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1、第四章物质结构 元素周期律单元测试卷一、单选题(共12小题) 1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A 合金B 半导体C 催化剂D 农药2.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是()A 若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B 若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C 若B是金属元素，则C一定也是金属元素D 若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素3.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A HCl和MgCl2B Na2O和CO2C CaCl2和NaOHD NH3和H2O4
2、.下列元素周期表族序数正确的是()A 第3列为BB 第18列为0AC 第14列为AD 第8列为B5.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A 硅原子和钠原子B 硼原子和氢原子C 碳原子和铝原子D 氮原子和氧原子6.关于微粒X，下列说法正确的是()A 该微粒的中子数为17B 该微粒的核外电子数为17C 该微粒的中子数为20D 该微粒的质子数为377.下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A 次氯酸的电子式：B Na的结构示意图：C 用电子式表示MgCl2的形成过程为D M2核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
3、8.A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()A B的简单阴离子(B2)的还原性强于A的简单阴离子(A)的还原性B A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C A的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应D A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为3，后者产物中Fe的化合价为29.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A 还原性：HFHClHBrHIB 稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D 密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B项应为HFHClHBrHI；C项应为F2Cl2Br2I2。10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】B【解析】由原子
4、结构示意图可以确定元素的化学性质(原子最外层的电子数)、原子序数(质子数)、元素种类(质子数)，不能确定原子的相对原子质量。13.【答案】(1)分液漏斗防倒吸(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2OCl2S2=S2Cl(3)、CO2H2OSiO=H2SiO3COHNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸14.【答案】(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯水与溴化钠溶液反应，生成单质
5、溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。15.【答案】(1)浓盐酸MnO24HCl(浓)MnCl2O22H2O(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体(3)A有淡黄色沉淀生成S2Cl2=2ClS置换(4)B(5)Cl22OH=ClClOH2O【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。(1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质。可以用盛
6、有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。(3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是S2Cl2=2ClS，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故正确；S2比Cl易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，正确。(5)实验时，用氯氧
7、化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。16.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 m
8、ol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。17.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g9
9、1.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%18.【答案】(1)NS(2)Ar(3)K(4)Na【解析】由元素周期表可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为K。(1)为N，为S。(2)上述元素中只有Ar的最外层电子数为8，为稳定状态，最不活泼。(3)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素，电子层数越多，原子半径越大。综合考虑可知K的原子半径最大。(4)为Na，为Mg，同周期元素从左向右金属性减弱，则Na更易失电子，Na的化学性质较活泼。19.【答案】(1)CC
10、CC(2)HCHC(3)都是原子间通过共用电子对所形成的相互作用(即共价键)而形成其分子【解析】(1)(2)(3)都是原子间通过共用电子对所形成的相互作用(即共价键)而形成其分子。20.【答案】(1)溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22ClB溴水(2)【解析】(1)氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2I2；需要补充实验证明氧化性：Br2I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是5，说明X是A族元素，根据元素周期表，Y是A族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。学科网（北京）股份有限公司