2022年分子结构与性质 .pdf

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1、选修三 教案二第二章 分子结构与性质一、共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对 ，其特征是具有饱和性 和方向性 。2.共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。按原子轨道的重叠方式分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。实例分析：分析N2分子中化学键成分 N 原子的电子组态为1s22s22px12py12pz1，其中 3 个单电子分别占据3 个互相垂直的p 轨精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - -

2、 - - -第 1 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 道。当两个N 原子结合成N2分子时，各以1 个 px轨道沿键轴以“ 头碰头 ” 方式重叠形成1个 键后， 余下的2 个 2py和 2 个 2pz轨道只能以 “ 肩并肩 ” 方式进行重叠，形成 2 个 键。所以， N2分子中有 1 个 键和 2 个 键，其分子结构式可用NN表示。由于 键的轨道重叠程度比键的轨道重叠程度大，因而键比 键牢固。 键较易断开，化学活泼性强，一般它是与键共存于具有双键或叁键的分子中。键是构成分子的骨架， 可单独存在于两原子间，以共价键结合的两原子间只可能有1 个 键。共价单键一般是 键，双键中

3、有1个 键和 1 个 键，叁键中有1 个 键和 2 个 键 。3.键参数键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。键角：在原子数超过2 的分子中，两个共价键之间的夹角。键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。二、分子的立体结构1分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组

4、成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化 ，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道 。由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道组合成2 个 sp 杂化轨道的过程称为sp 杂化 ，所形成的轨道称为sp 杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 实例分析 1：试说明 BeCl2分子的空间构型。实验测出， BeCl2分子中有 2 个完全等同的Be 瑿 l 键，键角为 1

5、800，分子的空间构型为直线。Be 原子的价层电子组态为2s2。在形成 BeCl2分子的过程中，Be 原子的 1 个 2s 电子被激发到 2p 空轨道，价层电子组态为2s1 2px1，这 2 个含有单电子的2s 轨道和 2px轨道进行sp 杂化，组成夹角为1800的 2 个能量相同的sp 杂化轨道，当它们各与2 个 Cl 原子中含有单电子的 3p 轨道重叠，就形成2 个 sp 璸的 键，所以 BeCl2分子的空间构型为直线，其形成过程可表示为实例分析 2： 试说明 BF3分子的空间构型。解 实验测定， BF3 分子中有 3 个完全等同的B-F 键，键角为1200，分子的空间构型为正三角形。BF

6、3 分子的中心原子是B，其价层电子组态为2s22px1 。在形成 BF3 分子的过程中，B 原子的 2s 轨道上的 1个电子被激发到2p 空轨道，价层电子组态为2s12px12py1 ，1 个 2s 轨道和2 个 2p 轨道进行 sp2 杂化，形成夹角均为1200的 3 个完全等同的sp2杂化轨道，当它们各与 1 个 F 原子的含有单电子的2p 轨道重叠时，就形成3 个 sp2-p 的 键。故 BF3 分子的空间构型是正三角形，其形成过程可表示为精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共

7、31 页 - - - - - - - - - - 即中心原子C 以夹角均为109028 的 4 个完全等同的sp3杂化轨道分别与4 个 H 原子的 1s 轨道重叠后，形成4 个 sp3璼的 键。故 CCl4分子的空间构型为正四面体2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较配位键：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下

8、载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 31 页 - - - - - - - - - - （2）配位化合物定义：金属离子(或原子 )与某些分子或离子(称为配体 )以配位键结合形成的化合物。组成：如 Ag(NH3)2OH ，中心离子为Ag，配体为NH3，配位数为2。三、分子的性质1分子间作用力的比较2分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。3溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶”

9、还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小4手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn ，如果成酸 元素 R 相同，则n 值越大， R 的正电性越高，使ROH 中 O 的电子向R 偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如HClO精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 31 页 - - - - - - - - - - HClO2HClO3 HC

10、lO4第二章分子结构与性质第一节共价键考查点一共价键的特征及表示方法1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）。A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案B 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是（）。A.HO O2HB.HFC.NHHH D.HO,H答案D 考查点二键、键3.下列有关 键和 键的说法正确的是（）。A.单键既有 键也有 键

