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1、高二化学选修4盐类水解(改) 授课题目盐类水解 课型新 新 课 课授课时间 三维目标 学问与技能 驾驭酸碱中和滴定的原理和有关计算 了解酸碱中和反应的实质：H + +OH - →H 2 O 驾驭如何精确推断中和反应是否恰好完全反应，即滴定终点的推断 过程与方法 通过酸碱中和滴定相关量关系、运用仪器和指示剂的选择，增加思维实力。情感看法价值观 通过分析酸碱中和滴定依据的化学反应原理，了解量变质变的哲学原理在相识过程中的指导作用。教学重点 酸碱滴定的原理，量器的选择，滴定终点的推断。教学难点 酸碱滴定的原理，酸碱中和滴定终点的推断。课时支配 1 课时 教学过程 活动 教学内容 设计意图
2、情景导入 老师活动投影 学生活动 我们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种反应。今日我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法酸碱中和滴定。酸碱中和滴定写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。盐酸和氢氧化钠溶液反应； HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 硫酸和氢氧化钠溶液的反应； H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O上面的反应属于什么反应？酸碱中和反应的实质是什么？ 1. 中和反应实质 思索并回答，写出离子方程式： H + +OH - =H 2 O投影：在 20.00ml 氢氧化钠溶液中加入 0.1218mol/L 盐酸溶液
3、,当用掉 18.60ml 时,恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的浓度。 略 在老师引导下审题，找出已知 V 碱 =0.20LV 酸 =0.0186Lc 酸 =0.1218mol/L求：c 碱 =？ 揭示本 课教学目标，激发学生的学习爱好。从离子反应的角度理解中和反应的实质。巩固酸碱中和滴定的相关量的关系，培育学生的计算技能。老师活动 学生活动老师活动 有效问题设置 学生活动 老师活动探讨随堂练习 在化工生产和化学试验中，常常须要知道某种酸或碱溶液精确的物质的量浓度。现试验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的精确物质的量浓度呢？ 倾听、思索后回答：首先量取肯定量的氢氧化钠溶液，再测定
4、与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的精确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。2.酸碱中和滴定的定义：在定量分析中用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 为使酸碱中和滴定结果精确、误差小的两个关键问题是什么？ 思索后得出： 精确测定两种溶液的体积 推断中和反应恰好完全进行。 如何精确测定两种溶液体积？请从下列仪器中选择你认为合适的仪器，并说明理由。两种量器：50mL 量筒、25mL 滴定管量器应选择滴定管，因为滴定管内经小，精密度度高(精确 0.01mL)。仪器介绍 滴定管：1、测量放出液体的定量仪器 规格：25mL、50mL
5、 最小刻度为 0.1mL，读数可估计到 0.01mL 零刻度在上方 2、分类：酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）碱式滴定管：盛碱（橡皮管+玻璃小球）滴定管在盛装液体时须要留意什么呢？ 思索、探讨得出：酸式滴定管不能装碱性溶液。碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液（橡胶简单被腐蚀）有一 支 25mL 的滴定管盛有溶液，液面正好在 10.0mL 刻度线处,打开活塞,把滴定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液的体积毫升数为() (A)15 (B)>15(C)<15(D)无法确定 了解酸碱中和滴定。培育学生分析实力。培育学生分析、比较等思维实力。 巩固相识滴定管的结构培育学生应
6、用化学学问说明化学问题的实力。 学生活动 老师活动老师总结演示试验如何精确推断酸碱恰好中和？ 用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的过程中，溶液 pH 如何改变？向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，由于 NaOH 中 OH - 被滴入的盐酸中的 H + 渐渐中和，c（OH - ）渐渐减小，溶液 pH 就渐渐减小，当 H + 与OH - 恰好完全反应时，H + +OH - =H 2 O，溶液呈中性，pH=7。 pH 的改变，盐酸和氢氧化钠的反应本身有没有现象？ 没有现象，因此须要用一种试剂来表示它，这种试剂就叫做指示剂。思索分析得出：运用指示剂，并使颜色变更明显。依据指示剂在酸性溶液或碱性溶液
7、中的颜色改变，我们可以推断中和反应是否恰好进行完全。例如，我们可以在待测的 NaOH 溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，随着盐酸的滴入，当溶液恰好由红色变为无色时，说明盐酸与氢氧化钠反应完全。在中和滴定中，除了酚酞，还可以用什么指示剂？ 指示剂的变色范围：酚酞 8.210 （无色 粉红 红色）甲基橙 3.14.4 （红橙 黄）石蕊 58 （红 紫 蓝）在强酸滴定强碱的试验中，一般选用的指示剂有甲基橙和酚酞，我们在试验当中 最常用的是酚酞，石蕊试液由于色差较小，变色不明显，在滴定时不宜运用 酸碱中和滴定试验 1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯 2、步骤 （1）打算
8、 查漏水洗润洗装液赶气泡调液面（记录初始数据）加待测液液和指示剂 （2）滴定 左手限制滴定管活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色改变，当滴入最终一滴标准液刚好使指示剂颜色发生明显改变，且半分钟内不回复原色时即为滴定终点。滴定达到终点后，停止滴定，静止片刻，并读出记录终点读数。（3）复滴 重复试验 23 次培育 学生分析实力。 对酸碱中和反应的pH值改变进行直观分析 思索、练习 巩固学问点课堂小结随堂练习（4）数据处理 3、误差分析 1.以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色改变是（ ）A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色 2下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是（）A、PH=3 B、C(OH - )=1 0-9 mol/l C、C(OH - )=1 0-9 mol/l D、C(H + )=10 -4 mol/l 板书设计 一、酸碱中和滴定 1、中和反应实质 2、酸碱中和滴定概念 3、滴定管的介绍 4、指示剂的选择 二、酸碱中和滴定试验 1、 仪器 2、步骤 （1）打算 （2）滴定 （3）复滴 （4）数据处理 3、误差分析 课后作业 课后记事