《2022年高中化学学业水平测试知识点总结 7.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学学业水平测试知识点总结 7.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_高中化学学业水平测试学问点总结专题一物质的分类、结构、反应及试验基本操作一、物质的分类及转化溶液名师混合物（胶体归纳总结浊液有机化合物|大肚物质化合物有容,纯洁物无机化合物容学非金属习困单质难之事金属,学混合物：含多种物质,不行用化学式来表示业纯洁物：仅含有一种物质,可以用化学式来表示有成二、化学反应的类型,更1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应上一2、四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：层置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应可能是氧化仍原反应楼3、氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转
2、变（判定氧化仍原反应的依据）概念： 氧 氧化剂 - 得得电子 - 降化合价降低 - 仍发生仍原反应、 被仍原、 得到仍原产物 仍仍原剂 - 失 失电子 -升化合价上升 - 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法：双线桥 失去 2e-100-12 KBr + Cl 2 =Br 2+2KCl三、物质的量1、定义：表示肯定数目微粒的集合体的物理量.符号：n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数.用NA表示.约为 6.02x10 23NNA得到 2e-3、微粒数与物质的量的关系：公式： n=4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量.用 M 表示 单位：
3、 g/mol数值上等于该物质的式量m可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、质量与物质的量的关系：公式：n=MV6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm标准状况下, 1mol 任何气体的体积都约为22.4L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号CB 单位： mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：名10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量
4、瓶是否漏水师步骤： . 运算 m=cvM .称量 . 溶解 .转移 （洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶）归纳 .定容 .摇匀 . 装瓶贴签总结四、分散系|溶 液胶体浊液|大1、分散质大小（ nm）100nm肚有2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体容,3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物容酸： HCl 、H 2SO4、HNO 3、H 3PO4、H 2SO3 等学习电解质碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2 、CaOH 2、CuOH 2、MgOH 2、AlOH 3、FeOH 3 等困难盐： Na2CO 3、NaHCO 3、CaCO3、BaSO 4、Na 2
5、SO4、NaCl 、AgCl事之活泼金属氧化物： Na2O、CaO、 Al 2O3、ZnO, 学业4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物有成非金属氧化物：CO、CO 2、NO 、 NO2 、P2 O5、SO2 、SO3更,非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷上非酸性的非金属氢化物：NH 3一层五、物质的分别与提纯楼1、过滤法：适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物.如：酒精与水的分别主要仪器：蒸馏烧瓶 冷凝器4、分液：分别互不相容的两种液体5、萃取：
6、溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如： CCl 4 萃取碘水中的碘,萃取后静止分层,上层呈无色下层呈紫红色,不用酒精萃取.六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）-Cl 检验 ：先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀4SO 2- 检验 : 先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀NH 4 + 检验 : 加入 NaOH 加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN溶液显现血红色.加碱显现红褐色沉淀Fe2+检验：加入 KSCN溶液不变色,连续加入氯水变成血红色.加碱显现白色沉淀,快速变成灰绿色最终变成红褐色.Al 3+检验：加入NaOH 先显现白色沉淀
7、随着NaOH 过量沉淀消逝七、原子结构质子 Z原子核1、原子 AZX中子 N =A-Z核外电子 Z 2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数 = 原子序数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称1 H21H3 H11八、离子反应1、发生的条件： （ 1）生成难溶物 沉淀 （ 2）生成挥发性的物质 气体 （ 3）生成难电离物质 水等 2、书写步骤： .写 .改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式） .删 .查 （电荷守衡,原子个数守恒）强酸： HCl 、H 2SO4 、H
8、NO 3名强碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2师易溶易电离的物质含 Na+、K+、NH 4+、NO3-的盐归纳除 BaSO 4 外的硫酸盐总结易溶盐除 AgCl 外的氯化物|碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全部碳酸氢盐大磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、全部磷酸氢盐肚有弱酸： H2 S、H 2SO3、CH 3COOH 、,容弱碱： NH 3H2 O、 MgOH 2 、CuOH 2 、AlOH 3容难溶难电离物难溶物： CaCO 3、BaCO 3、BaSO4、AgCl 、CuOH 2、MgOH 2、FeOH 3学习单质： O2、H 2、Fe、Mg 、Al困难气体： CO 2、SO2、H 2S事之氧化物： C