11、B.所有的 键都容易打开C.键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.键比 键重叠程度大，形成的共价键强解析单键中只存在 键，A 项错误； NN 很稳定，其分子中的键不易打开， B 项错误； 键的特征便是轴对称， C 项正确；键重叠程度比键大，D 项错误。答案C 4.下列说法正确的是（）。A.键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的B.键是镜像对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和 键D.H2分子中含 键而 Cl2分子中除 键外还含有 键解析原子轨道以 “头碰头 ”方式相互重叠形成的共价键为键，以 “肩并精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - -

12、 - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 肩”方式相互重叠形成的共价键为 键；键是轴对称，而 键是镜像对称；分子中所有的单键都是键，双键及三键中均含有键和键。答案C 5.下列物质的分子中既有键又有 键的是（）。HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A.B.C.D.解析含双键、三键的物质中既有键又有 键。答案D 考查点三键参数6.下列说法中错误的是（）。A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强

13、，键越牢固D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固解析键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，化学键越牢固。答案B 7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）。A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 31 页 - - - - - - - - - - C.稀有气体一般难以发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用

14、力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（ 946 kJmol1）比 O2中共价键的键能（ 497.3 kJ mol1）大，在化学反应中难以断裂。答案D 8. （2011 安徽理综） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中NNN 键角都是 108.1，下列有关 N（NO2）3的说法正确的是（）。A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.

15、15.2 g 该物质含有 6.021022个原子解析A 项，N、O 间形成的共价键是极性键，故A 项错误； B 项，由题意NNN 键角都是 108.1 ，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 项错误； C 项，分子中顶角上的N 原子为 0 价，NO2原子团中 N 原子为4 价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C 项正确； D 项，15.2 g该物质为 0.1 mol，每分子含 10 个原子，故

16、应为 6.021023个原子。答案C 考查点四等电子体9.由短周期元素组成的粒子， 只要其原子数相同， 各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。 等电子体的结构相似、 物理性质相近。 根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）。A.SO2与 O3B.CO2与 NO2C.CS2与 NO2D.PCl3与 BF3解析由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B 的最外层电子数为3；C 的最外层电子数为4；N、P 的最外层电子数为 5；O、S 的最外层电子数为6；F、Cl 的最外层电子数为7。答案A 10.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ mol1）：键HH

17、 BrBr II ClCl HCl HI HBr 键能436.0 193.7 152.7 242.7 431.8 298.7 366 （1）以上化学键中最稳定的是。（2）1 mol H2在 2 mol Cl2中燃烧，放出热量为kJ。（3）在一定条件下， 1 mol H2与足量的 Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量由多到少的顺序是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 31 页 - - - - - - - - - - A.Cl2Br2I2B.Br2Cl2I2C.Br2I2Cl2

18、（4）1 mol H2在足量的 F2中燃烧比在 Cl2中燃烧放热。解析键能越高，共价键越稳定，所以由表可知HH 最稳定，由题中数据和键能与反应热的关系可知：H2（g）Cl2（g）=2HCl（g） H436.0 kJ mol1242.7 kJmol12431.8 kJ mol1184.9 kJ mol1，H2（g）Br2（g）=2HBr（g）H436.0 kJ mol1193.7 kJ mol12366 kJmol1102.3 kJ mol1，H2（g） I2（g） =2HI （g） H436.0 kJ mol1152.7 kJ mol12298.7 kJmol18.7 kJ mol1。另外根据

19、 F2、Cl2、Br2、I2的活泼性也可判断与H2反应放热的相对多少。答案（1）HH（2）184.9（3）A（4）多11.现有原子序数小于 20 的 A、B、C、D、E、F 6 种元素，它们的原子序数依次增大，已知 B 元素是地壳中含量最多的元素；A 和 C 的价电子数相同， B 和D 的价电子数也相同，且A 和 C 两元素原子核外电子数之和是B、D 两元素原子核内质子数之和的12；C、D、E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且 E 原子的 p 轨道上电子数比D 原子的 p 轨道上多一个电子； 6 种元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和A 处于同一主族。回答下列问题：（1） 用电

