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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题1 分子和原子分子和原子课题课题2 原子的结构原子的结构课题课题3 元素元素2012.11.16杨秀坤杨秀坤课题课题 1 分子和原子分子和原子一一.构成物质的微观粒子构成物质的微观粒子1.分子：气态及液态物质。分子：气态及液态物质。2.原子：金属、固体非金属，以及稀有原子：金属、固体非金属，以及稀有气体物质。气体物质。3.离子：由活泼金属离子与活泼非金属离子：由活泼金属离子与活泼非金属离子构成。如氯化钠、氯化镁。离子构成。如氯化钠、氯化镁。1.分子的质量和体积都很小质量和体积都很小（但不随外界条件如温度、压强的改变而改变）2.分子在不断的运
2、动着不断的运动着。温度越高分子运动越快。3.分子间有间隔有间隔。分子间间隔与物质所处状态有关，同种物质气体分子间的间隔最大，固体分子间间隔最小，且会受温度和压强的影响，温度越高分子间间隔越大，压强越大分子间间隔越小。三三.分子的性质分子的性质二二.分子和原子分子和原子1.分子分子:保持物质化学性质的最小粒子。分子相同，保持物质化学性质的最小粒子。分子相同，化学性质相同；化学变化中化学性质相同；化学变化中分子种类一定改变。分子种类一定改变。如：如：过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰（过氧化氢分子）（过氧化氢分子）（水分子）（水分子）（氧分子）（氧分子）2.原子：是化学变化中的最小粒子。化学变化中，
3、原子：是化学变化中的最小粒子。化学变化中，原子种类不改变。原子种类不改变。如：如：过氧化氢过氧化氢 二氧化锰二氧化锰(氧原子、氢原子氧原子、氢原子)（氧原子、氢原子）（氧原子、氢原子）（氧原子）（氧原子）水水 +氧气氧气水水 +氧气氧气3.分子与原子的区别与联系分子与原子的区别与联系（1）相似点：分子和原子都很小，分）相似点：分子和原子都很小，分子之间、原子之间都有间隔，分子与原子之间、原子之间都有间隔，分子与原子都总在不停的运动着。子都总在不停的运动着。（2）不同点：化学变化中，分子可以）不同点：化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。再分，而原子不可再分。（3）联系：分子是由原子构成的，
4、分）联系：分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的微粒。子和原子都是构成物质的微粒。备注：分子与构成分子的原子相比，原备注：分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子子更小，但并不是说原子都一定比分子小。小。课题课题课题课题2 2 原子的结构原子的结构原子的结构原子的结构一.原子的构成原子的构成原子核原子核电子电子质子质子（+）中子（不带电，氢原子无中子）注意：注意：一个原子只有一个原子核。一个原子只有一个原子核。（1个质子带一个单 位的正电荷）（一个电子带一个单位的负电荷）（+）（-）l各粒子之间的数量关系各粒子之间的数量关系1.数量关系：数量关系：核电荷数核电荷数=
5、质子数质子数=核外电子核外电子数。数。2.质量质量关系：原子的质量主要集中在关系：原子的质量主要集中在原子原子核核上。上。3.体积关系：主要由电子运动区域决体积关系：主要由电子运动区域决定。定。二二.相对原子质量相对原子质量1.定义：以一种碳原子质量的定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他为标准，其他原子质量与它的比值。原子质量与它的比值。2.计算公式：计算公式：原子实际质量原子实际质量碳原子质量碳原子质量1/12u 相对原子质量（相对原子质量（Ar）=u相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 +中子数中子数注意：注意：1.相对原子质量并相对原子质量并不是原子的实际质量不是原子的实际质量
6、，它只是一，它只是一个个比值比值。2.相对原子质量单位是相对原子质量单位是1，通常省略不写。，通常省略不写。3.相对原子质量与原子的实际质量成相对原子质量与原子的实际质量成正比正比，相，相对原子质量大的原子的实际质量就大。对原子质量大的原子的实际质量就大。1.核外的电子绕核做高速运动。核外的电子绕核做高速运动。2.电子由于电子由于能量能量的差异，运动的区域也不同能量的差异，运动的区域也不同能量最低最低在离核在离核最近最近的区域运动，能量稍高在离核更远的区域的区域运动，能量稍高在离核更远的区域运动。运动。3.把离核最近的区域称为第一电子层，以此往外为第把离核最近的区域称为第一电子层，以此往外为第
