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1、精品_精品资料_苏教版必修化学 2022 学业水平测试具体学问点化学 1专题 1、化学家眼中的物质世界化 1-1-1 、丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化1、物质的分类B单质：由同种元素组成的纯洁物,如：O2、O3、H2、Ar 、金刚石、石墨、纯洁物 化合物： 由不同元素组成的纯洁物,从不同角度分有多种类型,如离子化合物和共价化合物.电解质和非电解质.无机化合物和有机化合物.酸、碱、盐、氧化物.物质 混合物 由两种或两种以上物质混合组成的物质.常见混合物：溶液.空气.石油.煤. 漂白粉.碱石灰.王水（盐酸和硝酸按1 比 3 配的混合液） .胶体.植物油.动物油.高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙
2、烯、淀粉、纤维素、蛋白质由于n 可以不同.2、常见俗名俗名物质俗名物质苛性钾KOH胆矾、蓝矾CuSO4 5H2O苛性钠、烧碱NaOH明矾KAl（ SO4） 2 12H2O熟石灰、消石灰Ca（ OH） 2铁红Fe2O3生石灰CaO磁性氧化铁Fe3O4碱石灰CaO和 NaOH电石CaC2纯碱、苏打NaCO3石炭酸苯酚小苏打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCl2 和 Ca（ ClO） 2酒精乙醇王水盐酸和硝酸（ 1： 3）蚁醛甲醛石灰石CaCO3福尔马林甲醛溶液石灰水Ca（ OH） 2 溶液3、化合价常见元素的化合价Ag、H： +1Cu： +1, +2F： -1O： -2Al： +3 Ca、M
3、g、Ba、 Zn： +2Fe： +2, +3Cl： -1 , +1, +5, +7 Mn： +2, +4, +6, +7S：-2 , +4, +6P： -3 , +3, +5N： -3 , +2, +4, +5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、物质的量B1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数无微粒数目N无2、各物理量之间的转化公式和推论（ 1）微粒数目和物质的量n=N/NAN=nNA12NA-阿伏加德罗常数.规定0.012kgC 所含的碳原子数目为一摩尔,约为 6.02
4、10 23 mol1 ,该数目称为阿伏加德罗常数（ 2）物质的量和质量n=m/Mm=nM（ 3）对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/VmV=nVm标准状况下： Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律同温同压下V（ A） /V （ B） =n（ A） /n （ B） =N（ A） /N （B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式 =M/Vm 1/ 2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（ 4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/Vn=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（ 1000） /M 三、
5、物质的分散系A a分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散质：分散成微粒的物质叫分散质.分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂.b胶体与溶液比较-9-7概念 ：分散质颗粒的直径在10 m 10 m之间的分散系外观相同：均一稳固,澄清透亮.分散质颗粒大小不同：胶粒大而溶质微粒小.分别方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋,浸入流淌的蒸馏水中, 逐步可分别去混在胶体里的溶质）.鉴别方法：依据丁达尔现象.C. 胶体的种类依据分散系的状态不同气溶胶：烟、雾、云液溶胶： FeOH3 胶体 、淀粉
6、胶体固溶胶：有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石依据胶粒构成不同粒子胶体：胶粒是大量分子的集合体.分子胶体：高分子化合物的溶液,一个胶粒就是一个分子,如蛋白质溶液、淀粉溶液.化学 1-1-2 、讨论物质的试验方法一、物质的分别与提纯物理提纯法、化学提纯法B 1、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触.玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触.漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中
7、少量的泥沙.2蒸发和结晶A蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_度变小,从而使晶体析出.留意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO3 混合物.3.萃取和分液A萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶
8、液中提取出来的方法.挑选的萃取剂应符合以下要求：A、和原溶液中的溶剂互不相溶.B、对溶质的溶解度要远大于原溶剂.C、作萃取剂的溶剂易挥发.分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法.在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3 ,塞好塞子进行振荡.振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.4蒸馏 A蒸馏是提纯或分别沸点不同的互溶的液体混合物的方法