9、aO、Fe2O3、CuO 、SO3、P2O5、H 2O, 学业有成, 更上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一氯气专题二氯、钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体.2. 化学性质：氯气具有强氧化性（ 1） 能跟金属（如 Na、Fe、等）： 2Na + Cl 22Na Cl2Fe+3Cl 22FeCL3名（ 2）和水的反应：Cl 2 + H 2 O=HCl+HClO次氯酸的性质： （弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光分解方程式归师2HClO=2HCl+O2,储存的新制氯水含Cl
10、 2、HClO 、HCl 等成分.纳（ 3）与碱的反应： 2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）总结2CaOH 2+2Cl 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 制漂白粉 |3溴、碘的提取1 2KI + C1 2 =2KCl + I 22 2KI + Br 2 = 2KBr+I 2 32KBr + Cl 2 =2KCl+Br2肚大二、钠有1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低容,2钠的化学性质容学钠与水反应习困现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低.该反应为放热反应）难游：（说明有气
11、体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色.（说明生成的溶液呈碱性）.化学方之,事程式为 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2, 离子方程式为 2Na+2H2O=2Na+ +2OH -+H2.学与氧气反应： 4Na+O2 =2Na2O2Na+O2Na2O2业有三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较成名称碳酸钠碳酸氢钠,化学式Na2CO 3NaHCO 3俗名纯碱 苏打小苏打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸钠小更上一层楼热稳固性稳固不稳固： 2NaHCO 3Na2CO 3 +H 2O+CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与盐酸反应Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+C
12、O 2比 Na2CO3 猛烈NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2O+CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 NaOH 反应NaHCO 3+NaOH= Na 2 CO3 +H2O相互转化除杂： Na2CO3 固体（ NaHCO 3）充分加热 Na2CO3 溶液（ NaHCO 3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热显现气体是碳酸氢钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、铝及其化合物专题三 铝、铁、硅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铝是的壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在.1.铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属,具有较强的仍
13、原性名与氧气反应师常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能归纳4Al+3O 2=2Al 2O3结总与非氧化性酸反应|2Al+6HCl=2AlCl3 +3H 2 2Al+3H 2SO4=Al 2（ SO4 ） 3+3H 2 |大常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化肚有与强碱反应容,2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+3H 2 （唯独一个金属与强碱溶液的反应）容铝热反应学习困2Al+ Fe 2O32 Fe + Al 2O3焊接铁轨 ,制难熔金属难事之2 Al 2 O3 （两性氧化物）,与硫酸反应Al 2O3+3H 2SO4=Al 2（ SO4 ） 3+3H 2
14、O学业与氢氧化钠反应Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有成离子方程式Al 2O3+2OH-=2AlO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_更,3.Al （ OH ） 3 （两性氢氧化物）上与酸反应 Al （ OH ） 3 +3HCl=3AlCl3+3H 2O一层与氢氧化钠反应Al （OH ） 3 +NaOH=NaAlO2+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼离子反应 : Al （ OH ）3+OH -=AlO2-+2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al （
15、 OH） 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应4明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO 4212H 2O易溶于水,溶于水后显酸性,是由于Al 3+ +3H 2O=AlOH 3 +3H +,因此明矾常用作净水剂,是由于铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸取了水中悬浮物而下沉.二、铁及其化合物1铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O 2Fe3 O4与非金属反应2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+SFeS与水反应3Fe+4H 2 OgFe3O4+4H 2 与酸反应 Fe+H 2SO4= FeSO 4+ H 2与盐反应Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu 2氧化铁：与酸反应Fe2 O3 +6
