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1、:/ zhnet 或:/ e12 中鸿智业信息技术单元测试三物质的量一、选择题 (此题包括15 小题，每题3 分，共 45 分。每题只有一个选项符合题意) 2和 N2O 相比较，不一定相同的是( ) 答案： C 解析： 由于 CO2和 N2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO2和 N2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( ) 1019102210191022个答案： A 解析： 11
2、0-3 10231211019个。3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( ) 答案： A 解析： 据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO、N2、O2均为双原子分子，即原子总数亦相等。4.设氯原子的质量为a g，12C 原子的质量为b g，用 Na表示阿伏加德罗常数的值，则以下说法正确的选项是( ) 氯元素的相对原子质量为ba12m g 该氯原子的物质的量为AaNmmol 该氯原子的摩尔质量是aNa g n g 该氯原子所含的电子数是an17A.B.C.D.答案： D 解析： 中，ba12为该氯原子相对原
3、子质量，而不是氯元素的相对原子质量。中，m g氯原子中含am个氯原子， 物质的量应为AaNmmol。中氯原子的摩尔质量单位为gmol-1。中 n g 氯原子所含氯原子个数为an，电子数为an17。1g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m g KCl 晶体，母液质量为m g，其溶质的质量分数为c2%，则以下关系中正确的选项是( ) 1一定大于c21 g 1-m2m 1c1-10m=m2c2答案： D 解析： 此题考查学生对溶解度等概念的理解能力。晶体KCl 析出的条件为降低温度、蒸发水分等。假设原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，精
4、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页:/ zhnet 或:/ e12 中鸿智业信息技术KCl 的溶解度为一定值，此时c1=c2，A 错误； B 中假设原溶液为饱和溶液，则溶解度S 与质量分数的关系是S/(100+S)100%=c1%，故 Sc1，B 错误； 假设条件只为降低温度使晶体析出，则m1-m2=m，假设条件只为蒸发水分m(H2O) g 使晶体析出，则m1-m2=m+m(H2O)，综上所述得m1-m2m，C 不正确； D 中满足溶质的质量相等，正确。6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和
5、CuO 为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。现欲合成0.5 mol 此高温超导物，依化学计量比例，需取 Y2O3、BaCO3及 CuO 的物质的量 (mol) 分别为 ( ) 答案： C 解析： 依据 Y、Ba、Cu 物质的量守恒确定。7.在一个密闭容器中盛有11 g X 气体 X 的摩尔质量为44 gmol-1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内的压强增至5104 Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为( ) 1025102410231022答案： C 解析： n(X)=14411?molgg=0.25 mol,而物质的量之
6、比等于压强之比，即：PaPamolXn4410110525.0)(，n(X)=1.25 mol N=1.25 mol 1023 mol-11023。8.常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷时的质量为203.4 g，而盛满某气体 X 时质量为205.5 g，则 X 气体可能是 ( ) 答案： C 解析： 同一容器所盛气体的体积相同，即同温同压下所盛气体的物质的量相等。设X 气体的摩尔质量为M gmol-1，则有M0 .2015 .205160 .2014 .203，解得 M=30 ，故 X 气体可能是乙烷。9.已知 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成m g
7、Q 和 9 g H，在相同条件下，16 g X 和足量Y 混合生成0.25 mol Q 和假设干摩的H，则物质Q 的摩尔质量应是( ) A.122 gmol-1B.63 gmol-1C.126 gmol-1D.163 gmol-1答案： C 解析： 按质量守恒定律， “32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应，生成m g Q 和 9 g H” ，Q 的质量为 63 g。现 16 g X 参加反应，生成的Q 应为 31.5 g，由物质的量的计算公式可得Q 的摩尔质量为 31.5 g/0.25 mol=126 g mol-1。10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8
8、L 气体 (标准状况下 )，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( ) 2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页:/ zhnet 或:/ e12 中鸿智业信息技术答案： C 解析： 因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应2H2+O2点燃2H2O 可知，此时生成的H2和 O2的物质的量之比为21，又据反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O=4N