7、一、二、三一、二、三七层。最多有七层。最多有7层。层。l归纳归纳：l核外电子的分层运动也叫分层排布 常用原子结构示意图表示原子结构示意图：圆圈表示原子核，圈里的+表示正电荷，圈里的数字表示正电荷数（核内质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如：钠原子（如：钠原子（Na）的结构示意图的结构示意图原子核原子核正电荷正电荷核电荷数核电荷数（质子数）（质子数）每个电子层每个电子层上的电子数上的电子数第一电子层第一电子层第二电子层第二电子层第三电子层第三电子层1.原子核外电子排布规律：（1）第）第一一层最多容纳层最多容纳2个，第个，第二二层最多层最多8个；个；（2）最外最外层电子
8、数不超过层电子数不超过8个个（只有一层时不超过（只有一层时不超过2个）。个）。归纳归纳（1）非金属原子最外层电子数多多于4个，易得得电子，性质活泼；（2）金属原子最外层电子数少少于4个，易失失去电子，性质活泼；（3）元素的种类元素的种类由核内质子数质子数（即核电荷数）决定。（4）化学性质化学性质由最外层电子数最外层电子数决定。2.最外层电子数对原子化学性质的最外层电子数对原子化学性质的影响影响1.形成：原子得失电子而形成。n离子 离子原子原子得（或失）得（或失）e离子离子如：氧原子如：氧原子得得2个个e氧离子氧离子钠原子钠原子失去失去1个个e钠离子钠离子质子数质子数 核外电子总数核外电子总数3
9、.离子：带电的原子或原子团离子：带电的原子或原子团常见原子团：常见原子团：氢氧根离子氢氧根离子 OH-铵根离子铵根离子 NH4+碳酸根离子碳酸根离子 CO32-硫酸根离子硫酸根离子 SO42-硝酸根离子硝酸根离子 NO3-（1）表示方法：在元素符号（或原子团）表示方法：在元素符号（或原子团）右上角右上角表表明离子所带的电荷，明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后数值在前，正负号在后。离子带。离子带1个单位的正电荷或负电荷时，个单位的正电荷或负电荷时，“1”省略不写。如：省略不写。如：4.离子符号离子符号 （2）表示意义：表示离子（或一个离子）。如：）表示意义：表示离子（或一个离子）。如：Mg2
10、+表示表示1个镁离子（一个镁离子带个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电个单位的正电荷）荷）2Mg2+表示表示2个镁离子（个镁离子（离子符号前面的系数表示离离子符号前面的系数表示离子的个数子的个数）阳离子：阳离子：Na+阴离子：阴离子：Cl-l离子所带电荷数与得失电子数离子所带电荷数与得失电子数的关系：的关系：离子所带电荷数等于得或失离子所带电荷数等于得或失电子数目。电子数目。l离子也是构成物质的一种微粒，离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠、氯化镁等。如氯化钠、氯化镁等。l离子与原子的区别与联系：离子与原子的区别与联系：1.区别：区别：a.化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质不同：原子结
11、构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。不活泼。b.电性不同：原子带电但不显电性，离子电性不同：原子带电但不显电性，离子带电也显电性。带电也显电性。2.联系：阳离子 原子 阴离子失电子得电子得电子失电子阳离子 原子 阴离子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子得电子失电子得电子失电子阳离子 原子 阴离子得电子失电子得电子失电子阳离子 原子 阴离子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子得电子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失电子得电子失电子得电子阳离子 原子 阴离子失
12、电子得电子得电子失电子失电子得电子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子失电子失电子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子得电子阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子失电子失电子得电子2.转化转化：小结：小结：课题课题 3 元素元素元素元素世界上的万物由什么组成？这是人类世界上的万物由什么组成？这是人类自古以来就不断探索的问题。在人们自古以来就不断探索的问题。在人们认识了原子和原子的结构之后，对组认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的了解。成万物的基本物质有了进一步的了解。组成物质的基本成分是元素组成物质的基本成分是元素。后来得知后来得知:一一.元素元素1.元素的概念元素的概念