9、.用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏.操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于 l/3 .冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点.二、常见物质的检验D（一）常见气体的检验待检验的气体检验的操作步骤特点现象在试管口点燃,在火焰上罩一干冷的烧杯纯氢气点燃有浅蓝色火焰, 稍微的“噗”声,H2不纯氢气有尖锐爆鸣声,烧杯内壁有水珠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2将带火星的木条放入盛氧气的容器中带火星的木条复燃可编辑资料
10、- - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2（ 1）将燃着的木条放入盛有二氧化碳的容器中（ 2）将气体通入澄清的石灰水中（ 1）燃着的木条熄灭（ 2）澄清的石灰水变浑浊可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）点燃CO（ 2）将干冷的烧杯罩在火焰上方（ 3）再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水,振荡（ 1）火焰呈淡蓝色（ 2）干冷烧杯无水珠（ 3）澄清的石灰水变浑浊可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）点燃（ 1）火焰呈淡蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CH4（ 2）将干冷的烧杯罩在火焰上方（ 3）再向
11、烧杯中倒入少许澄清的石灰水,振荡（ 2）烧杯内壁有水珠（ 3）澄清的石灰水变浑浊可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH3温润的红色石蕊试纸或pH 试纸变蓝色HCl潮湿的蓝色石蕊试纸或pH 试纸变红色（二）常见离子的检验D离子检验方法现象+2-H滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24Ba2+加入 H SO（ SO起作用）产生白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-4-Ag加入 HCl（ Cl起作用）产生白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+NH4加入 NaOH溶液加热（ OH 起作用）产生使潮湿的红
12、色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+-2+Cu加入 NaOH溶液（ OH 起作用）有蓝色沉淀生成（Cu 在溶液中通常显蓝色）3+-3+Fe加入 NaOH溶液（ OH 起作用）有红褐色沉淀生成（ Fe 在溶液中通常显黄色）-2+OH滴入酚酞试液酚酞试液变红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-SO4加入 BaNO3 2 溶液和稀硝酸（ Ba起作用）生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-Cl加入 AgNO3 溶液和稀硝酸（ Ag 起作用）生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸可编辑资料 - - -
13、 欢迎下载精品_精品资料_3CO2-加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水（H+起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、溶液的配制与分析B配置肯定物质的量浓度的溶液运算：固体的质量或稀溶液的体积可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_称量：天平称量固体或滴定管量取液体（精确量取）溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌转移：冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2 3 次,将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm 2cm 处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切摇匀：反
14、复上下颠倒,摇匀装瓶、贴签必需仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量）,烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管.化学 1-1-3、人类对原子结构的熟悉一、原子结构模型的演化模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学岁月18031904191119131926元素化合时的质近代科学实依据发觉电子粒子散射氢原子光谱量比例关系验主要原子是不行再分葡萄干面包行星轨道式内容的实心小球式含核模型原子模型量子力学二、原子结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 原子组成原 子原子核 核外电子中子质子2、原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷质子数 =电子数相对原子质量 =质量数 =质子数
15、 +中子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、 原子表示方法A：质量数 Z ：质子数 N ：中子数A=Z + N打算元素种类是质子数,确定了质子数就可以确定它是什么元素4、电子数和质子数关系不带电微粒：电子数 =质子数带正电微粒：电子数 =质子数 - 电荷数带负电微粒：电子数 =质子数 +电荷数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质子数 =原子序数（即在周期表中标号）化 1 专题 2、从海水中获得的化学物质化 1-2-1 、氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1、氯气的工业制法电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2 +Cl2 试验现象结论可编辑资料 -
