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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应；2.实质：由于盐的水解促进了水的电离,使溶液中cH和 cOH- 不再相等,使溶液出现酸性或碱性；3.特点1一般是可逆反应,在肯定条件下达到化学平稳；2盐类水解是中和反应的逆过程：吸热的；,中和反应是放热的,盐类水解是3大多数水解反应进行的程度都很小；4多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主；4.表示方法1用化学方程式表示：盐水 . 酸碱如 AlCl3 的水解： AlCl3 +3H20 . Al 3 + 3Cl-2用离子方程式表示：盐的离子水.
2、酸或碱 OH 或 H 如 AlCl3 的水解： Al3 + 3H2O .AlOH3 + 3H二、影响盐类水解的因素1.内因盐的本性 1弱酸酸性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的碱性越强；2弱碱碱性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的酸性越强；2外因 1温度：由于盐类水解是吸热的过程,升温可使水解平稳向右移动,水解程度增大；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2浓度：稀释盐溶液可使水解平稳向右移动,水解程度增大；增大盐的浓度,水解平稳向右移动,水解程度减小；3外加酸碱： H可抑制弱碱阳离子水解,OH-能抑制弱酸阳离子水解；
3、（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解,碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解,酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判定盐溶液的酸碱性 1多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐酸式盐；如 0.1 molL1 的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性： Na2CO3NaHCO3；2依据“ 谁强显谁性,两强显中性” 判定；如 0.1 molL1 的 NaCl, Na2CO3, AlCl3 溶液的 pH 大小：；2利用明矾、可溶铁盐作净水剂如： Fe3+3H2O . FeOH3 3H 3盐溶液的配制与贮存 配制 FeCl3溶液时加入肯定量酸 盐酸 抑制水解；配制 CuSO4溶液时
4、加入少量稀硫酸,抑制铜离子水解；4.制备胶体如：向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液,产生红褐色胶体；F e3+3H2O FeOH3（胶体） 3H5.热碱去油污名师归纳总结 升温促进碳酸钠水解：CO32+ H2O . HCO3- + OH- ,溶液碱性增强第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.泡沫灭火器原理1成分： NaHCO3、 Al2SO432原理： NaHCO3水解： HCO3- + H2O .H2CO3 + OH-Al2SO43水解： Al3 + 3H2O .AlOH3 +3H当两盐溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成水,双
5、方相互促进水解：Al3 + 3HCO3- = AlOH3 +3CO27.合理施用化肥1普钙 主要成分 CaH2PO42、铵态氮肥不能与草木灰 K2CO3混用；2缘由： CaH2PO42 电离强于水解、铵态氮肥水解显酸性,互促进,易造成肥效降低；8除杂K2CO3 水解显碱性,如混用,相1采纳加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中某些金属离子；例 如,不纯的 KNO3溶液中常含有杂质 Fe3,可用加热的方法来除去 KNO3溶液中所含的 Fe3；2向 MgCl2、FeCl3 的混合溶液中加入 MgO 以除去 FeCl3；9.判定溶液中离子能否共存名师归纳总结 在水溶液
6、中水解相互促进的离子：1如相互促进程度较小,就可以大量共存,如NH4和第 3 页,共 6 页CH3COO- 、C03 2等；,2如相互促进的程度很大、很完全,就不能大量共存, 如 Al3 与 HCO3- 在溶渡中不能共存因发生反应Al3+ 3HCO3- = AlOH3 +3CO2 ,这类离子组合常見的有：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Fe3与 S2、 HS-因发生氧化仍原反应也不能大量共存；10加热蒸发盐溶液时所得固体1不水解、不分解的盐溶液加热蒸干时,析出盐的晶体,如 NaCl 溶液；2能水解,但生成的酸不挥发,也能析出该盐的晶体,如 Al2SO
7、43溶液；3能水解,但水解后生成的酸有挥发性,就析出金属氢氧化物,如蒸干后连续加热,就可分解为金属氧化物,如 AlCl3、FeCl3；4如盐在较低温度下受热能分解,就加热蒸干其溶液时,盐已分解,如 CaHCO32；四、离子浓度大小的比较1“ 一个比较”比较分子和离子或离子和离子水解才能与电离才能的相对大小；1分子的电离大于相应离子的水解才能,如 CH3COOH的电离程度大于 CH3COO- 水解的程度,所以等浓度的 CH3COOH与 CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；就有： cCH3COO- cNa cH cOH- ；2分子的电离小于相应离子的水解才能,如 HClO 的电离程度小于
8、ClO- 水解的程度, 就等浓度的 HClO与 NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性；就有： cNacClO- ） cOH- cH；3酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离才能和水解才能的相对强弱；如 NaHCO3 溶液 , HCO3-的水解才能大于电离才能 ,故溶液显碱性；就有 :cNa cHCO3- cOH- cH2CO3cH cC032 NaHSO3 溶液 ,HSO3-的电离才能大于HSO3-的水解才能 ,故溶液显酸性；名师归纳总结 就有 :cNacHSO3- cHcSO32 cOH- cH2SO3 第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -
9、- - - 2“ 两个柔弱”1弱电解质的电离是柔弱的,且水的电离才能远远小于弱酸和弱碱的电离才能；如在稀醋酸中：CH3COOH . H2O + H； H2O . OH- + H；就有： cCH3COOHcH cCH3COO- cOH- ；2弱酸根或弱碱阳离子的水解是很柔弱的,但水的电离程度远小于盐的水解程度；如在稀 NH4Cl 中： NH4Cl =NH4+Cl- ；NH4+H2O . NH3 H2O + H；H2O . OH-+ H；就有： cCl- cNH4cHcNH3 H2O cOH- 3.“ 三个守恒”1电荷守恒 溶液必需保持电中性,即溶液中全部阳离子的电荷总浓度等于全部阴离子的电荷总浓
10、度；如：在 NaHCO3 溶液中cNa+ cH = cHCO3- + 2cCO3 2- + cOH；2物料守恒（原子守恒）变化前后某个元素的原子个数守恒（元素守恒）；单一元素守恒, 如 1moLNH3 通入水中形成氨水, 就有 nNH3+NNH3H2O +nNH4 =1moL, 即 N 元素守恒；两元素守恒,如NaHCO3 溶液中cNa = cHCO3- + cCO32 + cH2CO3 ,即 Na 元素和 C元素的守恒 3质子守恒电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子H的转移,但转移过程中名师归纳总结 质子数量保持不变,称为质子守恒；如在NaHS溶液中,存在NaHS的电离和水解,H2O 的第 5 页,共 6 页得到质子 H 失去质子 H - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 电离,其质子转移情形可作如下分析：名师归纳总结 H2S HS-S2 OH- 即cH2S + cH 第 6 页,共 6 页得到质子 H 失去质子 HH3OH2O 就在 NaHS溶液中有如下守恒：cH2S + cH3O = cS2 + cOH= cS2 + cOH- - - - - - - -