13、元素是元素是质子数质子数（即核电荷数）相同的（即核电荷数）相同的一类一类原子的总称。原子的总称。友情提示注意：友情提示注意：（1）具有相同的核电荷数）具有相同的核电荷数(即核内质子数即核内质子数)（2）一类原子（）一类原子（质子数相同）质子数相同）。（3）总称。）总称。（4）元素）元素只讲种数不讲个数只讲种数不讲个数。例如：含有例如：含有1个质子的氢元素，它的个质子的氢元素，它的3类原子。类原子。氢氢重氢重氢超重氢超重氢原子种类：原子种类：中子数：中子数：012以上三种原子以上三种原子质子数都为质子数都为1，所以是，所以是同一种同一种元素元素氢元素。氢元素。再如：再如：Na与与Na+Mg与与M
14、g2+钠元素钠元素镁元素镁元素 1.原子既能论种又能论原子既能论种又能论个，元素只能论种而不能论个，元素只能论种而不能论个。个。2.质子数即核电荷数决定元质子数即核电荷数决定元素的种类。素的种类。特别注意：特别注意：讨论：在下列化学反应中，反应物与生成讨论：在下列化学反应中，反应物与生成物相比较：分子是否发生了变化？物相比较：分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？元素是否发生了变化？硫硫+氧气氧气点燃点燃二氧化硫二氧化硫SO2SO2过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰水水+氧气氧气H2O2H2OO2是是否否否否因此，化学反应前后，分子改变，原子、元素因此，
15、化学反应前后，分子改变，原子、元素不改变。不改变。2.原子、分子、元素、物质间的关系：原子、分子、元素、物质间的关系：原子原子元素元素分子分子物质物质微观概念微观概念论种又论个论种又论个宏观概念宏观概念论种不论个论种不论个同同一一类类原原子子组成组成构成构成构成构成构成构成2 2.地壳中地壳中元素含量元素含量 (质量分数质量分数)：含量由大到小：含量由大到小：氧硅铝铁钙氧硅铝铁钙 钠钾镁氢其钠钾镁氢其3.生物体中：生物体中：氧氧碳碳氢氢氮氮谐音谐音养闺女缺钙养闺女缺钙 哪家没亲戚哪家没亲戚4.海洋中：氧海洋中：氧氢氢5.太阳上：氢太阳上：氢氦氦二、元素符号：二、元素符号：1 1、定义：元素符号
16、是国际通用的表示元素的符号，用拉丁文表示。、定义：元素符号是国际通用的表示元素的符号，用拉丁文表示。中文名称：中文名称：“钅钅”字旁的是金属元素（汞除外）；字旁的是金属元素（汞除外）；“石石”字旁的是固态字旁的是固态 “气气”字头的是气态字头的是气态 非金属元素非金属元素 “氵氵”字旁的是液态字旁的是液态3 3、元素符号的意义、元素符号的意义表示铁元素表示铁元素表示这种元素的一个原子表示这种元素的一个原子注注:1):1)金属、固体非金属、稀有气体元素还可表示金属、固体非金属、稀有气体元素还可表示物质物质2 2）形如）形如“3 3FeFe”就只能表示三个铁原子。就只能表示三个铁原子。表示一种元素
17、表示一种元素一个氧原子；一个氧原子；表示金属铁；表示金属铁；例：例：“O”表示氧元素；表示氧元素；2、书写：、书写：宏观：宏观：微观：微观：遵循遵循“一大二小一大二小”原则原则“Fe”宏观宏观微观：微观：一个铁原子一个铁原子三、元素周期表：三、元素周期表：2.横横为为周期周期3.每一周期都是由每一周期都是由金属金属元素到元素到非金属非金属元素再到元素再到稀有气体稀有气体元素元素(18行行16族族)竖竖为为族族(七个周期七个周期)4.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数做原子序数=质子数质子数=核外电子数）核外电子
18、数）元素符号元素符号1.每一种元素占一格每一种元素占一格相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数元素名称元素名称1 H氢氢1.008（原子序数（原子序数=核电荷数核电荷数1-201-20号元素及元素名称号元素及元素名称氢（氢（H）氦（氦（He）锂（锂（Li）铍（铍（Be）硼）硼（B）碳（碳（C）氮（氮（N）氧（氧（O）氟（氟（F）氖氖（Ne）钠（钠（Na）镁（镁（Mg）铝（）铝（Al）硅（硅（Si）磷磷（P）硫（硫（S）氯（氯（Cl）氩（氩（Ar）钾（钾（K）钙钙（Ca）铁铁（Fe）铜（铜（Cu）锌锌（Zn）银（银（Ag）铂铂(Pt)金金（Au）汞（汞（Hg）锰（锰（Mn）钡钡（Ba）常见金属元素常见金属元素