20、子式表示 C 和 E 形成化合物的过程 _ 。（2）写出基态 F 原子的核外电子排布式 _ 。（3）写出 A2D 的电子式，其分子中（填“含”或“不含”）键，（填“含”或“不含”） 键。（4）A、B、C 共同形成的化合物中化学键的类型有。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 解析已知 B 元素是地壳中含量最多的元素，则B 为氧元素； B 和 D 的价电子数相同，则 D 为硫元素； B、D 两元素原子核内质子数之和为24，其12为 1

21、2，A 和 C 的价电子数相同，且A 和 C 两元素原子核外电子数之和是B、D 两元素原子核内质子数之和的12，则 A 为氢元素， C 为钠元素； C、D、E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E 原子的 p 轨道上电子数比 D 原子的 p 轨道上多一个电子，则E 为氯元素； 6 种元素的基态原子中， F 原子的电子层数最多且和A 处于同一主族，则F 为钾元素。答案（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）HSH含不含（4）离子键、共价键12.下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物 质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量（ kJ）243

22、 193 151 431 366 298 436 根据上述数据回答（ 1）（ 5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2（2）下列氢化物中，最稳定的是（）。A.HCl B.HBr C.HI （3）X2H2=2HX（X 代表 Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 31 页 - - - - - - - - - - （4）相同条件下， X2（X 代表 Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质

23、的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？依据是什么？_ _。解析破坏 1 mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol 该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本具有的能量越低，分子越稳定。 （1）生成 1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ；（2）在氢化物中，生成1 mol HCl 时放出的能量最多，生成的H2能量最低；（ 3）分别计算出三个反应放出的热量依次为：183 kJ、103 kJ 和 9 kJ。答案（1）A（2）A（3）放热反应（4）Cl2（5）能，元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳

24、定，反应放出的能量就越多第二节分子的立体构型考查点一形形色色的分子1.下列分子的立体构型是正四面体形的是（） 。A.CH4B.NH3C.H2O D.C2H4解析氨分子是三角锥形，水是V 形，乙烯是平面形。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 答案A 2.下列分子结构图中，代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实 （原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例：）根据各图表示

25、的结构特点，写出该分子的化学式：A，B，C，D。解析将分子结构图中的每条短线转化成两个小黑点，计算出每个原子的最外层电子数，进而推出元素名称。答案NH3HCNCO（NH2）2BF3考查点二价层电子对互斥理论3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（） 。A.正四面体形B.V 形C.三角锥形D.平面三角形解析SO3中的 S原子孤电子对数12（632） 0， 只有 3 对 键电子对，故选 D。答案D 4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（） 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - -

26、- - - - - -第 14 页，共 31 页 - - - - - - - - - - A.PCl3B.H3OC.HCHO D.PH3解析PCl3分子中 P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为 1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O和 PH3 分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3 和 1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO 分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为 3，空间构型为平面三角形。答案C 考查点三杂化轨道理论5.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）。A. sp2杂化； sp2杂化B.sp3杂

27、化； sp3杂化C.sp2杂化； sp3杂化D.sp杂化； sp3杂化解析羰基上的碳原子共形成3 个 键，为 sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成 4 个 键，为 sp3杂化。答案C 6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42中 S原子的杂化方式为（）。A.sp B.sp2C.sp3D.无法判断解析在 SO42中 S 原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - -

28、 - -第 15 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 似于 CH4。答案C 考查点四配合物理论7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀的是（） 。A.Co（NH3）4Cl2ClB.Co（NH3）3Cl3 C.Co（NH3）6Cl3D.Co（NH3）5ClCl2解析配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl，加入 AgNO3 溶液即有 AgCl 沉淀产生。对于 B 项配合物分子 Co （NH3）3Cl3， Co3、 NH3、Cl全处于内界，很难电离，不存在Cl，所以不生成 AgCl 沉淀。答案B 8.下列物质： H3OB（OH）4CH3CO

29、ONH3CH4中存在配位键的是（） 。A.B.C.D.解析水分子中各原子已达到稳定结构，H3O是 H和 H2O 中的 O 形成配位键，B（OH）4是 3 个 OH与 B 原子形成 3 个共价键，还有 1 个 OH的 O 与 B 形成配位键，而其他的均不能形成配位键。答案A 9.如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 31 页 - - - - - - - - - - （1） 甲醛分子中碳原子的杂化方式是， 做出该判断的主要

