溶质是 ，生成的水和原溶液中的水是_。 4 、乳化现象 洗涤剂有 作用， 它能使小液滴 （如植物油） 成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是 ，后者是 。考点二、溶液的应用（ 1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变 。 （ 2
7、）动植物对养料的运输、吸取只有在 的环境中才能进行。考点三、饱和溶液与不饱和溶液1 、概念：肯定 下，在肯定量的 里，不能再连续溶解某种 的溶液，叫做这种溶质的 溶液，仍能再连续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 溶液。 2 、判定方法当溶液中有未溶的固体溶质时，如固体溶质不再削减，那么该溶液是 的，如固体物质在削减，那么该溶液是 的。 当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，如不溶解，就原溶液是 的，如连续溶解，就原溶液是 的。 （ 3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方 法是 或 。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 或 、 。其中转变温度的方法对气体、少数固 体（如 ）等溶解
8、度随温度上升而减小的物质是不适合的。3 、饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。对可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点于同一溶质来说，在肯定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要 。考点四、固体物质的溶解度（ 1）概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，假如不指明溶剂， 通常所
9、说的溶解度是物质在 中的溶解度。 （ 2）溶解度四要素： 、 、 、 。 （ 3）影响因素：内因： 。外因：主要是 。 （ 4）溶解性与溶解度的关系：（ 5）规律：大多数固体物质的溶解度随温质的溶解度随温度的上升而 ，如 CaOH2 。 气体物质的溶解度随着温度的上升而 ，随着压强的增大而 。 （ 6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如 、 在溶解过程中会放热使溶液温度升高， 、 等（含 NH4 的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。考点五、气体的溶解度（ 1）概念：是指该气体在压强为101 kPa ，肯定温度时，溶解在 体积的水中达到 状态 时的气体 。 （ 2）影响因素：内因：气体和水的性
10、质。外因：主要是 和 。 （ 3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料） 盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与考点六、溶解度曲线1 、点表示的意义：A 点：表示 t C时，物质 X 的 溶液，且有固体未溶解。B 点：表示 t C时，物质X 的 为 a 克， （此时也表示表示 t C 时，物质 X 的 溶液） 。 C 点：表示 t C 时，物质 X 的 溶液。 2 、交点的意义： D 点：表示 t C 时，X、Y 两物质的 相同， 都为 a 克。 3 、获得提纯的方法： 物质 X 溶解度受温度影响 ， 提纯用 的方法（如 KNO3） 物质 Y 溶解度受温度影响 ，提纯用
11、的方法（如 NaCl ）考点七、关于溶质质量分数的运算1 、 定义：溶质质量分数是 质量与 质量之比。 2 、 有关公式：溶质质量分数= 溶液质量 = 质量 + 质量 溶质质量 = 质量溶质的质量分数溶解性 溶解度（ 20）举例： （ 1）蒸干 35g 氯化钾溶液，得到10g 氯化钾，就该溶液中溶质的质量分数是多少？（ 2）配制 150kg 溶质质量分数为16%食盐溶液，需要食盐和水各多少？考点八、关于溶液的稀释、浓缩的运算运算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中， 质量不会发生变化。运算公式：浓溶液质量浓溶液需要加水的质量是多少？= 稀溶液质量稀溶液举例：把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释
