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1、精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 复习重点 1盐类的水解原理及其应用 2溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2难点聚焦（一）盐的水解实质盐类的水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2OH+OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AB= B n + A n+nHB（ n1）AOHnn+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当盐 AB能电离出弱酸阴离子（B而促进水进一步电离 .与中和反应的关系：）或弱碱阳离子（ A）,即可与水电离出的H 或 OH 结合成电解质分子,从可编辑资料
2、- - - 欢迎下载精品_精品资料_水解盐+水酸+碱（两者至少有一为弱） 中和由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应, 但盐类的水解程度小得多,故为万逆反应,真正发生水解的离子仅占微小比例.（二）水解规律简述为：有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性详细为： 1 正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不肯定如 NH4CNCH3CO2 NH4NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2 酸式盐如只有电离而无水解,就呈酸性（如NaHSO4）如既有电离又有水解,取决于两者相对大小电离程度水解程度,呈酸性
3、电离程度水解程度, 呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解： 如 H3PO4 及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H3PO4H2PO4常见酸式盐溶液的酸碱性2HPO 4pH减小3PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱性： NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特别,电离大于水解） ： NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性 .外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1） 温度不变,浓度越小,水解程度越大.（2） 浓度不变,湿度越高,水解程度越大 .（3） 转变溶液的 pH
4、 值,可抑制或促进水解.（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HAH+A QA+H2OHA+OHQ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_温度（ T） T T h加水平稳正移, 促进水解, h+增大 H 抑制电离, 促进水解, h增大 OH 促进电离, 抑制水解, h 增大 A 抑制电离, 水解程度, h 注： 电离程度h水解程度摸索：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在 CH3COOH和 CH3COON2O的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度 和 CH3COO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点
5、 1 判定或说明盐溶液的酸碱性例如：正盐 KX、KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同,其pH 值分别为 7、8、 9,就 HX、HY、HZ的酸性强弱的次序是 相同条件下,测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2 三种溶液的pH 值相同.那试验么它们的物质的量浓度由大到小的次序是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由于电离程度 CH3COOH同,只有浓度HAlO2 所以水解程度 NaAlO2NaHCO3 CH3COO2N在相同条件下,要使三种溶液pH 值相可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 分析盐溶液中微粒种类
6、.+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_例如 Na 2S 和 NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na 、S小关系不同 .考点 2比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1） 一种盐溶液中各种离子浓度相对大小、HS 、H2S、OH 、H 、H2O,但微粒浓度大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如H+或 OH） 显性对应离子如 OH或 H+实例： aCH3COONa. bNH4Cl+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a.Na CH3COO OH H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精
7、品_精品资料_+b.Cl NH4 OH 当盐中阴、阳离子不等价时.要考虑是否水解,水解分几步,如多元弱酸根的水解,就是“几价分几步,为主第一步”,实例 Na2S 水解分二步2S2 +HOHS +OH（主要）22HS +H OHS+OH（次要）各种离子浓度大小次序为：Na+ S 2 OH HS H+（2） 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.如酸与碱恰好完全以应,就相当于一种盐溶液.如酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,就一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.考点 3溶液中各种微粒浓度之间的关系以 Na2S 水溶液为例来讨论（1） 写出溶液中的各种微粒+阳离子： Na 、H2阴离子： S、 H
8、S 、OH（2） 利用守恒原理列出相关方程.01 电荷守恒：Na+H +=2S 2 +HS +OH 20 物料守恒：2 S=2Na+S+Na222+如 S已发生部分水解, S 原子以三种微粒存在于溶液中.S 、HS ,依据 S 原子守恒及 Na 的关系可得 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na+=2S 2+2HS +2H2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_03 质子守恒2OH+OH+H+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由 H2O电离出的 H=OH ,水电离出的 H 部分被 S结合成为 HS 、 H2S,依据 H （质子）守恒,可得方程：可编
9、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OH=H+HS+2H 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_想一想：如将 Na2S 改为 NaHS溶液,三大守恒的关系式与Na2S 对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同,所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一样的.但物料守恒方程不同, 这与其盐的组成有关, 如 NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS 的进一步电离和水解, 就Na+=HS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ ,但不考虑是不合理的.正确的关系为Na+=HS +S 2 +H2S可编辑资料 -
10、 - - 欢迎下载精品_精品资料_小结：溶液中的几个守恒关系（1） 电荷守恒：电解质溶液呈电中性,即全部阳离子所带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总数代数和为零.（2） 物料守恒（原子守恒） ：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变.+（3） 质子守恒：即在纯水中加入电解质,最终溶液中H 与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练；写出 0.1mol/L Na2CO3 溶液中微粒向后三天守恒关系式.参考答案：33Na +H +=OH +HCO +2CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23HCO3 +CO+H 2CO3=0.1可编辑资料 - - -
11、 欢迎下载精品_精品资料_OH =H+HCO3 +2H 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点 4判定加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体.例 1AlCl3+3H2OAlOH3+HCl H0（吸热）升温,平稳右移升温,促成 HCl 挥发,使水解完全加热至干AlCl 3+3H2OAlOH3+3HCl灼烧Al2O3例 2Al2SO4 3+6H2O2AlOH3+3H2SO4 H0（吸热）升温,平稳右移H2SO4 难挥发,随 CH2SO4 增大,将抑制水解综合结果,最终得到Al 2 SO4从例 1 例 2 可小结出,加热浓缩或蒸干盐溶液,是否得到同溶质固体,由对应酸的挥发性而定.
12、结论：弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体（除铵盐） 弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体考点 5某些盐溶液的配制、储存在配制 FeCl 3、AlCl 3、CuCl2、SnCl 2 等溶液时为防止水解,常先将盐溶于少量相应的酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度 .Na2 SiO3、Na2CO3 、NH4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中,因 Na2SiO3、Na2CO3 水解呈碱性, 产生较多 OH ,NH4F水解产生 HF, OH 、HF 均能腐蚀玻璃 .考点 6某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存,如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3+222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
13、资料_Al与 S、HS 、CO3、HCO3 、 AlO2, SiO3、ClO 、C6H5O32等不共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe 与 CO3、HCO3 、AlO2 、 ClO 等不共存+2NH4 与 ClO 、SiO3、AlO2 等不共存想一想： Al 2S3 为何只能用干法制取？（2Al+2SAl2S3）+小结：能发生双水解反应,第一是由于阴、阳离子本身单一水解程度相对较大,其次水解一方产生较多,H ,另一方产生较多 OH ,两者相互促进,使水解进行究竟.例如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HCO3+ 3H2O3H2CO3+ 3OH 可编辑资料
14、- - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3+3H2OAlOH+ 3H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3促进水解进行究竟332总方程式：3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3HCO +Al 3+=AlOH +3CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_考点 7泡沫灭火器内反应原理.3+NaHCO3 和 Al 2 SO4 3 混合可发生双水解反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HCO3+Al=AlOH3 +3CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生成的 CO2 将胶状 AlOH 3 吹出可形成泡沫考点 8制备胶体或说明某些盐有净水作用FeCl3、Kal 2SO4 2 12H2O等可作净水剂 .3+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_缘由： Fe 、Al水解产生少量胶状的FeOH3、AlOH 3,结构疏松、表面积大、吸附才能强,故它们能吸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_附水中悬浮的小颗粒而沉降,从而起到净水的作用.可编辑资料 - - - 欢迎下载