16、HCl=2FeCl 3+3H 2O3. Fe3+ 和 Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+加氧化剂加仍原剂2FeCl2 +Cl 2 =2FeCl 32FeCl 3 +Fe=3FeCl 2Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 24. 氢氧化铁：制备 :FeCl 3 +3NaOH=FeOH 3 +3NaCl与酸反应：Fe（ OH ） 3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H 2O受热分解： 2Fe（ OH ） 3Fe2O 3+3H 2 O5. 氢氧化亚铁：制备:FeCl + NaOH=FeOH + NaCl与酸反应：Fe（ OH） + HCl= Fe Cl +3H 2O在
17、空气中氧化： Fe（ OH ） + O 2+ H 2O = FeOH 3三、硅及其化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 SiO 2 化学性质：不活泼 ,耐高温耐腐蚀不与水酸 除 HF 反应 SiO 2+4HF=SiF 4 +2H2O 玻璃瓶不能装 HF 酸与碱性氧化物反应SiO 2+CaO=CaSiO 3与碱反应SiO 2 +2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O试验室装碱的试剂瓶用橡皮塞晶体硅是良好的半导体材料,二氧化硅可以制造光导纤维,陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载
18、精品_精品资料_一、二氧化硫的性质与作用专题四 硫、氮可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大.2、化学性质（ 1）与水反应SO2+H 2O=H 2SO3 可逆反应H 2SO3 的不稳固性 2H2SO3 +O 2=2H 2SO4名（ 2）仍原性2SO2+O 22SO3师（ 3）漂白性： SO2能使品红溶液褪色 ,但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳归纳定 （临时性漂白）.氯水永久性漂白原理： HClO具有强氧化性总结3、酸雨： PH5.6正常性雨水 PH 值大约为 6 ,水中溶解有 CO2|硫酸性酸雨的形
19、成缘由：SO 2|大来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧.（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气肚有防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识,容常见的环境爱护问题：酸雨：SO2 .温室效应： CO2 .光化学烟雾： NO 2 .臭氧层空洞：氯氟烃.白色垃圾：塑料容垃圾.室内污染：甲醛.赤潮：含磷洗衣粉.CO 与 NO与血红蛋白结合有毒 .电池：重金属离子污染学习二、硫酸的制备与性质困难1、制硫酸事之原理： SO3 转化为硫酸SO3+H 2O=H 2SO4,2、硫酸的性质学业浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH 3有成脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理
20、：先用抹布抹去.再用大量的水冲洗更,（ 3）浓硫酸的强氧化性上层一与铜反应： 2H 2SO4 （浓） +CuCuSO4+SO 2 +2H2O楼与碳反应： C+2H 2 SO4（浓）SO2 + CO2 +2H2O常温下,浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N 2电子式：结构式：N 2 含有三键所以比较稳固2、氨气的性质（唯独显碱性的气体）（ 1）与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH 3H 2O 不稳固,受热分解为氨气和水4NH 3 +H 2ONH 3H 2ONH +OH -NH 3 H 2ONH 3 +H2O氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝（ 2）氨可以与酸（硫酸,硝酸
21、,盐酸）反应生成盐NH 3+HCl=NH 4Cl（白烟）NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3（白烟）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 3+H+=NH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、铵盐铵盐易溶解于水（ 1）受热易分解NH 4ClNH 3 +HCl NH 4 HCO 3NH 3 +H2O+CO 2（ 2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及NH 4+的检验）2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+2NH 3+2H 2O4、硝酸的制备与性质工业制取： （ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2
22、O（ 2） NO 与氧气反应生成NO 22NO+O 2= 2NO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）用水吸取 NO 2 生成硝酸 3NO 2 + H 2O 2HNO 3+NO性质： Cu + 4HNO 3 浓= Cu （ NO 3） 2+2NO 2+2H 2O 3Cu + 8HNO 3稀 =Cu （ NO 3） 2+2NO +4H 2O C+ 4HNO 3 浓= CO 2+2NO 2+2H 2O_精品资料_| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、核外电子排布专题五原子结构与周期表可编辑资料 - - -
23、欢迎下载精品_精品资料_1元素：含有相同质子数同一类原子总称.核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和名2核外电子排布规律：师 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2个）.次外层最多只能容纳18个电子.归纳 倒数第三层最多只能容纳32 个电子.每个电子层最多只能容纳2n2个电子.结总另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.|3 1 18 号元素的原子结构示意图大4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律肚有元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果,容（ 1）随着原子核电