12、为质量分数为20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸，考点九、配制肯定溶质的质量分数的溶液1.用食盐和水配制10%的食盐水 100g （即固体溶质与水配成溶液）（1 ）仪器： 、 、 、 、量筒、药匙。（ 2）配制过程： ：需氯化钠 g，水 g 里，并用 搅拌，使氯化钠完全溶解。： 用 称量所需的氯化钠。用量程为 ml 的 量取 ml 的水。 ：把称好的氯化钠和量好的水倒入和 ） 。 装瓶贴标签（写清2. 用 5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）（1）仪器： 、 、 。 （ 2）步骤： 、 、 、贮存装瓶并贴标第十单元酸和碱考点 1 酸碱指示剂和pH 试纸。 常见的酸碱指示剂有、
13、。其中紫色石蕊试液遇酸变 色，遇碱 变 色。无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。 【留意】指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是 ，而不是酸溶液和碱溶液。依据指示剂颜色的 变化，只能判定溶液的 不能确定此溶液肯定是酸或肯定是碱。考点 2 溶液酸碱度的表示方法pH。 1 、溶液的酸碱度指的是（ 1）pH 的范畴通常在性溶液的 pH 。 2 、测定溶液 pH 的方法： 在 上放一片 pH 试纸， 将被测液体滴到 上，把 与 对比，即可看出被测溶液的pH ，此法测得的 pH 为整数值（ 2）酸性溶液的pH ， pH 越可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - -
14、 - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点，酸性越强。碱性溶液的pH 。 pH 越3、溶液酸碱度的应用 在农业生产中，农作物一般相宜在pH 为 的土壤中生长。 测定雨水的 pH 可以明白空气的污染情形。因溶解有 CO2，正常雨水的 pH = 酸雨的 pH ， 胃液的 pH ，因其中含有 。 考点 3 酸碱盐的定义1 、酸碱盐的溶液（填能、不能）导电，是由于2 、填表比较：组成 ; 酸酸在水溶液中能解离出氢离子 和酸根
15、 离子举例（填化学式或名称）盐酸、硫酸、硝酸溶解性或挥发性全部可溶，其中有挥发性的是、_ 碱碱在水溶液中能解离出和离子。 氢氧化钠氯化铵氯化铁FeSO4，氢氧化镁、碳酸钠、硝酸钾 盐全溶。氯化物中不溶。、 可溶。 ， 难溶的碱有：盐在水溶液中能解离出和离子不溶。硫酸盐中碳酸盐中只有、考点 4 浓盐酸、浓硫酸的特别性质。（ 1）浓盐酸是（2）浓硫酸是性和腐蚀性。【留意】稀释浓硫酸时，肯定要把 沿着器壁渐渐倒入 中，并不断搅动。缘由是浓硫酸密度 且溶于水时会，会使液体向四周飞溅，发生危急。，可干燥 等气体。 气体。打开瓶盖后可看到 ，具有 性。易溶于水，溶解时放出大量的热，具有 性、 由于浓硫酸具
16、有吸水性，常在试验室用做由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否就制得的气体里会混有敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥 发性而使其质量 ，质量分数水性，而使其质量 ，质量分数【辨析】白雾和白烟白雾：白雾的成分是水蒸气结成的盐酸小液滴。白烟：白烟的成分是。如磷在空气中燃烧冒 ，这是 的固体小颗粒。如浓盐酸敞口时，可看到 ，这是挥发出来的，所以它们都要 储存。浓硫酸因吸考点 5 稀盐酸、 稀硫酸的化学性质和用途。1 、酸的化学性质： 由于盐酸、 硫酸在水溶液中能电离出相同的H+ ，所以化学性质相像。酸的化学性质酸与酸碱指示剂作用酸和活泼生成 酸和 反应生成 + 氧化物 + 中和胃
17、酸可服用含氢氧化铝的药物：氢氧化铜与稀硫酸反应工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式用稀硫酸除去铁锈反应 举例（盐酸）使紫色石蕊试液变铁钉放入稀盐酸中，无色酚酞 举例（硫酸）色。 试验室制氢气的化学方程式酸和碱反应生成：酸和与某些盐反应生成试验室制取 CO2泡沫灭火器原理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点盐酸与可溶性银盐反应钡盐与稀
