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1、桐乡市高级中学高二年级（上）化学一课一练（28）酸碱中和滴定2班级 姓名1.中和相同体积相同pH值的H2so4、HC1和CH3co0H三种稀溶液中，所用相同浓度的NaOH溶液的体 积为V1、V2和V3，则A. V3Vi=V2 B. V3V2Vi C. ViV2=V3 D. ViV2V32 .有一支25毫升的酸式滴式管，盛装溶液时液面恰好在10.00毫升处。若将管内液体全部放出，用量筒 接取，所得溶液的体积为A. 10毫升B.大于1。毫升 C. 15毫升 D.大于15毫升3 .以己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏高的是用酚献作指示剂滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装
2、入标准溶液锥形瓶盛待测液前，未用待测 液润洗读数时，滴定前仰视，滴定后俯视用于取待测液的移液管未用待测液润洗在摇动锥形瓶的过 程中不慎溅出了一小部分溶液A. B.CD.4 .常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=lxl（yUmol/L,则该溶液的PH可能是A.3 或 11B.7C.8D.15 ,物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应后的溶液A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性 D.酸碱性无法判断6 .室温下，0.01mol.L-iNaOH溶液滴定0.02molL的稀硫酸，若滴定时终点判断有误差：多加1滴NaOH溶液，少1滴NaOH溶液（设1滴溶液为0.05mL）,两次中和后溶液体积均为50
3、.00mL, 则和两次滴定后溶液中C （OH ）之比值是A. IO-4B. 1C. 104D. 4xl047 . 25,中和5mL0.04moi/L的KOH溶液，需电离度为1 %的CH3coOH溶液20ml,若向此CH3coOH 溶液中滴入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色是A.橙色B.红色C.黄色D.无法确定8 .实验室里，用O.llmokL-HCl溶液去测定20毫升未知浓度的NaOH溶液，三次实验中用去HC1的体积分别为21.78毫升、21.82毫升、21.80毫升，则NaOH的浓度为A. 0.12molLi B. O.lSmobL-1 C. O.llmobL-1 D. 0.125molLi9
4、.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10 .将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误NaOH溶液滴加量NaOH溶液滴加用NaOH溶液滴加量NaOH溶液滴加量ABCD11 .某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积 变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A. II为盐酸
5、稀释时的pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12 .用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，回答下列问题:(1)实验中除用到酸式和碱式滴定管外，还必须用到的玻璃仪器为A.量筒 B.容量瓶C.锥形瓶D.玻璃棒(2)某学生进行如下中和滴定操作，其中错误的是 oA.取20.00mLNaOH溶液放入事先用蒸储水洗净的锥形瓶中；B.往锥形瓶中加入1mL酚献指示剂；C.滴 定时边滴边振荡，同时观察滴定管中液面变化；D.将滴定管用标准盐酸润洗后，装入标准盐酸，并用手 捏橡皮管赶尽尖嘴处气体；E.滴定时，锥形瓶下
6、垫一张白纸；F.滴定接近终点时用少量蒸储水小心冲洗 锥形瓶液面上方内壁。(3)实验过程中，若选用的指示剂为甲基橙。滴定终点时颜色变为(4)室温下，取10.00mLNaOH溶液，滴定过程中，混合液的PH随盐酸溶液的加入变化如下图。若已知标准盐酸的浓度为0.05molLM则原待测NaOH溶液的pH为。(5)现取三等份NaOH待测溶液，若将甲份试液蒸发掉一半水，往乙 份试液中通入一定量CO2,丙份试液不变，然后用盐酸标准溶液进行 滴定，甲基橙作指示剂，完全反应后所需盐酸体积分别为V甲、V乙、实验编号c(HCl标准溶液)盐酸滴入的体积(mL)待测NaOH体积(mL)10.115426.7225.002
7、0.115426.7025.0030.115426.9525.0040.115426.7125.00V丙，则三者间相对大小为 o13,酸碱中和滴定的实验数据，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度需写出关键步骤:14.氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。 现有0.001 mol/L的酸性高镒酸钾溶液和未知浓度的无色NaHSC)3(显酸性)溶液。反应离子方程式是 2MnO；+5HSO?+H+=2Mn2+5SOF + 3H2O。试回答问题：(1)该滴定实验用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高镒酸钾溶液，试分析原因：O(2)有同学说滴定过程中不需
8、要指示剂，说明理由(3)滴定前平视KMnCU液面，刻度为amL,滴定后俯视液面，刻度为 mL,则(/?q) mL比实际消耗 KMnCU溶液体积(填“多”或“少”)。根据(hr) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度(填“大” 或“小”)。桐乡市高级中学高二(上)化学一课一练(普通班)281-5ADCAD6-1OCAACDB12(1)C (2)BCD (3)黄色变成橙色(4)13 (5)V .V 乙二V 丙13.c(NaOH)=0.1233 mol-L114. (1)酸 高镒酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管(2)高镒酸钾溶液显紫色，终点时，溶液由无色恰好变成浅紫色(3)少小桐乡市高级中学高二(上)化学一
9、课一练(普通班)281-5ADCAD6-1 OCAACDB12(1)C (2)BCD (3)黄色变成橙色(4)13 (5)V 甲=V丙13.c(NaOH)=0.1233 mol-L-114. (1)酸 高镒酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管(2)高镒酸钾溶液显紫色，终点时，溶液由无色恰好变成浅紫色(3)少小桐乡市高级中学高二(上)化学一课一练(普通班)281-5ADCAD6-1 OCAACDB12(1)C (2)BCD (3)黄色变成橙色(4)13 (5)V甲二VV丙13.c(NaOH)=0.1233 mol-L114. (1)酸 高镒酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管(2)高镐酸钾溶液显紫色，终点时，溶液由无色恰好变成浅紫色(3)少小