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1、精品名师归纳总结一、挑选题高二化学选修四盐类的水解测试题二班级学号可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1以下关于FeCl3水解的说法错误的选项是A. 水解到达平稳时 不饱和 ，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强3B. 浓度为 5 mol/L和 0.5 mol/L的两种 FeCl 溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3C. 有 50和 20的同浓度的两种FeCl 3 稀溶液，其他条件相同时，Fe前者比后者小3D. 为抑制 Fe3的水解，较好的储存FeCl 溶液，应加少量盐酸的水解程度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名
2、师归纳总结2. 正常人胃液的 pH 在 0.3 1.2 之间，胃酸 一般以盐酸表示 多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 对人而言，酒石酸是养分品C. MgCO3、NaHCO3 与胃酸作用产生 CO2，在服药后有喝汽水的舒适感 D酒石酸钠水解显酸性3. 能使电离平稳H2OH OH 向右移动，且使溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH 64. 有 Na2CO3 溶液。CH3COONa溶液。NaOH溶液各 25 m
3、L，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，以下说法正确的选项是A. 3 种溶液 pH 的大小次序是B. 假设将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C. 假设分别加入 25 mL 0.1 mol/L盐酸后， pH 最大的是D. 假设 3 种溶液的 pH 均为 9，就物质的量浓度的大小次序是5. 恒温条件下， 在 CH3COONa稀溶液中分别加入少量以下物质：固体 NaOH。固体 KOH。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结固体 NaHSO4。固体 CH3COON。a 冰醋酸。其中肯定可使cCH3COO/ cNa大的是ABCD 比值增可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳
4、总结6. 浓度均为 0.1 mol L1 的以下各组溶液，pH 前者大于后者的是A Na2CO3 、NaHCO3B NaH2 PO4、Na2HPO4C NaHSO4、NaHCO3D Na 2SO4、CH3COONa7. 0.1 mol/L的以下几种溶液，其pH 由大到小的次序排列正确的选项是Na2CO3CH3COONa NaClNaHCO3NH4Cl ABC D3328. 已知某温度下CHCOOH和 NH.H O 的电离常数相等，现向10mL 浓度为 0.1mol.L 1 的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大+B cNH4 / c NH3.H2O先增大
5、再减小C cCH3COOH与 cCH3COO之和始终保持不变+D 当加入氨水的体积为10mL时， c NH 4 = c CH 3COO9. 常温下，某氨水PH=x，某盐酸 PH=y,已知 x+y=14，且 x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的次序是已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性+-+-+-A CNH4 CClCOH CH B CCl CNH4 CH COH -+-+-+-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C CCl=C CNH 4 COH =CH D CCl =CNH4 COH CH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结W1
6、0. 100的纯水 K =10-12 ，在该温度下 pH均为 11 的 NaOH和 NaCN溶液中，由水电离出的cOH- 之比为-10-8A. 1 ：1B. 10：1C. 11： 3D. 10： 111、以下各组离子中能在溶液中大量共存是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+-+2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A、Na 、OH、H2PO4 、NO3B、AlO2、K 、CO3、Na可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3+-+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C、Al、Cl、 AlO2 、NaD、Fe、K 、H 、NO3可编辑资料
7、- - - 欢迎下载精品名师归纳总结12、物质的量浓度相同的以下溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4 2CO32- NH4HCO3，按 cCO3 由小到大排列次序正确的选项是A、 B、 C、 D、 V 时： cCH COOH cCH COO cK ab33BVaVb 时： cCH3COOH cH cOH ab3C V cK cOH cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D Va 与 Vb任意比时： cK cH cOH cCH3COO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+15. 25时，在浓度为 1.0 mol/L 的NH4 2 SO4、NH4 2CO
8、3、 NH4 2FeSO4 2 溶液中，分别测得 cNH4 为 a、b、 c单位为 mol/L 。以下判定正确的选项是A. ab cB. a b cC. ac bD. ca b16. 用 0.10 mol L 1 的盐酸滴定0.10 mol L 1 的氨水，滴定过程中不行能显现的结果是 A. cNH4 cCl ， cOH cH B. cNH4 cCl ， cOH cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. cCl cNH4 ， cOH cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. cCl cNH4 ， cH cOH