18、硫酸反应【留意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气考点 6 氢氧化钠、氢氧化钙1 、常见碱的化学式，俗称，用途名称 氢 氧 化钠 化学式俗称 物理性质 _ 色 溶于并 而 氢 氧 化钙 色 体， 溶于水，水溶液俗称体， 有 味和 感， 大量热量，易吸取 空气中的水分用途 气体的干燥剂， 如干燥 、 、 、 、 等， 可用于改良溶液用于检验灰浆用于一水 合氨 【留意】氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且仍能与空气中的 反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化 钠必需 储存， 氢氧化钙也同样要 储存。 氢氧化钠不能干燥 、 等气体， 由于它们会发生化学反应。2 、氢氧化钙的制取： 可由 与水反应制
19、得， 其反应的方程式 ， 该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。考点 7 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（写出化学方程式）。 碱的化学性质碱与酸碱指示剂作用碱和 应生成 + NaOH与稀硫酸反应 改良酸性土壤（含硫酸）氧化物反 举例（氢氧化钠）使紫色石蕊试液变，无色酚酞举例（氢氧化钙）色。 氢氧化钙用做建筑材料氢氧化钠吸取三氧化硫与酸反应生成盐和水与某些盐反应生成新碱和新盐氢氧化钠与硫酸铜溶液反应（生成色沉淀）氢氧化钠与氯化铁溶液反应（生成色沉淀）熟石灰与纯碱反应（此反应可用于工业制烧碱）【留意】 NaOH和 CO2 反应时，由于无明显现象，无法确定反应是否发生。所以需要借助简洁的试验，通过明显的现
20、象来判定反应是否发生。 下图中的一些装置可以帮忙我们判定NaOH 和 CO2考点 8 中和反应的概念和对反应的实质的探究。1 、 定义： 酸和碱作用生成 和 的反应， 叫做中和反应。反应的实质是和 反应生成 。【留意】在做中和反应试验时，没有明显的试验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在 中加入 试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。发生中和反应时，会放出 。 中和反应属于基本反应类型中的 。 2 、中和反应在实际中的应用。（ 1）改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的 中和土壤的酸性。（ 2）处理工厂的废水：用 中和硫
21、酸厂的污水，有关反应的化学方程式为：8（ 3）用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂，治胃酸过多。 用含 物质的药物中和过多的胃酸。如用。 第十一单元盐 化肥可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点考点一、 常见的盐化学名称俗称 化学式 组成的共同点 1.氯化钠 （ 1 ）用途： 是常用的 。生理盐水是 0.9% 的 溶液，仍可用于排除积雪等
22、。（ 2）误食工业用盐会引起人体中毒，主要由于工业用盐的成分为（ 3）粗盐提纯： 、 、 、 。 蒸发：蒸发时，要用 不断搅拌，以防 ，当蒸发皿中显现 时，停止加热。利用 使滤液蒸干。 玻璃棒的作用。溶解时2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应（请写化学方程式）： 碳酸钙：碳酸氢钠：碳酸钠：2 （ 2） CO3 -和 HCO3 的检验氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙一般都含有 离子和 离子将少量待测样品加入试管中，再滴加 ，如观看到有 产生，将产生的气体通入2 中，如观看到溶液 ，就样品中有CO3 -或 HCO3 。3、 硫酸铜： 色固体，能溶于水，水溶液呈 色。 硫酸铜遇水可变成 色， 所以
23、可用于检验 。 农业上用硫酸铜与 混合制成波尔多液， 可用于杀菌消毒。考点二、 复分解反应 1.概念： 由两种 相互 ，生成 的反应。 2.发生条件：当两种化合物后有 或有 或有 生成。3. 酸碱盐的溶解性规律：酸溶解性：酸类一般都可溶。碱溶解性：可溶的有、 、 、 ，氢氧化钙 ，其他均难溶。盐溶解性： 、 、 、 盐均可溶。 盐酸盐只有 难溶。 硫酸盐只有 难溶。 碳酸盐除 、 、 盐可溶外，其余均难溶。考点三、盐的相像化学性质（在横线上写出2 个化学方程式） 盐+金属新盐 +新金属 盐 +酸新盐 +新酸 盐+碱新盐 +新碱 盐 +盐两种新盐 。 考点五、化学肥料 1.化肥的种类及作用 （口