24、荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除1、2 号元素外,最外层电子层上的容电子重复显现 1 递增 8 的变化学习（ 2）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,反之也如此.金属性 ： Na Mg 困难Al ,氢氧化物碱性强弱为NaOH MgOH2 AlOH 3 .事之元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强,反之也如此.,非金属性 ： Si P S Cl , H3PO4 是弱 酸, H2SO4 是 强 酸, HClO 4 是最强酸. H 3PO4 H 2SO4HClO 4 ;元素的非学业金属性越强,形成的氢化物越稳固.氢化物的稳固性为S
25、iH 4PH 3H 2S生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量2. 吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量 反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO 2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化仍原反应较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体 （正极） 电极反应锌- 铜原电池负极（氧化反应） ：Zn-2e=Zn 2+正极（仍原反
26、应） ： + 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总反应： + + 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、自然气自然气的主要成分：CH 4二、甲烷（正四周体）名1、分子式： CH 4结构式：师归纳总结|电子式|大甲烷的存在：沼气、坑气、自然气肚有2、化学性质,容一般情形下,性质稳固,跟强酸、强碱或强氧化剂不反应容（ 1）、氧化性学习可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_困CH难4+2O 2点燃CO 2+2H2O. HH 2 CO32CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2（ 2）
27、酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 CH 3 CH2OH+CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_饱和碳酸钠溶液的作用：（ 1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（ 1）吸取挥发出来的乙醇（ 3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-CH 2 CH 2- n-聚乙烯CH 2=CH 2乙烯CH 3CH 2OH乙醇CH 3CHO乙醛CH 3 COOH乙酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 -
28、 - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归纳总结七、酯油脂|CH 2BrCH 2BrCH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大肚有油脂容,油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应学习困难之事, 学业有甘油成更,用途：（ 1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等一上八、糖类层1、分类楼单糖：葡萄糖 C6H 12 O6糖类二糖：蔗糖： C12H22 O11多糖：淀粉、纤维素（C6 H10 O
29、5） n2、性质葡萄糖（ 1）氧化反应葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制 Cu （OH ） 2 反应（红色沉淀） 证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（ 2）人体组织中的氧化反应供应生命活动所需要的能量C6 H12O6+6O 2 =6CO 2+6H 2OC6H12O6酒化酶2C2H 5OH+2CO 2淀粉（ 1）水解（ 2）颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素： C 、H 、O、 N 等,有的有 S、P2、性质（ 1）蛋白质是高分子化合物,相对分子质量很大（ 2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液,使蛋白质的溶解度降低从而析出可编辑资料 - - - 欢迎下
30、载精品_精品资料_（ 3）变性：蛋白质发生化学变化凝结成固态物质而析出（ 4）颜色反应：蛋白质跟很多试剂发生颜色反应（ 5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味（ 6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸名师氨基酸的结构通式：归纳总结| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_选修 1化学与生活第一章关注养分平稳第一节生命的基础能源 糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物.由C、H、O 三种元素组成的一类有机化合物,存在于植物的种子和块茎中,如大米、玉米、面粉、马铃薯等中.2、葡萄糖分子式 C 6H12 O6名3、葡萄糖的检验方法:师归（
31、 1）和银氨溶液反应,有银镜产生：纳总（ 2）和新制 CuOH 2 反应,产生砖红色沉淀.|结4、葡萄糖为人体供应能源|可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大葡萄糖供应能量的方程式：肚有C 6 H 12O66O2酶 6CO26H 2O; H 0 粮食中的糖类在人体中转可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容化成葡萄糖而被吸取,在体内有三条途径,即：a、直接氧化供能. b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的,葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维护血糖浓度的相对稳固.c、转变为脂肪,储存在脂肪容学组织里.习困5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是：难之酶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_事C12H22O（11, 学蔗糖）H 2OC6H12O（6葡萄糖）C6H12O（6果糖）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_业C12H 22O（11有麦芽糖）H 2O酶2C 6 H 12O（6葡萄糖）可编辑资料 - -