9、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12345678910111213141516二、填空题17、现有 S 、SO3 、NH4 、Al、HPO4 、Na、SO4 、AlO2 、Fe 、HCO3 、Cl 等离子，请按2-2-+3+2-+2-3+-要求填空：1在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。2在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。 3 既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。4既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。18浓度均为 0.1 mol/L 的溶液： HNO3。 H2SO4。 CH3COO。H BaOH2。 Na
10、OH。CH3COONa。 KCl 。 NH4Cl 。 NH3H2O。 NaHCO3 。 溶 液 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序是：。填编号19、试验室配制 FeSO4 溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其缘由是。配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。20. 现有常温下的 0.1 mol/L纯碱溶液。(1) 你认为该溶液呈碱性的缘由是 用离子方程式表示 ： 2 。为证明你的上述观点，请设计一个简洁的试验，简述试验过程：。(2) 同学甲认为该溶液中Na2CO3 的水解是柔弱的， 发生水解的 CO3 离子超过其总量的10%。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结请你设计试验证明该同学的
11、观点是否正确。(3) 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系式，你认为其中正确的选项是2_。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. cNa 2cCO3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332B. cCO2 cOH cHCO cHCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结333C. cCO2 cHCO 0.1 mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D. cOH cH cHCO3 2cH2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21. 以下各小题均为常温下的溶液(1)
12、 某溶液中由水电离的cH 10 10 mol/L ，就该溶液的pH 为。(2) 某溶液中由水电离的cH 10 4 mol/L ，就该溶液的pH 为。(3) 某溶液的 pH 为 4，就该溶液中由水电离出的cH 为。(4) 某溶液的 pH 为 10，就该溶液中由水电离出的cH 为。+432422. 有 NHCl 和 NHH O组成的混合液， 假设其 pH=7，就该溶液中 cNH+cCl- ; 假设 pH 7，就该溶液中 cNH4 c Cl- 。 填“”、“”、“ =” .+2-23. 0.1mol/L的 NaHSO3。溶液中， cNa+c H = ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
13、-cHSO3+cSO3 +cH2SO3= 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结24. 现有 25时 0.1 mol L 1 的氨水，请答复以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 假设向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOHcNH3H2O 填“增大”、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结“减小”或“不变” 。(2) 假 设 向 氨 水 中 加 入 稀 硫 酸 ， 使 其 恰 好 中 和 ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 。所得溶液的 pH7 填“ ”、 “”或“” ， 用离子方程式表示其缘由。 12(3) 假设向氨水中加入稀硫
14、酸至溶液的pH 7，此时 cNH4 a molL ，就 cSO4 为(4) 假设向氨水中加入pH 1 的硫酸， 且氨水与硫酸的体积比为1 1，就所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的次序是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结25. 常温下，将某一元酸HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：HA 物质的量浓NaOH物质的量浓混 合 溶试验编号度mol L 1度mol L 1液的 pH0.10.1pH 9c0.2pH 70.20.1pH-2-23、 cHSO3 + 2c SO3 + c OH0.1mol/L24、 1：减小。可编辑资料 - -
15、- 欢迎下载精品名师归纳总结+2 NH3 H2O+H=NH4 +H2O， NH4 +H2O.NH3 H2 O+H。3 0.5amol/l。+2-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 cNH4 cSO4 cH cOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结25、1HA 是弱酸。 2大于。 cA cNa 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3大于。 cA-9-910。 10 cNa cH cOH 410-5-52 分 ;10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结26、 1CH 3COOH OH =CH3COO H2O20.13 大于小于小于34 cCH COO cNa cH cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载