9、aOH+O2，可得如下关系：2NaH2、2Na2O2O2，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为21(与产生了多少升混合气体没关系)， 故此题答案为C。11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A ， B，C)的物质的量n(X) ，纵坐标表示消耗 O2的物质的量n(O2)， A， B 是两种可燃气体， C 是 A 和 B 的混合气体， 则 C 中 n(A) n(B)为( ) 答案： C 解析： 由图象知，燃烧2 mol A 、B、C 分别消耗O2为 1 mol、4 mol、2.5 mol，按平均值规律，即)()(BnAn=11。12.如右图所示，容器A( 容积 2
10、L)中有 1105105Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)( ) 1 答案： A 解析： 打开 C 后，在吸收前 p=LLPa321015=32105 Pa，吸收后 T、V 不变，2121ppnn= 910106. 0103255PaPa；因空气中V(O2)V(N2)=14，假设吸收前为10 体积 (N2占 8 体积，O2占 2 体积 )，减少 1 体积，即为吸收1 体积 O2，所以二者体积比为81。2O3分子的质量为a g，一个 N2O5分子的质量为b g，假设以一个氧原子质量的161作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为( ) A.ab
11、ab)(8B.abab)(16C.abab)(8D.abab)(16答案： A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页:/ zhnet 或:/ e12 中鸿智业信息技术解析： 因为一个 N2O3分子的质量为a g，一个 N2O5分子的质量为b g，所以一个氧原子的质量 为2abg ， 一 个NO2分 子 的 质 量 为4bag ， 则NO2的 相 对 分 子 质 量 为16124gabgba=abab)(8。14.常温下，在 10 L 容器中通入A mol 氢气和 B mol 氧气 (A 、 B 均为小于或等于4 的正整
12、数 )，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度 (g/L) 最大值可能是( ) 答案： C 解析： 因为密度 =气体质量 /气体体积，而气体体积恒为10 L，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大 )越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4 mol，氢气的物质的量应为1 mol，则有：2H2+ O2点燃2H2O 2 1 1 mol 0.5 mol 故，反应后剩余氧气的物质的量为4 mol-0.5 mol=3.5 mol 此时容器内的气体密度为：Lmolgmol10325.31?=11.2 gL-1，应
13、选 C。15.某气体的摩尔质量为M g mol-1，Na表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为 V L 的气体所含有的分子总数为X，则AVNMX表示 ( ) C.以 g 为单位 1 L 该气体的质量D.以 L 为单位 1 mol 该气体的体积答案： C 解析：ANM表示一个分子的质量(单位为 g)，ANMX 为 V L 气体的质量，则AVNMX表示 1 L气体的质量 (单位为 g)。二、非选择题此题包括7 小题，共55 分16.(8 分)为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1；往锥
14、形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量， 重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m2；往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m3。已知：空气的平均相对分子质量为 29.0，完成以下问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页:/ zhnet 或:/ e12 中鸿智业信息技术可供选用的装置(1)具体说明本实验的原理_ 。(2)步骤为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？_。(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行_。(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图
15、中的标号填写)_。(5)写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式 _(设空气的质量为m空气) (6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为_(计算式 )。答案： (1)根据阿伏加德罗定律同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比(2)保证瓶内空气完全排尽，样品恒重(3)在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口胶塞上做一标记，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准(4)D (5)m2-m1+m空气空气样品mm空气空气mmmm12解析： 测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论，即2121mmMM；在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本