24、诀： 叶氮茎钾果磷） ：化肥可分为： 肥、 肥、 肥，复合 肥，可分别促进植物 、 、 的生长。 2.不合理使用化肥、 农药对环境的污染（ 1）化肥： 一方面化肥中含有一些 元素。 有毒 和 物质， 形成潜在的土壤污染。另一方面造成土壤退化和 、 的污染。 （ 2）农药：农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对 的危害。 3. 使用留意事项 铵态氮肥不能与 混合使用或接触，由于 NH+ 与 OH- 能发生反应，放出氨气，使肥效降低。 4 如： CaOH2+NH42SO4 = 检验铵根离子的方法是：。常见离子的鉴定方法。离子 H+ 鉴定方法方法一：取少量石蕊溶液滴入被测溶液 方法二
25、：取少许溶液加入锌粒加入少许 生的气体 滴入氢氧化钠溶液滴入氢氧化钠溶液方法一：滴入石蕊溶液方法二：滴入酚酞溶液滴入 ，将产生的气体通入中 液，加热，用潮湿红色石蕊试纸检验产现象第十二单元化学与生活 1 人类摄取的食物中含有 、 、 、 、 、 六大 养分素，其中能为人体供应能量的是 、 、 三种。 2 蛋白质是构成 的基本物质，是 的主要原料。人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。蛋白质的结构很复杂，但它经过一系列反应能生成一类结构较简洁的含氮有机物3 人 要保持 身体 健康，首先要适 当的 摄取蛋 白质 。婴儿 和青 少年在 成长 过程中 更要 补充蛋 白可编辑资料 - - -
26、 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点质， 、 、 、 等都含有较多的蛋白质。 ，酶是一类重要的蛋白质，是 ， 。 。人体内葡萄糖（化学式为C6H12O6） 在 和 ，并放出大量的能量请写出4血红蛋白的作用是 能催化物质体内的反应，如 5 在人体中供应能量的最基本的糖类物质是的作用下与氧气经过一系列复杂反应，最终生成反应的化学方程式。6 淀粉属于 ，
27、 是由 、 、 三种元素组成的化合物。淀粉在人体内 酶的作用下，与水发生 一系列反应， 最终变成 ，7 油脂是重要的养分物质， 植物油脂呈 态，称为 ，动物油脂呈 态，称为 。与糖相比，脂肪产生的更高。脂肪主要来自于。8维生素有 20 多种，它们多数在人体内 （填“能”或“不能”）合成，需要从 中摄取。它们在人体内的需要量 （填“很大”或“很小”，但它们可以起到 、 ） 和 的作用。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9依据元素在人体内含量的多少，通常将生命必需元素分为 和 两类，在人体内含量较多的生命必需元素称为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结0.01%以下的生命
28、必需元素称为元素，像 C 、H、O、N、 S、P、Ca 等。含量仅为人体体重的元素，如 Fe 、 n 、 Cu、 I 等。10在人体内，氧、碳、氢、氮几种元素以 、 、 、 、 和 的形式存在，其余的元素主要以 的形式存在于水溶液中。11 糖、脂肪、蛋白质都含有碳元素。通常我们把含有碳元素的化合物称为 ，简称 ，把 H2O、H2SO4、 NaCl 等不含碳的化合物叫做 ，简称 。而 CO、 CO2、CaCO3等，虽然它们也含有碳元素，但由于其性质与相像，常将其。12、工业用盐因含 而不能食用。工业酒精因含 而不能饮用，霉变的大米、花生因含 而不能食用。 的水溶液（福尔马林）可用来制作动物标本，
29、便用它的水溶液来浸泡水产品再食用是危害人体健康的。13 填写以下空白：元素种类 铁 锌 钙 碘 氟 14 自然界中有很多元素不是人体所需要的，而且会在肯定程度上毒害有机体，我们把这类元素称之为 元素，如铅（ Pb） 、镉（ Cd） 、汞（ Hg）等金属元素。很大的有机化合物。 、 、 食欲不振，发育迟缓在人体中的作用缺乏引起的病症15、有机高分子化合物是 。_等都属于自然的有机高分子材料，而日常生活中用得最多的是 、 和 等就属于 高分子材料，简称 。 16 、制造以下物品用热塑性塑料的是雨衣 食品或包装袋17、回收废弃塑料的好处是。 ，用热固性塑料的是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载