30、理由是_。（2） 下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是（填序号）。单键双键键键键和 键（3）甲醛分子中 CH 键与 CH 键间的夹角（填“”“”或“”） 120 ，出现该现象的主要原因是_ _。解析（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。（ 2）醛类分子中都含有 C=O，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和 键的组合。（ 3）由于碳氧双键中存在键，它对 CH 键的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH 键与 CH 键间的夹角小于120 。答案（1）sp2杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形（2）（3

31、）碳氧双键中存在 键，它对 CH 键的排斥作用较强10.ClO、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl 都是以 sp3杂化轨道方式与 O 原子成键，则 ClO离子的立体构型是；ClO2离子的立体构型是；ClO3离子的立体构型是；ClO4离子的立体构型是。解析ClO的组成决定其空间构型为直线形。其他 3 种离子的中心原子的杂化方式都为 sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4（或 NH4）。答案直线形V 形三角锥形正四面体形精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页

32、，共 31 页 - - - - - - - - - - 11.已知 A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素 X、Z，元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增。元素 Y 在 A、B、C、D、E 中所呈化合价依次递增，其中只有B 为单质。常温下将气体 D 通入水中发生反应，生成C 和 E。工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：（1）A 分子的立体构型是；从轨道重叠的方式看， B 分子中的共价键类型有 _。（2）写出中反应的化学方程式_ 。（3）工业上，若输送 Cl2的管道漏气，用 A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有 B 生成，写出有关

33、反应的化学方程式： _ 。解析元素 Y 在 A、B、C、D、E 中化合价依次递增，其中只有B 为单质，则 A 中 Y 呈负价， C、D、E 中呈正价，而气体D 通入水中发生反应，生成C 和 E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成 E，综合考虑得出 A、B、C、D、E 分别是 NH3、N2、NO、NO2、HNO3。答案（1）三角锥形键和 键（2）3NO2H2O=2HNO3NO （3）8NH33Cl2=N26NH4Cl 12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

34、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 18 页，共 31 页 - - - - - - - - - - （1）Cu 位于元素周期表第 B 族。Cu2的核外电子排布式为。（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42配离子。已知NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形， 但 NF3不易与 Cu2形成配离子， 其原因是_。解析（1）Cu（电子排布式为 Ar3d104s1）Cu2的过程中，参与反应的电子是最外层 4s及 3d 上的各一个电子，故Cu2的电子排布式为 Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。（2）N、F、H 三种元

35、素的电负性： FNH，所以 NH3中共用电子对偏向N，而在 NF3中，共用电子对偏向F，偏离 N 原子。答案（1）Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9（2）N、F、H 三种元素的电负性： FNH，在 NF3中，共用电子对偏向F，偏离 N 原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键第三节分子的性质考查点一键的极性和分子的极性1.下列叙述中正确的是（）。A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第

36、19 页，共 31 页 - - - - - - - - - - C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A 项是正确的，如 O2、H2、N2等；B 项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C 项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH 等和某些离子化合物如Na2O2中；D 项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。答案A 2.下列描述中正确的是（）。A.CS2为 V

37、 形的极性分子B.ClO3的空间构型为平面三角形C.SF6中有 6 对完全相同的成键电子对D.SiF4和 SO32的中心原子均为sp2杂化解析类比 CO2可知 CS2是直线形分子； ClO3的空间构型不是平面三角形而是三角锥形； SF6中 S 的外围电子全部成键，故分子中SF 键的成键电子对完全相同； SiF4是由中心原子 Si 采取 sp3杂化形成的正四面体结构；SO32的中心原子也是 sp3杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另外与 O 形成共价键。答案C 考查点二范德华力及氢键精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - -

38、 - - - - - - -第 20 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 3.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）。A.氢键；分子间作用力；极性键B.氢键；氢键；非极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键解析雪花 冰变成水氢键被破坏水 分子间距离增大范德华力、氢键被破坏答案A 4.如图中每条折线表示周期表A 族 A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化， 每个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是（）。A.H2S B.HCl C.PH3D.SiH4解析在A 族 A 族中的氢化

39、物里， NH3、H2O、HF 因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A 族元素氢化物不存在反常现象，故a 点代表的应是 SiH4。答案D 5.氨气溶于水中， 大部分 NH3与 H2O 以氢键（用“”表示）结合形成 NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O 的结构式为（）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 21 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 解析从氢键的成键原理上讲， A、B 都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子