16、- - 欢迎下载精品_精品资料_碳棒上有气泡,是有刺激性气味的气体,所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气,碳棒是阳极,溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子,成为氯原子后重新结合成氯气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_不锈钢钉上有气泡,四周的溶液变红,收集产生的气体进行检验（点燃气体,有稍微爆鸣声）产生的气体是氯气,钢钉四周的溶液变红说明溶液呈碱性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、氯气的性质1、试验室制备：原理： MnO2 4HCl 浓 MnCl 2Cl 2 2H2O装置：固液加热型收集：向上排空气法验满：潮湿的淀粉碘化钾试纸等尾气吸取： NaOH溶液.2、物理性质
17、： A通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体.能溶于水,有毒.3、化学性质： B氯原子易得电子,氯是活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化仍原反应, 一般作氧化剂.与水、碱溶液就发生自身氧化仍原反应,既作氧化剂又作仍原剂.4、氯气的用途：重要的化工原料,能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、氯水 A氯水为黄绿色,所含Cl 2 有少量与水反应 Cl 2+H2OHCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,氯水的主要溶质是Cl 2.新制氯水含Cl 2、 H2O、HClO、 H 、Cl、ClO 、OH 等微粒.6、次氯酸次氯
18、酸 HClO 是比 H2CO3 仍弱的酸,溶液中主要以HClO 分子形式存在.性质：易分解 2HClO=2HCl+O2 ,光照时会加速.是强氧化剂：能杀菌.能使某些有机色素褪色.7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳固,简洁储存,工业上以Cl 2 和石灰乳为原料制成漂白粉.漂白粉的有效成分【CaClO 2 】,须和酸 或空气中 CO2 作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.三、溴、碘的提取实验试验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液分层,溶液由橙色变无色.底层（四氯化碳层）由无Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2反应氯水与碘化钾溶液色变为橙红色分层,溶液由黄色变无色.底层（四氯化碳层）由无Cl 2+2NaI
19、= 2NaCl+I 2反应溴水与碘化钾溶液色变为红棕色分层,溶液由橙色变黄无色.底层（四氯化碳层）由Br 2+ 2NaI= 2NaBr+ I2反应无色变为红棕色四、氧化仍原反应C1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）3、特点：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）得电子化合价下降被仍原-仍原产物仍原剂（具有仍原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物4、口诀：升-失-（被）氧化 - （是）仍原剂（生虱 痒）降-得 -（被）仍原 - （是）氧化剂5、四种基本类型和氧化仍原反应关系可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_置换氧化仍原反应复分解可编辑资料
20、- - - 欢迎下载精品_精品资料_化合（分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、金属活动次序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au仍原性（金属性）逐步减弱化 1-2-2 、钠、镁及其化合物一、钠的性质及应用B1钠及其化合物的转化关系留意：有单质参与的化合反应,有单质生成的分解反应都是是氧化仍原反应.Na 2ONaNaOHNaClNaHCO 3Na2O2Na2CO3C2H 5ONa2. 钠的化学性质钠的化学性质很活泼,易失去电子被氧化,表现出强仍原性：Na e = Na +（ 1） Na 跟非金属（如 Cl 2、S、O2 等）发生
21、化合反应点燃2Na+O2=Na 2O2淡黄色 Na+S=NaS（反应猛烈,可能爆炸）（ 2） Na 跟水、酸、醇发生置换反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 猛烈 离子方程式： 2Na+2H 2O=2Na +2OH +H 22Na+2C 2H50H 2C 2H 5ONa+H 2 平稳（ 3）Na 与盐溶液反应.一般不跟溶液中金属离子作用,而是与水反应.必需考虑其产物NaOH 与金属离子间的作用.例如,钠与硫酸铜溶液的反应,可认为是两步反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 .2NaOH+CuSO 4=Na2 SO4+CuOH 2也可合
22、并写为总反应方程式：2Na+2H 2 O+CuSO 4=Na2SO4 +CuOH 2 +H 2钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面,熔成闪亮的小球,四处游动,放出气体并逐步消逝 以上现象与钠跟水的反应现象相同 .溶液中就产生蓝色絮状沉淀.（ 4） Na 仍原其它金属4Na+4TiCl 4=Ti+4NaCl 工业制钛 3. 钠的存在、储存、制备=2Na+Cl 2在自然界中,钠元素只能以化合态存在.主要存在形式有NaCl 及 Na2SO4、Na2CO 3、NaNO 3 等.金属钠是人工制取的.制取原理：2NaCl （熔融） 电解试验室中通常将钠储存在煤油里,与空气隔绝.这是利用钠比煤油密度小,
