《2022年分子结构与性质教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年分子结构与性质教案.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【学习目标】1、明白共价键的形成过程.其次章分子结构与性质第一节共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、知道共价键的主要类型键和 键.3、能用键参数 键能、键长、键角说明简洁分子的某些性质4、知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”【学习重点】1、 键和 键的特点和性质2、用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质.【学习难点】1、 键和 键的特点.2、键角【学习过程】 一、复习引入：1.NaCl 、 HCl 的形
2、成过程2.离子键：阴阳离子间的相互作用.3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用.4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用.2、练习：用电子式表示H 2 、 HCl 、 Cl 2 的形成过程H 2HCl Cl 2摸索：为什么H 2、 Cl 2是双原子分子,而稀有气体是单原子分子？3、形成共价键的条件：两原子都有单电子争论 （第一组回答） ：按共价键的共用电子对理论,是否有H 3、H 2Cl 、Cl 3 的分子存在？4、共价键的特性：饱和性对于主族元素而言,内层电子一般都成对,单电子在最外层.如： H 1s 1 、 Cl 1s
3、 22s22p63s23p5H 、Cl 最外层各缺一个电子,于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用,由于 Cl 吸引电子对才能稍强,电子对偏向Cl（并非完全占有）,Cl 略带部分负电荷,H 略带部分正电荷.争论（其次组回答）：共用电子对中H 、Cl 的两单电子自旋方向是相同仍是相反？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载设问
4、：前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl 中 H 、 Cl 原子形成共价键时,电子云如何重叠？例： H 2 的形成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2（ H-H ）1s1相互靠拢1s1电子云相互重叠形成 H分子的共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由此可见,共价键可看成是电子云重叠的结果.电子云重叠程度越大,就形成的共价键越坚固.H2 里的共价键称为键.形成键的电子称为电子.5、共价键的种类（ 1 ） 键：（以 “头碰头 ”重叠形式） a、特点：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特点称为轴对称.讲： H 2 分子里的键是由两
5、个s 电子重叠形成的,可称为S-S键. 下图为HCl 、Cl 2 中电子云重叠：未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单键的电子云图像未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单键的电子云图像HCl 分子里的键是由H 的一个s 电子和Cl 的一个P 电子重叠形成的,可称为S-P 键.Cl 2 分子里的键是由Cl 的两个P 电子重叠形成的,可称为P-P 键.b、种类：S-S 键S-P 键P-P 键摸索（第三组回答）： N 2 中两个N 电子云如何重叠？结论： P 电子和P 电子除能形成键外, 仍能形成键 , 形成 键的电子称为电子.（ 2 ） 键（以 “肩并肩 ”重叠形式）两
6、个原子相互接近电子云重叠键的电子云a特点：每个 键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载假如以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特点称为镜像对称.由此可见,共价键仍具有方向性.6、共价键的特性二：方向性（离子键没有饱和性和方向性.） 小结： 键和 键比较键键重
7、叠方式头碰头肩并肩 强度强度较大不如 键坚固成键电子S-SS-PP-PP-P键、 键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分.分析：哪些共价键是键,哪些共价键是键？一般规律是：共价单键是键.共价双键中有一个是键,另一个是键,共价叁键中含一个键和两个键.练习：乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？（同学完成教材P30 科学与探究3,并回答）【巩固练习】1、以下关于化学键的说法不正确选项（）A 化学键是一种作用力B化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力 C化学键存在于分子内部D 化学键存在于分子之间2、以下物质中,属于共价化合物的是（）A I2B BaCl 2
8、C H 2SO4D NaOH3、对 键的熟悉不正确选项（）A 键不属于共价键,是另一种化学键B S-S 键与 S-P 键的对称性相同C分子中含有共价键,就至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同5、乙烯分子中C-C 之间有1个 键,1个 键.乙烯易发生加成反应是由于分子中 C-C 之间的一个 键易断裂.过渡：不同原子间的价键轨道,其强度、性质等也有所不同,如何比较？三、键参数在第一章中争论过电离能,我们知道,原子失去电子要吸取能量.反过来,原子吸引电子,要放出能量.因此,原子形成共价键相互结合,放出能量,由此形成了键能的概念.、键能（ 1）概念：气态基态原子形成mol 化学
9、键所释放出的最低能量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载（ 2）单位：kJ mol ,取正值.阅读：课本30 页,表2-1摸索：键能大小与键的强度的关系？键能化学反应的能量变化的关系？（ 3 ）意义：键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳固,越不简洁被打断.摸索与沟通（第四组回答）：课本32 页 1、 22、键长（
10、1）概念：形成共价键的两原子间的核间距.（相同原子的共价键键长的一半称为共价半径）（ 2）单位：pm（ pm 10-12 m）（ 3）意义：键长越短,往往键能越大,共价键越坚固,形成的物质越稳固.小结：键能、键长都可以用来衡量共价键的稳固性.设问：多原子分子的外形如何？这就涉及到多原子分子中两共价键之间的夹角的问题.3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角,是描述分子立体结构的重要参数.例如： CO 2结构为,键角为180,为直线形分子.H 2O键 角 105 形CH 4键角 10928 正四周体总结：键能、键长打算了共价键的稳固性.键长、键角打算了分子的空间构型.四、等电子原理（阅读课本
11、32 页 表 2 3） 、等电子原理：原子总数相同,价电子总数也相同的微粒.42、等电子体：原子总数相同,价电子总数也相同的微粒.如：CO 和 N 2, CH 4 和 NH +【巩固练习】1、能够用键能说明的是（A ）氮气的化学性质比氧气稳固常温常压下,溴呈液体,碘为固体 稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发,硫酸难挥发2、与 NO 3 -互为等电子体的是（AB） SO3 BF 3 CH 4 NO 23、依据等电子原理,以下分子或离子与SO4 2-有相像结构的是（B）A PCl 5B CCl 4C NF 3D N 24、以下分子中键角最大的是（D）A CH 4B NH 3C H2OD CO
12、2【板书设计】第一节共价键一、共价键二、键参数三、等电子体【作业布置】1.教材 P34 习题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载2.课时导学案上相关习题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载