40、，所以，以B 方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3H2ONH4OH，可知答案是B。答案B 考查点三手性6.下列物质中不存在手性异构体的是（）。A.BrCH2CHOHCH2OH C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3解析若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D 项中不含手性碳原子，不存在手性异构体。答案D 考查点四无机含氧酸分子的酸性7.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师

41、归纳 - - - - - - - - - -第 22 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH 非羟基氧原子数0 1 2 3 酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸 H3PO3和亚砷酸 H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为，。（2）H3PO3和 H3AsO3与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是：，。（3）在 H3PO3和 H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：，写

42、出化学方程式： _。解析此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息推断物质结构和性质的能力。（1）已知 H3PO3为中强酸， H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知 H3PO3中含 1 个非羟基氧原子， H3AsO3中不含非羟基氧原子。（ 2）与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 23 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 则

43、该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸， H3AsO3为三元酸。（ 3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应； H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。答案（1）（2）H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O （3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应As（OH）3 3HCl=AsCl33H2O 8. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构？。（2）请在横线上画出这两种固体分子的几何构型

44、图：淡黄色固体：黄绿色固体：。（3）淡黄色固体物质由分子组成，黄绿色固体物质由分子组成（填“极性”或“非极性”）。（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是_。解析精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 24 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 答案（1）平面正方形（2）（3）非极性极性（4）黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”规律可知，前者在水中的溶解度大于后者9.二氯化硫（ ClSSCl，直线形）是一种琥珀色液体，是

45、合成硫化染料的重要原料。（1）写出它的电子式。（2）指出它分子内的键型。（3）估计它是否易溶于水。（4）指出硫元素的化合价为。解析二氯化硫是直线形分子，其正、负电荷中心重合，属非极性分子。H2O 是极性溶剂，根据 “相似相溶 ”原理，其不易溶于水。在该分子中由于Cl 的电负性比 S 的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈1 价，因此S 呈1 价。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 25 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 答案（1）C lSSC l（2）SS 键是非极性

46、共价键， SCl是极性共价键（3）否（4）1 10.已知和碳元素同主族的X 元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X 元素的原子基态时电子排布式为：_ ，Y 元素原子最外层电子的电子排布图为：_ 。（2）若 X、Y 两元素电负性分别为2.1 和 2.85，试判断 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）。（3）该化合物的空间结构为，中心原子的杂化类型为，分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是。（5）该化合物的沸点与SiC

47、l4比较：（填化学式）的高，原因是_ _。解析第四周期 A 族元素为 Ge，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y 元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y 是氯， Y 元素原子最外层电子的电子排布图为：，XY4中 X 与 Y 形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 26 页，共 31 页 - - - - - - - - - - 为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。答案(1)1s22s22p63s

48、23p63d104s24p2 (2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高11已知 A、B、C、D 和 E 五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个电子，又知 B、C 和 D 由两种元素的原子组成，且D 分子中两种原子个数比为 11。(1)组成 A 分子的原子的核外电子排布式是_；(2)B 和 C 的分子式分别是 _和_；C 分子的立体结构呈_形，该分子属于 _分子(填“极性”或“非极性” )；(3)向 D 的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是_ ，该反应的化学方

49、程式为 _。(4)若将 1 mol E 在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和 2 mol H2O，则 E 的分子式是 _。解析A、B、C、D 和 E 五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4 和 6，且都含有 18 个电子，则依次为Ar、HCl 或 F2、H2S、PH3或 H2O2、CH3OH。B、C 和 D 是由两种元素的原子组成，且D 分子中两种原子个数比为11，则 B 是 HCl，C 是 H2S，D 是 H2O2。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 27 页，共 31 页 -

50、- - - - - - - - - 答案(1)1s22s22p63s23p6(2)HClH2SV极性(3)有无色气体产生2H2O2=FeCl32H2OO2(4)CH4O 12X、Y、Z、Q、E 五种元素中， X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子， Y原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量 (质量分数 )最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和， E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次为 _、_；(2)XZ2与 YZ2分子的立体构型分别是 _和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 _(写分子式 )，理由是 _