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1、高一化学上册期末检测试题原子量：O16C12S32Na23Fe56Al27Cu64Ba137Zn65一、选填题（每小题只有一个正确选项）1、纳米材料是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）109m，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是 （）A、有丁达尔效应 B、不能吸附溶液中悬浮物C、不能透过滤纸 D、所得分散系不稳定2、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精等、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的试验项目是 （）A、萃取 B、蒸发 C、过滤 D、溶解3、下列说法正确的是 （）A、200mL 1
2、mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO离子总数为66.021023B、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C、0.1mol SO中含电子数为：56.021023D、78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：26.0210234、下列叙述不正确的是 （）A、在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B、有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C、与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5、下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是 （）A、将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则证明该气体
3、为SO2B、向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含COC、向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SOD、向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的pH试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH6、把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 （）A、稀H2SO4 B、KOH溶液 C、CuSO4溶液 D、MgCl2溶液7、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （）A、光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B、前者能使有色布条褪色C、都呈酸性D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无
4、明显变化，但加入下列某试剂一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色。加入试剂：FeCl2；Na2CO3；KNO3；FeSO4；FeCl3；H2O2；NaClO；NaOH。则该试剂可能是 （）A、 B、 C、 D、全部9、某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （）A、Ba2+、NO、Cl、OH B、K+、SO、HCO、Na+C、H+、Mg2+、NO、Ba2+ D、Cu2+、SO、Cl、Na+10、下列离子方程式书写正确的是 （）A、AlCl3溶液中加入氨水：Al33OHAl(OH)3B、过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OHCO32+H2OC、Ca(ClO)
5、2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOD、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCOOHCaCO3H2O11、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 （）A、硫酸中加入Zn粉 B、SO2通入石灰水C、NaAlO2溶液中加入盐酸 D、AlCl3溶液中加入氨水12、向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和不产生沉淀，若向甲中加入足量硝酸。乙中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是 （）A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C、甲试管中无白色沉淀而乙试管中有 D、甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有
6、13、在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （）A、用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B、标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D、高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨14、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （）A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A、容量瓶中
7、原来含有少量蒸馏水B、烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C、溶解NaOH的烧杯没有洗涤D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线16、已知多硫化钠Na2Sx(x2)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:10，则x值是 （）A、2 B、3 C、4 D、517、将51.2g Cu完全溶于适量浓HNO3中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则生成的盐溶液中NaN
8、O3的物质的量为 （）A、0.2 mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol18、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.05mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.60g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g则对原混合液中的离子组成的说法正确的是 （）A、一定有Cl B、不能确定是否有K+C、一定有NH、SO、CO、Cl D、一定无Mg2+、Ba2+，一定有K
9、+二、填空题19、现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是。A、瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体B、瓶内盛液体洗剂，用以除去某气体中的杂质C、瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积D、瓶内贮存气体，加水时气体可被排出E、收集密度比空气大的气体F、收集密度比空气小的气体G、作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸20、已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3N2+Zn(NO3)2+3H2O，则：（1）该反应的还原剂为，还原产物为。（写化学式）（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子。21、有一澄清透明溶液，已知其中可能含有Fe2+、Mg
10、2+、Cu2+、Al3+、NH4+、K+，向该溶液中加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有气体放出，同时生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与产生沉淀的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。（1）该淡黄色粉末为（填化学式）。（2）该溶液中肯定有离子，肯定没有离子。三、推断题22、从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。（1）写出下列物质的化学式：X：；G：。（2）写出反应的化学方程式：。（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式： 。（4）反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。23、A、B、C、D、E均为中学
11、化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的转化关系：（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色。则该反应的化学方程式为：。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）、。写出生成E的一个离子方程式 。四、实验题24、某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该
12、气体体积折算成标准状况为11.2L。（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。A中加入的试剂可能是，作用是。B中加入的试剂可能是。证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是 ，D中最好选择的试剂是。假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为（填代号）。a. 广口瓶b. 容量瓶c. 量筒d. 导管 e. 单孔塞 f. 双孔塞（3）理论分析：该
13、小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列（）A、反应后剩余锌的质量为17.5gB、收集到气体的质量为25.8gC、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L根据你在中所选数据中的某一个，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：。五、计算题（附计算过程）25、现有SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g，向其中加入2.0L一定浓度的盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴加NaOH溶液。在滴加的过程中，产生沉淀的物质的量和加入NaOH的物质的量关系如图所示。求：（1）所用盐酸的物质的量浓度；（2）混合物中Al2O3的质量；（3）a的取值范围为多少
14、？26、已知：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应。某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8分析表中所给数据，回答：（1）证明第组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是： 。（2）在第组中，反应后剩余的固体是（填化学式），反应后溶液中的c(Fe2+)。（3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为。化学试卷参考答案一、选填题（每小题只有一个正确选项
15、，共54分）A C C C D D A C A D D A C D B B AD二、填空题19、ABDE（2分）20、（1）Zn和NH4NO3（1分）；N2（1分） （2）0.5（2分）21、（1）Na2O2（1分）（2）Mg2+、Al3+、NH（2分）Fe2+、Cu2+（2分）三、推断题22、（1）NH4HCO3（1分）；HNO3（1分）（2）4HN35O24NO6H2O（2分）（3）NH4HCO32OH=CO32NH32H2O（2分）（4）1 : 2（1分）23、（1）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（2分）（2）2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2分）（3）Al(OH)3（
16、1分）；H2SiO3（1分）2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32（2分）或AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3或SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32四、实验题24、（1）H2（1分）Zn+2H+Zn2+H2（2分）（2）NaOH溶液（1分）吸收SO2气体（1分）浓H2SO4（1分）黑色固体变红（1分）无水CuSO4（1分）acdf（2分）（3）BC（2分）SO2为0.4mol，H2为0.1mol（2分）五、计算题25、（1）c(HCl)1.1mol/L（2分）（2）m(Al2O3)10.2g（2分）（3）0.4a1.6（2分）26、（1）取第组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2分）（2）Fe和Cu（1分）c(Fe2+)6mol/L（2分）（3）1:1（3分）