23、且不溶于煤油,也不与煤油反应的性质.二、 Na2CO3 的性质及应用D1. Na 2CO 3 的工业制法：把 CO2 通入饱和了氨和食盐的溶液中NaCl+NH 3+CO 2 +H 2O=NaHCO 3（结晶） +NH 4Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_然后加热过滤出的NaHCO 3 晶体2 NaHCO3=Na2CO3+CO 2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“侯氏制碱法”的创造人是中国化学家侯德榜.产品为纯碱和NH 4Cl .2. 碳酸及碳酸盐的热稳固性规律.（ 1） 正盐 酸式盐 H 2CO3 盐含同种金属阳离子 ,如稳固性 Na 2CO 3N
24、aHCO 3H 2CO3 .（ 2）IA 族碳酸盐 IIA族碳酸盐,如Na2 CO3CaCO3.3正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性IA 族碳酸盐的溶解性：正盐酸式盐,如 Na2CO 3NaHCO 3.IIA 族碳酸盐的溶解性：酸式盐 正盐, 如 CaHCO 3 2CaCO 3.三、离子反应BA 定义：有离子参与的反应B 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物C 离子方程式的书写第一步：写.写出化学方程式其次步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.难溶（如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 、AgBr、AgI 、Mg（ OH）2
25、、Al （ OH）3、Fe（ OH）2、Fe（ OH）3、Cu（ OH）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 等）难电离（ H2CO3 、H2S、CH3COO、H HClO、H2SO3、H3PO4 等）,气体（ CO2、 SO2、NH3、H2S、Cl 2 、O2、H2 等）,氧化物（ Na2O、MgO、Al 2O3）等不拆.第三步：删.删去前后都有的离子第四步：查.检查前后原子个数,电荷数是否守恒.2-2+-D 离子共存问题判定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+1、是否产生沉淀（如： Ba和 SO4, Fe和 OH）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
26、_-2、是否生成弱电解质（如：NH4+和 OH, H+和 CH3OO）+2-2-3、是否生成气体（如： H和 CO3 , H+和 SO3 ）+-2+3+-4、是否发生氧化仍原反应（如H 、NO3 和 Fe ,Fe 和 I ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_E 电解质强电解质电解质弱电解质HCl 、HBr 、HI 、HNO 3 H 2SO4、 HClO 4强酸强碱NaOH 、KOH 、Ca（ OH ）2 、Ba（ OH） 2盐AlCl 3、BeCl 2除外弱酸H 2CO 3、 H2 SO3、H3PO4 、H 2S、HClO 、CH 3COOH 、苯酚弱碱NH 3 H 2O、不行溶
27、的碱如 Cu（ OH ）2 、Fe（ OH ）3水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化 1 专题 3、从矿物到基础材料化 1-3-1 、从铝土矿到铝合金1、金属的通性导电、导热性. 具有金属光泽.延展性2、金属冶炼的一般原理（ 1）热分解法适用与不活泼金属,如Au、Ag、Cu 的冶炼（ 2）热仍原法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_适用与活动性一般的金属,如Fe、Pb 的冶炼（ 3）电解法适用与活泼金属的冶炼,如Na、K、Al 的冶炼3、铝及其化合物B（ 1）铝a、物理性质银白色、较软的固体.b、化学性质-3+Al 3eAl与非金属反应点燃4 Al + 3O2 =
28、2Al2O32 Al + 3S = Al2S3点燃2 Al + 3Cl2 = 2AlCl3与酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H 2SO4 = Al2（ SO4） 3 + 3H2+3+离子方程式： 2Al + 6 H= 2Al+ 3H 2常温下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以,可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱溶液发反应大多数金属不与碱反应,但铝却可以2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H 2偏铝酸钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-离子方程式： 2Al + 2OH+ 2H 2O = 2AlO 2+
29、3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-d、铝热反应铝具有比较强的仍原性,可以用来仍原一些金属氧化物高温如： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O34、铝的化合物a、Al 2O3典型的两性氧化物+3+-与酸反应： A l2 O3 + 6H= 2Al+ 3H 2O与碱反应Al2O3 + 2OH= 2AlO 2 + + H 2Ob、Al （ OH） 3典型的两性氢氧化物白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用试验室制备可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+3+AlCl 3 + 3NH 3H2O = Al （ OH） 3 + 3NH4Cl离子方程式Al+ 3NH
30、 3H2O = Al （ OH） 3 + 3NH4与酸、碱反应+3+-与酸 Al（OH） 3 + 3H= Al+ 3H 2O与碱 Al（ OH） 3 + OH= AlO 2 + 2H 2Oc、KAl （ SO4） 2 硫酸铝钾KAl（ SO4） 212H2O12水合硫酸铝钾俗名：明矾+3+2-KAl （ SO4） 2 = K+ Al+ 2SO 43+Al3+ 会水解Al+ 3H 2OAl（ OH） 3 + 3H由于 Al （ OH） 3 具有很强的吸附性,所以明矾可以做净水剂化学 1-3-2 、铁、铜的猎取及应用B铁在的壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位一、从自然界猎取铁和铜1、铁的化学性质（