16、相同)可保证实验时瓶内空气完全排尽， 使结果准确； 为使每次测量都在相同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为29.0，而样品的平均相对分子质量大于29.0，故要采用向上排空气法收集(注意不能用排水法，否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果 )；由实验操作可知，m1为锥形瓶与空气的总质量，m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量，则 m样品=m2-m1+m空气。17.(10 分)在常温下，按右以下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A 处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，水
17、银柱推向左管，简要完成以下问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：_ 。(2)说明水银柱推向左管的原因_ 。(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，水银柱的位置应该是_。作出选择后，简要说明理由_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页:/ zhnet 或:/ e12 中鸿智业信息技术(4)用以下图所示的装置验证CS2燃烧的产物。所需药品请在以下物质中选择：品红溶液、饱和 Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液、 KMnO4酸性溶液、 NaOH 溶液、澄清石灰水。A、B、C、D 中所盛放的药品是：A._ ，B._
18、， C._， D._。确认混合气体中含SO2的现象是 _，确认混合气体中含CO2的现象是 _。答案： (1)CS2+3O2点燃CO2+2SO2(2)CS2燃烧是放热反应，温度升高，气体体积增大(3)A CS2燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应，所以恢复到室温时，水银又回到A处(4)品红溶液高锰酸钾酸性溶液品红溶液澄清石灰水A 中品红溶液褪色C 中的品红溶液不褪色，D 中澄清石灰水变浑浊。(其他正确答案也可) 18.(9 分)有原子序数依次递增的A、B、C 三种短周期元素，它们的原子次外层均为8 个电子，其中C 元素原子最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C 三种元素的元素符号依次为_。取
19、 A、B、C 三种元素的单质各m g，在室温下分别与V L 4 molL-1的盐酸充分反应。 试推断以下三种情况下V 值的取值范围 用含 m 的表达式表示 。(1)当 A、B、C 三种单质放出的H2一样多时， _ 。(2)当 C 单质与盐酸反应放出的H2最多时， _。(3)当 A 单质与盐酸反应放出的H2最多时， _ 。(4)当 B、C 两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多时， _。答案： Na、Mg 、Al (1)V=m/92 (2)Vm/48 (3)0Vm/92 (4)0m/48 ，则 C铝与盐酸反应放出的氢气最多。使用此数轴时，还应注意：钠与盐酸溶液反应，不管HCl 的物质的量为多
20、少，最终都全部精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页:/ zhnet 或:/ e12 中鸿智业信息技术发生置换反应盐酸与钠反应完后，溶液中的水继续与剩余的金属钠反应，生成氢气，即钠不存在剩余的情况。(1)要使 A、B、C 三种单质放出的H2一样多，只能是V=m/92 。(2)要使 C 单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是Vm/48 。(3)要使 A 单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是0Vm/92 。(4)要使 B、C 两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多，只能是0Vm/48。19.(7 分)仔细阅读给CuSO45
21、H2O 晶体加热过程中依次发生的如下反应：CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4高温CuO+SO34CuO2Cu2O+O2,2SO32SO2+O2今取 25.0 g CuSO45H2O 晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1000 ，并恒温1 h。请完成以下问题：(1)最终所得固体的颜色为_，质量为 _ g。(2)不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为_(填写以下选项)。A.0 B.0.1 mol C.大于 0.1 mol (3)(2)问中除上述三个选项外，你认为更准确的范围应该是什么？并予以说明。(4)如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6
22、 g，试通过计算判断该固体物质的组成，其物质的量各是多少？答案： (1)红(或砖红 )色7.2 (2)C (3)CuO 分解生成0.025 mol O2，SO3分解是可逆反应，故SO3分解反应混合物大于0.1 mol，小于 0.15 mol，所以气体的总物质的量大于0.125 mol ，小于 0.175 mol 8.0 g 之间，故为CuO 和 Cu2O 混合物。n(Cu)=n(CuSO45H2O)=0.1 mol ?gmolgOCunmolgCuOnmolOCunCuOn6.7144)(80)(1 .0)(2)(1212n(CuO)=0.05 mol n(Cu2O)=0.025 mol 解析
23、： 由题给信息知，反应最终固体产物是红色的Cu2O，并由Cu 元素守恒得m(Cu2O)= 21n(CuSO45H2O)M(Cu2O)=210.1 mol144 gmol-1=7.2 g。假设不考虑误差，0.1 mol CuSO4分解产生SO3和 CuO 各 0.1 mol， CuO 又分解生成0.025 mol O2，由于 SO3分解是可逆反应，反应混合物大于0.1 mol，小于 0.15 mol ，所以气体的总物质的量大于0.125 mol ，小于 0.175 mol 。 由于 0.1 mol CuSO4 5H2O 高温分解可得0.1 mol CuO， 即质量为8.0 g， CuO继续分解最
24、终可得7.2 g Cu2O。如果最后固体质量为7.6 g，介于 7.2 g8.0 g 之间，说明是CuO 和 Cu2O 的混合物，可依据Cu 元素守恒列方程组求解其物质的量。20.(6 分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z 为常见化合物，Y 的相对分子质量比Z 小 16，乙与丙的相对分子质量相同，B 的相对分子质量比D 的小 2，B 与 X 的相对分子质量相同，各物质转化关系如右图(各反应条件已略去)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页:/ zhnet 或:/ e12 中鸿智业信息技术(1)丙和
25、B 的化学式分别为_和_。(2)Y 转化为 Z 的化学方程式为_ 。(3)B 与 D 反应的化学方程式为_ 。答案： (1)O2Na2O2(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2解析： 甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y 的相对分子质量比Z 小16，即 Z 比 Y 多一个氧原子。根据题中“甲丙A+丙 B”和“乙丙C丙D”两条线，应能判断出是连续氧化过程(此为该题突破点)，则初步推断丙为O2，乙为 S，C 为SO2，D 为 SO3，A、B 均为氧化物。又根据 C+AY，即 SO2+AY，则 A 应为碱性氧化物，可知甲为常见金属
26、钠，A为 Na2O，B 为 Na2O2，则 X 为 Na2S，Y 为 Na2SO3，Z 为 Na2SO4。点评： 无机推断题是高考常见题型之一，找准突破口是解无机推断题的关键，此题的突破口就是一特殊数据Y 的相对分子质量比Z 小 16。21.(7 分)取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL ，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，产生的CO2气体的体积 (标准状况 )与所加入的盐酸的体积之间的关系如图中的 ()和( )所示。完成以下问题：(1)在()的情况下，溶质为(写化学式
27、 )_，其物质的量之比是_，标准状况下 CO2气体的体积为_。(2)在()情况下，溶质为(写化学式 )_，其物质的量之比是_，标准状况下 CO2气体的体积为 _。(3)求原 NaOH 溶液的物质的量浓度。答案： (1)NaOH 、Na2CO311 0.056 L (2)NaHCO3、Na2CO31 1 0.112 L (3)0.75 mol L-122.(8 分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL 1.00 g cm-3的水中，所得盐酸的密度为1.20 g cm-3。试求：1该盐酸的物质的量浓度。2标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少
28、升气体？气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？答案： 112.0 mol L-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页:/ zhnet 或:/ e12 中鸿智业信息技术226.9 L33.6 g 解析： 1n(HCl)=224 L/22.4 L mol-1=10.0 mol m(HCl 溶液 )=635 g+10.0 mol 36.5 g mol-1103g c(HCl)=133100020.110000.10)()(0.10)()(?LcmcmggmolHClHClmmolHC
29、lVHCln溶液溶液溶液= 12.0 mol L-12HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO21 mol 22.4 L 0.100 L12.0 mol L-1=1.20 molVCO2)(4 .2220.112COVLmolmolVCO2=22.4 L1.20 mol1 mol=26.9 L 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固体质量增加44.8 L 56 g 26.9 L m mgLL569 .268.44m=33.6 g 该盐酸的物质的量浓度为12.0 molL-1；放出的气体的体积为26.9 L；容器内固体增重33.6 g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页