31、1）与非金属反应点燃点燃Fe + S = FeS3Fe + 2O2 = Fe 3O42Fe + 3Cl2 = 2FeCl 3（ 2）与水反应3Fe + 4H 2O（ g） = Fe 3O4 + 4H 2（ 3）与酸反应与非氧化性酸（ 4）与盐反应+2+Fe + 2H= Fe+ H与 CuCl2 、CuSO4 反应2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化为三价铁2+2+Fe + Cu= Fe+ Cu（ 5）、 铁三角（ 6）、 Fe2+与 Fe3+离子的检验.(1) 溶液是浅绿色 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2(2) 与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水就变红 ;可编辑资
32、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 加NaOH 溶液现象:白色沉淀 灰绿色 红褐色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）溶液显黄色或棕黄色Fe3+（ 2）与无色 KSCN 溶液作用显红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）与碱作用产生红褐色沉淀（ 7）、钢铁腐蚀n+1.金属腐蚀：金属（或合金）跟四周接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程.本质：金属原子失电子而被氧化M ne = M2、分类：化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化（不是电解质溶液） （无电流产生）电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产
33、生）3、钢铁腐蚀：铁：负极 水膜（电解质溶液）在钢铁表面形成很多微小原电池碳：正极4、分类析氢腐蚀吸氧腐蚀2+2+条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe 2e = Fe2Fe 4e = 2Fe+-正极反应2H + 2e = H22H2O + O 2 + 4e = 4OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总反应Fe + 2H+= Fe2+ H 22Fe + 2H 2O + O 2 = 2FeOH 24FeOH2 + 2H 2O + O 2= 4FeOH 3Fe 2O3.xH 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_次要主要5.金属的化学腐蚀：概念：金
34、属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀.特点：反应简洁、金属与氧化剂之间的氧化仍原反应. 6化学腐蚀与电化腐蚀的对比相同点：金属原子失电子而被氧化的过程,即金属原子转化为阳离子的过程.不同点：条件金属与氧化剂直接反应不纯金属与电解质溶液接触现象无电流有电流本质金属被氧化活泼金属被氧化相互关系：往往同时发生,电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学 1-3-3 、含硅矿物与信息材料B1、水泥A. 主要成分硅酸三钙（ 3CaO.SiO2 、硅酸二钙（ 2CaO.SiO2 ）铝酸三钙（ 3CaO.Al2O3）B. 制备： a.原料：粘土 SiO2 、石
35、灰石、石膏（适量）b.设备：水泥回转窑c.条件：高温锻烧d.加入石膏的作用：调剂水泥的硬化速度2、玻璃A. 原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2B. 设备：玻璃熔炉C. 条件：高温熔融D.成分： Na2SiO3、CaSiO3 、 SiO2E. 主要反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 3、二氧化硅A. 酸性氧化物SiO2 CaO=CaSiO3 高温：SiO22NaOH Na2SiO3+H2OB. 氧化性 SiO2 2C=Si 2CO高温：C. 亲氟性 （雕刻玻璃）SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O4、硅、SiO2 2C= S
36、i （粗硅） 2CO高温Si 2Cl2 SiCl4温度为 400 500 SiCl4 2H2 = Si 4HCl高温化学 1 专题 4、硫、氮和可连续进展化学 1-4-1 、含硫化合物的性质和应用一、 SO2 的性质和应用B 1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 SO2 的化学性质及其应用SO2 是酸性氧化物SO2 + H 2OH 2SO3 二元中强酸 SO2 + CaOH 2 CaSO3+ H 2O. CaSO3 + SO 2 + H 2O CaHSO3 2
37、SO2 + 2NaOH Na 2SO3 + H 2O（试验室用 NaOH溶液来吸取 SO2 尾气）削减燃煤过程中 SO2 的排放（钙基固硫法）CaCO3CaO + CO2. CaO + SO2 CaSO3 SO2 + CaOH 2 CaSO3 + H 2O2CaSO3 + O 2 2CaSO4SO2 具有漂白性：常用于试验室对SO2 气体的检验活性炭漂白活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2 等强氧化剂漂白将有色物质氧化,不行逆SO2 漂白与有色物质化合,可逆SO2 具有仍原性2SO2 + O 22SO 3SO2 + X 2 + 2H 2O 2HX + H 2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治：（ 1）含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧2SO2 + O 22SO3SO3 + H 2O = H 2SO4SO2 + H 2 OH 2SO32H2SO3 + O 2 = 2H 2SO4（ 2）防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识,加强国际合作二、硫酸的制备和性质1、硫酸的性质及其应用